华师大版科学中考一轮复习(化学)课时训练(01) 构成物质的微粒及元素
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华师大版科学中考一轮复习(化学)课时训练(01) 构成物质的微粒及元素

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资料简介
1 课时训练(一) 构成物质的微粒及元素 [限时:30 分钟] 基础过关 1.[2019·福建] 一定条件下,水在密闭容器里的冷却过程中,温度和时间的关系如图 HK1-1 所示。①、②、③表 示水在不同时刻的存在状态,下列有关判断正确的是 图 HK1-1 ( ) A.水分子间的间隔:①>③ B.水分子的运动速率:②>① C.状态③的水分子静止不动 D.①→②发生了化学变化 2.[2020·天津] 下列事实的微观解释中,不正确的是 ( ) A.墙内开花墙外可闻到花香——分子在不断地运动 B.蔗糖放入水中溶解——蔗糖分子分解了 C.氧气和液氧都能支持燃烧——物质的分子相同,其化学性质相同 D.水壶中的水烧开沸腾后,壶盖被顶起——水分子间的间隔增大 3.[2020·潍坊]下列有关粒子的说法中正确的是 ( ) A.分子可分,原子不可分 B.原子得到电子后带正电荷 C.分子、原子和离子都可以直接构成物质 D.原子的原子核都是由质子和中子构成的 4.[2019·威海] 科学理论在传承中不断发展,科学家们传承前人的正确观点,纠正错误观点,形成科学理论。关于 原子结构的学说有:①在球体内充斥正电荷,电子镶嵌其中;②原子是可分的;③原子呈球形;④原子中有带负电 的电子;⑤原子中有带正电的原子核;⑥原子核很小,但集中了原子的大部分质量。其中经过卢瑟福传承和发展 后形成的观点是 ( ) A.②③④⑤⑥ B.①②③④ C.④⑤⑥ D.⑤⑥ 2 5.[2019·温州] 联合国把 2019 年定为“元素周期表年”。俄国科学家门捷列夫对元素周期表的编制作出了巨大贡 献,人们将 101 号元素命名为“钔”来纪念他。钔原子的核电荷数为 101,相对原子质量为 258,则钔原子的质子数 为 ( ) A.101 B.157 C.258 D.359 6.核电荷数多于核外电子数的粒子一定是 ( ) A.分子 B.原子 C.阴离子 D.阳离子 7.下列关于 Mg、Mg2+两种粒子的判断中不正确的是 ( ) A.核电荷数相同 B.质量几乎相等 C.Mg2+比 Mg 稳定 D.电子层数相同 8.下列符号,既能表示氢元素,又能表示氢原子的是 ( ) A.2H B.2H+ C.3H2 D.H 9.中科院的全超导的“人造太阳”——托克马克核聚变试验装置的调试运行成功,使我国在该领域的研究处于世 界前列。氘和氚是核聚变的原料(氘、氚原子核内都只有 1 个质子,但含不同数目的中子),聚变发生后,氘、氚原 子核转变为氦原子核。根据以上叙述,下列说法正确的是 ( ) A.核聚变是化学变化 B.氘原子和氚原子属于不同元素 C.氘原子和氚原子是氢的两种同位素 D.氘原子和氚原子的相对原子质量相同 10.[2019·湖州] 2019 年是化学元素周期表诞生 150 周年。联合国宣布 2019 年为“国际化学元素周期表年”。根 据化学元素周期表我们无法得知的是某元素 ( ) A.一个原子核内的质子数 B.一个原子的质量 C.一个原子的核外电子数 D.是金属元素还是非金属元素 11.人类对原子结构的认识,经历了汤姆生、卢瑟福和玻尔等提出的模型的过程。 (1)卢瑟福核式结构模型是利用α粒子轰击金箔实验的基础上提出的。下列能正确反映他的实验结果的示意图是 (填序号)。 图 HK1-2 3 (2)从原子结构模型建立的过程中,我们发现 (填序号)。 A.科学模型的建立是一个不断完善、不断修正的过程 B.模型在科学研究中起着很重要的作用 C.玻尔的原子模型建立,使人们对原子结构的认识达到了完美的境界 D.人类借助模型的建立,对原子的认识逐渐接近本质 12.日本福岛核电站发生事故以来,目前在我国各地监测出的人工放射物质碘-131(碘元素符号:I)的数值水平极 其微小,不会对人体造成任何影响。碘-131 能与水发生化学反应,生成两种酸。 图 HK1-3 写出全部反应物的化学式: , 写出全部生成物的化学式: 。 走进重高 1.[2019·金华] 思维导图有助于建构知识,如图 HK1-4 是小金建立的有关物质宏观组成和微观构成的思维导图, 其中“▲”应填入的是 ( ) 图 HK1-4 A.原子 B.中子 C.电子 D.质子 2.