鲁科版（2019）必修第二册高中化学第二章元素与物质世界-第二节电解质的电离离子反应课后练习

鲁科版（2019）必修第二册高中化学第二章元素与物质世界-第二节电解质 的电离离子反应课后练习 一、单选题 1．下列物质既能导电又属于电解质的是( ) A．熔融的 KCl B．盐酸 C．铜 D．干燥的 NaCl 固体 2．以下过程会使溶液导电性减弱的是( ) A．Na2SO4 溶液加入少量 BaCl2 固体 B．Ba(OH)2 溶液加入少量 CuSO4 固体 C．NaOH 溶液通入少量 MgCl2 固体 D．H2O 中加入少量 NaCl 固体 3．下列物质分类正确的是( ) A．SO2、SiO2、CaO 均为酸性氧化物 B．稀豆浆、鸡蛋清、氯化铁溶液均为胶体 C．烧碱、硫酸、酒精均为电解质 D．澄清石灰水、盐酸、氨水均为混合物 4．下列各组透明溶液中，能在溶液中大量共存的是( ) A．H+、Ca2+、Cl-、 2- 3CO B．Na+、Al3+、 2- 4SO 、OH- C．K+、Na+、OH-、 - 4MnO D．Cu2+、Ba2+、Cl-、 2- 4SO 5．下列属于非电解质，但溶于水所得溶液能导电的是( ) A．蔗糖 B．干冰 C．生石灰 D．氯化钠 6．有一固体混合物，可能由 Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl 混合而成，为检验它的成分，做了如 下实验：则该固体混合物中( ) ①将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液； ②往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成； ③过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解。 A．肯定有 Na2SO4，可能有 CuSO4 B．一定有 NaCl，肯定没有 Na2SO4 C．一定有 Na2CO3，可能有 NaCl D．可能有 CaCl2，一定没有 CuSO4 7．下列各组中两种溶液间的反应，不能用同一离子方程式来表示的是 A．HCl+Na2CO3；H2SO4+K2CO3 B．Fe+HCl；Fe+H2SO4 C．BaCl2+Na2SO4；Ba(OH)2+(NH4)2SO4 D．KOH+ HCl；Ba(OH)2+HCl 8．粗盐水过滤后仍含有可溶性的 CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，通过如下几个实验步骤可以除去这些杂 质。 ①加入稍过量的 Na2CO3 溶液； ②加入稍过量的 NaOH 溶液； ③加入稍过量的 BaCl2 溶液； ④滴入稀盐酸至无气泡产生； ⑤过滤 正确的操作顺序是 A．③②①⑤④ B．②③①④⑤ C．①③②⑤④ D．③⑤②①④ 9．从 2 mol ·L－1 的氯化铜溶液中取出含 Cl—为 3.55g 的溶液，所取溶液的体积是（ ） A．50mL B．25mL C．12.5mL D．0.025mL 10．在未知溶液中加入 AgNO3 溶液有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，有无色无味气体放出， 将气体通入澄清石灰水变浑浊。则水溶液中含有（ ） A．Cl—SO42— B．Cl—NO3— C．Cl—CO32— D．Cl— OH— 11．下列图示不正确的是 A． B． C． D． 12．NaHSO4 在熔融态或者溶于水时都存在的离子是：（ ） A．Na+ B．H+ C．HSO4- D．SO42- 13．将 Ba(OH)2 溶液滴入明矾溶液中，使 SO42-恰好沉淀，此时铝元素的主要存在形式为 A．Al3+和 Al(OH)3 B．Al(OH)3 C．AlO2- D．Al(OH)3 和 AlO2- 14．蛇纹石由 MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3 组成。现取一份蛇纹石试样进行实验,首先将其溶于过量的盐酸, 过滤后,得到沉淀 X 和滤液 Y。下列叙述正确的是 A．沉淀 X 的成分是 SiO2 B．从组成看,其成分皆是碱性氧化物 C．溶液 Y 中的阳离子主要是 Mg2+、Al3+、Fe2+、H+ D．在溶液 Y 中加入过量的氨水,过滤得到的沉淀的成分只有 Fe(OH)3 和 Mg(OH)2 15．今有一混合物的水溶液，含有以下离子中的若干种：Na+、 NH4+、Cl-、Ba2+、HCO3-、SO42-现取三份 100mL 的该溶液进行如下实验： （1）第一份加入 AgNO3 溶液有沉淀产生； （2）第二份加足量 NaOH 溶液，加热，收集到标准状况下的气体 448mL （3）第三份加足量 Ba(OH)2 溶液，得到沉淀 4.30 克，再用足量盐酸洗涤，干燥后，沉淀质量为 2.33 克 根据上述实验，下列推断正确的是 A．Na+不一定存在 B．100mL 该溶液中含 0.01 molHCO3- C．