9.1 常见的金属材料
一、单选题（共 11 题；共 22 分）
1.化学成为一门科学开始于（ ）
A.拉瓦锡对空气组成的研究 B.英国科学家汤姆生发现电子之后
C.元素周期律发现之后 D.用原子分子论来研究化学反应之后
2.下列不属于金属的是（ ）
A.锌 B.锡 C.金刚石 D.铅
3.实验室里，用如下图所示装置还原氧化铁的过程中，可能生成四氧化三铁、氧化亚铁或铁等固体物质。
关于该实验，下列说法错误的是（ ）
A.实验时，试管中澄清的石灰水变浑浊，证明该反应有二氧化碳生成
B.实验结束时，玻璃管中红色的氧化铁粉末变成黑色，该产物不一定是铁
C.反应后，玻璃管中的固体物质的质量比反应前减少了，证明一定有铁生成
D.为了减少空气污染，应增加尾气处理装置
4.下列物质中，不属于合金的是（ ）
A.不锈钢 B.氧化汞 C.黄铜 D.生铁
5.下列关于金属材料的说法正确的是（ ）
A.金属的性质是决定其用途的唯一因素
B.导电、导热性最好的金属是 Au
C.合金相对于纯金属，其硬度更大、熔点更高
D.生铁和钢都是铁的合金，其中生铁含碳量比钢高
6.元素周期表是学习和研究化学的工具，最早系统研究并形成元素周期表的科学家是（ ）
A.门捷列夫 B.拉瓦锡 C.道尔顿 D.阿伏加德罗
7.铝、铜、铁、金四种金属具有相似的性质是（ ）
A.都是银白色的固体 B.有导电性
C.能和稀硫酸反应 D.通常状况下能与氧气反应
8.《原子论》和《分子学说》的提出奠定了近代化学的基础，其中提出《原子论》的科学家是（ ）
A.阿伏加德罗 B.道尔顿 C.门捷列夫 D.拉瓦锡
9.下列有关金属及合金说法不正确的是（ ）
A.黄铜的硬度比纯铜大
B.生铁和钢都是铁合金，但生铁含碳量比钢要大
C.铝比铁更抗腐蚀，是因为铝没有铁活泼
D.回收废旧金属能有效保护金属资源
10.通过实验测定了空气组成的科学家是（ ）
A.门捷列夫 B.达尔文 C.拉瓦锡 D.牛顿
11.工业上制备硅的反应为：SiO2 + 2C Si + 2CO↑，其中发生还原反应的是（ ）
A.SiO2 B.C C.Si D.CO
二、填空题（共 6 题；共 13 分）
12.近日，网络上出现了“不锈钢水壶中的锰会让人智力低下”等传言。对此，国家食品安全专家钟凯作了
解答。“不锈钢材质中的锰含量与迁移量没有任何必然联系，合金状态下，金属的惰性会增强。”钟凯指
出，食品接触材料的重金属迁移量是用强酸、强碱、有机溶剂等，在较高温度下长时间浸泡模拟出来的，
如果这种状态下迁移量都没问题，日常使用根本不是问题。
“其实，人体本身就需要一些微量元素锰元素，而且对锰有一定耐受能力，几乎不会缺，也不会多。”钟
凯解释。锰是人体中一些重要生物酶必不可少的元素，在骨骼健康、抗氧化、代谢调节等方面发挥重要作
用。
阅读以上信息，判断下列说法正确的是________（填写序号）。
①不锈钢是纯净物 ②不锈钢属于合金 ③合金不能与强酸、强碱反应 ④合金比纯金属稳定 ⑤锰
是人体必需的微量元素 ⑥人体中缺乏铁、钙、锰等元素就会引发多种疾病，所以要多多摄入
13.如图是一氧化碳还原氧化铁的炼铁原理示意图。请回答下列问题：
（1）在 A、B 处可观察到的现象是________。
（2）该实验装置还有不足之处，请提出一种具体的改进方法：________。
14.测试铁、铝、铜的磁性，发现________具有导磁性，可以用磁铁制起重机。
15.（1）生产电脑芯片的材料主要是高纯硅，工业生产硅的原理为 2C+SiO2 Si+2CO↑，在反应中，SiO2
发生了 ________（填“氧化”或“还原”）反应，该反应生产的是粗硅，将粗硅提纯才能得到高纯硅，
在提纯过程中发生的反应之一是：H2+SiCl4 HCl+X，X 的化学式为 ________；
（2）使用硬水会给生活和生产带来许多麻烦，如用硬水洗涤衣物，既浪费肥皂也洗不净衣物，下列方法中，
可以有效降低水的硬度的是 ________（填序号）。
A.将水煮沸 B.过滤 C.加明矾净化水.