[2020·潍坊]科学家发现一种只由四个中子构成的粒子,这种粒子称为“四中子”,也有人称之为“零号元素”。它 与天体中的中子星构成类似。有关该粒子的说法不正确的是 ( ) A.不显电性 B.失去一个中子后显+1 价 C.质量相当于一个氦(He) 原子的质量 D.在现有的元素周期表中不可能有它的位置 3.西山公园有丰富的负氧离子,空气中氧分子得到电子就能形成负氧离子( O2 - )。一个 O2 - 与一个 O2 分子比较,不相 同的是 ( ) A.质子数 B.电子数 C.含氧原子个数 D.相对原子质量之和 4 4.已知,在溶液中阳离子所带的电荷总数与阴离子所带的电荷总数相等。在 K2SO4、KCl、KNO3 的混合溶液中,K+、 S O4 2 -、Cl-的个数比为 9∶2∶3,则溶液中 K2SO4、KCl、KNO3 的“分子”个数比为 ( ) A.4∶3∶2 B.4∶2∶1 C.2∶4∶3 D.2∶3∶2 5.等电子体具有原子数目相同、电子数目相同的特征。下列各组中的物质属于等电子体的是 ( ) A.NH3 和 CH4 B.CO 和 N2 C.NO2 和 CO2 D.OH-和 H2 6.有两种微粒,已知它们的质子数相等,核外电子数也相等。下列关于这两种微粒的说法错误的是 ( ) A.可能是一种分子和一种原子 B.可能是两种不同离子 C.可能是一种分子和一种离子 D.可能是两种不同的分子 7.相同条件下,由 1H(含 1 个质子和 1 个电子)和 2H(含 1 个质子、1 个中子和 1 个电子)分别构成的两种气体单质, 如果质量相同,下列说法正确的是( ) A.质子数之比为 2∶1 B.体积之比为 1∶2 C.密度之比为 2∶1 D.原子个数之比为 1∶2 8.模型是联系宏观与微观的桥梁,如图 HK1-5 是氢分子和氧分子运动的示意图。 图 HK1-5 (1)在 A、B 和 C 中,能比较得出“温度越高,分子运动速度越快”的是 (填序号)。 (2)从图中可见,影响分子运动速率的因素除温度外,还与 有关。 (3)举一个能说明“温度升高,分子运动速率加快”的生活事例: 。 9.考古学上常用碳-14 原子测定文物年代。碳-14 原子和碳-12 原子在原子结构上的不同之处是 , 它们的原子质量之比是 。 5 【参考答案】 课时训练 基础过关 1.A [解析]图示为水在三种不同状态时温度与时间的图像。分析可知①表示水为气态,②表示水为液态,③表示 水为固态,水的三态变化就是水分子间间隔的变化,水蒸气中水分子间隔最大;水蒸气中水分子运动速率最快;冰 中水分子仍在不断运动;水蒸气变为水的过程中没有生成其他物质,属于物理变化。 2.B [解析]墙内开花墙外可闻到花香,说明分子在不断地运动;蔗糖放入水中溶解,是因为分子间存在间隔,蔗糖 分子未分解;氧气和液氧都由氧分子构成,物质的分子相同,化学性质相同,都能支持燃烧;水壶中的水烧开沸腾 后,水分子间的间隔增大,使壶盖被顶起。 3.C [解析]化学变化中,分子可分为原子,原子不可再分,在其他反应中原子也可以再分;电子带负电,原子得到 电子后带负电荷;分子、原子和离子都可以直接构成物质,如水是由水分子构成的,铁是由铁原子构成的,氯化钠 是由钠离子和氯离子构成的;原子核不一定都是由质子和中子构成的,如普通氢原子的原子核内只有质子,没有 中子。 4.A [解析]在球体内充斥正电荷,电子镶嵌其中是汤姆生的观点。 5.A 6.D 7.D 8.D 9.C 10.B 11.(1)乙 (2)ABD 12.I2、H2O HI、HIO 走进重高 1.A [解析]从宏观角度讲,物质是由元素组成的;从微观角度讲,物质是由分子、原子、离子等粒子构成的,原子 可直接构成物质,也可先构成分子,再由分子构成物质,还可先转化成离子,再由离子构成物质。元素是具有相同 核电荷数的一类原子的总称,所以该位置应填原子。 2.B [解析]该粒子由四个中子构成,中子不带电,该粒子不显电性;中子不带电,失去一个中子后仍不显电性,仍 显 0 价;1 个质子和 1 个中子的质量大约相等,4 个中子的质量相当于一个氦(He) 原子的质量;元素周期表是按核 电荷数递增的顺序排列的,该粒子没有质子,在现有的元素周期表中不可能有它的位置。 3.B 4.D 5.B 6.C 7.A 8.(1)BC (2)分子种类 (3)湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快(合理即可) 9.中子数不同 7∶6

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