Ba2+一定存在 D．Cl-一定不存在 16．离子方程式 H＋＋OH－===H2O 可表示的化学反应是 （ ） A．盐酸和氢氧化钡的反应 B．硝酸和氢氧化镁的反应 C．硫酸和氢氧化钡的反应 D．盐酸和氨水反应 17．向 10 mL 0.1 mol/L 的 CuSO4 溶液中加入 10 mL 0.15 mol/L NaOH 溶液时，产生一种蓝色沉淀，溶液中 无 Cu2+剩余，则该蓝色沉淀的主要成分是 A．Cu(OH)2 B．3Cu(OH)2·CuSO4 C．Cu(OH)2·Na2SO4 D．Cu(OH)2·NaOH 二、工业流程题 18．氯碱厂电解饱和食盐水制取 NaOH 的工艺流程示意图如下： 依据上图，回答： （1）如果粗盐中含 SO42－含量较高必须添加钡试剂除去 SO42－，该钡试剂可以是___________ A．Ba(OH)2 B．Ba(NO3)2 C．BaCl2 （2）为有效除去 Ca2＋、Mg2＋、SO42－，加入试剂的合理顺序是________ A．NaOH、Na2CO3、钡试剂 B．NaOH、钡试剂、Na2CO3 C．钡试剂、NaOH、Na2CO3 （3）电解过程中，________极生成 Cl2，写出检验该产物的方法__________。 19．某工厂的工业废水中含有 Fe3＋、Cu2＋、SO42－等离子，为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中 回收金属铜并得到硫酸亚铁（Fe+2FeCl3=3FeCl2）。生产流程如下图所示（所加试剂均为过量）请回答： （1）试剂①应该是___________，A 中含有的物质是_________（填物质的名称）。 （2）步骤①采取的操作为__________，步骤③中还需分离提纯方法是蒸发浓缩、______。 （3）写出步骤②中发生的离子方程式：________________________________________ 20．石墨在材料领域有重要应用。某初级石墨中含 SiO2（7.8%）、Al2O3(5.1%)、Fe2O3(3.1%)和 MgO(0.5%) 等杂质。设计的提纯和综合应用工艺如下： （注：SiCl4 的沸点是 57.6ºC，金属氯化物的沸点均高于 150ºC） （1）向反应器中通入 Cl2 前，需通一段时间的 N2，主要目的是______________________。 （2）高温反应后，石墨中的氧化物杂质均转变为相应的氯化物。气体 I 中的氯化物主要为 ______________________。由气体 II 中某物质得到水玻璃的化学方程式为______________________。 （3）步骤①为：搅拌、_______。所得溶液 IV 中阴离子有______________________。 （4）由溶液 IV 生成沉淀 V 的总反应的离子方程式为______________________。100kg 初级石墨最多可获 得 V 的质量为 kg______________________。 （5）石墨可用于自然水体中铜件的电化学防腐，完成下图防腐示意图，并作相应标注_______。 三、结构与性质 21．有 A、B、C、D、E 5 瓶透明溶液，分别是 HCl、BaCl2、NaHSO4、Na2CO3 和 AgNO3 中的一种。已知： ①A 与过量 B 反应有气体生成；②B 与 C 反应有沉淀生成；③C 与 D 反应有沉淀生成；④D 与 E 反应有沉 淀生成；⑤A 与过量 E 反应有气体生成；⑥在②和③的反应中生成的沉淀是同一种物质。请填空： (1)在②和③的反应中，生成的沉淀物质的化学式(分子式)是________。 (2)A 是________，B 是________，C 是________，D 是________，E 是________。 (3)A 与过量 E 反应的离子方程式是________________________________。 (4)A 与少量 E 反应无气体产生，离子反应方程式为_________________________。 参考答案 1．A2．B3．D4．C5．B6．C7．C8．A9．B10．C11．D12．A13．C14．A15．B16．A17．B 18．AC B C 阳 用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体，如果试纸变蓝，则证明有氯 气 19．铁粉 铁、铜 过滤 冷却结晶（过滤） Fe+2H+=Fe2++H2↑ 20．排除空气，减少 C 的损失 SiCl4、AlCl3、FeCl3 SiCl4+6NaOH =Na2SiO3+4NaCl+3H2O 过滤 Cl-、OH-、AlO2- CH3COOCH2CH3+AlO2- + 2H2O Al(OH)3↓+CH3COO-+ CH3CH2OH 78 21．AgCl Na2CO3 HCl AgNO3 BaCl2 NaHSO4 2- 3CO ＋2H＋=H2O＋ CO2↑ 2- 3CO ＋H＋= - 3HCO