16.________ 和________ 的创立，奠定了近代化学的基础。
17.我国古代的化学工艺已有相当的成就，如________、________、________、 ________都是举世闻名的。
三、综合题（共 2 题；共 10 分）
18.猜猜“他”是谁？
（1）他是法国化学家，他在前人工作的基础上，通过实验得出空气是由氧气和氮气组成的结论，“他”是
________。
（2）他是俄国化学家，1869 年，他发现了元素周期律并编制出元素周期表，使化学学习和研究变得有规律
可循，“他”是________。
（3）他是英国科学家，他于 19 世纪提出了近代原子学说，对化学的发展起了十分重要的作用，“他”是
________。
19.金属材料与我们生活息息相关。
（1）从物质分类角度看，合金属于________（填“纯净物”或“混合物”）。
（2）将硬铝片和铝片互相刻画，________（填“硬铝”或“铝”）片上留下明显划痕。
（3）“辽宁”号航母舰体外壳涂上防锈漆可防止生锈，其原理是________。
（4）C919 大飞机制造中，用纯铝太软，在铝中加入了少量的锂（Li）等金属熔成合金，这样既轻便，又能
增强它的________和抗腐蚀性。
（5）锂电池广泛用于手机和笔记本电脑等电子产品中。锂-氯化银电池反应的化学方程式为：
Li+AgCl=LiCl+Ag，可知 Li 的金属活动性比 Ag 的________（填“强”或“弱”）。
（6）回收利用废旧的铁锅、铝锅的意义是________。（答一点即可）
（7）钢是铁的合金。取 11.4g 钢样，向其中加入足量稀硫酸，产生氢气 0.4g（不考虑钢样中其他成分与稀
硫酸的反应）。计算此钢样中铁的质量分数（百分数保留一位小数）________。
参考 答案
一、单选题
1.D 2.C 3.C 4.B 5.D 6.A 7.B 8.B 9.C 10.C 11.A
二、填空题
12.②④⑤
13.红棕色粉末逐渐变黑、澄清的石灰水变浑浊 加装尾气处理装置
14.铁
15.还原 HsiCl A
16.原子论 分子学说
17.青铜器的制造 铁的冶炼与应用 瓷器的烧制 火药的发明
三、综合题
18.（1）拉瓦锡 （2）门捷列夫 （3）道尔顿
19.（1）混合物 （2）铝 （3）隔绝水和氧气(或空气) （4）硬度 （5）强
（6）节约金属资源或保护环境 （7）98.2％
9.2 金属的化学性质
一、选择题
1．将铁片分别放入下列溶液中充分反应后，所得溶液质量比反应前减少的是
A．硫酸铜溶液 B．稀硫酸 C．稀盐酸 D．硫酸亚铁溶液
2．下列指定反应的化学方程式正确的是
A．镁条燃烧: 2 2Mg+O MgO
点燃
B．铝和稀盐酸反应: 2 2A1+2HCl=AlCl +H
C．用赤铁矿炼铁: 3 4 24CO+Fe O 4CO +3Fe
高温
D．乙炔(C2H2)的完全燃烧: 2 2 2 2 22C H +5O 2H O+4CO
点燃
3．向 200.0 gAgNO3 溶液中加入 m 克 Fe 和 Cu 的混合粉末,搅拌,充分反应后过滤、洗涤、干燥得 16.2g 固体。
向滤液中再加入铜,有银白色物质析出。下列说法正确的是
A．滤液的质量一定等于 183.8g B．混合粉末的质量范围是 4.2铁>铜>银，则 D 实验中物质甲、乙分别为_____（写出一组即可）。
（5）同学们将一定量的锌粉加入硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。若所
得溶液为蓝色，则滤液中一定含有的金属离子是_____；若向所得滤渣中加入一定量的稀硫酸，有气泡产生，
则滤渣中一定含有_____。
三、简答题
17．向一定量 AgNO3 和 Cu(NO3)2 的混合溶液中加入 Zn，溶液质量与加入 Zn 的质量关系如图所示。则 b 点
时溶液中的溶质有________________________。
四、计算题
18．黄铜（铜锌合金）是重要的金属材料。为测定黄铜材料中锌的含量，化学研究小组进行了实验：称取
15g 此黄铜材料，向其中逐渐加入稀盐酸，测定产生气体的质量和加入稀盐酸的质量，并根据实验情况绘制
了产生气体质量与加入稀盐酸的关系图。请你仔细分析此关系图，并进行计算：
（1）反应生成氢气的质量为_____g；
（2）计算合金中铜的质量分数（写出计算过程结果保留 1 位小数）。
参考答案
1．A2．D3．B4．D5．C6．D7．D8．D9．B10．C11．A12．D13．A14．A15．D
