《金属的冶炼与利用》检测题
一、单选题
1．某化学兴趣小组用一定量的 AgNO3 和 Al(NO3)3 的混合溶液，向其中加入铜粉和锌粉的混合物，
充分反应后过滤，得到滤液甲和滤渣乙，则
①在滤液甲中一定有 Zn(NO3)2 和 Al(NO3)3;
②滤渣乙中一定含有 Ag，可能有 Cu、Zn、Al;
③若滤液甲是蓝色的，则滤液甲中一定含有 Zn(NO3)2、Cu(NO3)2 和 Al(NO3)3;
④向滤渣乙中滴加稀盐酸有气泡产生，则滤液甲中一定没有 AgNO3 和 Cu(NO3)2。
上述四种说法中正确的个数为
A．1 个 B．2 个 C．3 个 D．4 个
2．根据你的生活经验和所学的化学知识判断，下列做法不科学的是
A．用钢丝球洗刷铝制炊具
B．用肥皂水区分硬水和软水
C．油锅着火用锅盖盖灭
D．用过的菜刀用抹布擦干放置防生锈
3．港珠澳大桥的海底沉管隧道是当今世界最长隧道，沉管隧道为钢筋混凝土结构。下列说法
错误的是
A．沉管隧道防水性很好
B．所用钢筋对海水的抗腐蚀性很强
C．钢筋混凝土属于复合材料
D．可用赤铁矿（主要成分 Fe3O4）炼制钢铁
4．下列属于置换反应的是( )
A．Cu+2AgNO3 = 2Ag+Cu(NO3)2 B．CO+CuO CO2+Cu
C．NaOH+HCl = NaCl+H2O D．CaO+H2O = Ca(OH)2
5．有 A、B、C 三种金属，如果把 A 和 B 分别放入稀硫酸中，A 溶解并产生氢气，B 不反应；如
果把 B 放入 C 的盐溶液中，过一会儿，在 B 表面有 C 物质析出。根据以上实验事实，判断这三
种金属的活动性由弱到强的顺序为（ ）
A． B．A、C B．A、B、C C．C、B、A D．A、C、B
6．生活就是一堂堂生动的化学课，下列说法不正确的是（ ）
A．扇风可以让灶火烧的更旺，是因为提供充足的氧气
B．久置在桌上的饼干会变软，是因为空气中有水蒸气
C．米饭煮焦了会变黑，说明米饭中的物质含有碳元素
D．铝合金门窗不容易生锈，是因为铝不和氧气反应
7．下列关于合金的说法不．正确的是
A．合金具有许多良好的物理、化学、机械性能
B．合金的硬度一般比各成分金属大
C．合金就是将不同的金属在高温下熔合而成
D．多数合金的熔点比它的成分金属要低
8．下图是某反应的微观示意图，下列说法正确的是
A．该反应的发生会对空气造成污染
B．该反应属于置换反应
C．生成的丁中，元素的质量比为 1︰2
D．反应前后有三种元素化合价发生了变化
9．在 AgNO3 和 Cu（NO3）2 的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。
下列说法错误的是
A．滤渣中只有 Ag 时，滤液一定呈蓝色
B．滤渣中一定有 Ag 时，滤液中可能有 AgNO3
C．滤渣中有 Cu 时，滤液中一定没有 AgNO3
D．滤渣中有 Cu 和 Ag 时，滤液一定呈无色
10．下列关于金属的说法错误的是 （ ）
A．金属钨的熔点较高，用钨制成的灯丝不易熔化
B．铁的化学性质比较活泼，不能用铁桶盛放硫酸铜溶液
C．硬铝合金密度小、硬度大、抗腐蚀，硬铝合金可用于制造飞机、火箭和轮船
D．在自然界中，金属都是以化合物的形式存在
11．分析推理是化学学习中的常用方法。下列推理正确的是
A．置换反应中有单质生成，所以有单质生成的反应一定是置换反应
B．单质只含有一种元素，所以由同种元素组成的纯净物一定是单质
C．燃烧一般都伴随有发光、放热现象，有发光放热现象的一定属于燃烧
D．稀有气体元素原子最外层电子数为 8，最外层电子数为 8 的粒子一定是稀有气体元素的原
子
12．用金属的性质解释有关事实，不正确的是（ ）
A．因为铁比铜活泼，更易锈蚀，所以铜器比铁器更容易保存到今
B．因为铝制品能形成致密的保护膜，所以不要磨损铝的表面
C．因为铁易与空气中的 H2O、O2 反应，所以常在铁器表面覆盖油漆作保护层
D．因为铁比锌活泼，所以常将锌镀在铁的表面，以保护铁不受腐蚀
13．下列现象可用同一化学原理解释的是
①久置的石灰水，液面上出现一层硬壳状薄膜；
②向澄清石灰水中，通过吸管不断吹气，石灰水变浑浊；
③为了使石灰浆刷过的墙壁快点晾干，在室内生起一个火盆，开始时墙壁反而更潮湿；
④向紫色石蕊试液中通入二氧化碳气体，试液变红．
A．①②③ B．①②④ C．①③④ D．②③④
14．Fe2O3 和 CuO 的固体混合物 160g，在高温条件下与足量的 CO 充分反应后，得到金属的
质量可能是（）
A．100 g B．120 g C．140 g D．160 g
15．从如图某化学反应的微观示意图中，获得的信息不正确的是
A．两种反应物的质量比为 22:3
B．反应前后原子的种类、个数都不变
C．该反应是置换反应
D．四种物质的分子数比为 1:3:1:1
16．下图是实验室模拟炼铁的装置图，在此过程中，可能生成四氧化三铁、氧化亚铁或铁等固
体物质。下列相关说法错误的是
A．硬质玻璃管内反应的化学方程式可能是 3CO+Fe2O3 3CO2+2Fe
B．实验结束时，玻璃管中红棕色粉末变成黑色，该产物一定是铁
C．为了减少空气污染，应增加尾气处理装置
D．要证明产物中有铁粉，采用加入硫酸铜溶液，观察是否有亮红色固体生成