16．比较镁、铁的金属活动性强弱 铁片溶解，有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色
3 3 2Cu+2AgNO =Cu NO +2Ag 铁和硫酸铜溶液（合理即可） 锌离子、铜离子
锌、铜、银
17．Cu(NO3)2、Zn(NO3)2
18．（1）0.2
（2）解：设锌的质量为 x。
2 4 4 2Zn +H SO = ZnSO +H
65 2
0.2g
65 =2 0.2g
=6.5g
15g-6.5g 100% 56.7%15g
x
x
x
答：合金中铜的质量分数为 56.7%。
9.3 钢铁的锈蚀与防护
一、单选题（共 8 题；共 17 分）
1.下列关于回收铝饮料罐说法不正确的是（ ）
A.回收铝饮料罐可以节约金属资源
B.回收铝饮料罐可以节约能源
C.回收铝饮料罐可以减少对环境的污染
D.回收一个铝饮料罐比制造一个铝饮料罐要贵
2.今年是世界反法西斯战争胜利六十周年。盐城新四军纪念馆存有部分缴获日寇的枪支大
炮，为保存好这些铁制文物，下列措施不能采用的是（ ）
A.外表涂抹一层油 B.保持展馆内空气干燥
C.提醒观众不要用手触摸 D.浸在敞口水箱中存放
3.光亮的铁钉在下列几种情况下，最不容易生锈的是（ ）
A. B. C. D.
4.“垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收。生活中废弃的铁锅、铝制易拉罐、铜导线
等可以归为一类加以回收，它们属于（ ）
A.有机物 B.金属或合金 C.氧化物 D.盐
5.将洁净光亮的铁钉放在潮湿的棉花中比放在空气中更易生锈，主要原因是（ ）
A.铁钉附近近湿度增大，溶氧量增多
B.隔绝了氧气
C.温度更低
D.更易与二氧化碳反应
6.埋在地下的铸铁输气管道时间长了就会被腐蚀，下列情况腐蚀速度最慢的是（ ）
A.在潮湿、疏松、透气的土壤中
B.呈酸性的潮湿土壤中
C.在干燥、致密、不透气的土壤中
D.含砂粒较多的潮湿土壤中
7.下列情况下，埋在地下的铸铁最易生锈的是（ ）
A.在潮湿、疏松、透气的土壤中
B.在干燥、疏松、透气的土壤中
C.在潮湿、致密、不透气的土壤中
D.在干燥、致密、不透气的土壤中
8.为了减缓铁制品的锈蚀，下列做法不当的是（ ）
A.车船的表面喷涂油漆
B.切过咸菜的菜刀擦干后放回原处
C.洗净铁制品表面的油膜
D.铁制品表面镀上一层锡
二、填空题（共 5 题；共 18 分）
9.铁锈蚀是一个世界级难题，每年约有 的钢铁因锈蚀而报废。
为探究铁制品锈蚀的原因并寻求防锈措施，某兴趣小组开展了以下探究活动：
查阅资料：影响铁制品锈蚀的外部因素主要有空气、水、酸性物质（包括一些酸性气体，如
二氧化碳、二氧化硫等）及温度等等。
设计实验：现有洁净无锈的铁钉、试管、经煮沸并迅速冷却的蒸馏水、植物油、棉花和干燥
剂氯化钙，组合成如图所示三套装置并放置一周。乙试管中植物油的作用是________ 。
现象与结论：一周后，________ 试管（填试管编号）中铁钉锈蚀最严重，综合以上三个实
验可知，铁易与________ 等共同反应生成铁锈。
反思与应用：自行车在使用过程中可采取哪些防锈措施（答一点）：________。在有效保护
金属资源的途径中，除防锈外，我们还可采用________ （填序号）。
A.不使用金属 B.寻找金属的代用品
C.回收利用废旧金属 D.合理有效地开采矿物
10.铁在空气中锈蚀实际上是跟________、________ 等物质相互作用，发生一系列_______
的化学反应；铁锈的主要成分是 _______，它是一种______的物质。
11.全世界每年因被腐蚀损耗的钢铁约占世界全年钢铁产量的________；我们要学会探究金
属锈蚀的________以及防护的________和 ________ 回收利用。
12.保护金属资源的途径有：①防止________ ；②废旧金属的________ ；③有计划、合
理地开采金属；④寻找金属的________。
13.厨房中的铁锅清洗后一般要擦干放置，可以减少________对铁锈蚀的影响。
三、综合题（共 1 题；共 3 分）
14.复印用的墨粉中含有 Fe3O4 粉末。制备 Fe3O4 的主要流程如下：
资料：Ⅰ.Fe3O4 中 Fe2+、Fe3+、O2-的微粒个数比是 1︰2︰4。
Ⅱ.为确保只生成 Fe3O4，需要通过调节 O2 的用量，来调控 Fe(OH)2 与 Fe(OH)3 的质量比
Ⅲ.第④步反应中各元素化合价保持不变
（1）具有磁性的 Fe3O4 粉末在复印机电磁场作用下，能使墨粉形成字迹或图案。这利用的是
Fe3O4 的________（填“物理性质”或“化学性质”）。
（2）第②步反应的化学方程式是________。
（3）“操作 Y”得到的沉淀 Fe(OH)2 与 Fe(OH)3 的质量比为________（用最简整数比表示）。
四、实验探究题（共 3 题；共 23 分）
15.铁制品镑蚀条件的探究实验中：
（1）最终 A、B、C 中产生的实验现象为________；
（2）实验中使用蒸馏水的目的为________；
（3）图 B 中植物油的作用是________；
（4）A 和 C 图实验对比说明________；
（5）实验的最终结论是________；
（6）图 D 实验中铁钉比图 A 实验中铁钉锈蚀________（填“快”或“慢”）；
（7）此实验的探究方法________；
（8）图 C 实验中氯化钙的作用是________。
16.铁生锈探秘。
为探究铁生锈的原因，化学兴趣小组的同学进行了如图所示的四个实验，实验结果显示：B、
D 实验中铁生了锈，而 A、C 实验中没有明显的现象，仔细分析这 4 个实验，回答下列问题：
（1）评价方案：对照实验指除了一个变量外，其他的量都保持不变的实验。该实验方案中
采用了对照实验方法。请指出其中的对照实验（填 ABCD 实验代号）和变量。
第①组对照实验________ ，变量________。
第②组对照实验 ________ ，变量________。
第③组对照实验 ________ ，变量________。
（2）解释数据：实验时，每隔一段时间测量导管内水面上升的高度，结果如下表所示（表
中所列数据为导管中水面上升的高度/cm ）。
时间/小时
编号
0 0.5 1.0 1.5 2.0 2.5 3.0
A 0 0 0 0 0 0 0
B 0 0 0 0.3 0.8 2.0 3.5
C 0 0 0 0 0 0 0
D 0 0.4 1.2 3.4 7.6 9.5 9.8
导致 B、D 实验装置中导管内水面上升的原因是________。
（3）获得结论：根据本实验，你认为导致铁生锈的物质有________ ；能加快铁生锈的物
质是________。
17.某研究小组为探究“影响铁制品锈蚀快慢的因素”，取同浓度的稀氨水和稀醋酸用下面
装置完成表中实验，回答下列问题。
实验序号 ① ② ③ ④
实验温度/℃ 25 25 70 70
试剂 稀氨水 稀醋酸 稀氨水 稀醋酸
出现铁锈所需时间 1 天未见锈蚀 5 分钟 1 天未见锈蚀 1 分钟
（1）铁锈的主要成分是________（填化学式）。
（2）实验②和④可探究________因素对铁制品锈蚀快慢的影响，试探究试管酸碱性对铁制
品锈蚀快慢的影响，应选择的实验是________（填实验序号）。
（3）根据表中实验现象得出的结论是________（写出 1 点即可）。
（4）影响铁制品锈蚀快慢除上述因素外，还有________（写出 1 点即可），请设计实验方
案________。
参考答案
一、单选题
1.D 2.D 3.B 4.B 5.A 6.C 7.A 8.C
二、填空题
9. 防止空气中的氧气溶解到水中 甲 水和氧气 保持表面洁净干燥（或擦干后用油
布擦拭 链条抹油 及时去除锈迹等） BCD
10.氧气 水 复杂 氧化铁 疏松多孔
11.十分之一 原因 方法 废旧金属的
12.金属锈蚀 回收利用 代用品
13.水
三、综合题
14.（1）物理性质 （2）FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4 （3）45 : 107
四、实验探究题
15.（1）A 试管中铁钉最容易生锈；B 试管中铁钉不易生锈；C 试管中铁钉不易生锈
（2）防止其它杂质的干扰
（3）防止空气中的氧气溶解在水中
（4）铁生锈的条件是铁与水接触
（5）铁生锈的条件是铁与氧气、水同时接触
（6）快
（7）对比法
（8）干燥剂
16.（1）AB 变量水分 BC 氧气 BD 食盐
（2）铁丝生锈吸收了空气中的氧气
（3）水分和氧气 食盐
17.（1）Fe2O3
（2）①；②
（3）酸的浓度相同时，温度越高，铁生锈越快
（4）氧气的浓度；取相同的铁钉放入试管中，加入等体积的水浸泡铁钉，在试管内通入不
同的氧气，然后观察铁钉生锈所用的时间
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