17．下列有关说法中错误．．的是（ ）
A．增大氧气的浓度可以促进可燃物的燃烧
B．电解水时原子的种类数目发生改变
C．分子、原子、离子都是构成物质的微粒
D．合金是具有金属特性的混合物
18．推理是学习化学的一种重要方法，但推理必须科学、严谨。下列推理正确的是
A．木炭能在氧气中燃烧，说明氧气具有可燃性
B．不锈钢虽然是金属材料，但它属于混合物而不是金属单质
C．置换反应有单质生成，所以有单质生成的反应一定是置换反应
D．催化剂在反应前后质量不变，因此反应前后质量不变的物质一定是催化剂
二、填空题
19．金属材料与人类的生产和生活密切相关。请回答：
（1）下列用品中，主要利用金属导热性的是__________（填字母）。
A．铂金饰品 B．铁锅 C．铝导线
（2）为了验证镁、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了下列四种方案，其中可行的是
__________（填序号）。
①将镁、银分别浸入到硫酸铜溶液中 ②将银分别浸入到硫酸镁、硫酸铜溶液中
③将铜、银分别浸入到硫酸镁溶液中 ④将铜分别浸入到硫酸镁、硝酸银溶液中
（3）向锌粉和氧化铜粉末的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，充分反应后过滤，得滤渣
和滤液。滤液无色。则滤液中一定含有的溶质是__________（填化学式）。滤渣中一定含有的
物质是____________________（填化学式）。
（4）某钢铁厂每天需消耗 4900t 含 Fe2O380%的赤铁矿石，该厂理论上可日产含杂质 2%的生铁
的质量是__________t。
三、推断题
20．已知：A~H 是初中化学中的常见物质，A 与 B，E 与 F 的组成元素相同，F 易与血红蛋白结
合使人体中毒，G 与 H 都是黑色固体。它们有如下的转化关系（部分条件已省略）
（1）写出 A 与 F 的化学式：A _____F _______
（2）写出 G+H→E 的化学方程式_________ ，该反应类型属于 _______ 反应
21．已知 A 为铜绿[Cu2(OH)2CO3]，A 在加热时分解生成 B、C、D 三种常见物质，常温下 D、E、
F、Y 均为无色气体且 Y 有毒，C、X 均为黑色固体，G 是红色金属单质， H 是石灰石的主要成
分，图中有部分生成物未标出。请填写以下空白：
（1）写出下列物质的化学式：E__________，G__________。
（2）在图示字母所表示的 10 种物质中，氧化物共有_________种。
（3）写出 F+G 发生反应的化学方程式： ______；其基本反应类型是：______。
（4）写出 D 转化为 H 的化学方程式：________。
四、实验题
22．铁是目前世界上使用最多的金属
（1）生活中：把铁制成铁锅，是利用了铁的延展性和_____性。为了防止铁制品锈蚀，可采用
的一种防锈方法是_____。
（2）工业上：如图是模拟赤铁矿炼铁的装置图
请回答下列问题：
①装置 A 玻璃管中的实验现象为_____。
②该套装置是否会对环境造成污染？_____（填“是”或“否”），请说明理由_____。
五、计算题
23．中华文化源远流长，早在西汉时期《淮南万毕术》一书中就有“曾青得铁则化为铜”的记
载，这是我国现代“湿法炼铜”的先驱。某大型工厂利用此原理处理含硫酸铜的废液回收金属
铜时，向 100kg 的废液中加入足量的铁粉，得到金属铜 6.4kg。
(1)计算废液中硫酸铜的质量分数是多少?______
(2)金属资源保护的有效途径之一是金属的回收再利用，其它有效途径还有_______（写一条）。
24．铁矿石冶炼成铁是一个复杂的过程，简化流程如下图：
（1）图中二氧化碳转化为一氧化碳的反应是_____（填“放热”或“吸热”）反应。
（2）用 480t 含氧化铁 80%的赤铁矿石，理论上可以炼成含铁 96%的生铁质量是多少？_____
（利用化学方程式进行计算，写出计算过程）
参考答案
1．C 2．A 3．D 4．A 5．C 6．D 7．C 8．B 9．D 10．D 11．B 12．D 13．A 14．B 15．C 16．B
17．B 18．B
19．B ①④ ZnSO4 Cu 2800
20．H2O2 CO C+2CuO
高温
2Cu+CO2↑ 置换反应
21．H2 Cu 四 2Cu+O2 CuO 化合反应 CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O
22．导热 刷油漆（或镀不锈钢） 红棕色固体变成黑色 否 装置 B 既能吸收二氧
化碳又能收集一氧化碳
23．(1)设废液中硫酸铜的质量为 x
4 4CuSO +Fe= FeSO + Cu
160 64
x 6.4kg
160 x=64 6.4kg
x=16kg
废液中硫酸铜的质量分数为 16kg ×100%=16%100kg
答：废液中含硫酸铜的质量分数为 16%。
（2）防止金属锈蚀(或寻找金属替代品；有计划合理开采)(答案合理即得分)
24．（1）吸热；（2）280t
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