沪教版（全国）化学九年级下册第6单元《溶解现象》测试题（含答案）

第 6 单元《溶解现象》测试题 一、单选题 1．当我们打开汽水或啤酒瓶时，会看到有气体冒出，这种气体是( ) A．水蒸气 B．二氧化碳 C．氧气 D．氮气 2．下列洗涤或除污过程应用乳化原理的是( ) A．用钢丝球刷除炒菜锅上的污垢 B．用酒精除去衣服上的碘 C．用汽油除去衣服上的油污 D．用洗洁精洗去餐具上的油脂 3．下列说法正确的是（ ） A．吹灭蜡烛的原理是降低温度至着火点以下 B．铝的金属活动性比铁强，所以铁比铝更加耐腐蚀 C．某气体不能使带火星木条复燃，该气体中一定不含氧气 D．若饱和溶液析出晶体，则溶质质量和溶质质量分数都一定减小 4．放入一定量水中，充分搅拌后形成乳浊液的是 A．蔗糖 B．麻油 C．食盐 D．白醋 5．甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示，下列叙述中正确的是 A．t1°C 时，甲和乙的溶解度均为 30 B．t2°C 时， 甲和乙的饱和溶液中溶质的质量分数相等 C．t2°C 时， 100g 水中放入 60g 乙，其溶质的质量分数为 37.5% D．t2°C 时，分别在 100g 水中各溶解 20g 甲、乙，同时降低温度，甲先达到饱和 6．下列有关溶液的认识，不正确的是( ) A．水是最常见的溶剂 B．汽油可以溶解油污 C．有些反应必须要在溶液中才能进行 D．温度升高，气体的溶解度增大 7．如图是 a、b、c 三种物质的溶解度曲线，a 与 c 的溶解度曲线相交于 P 点，根据图中 已给信息判断下列说法错误的是（ ） A．P 点的含义是 t1℃时，a 与 c 的溶解度相等 B．t2℃时，a、b、c 三种物质溶解度由小到大顺序为 c b a C．将 t2℃时 a、b 两种饱和溶液降温到 t1℃时，析出晶体的质量 a 大于 b D．将 t1℃时，a、c 两种物质饱和溶液的温度升高到 t2℃时，所得两种溶液的质量分数 a 大于 c 8．NH4Cl 和 Na2SO4 的溶解度表及溶解度曲线如图．下列说法错误的是( ) 温度/℃ 10 20 30 40 50 60 溶解度 S/g NH4Cl 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 60.2 Na2SO4 9.6 20.2 40.8 48.4 47.5 47.0 A．乙为 NH4Cl B．t3 应介于 40℃﹣50℃ C．55℃时，分别将两饱和溶液蒸发等质量的水，得到固体质量甲＞乙 D．等质量的甲、乙饱和溶液从 t3 降温到 t1，析出的晶体质量相等 9．现有溶解度曲线如图，下列有关说法正确的是( ) A．t2℃时 a、c 两物质溶解度相等； B．将 c 的不饱和溶液降温可以转化为饱和溶液； C．t１℃时 b、c 饱和溶液所含溶质的质量相等； D．将 t3℃的 a、b、c 三种物质的饱和溶液冷却到 t1℃时 c 溶液溶质的质量分数最小； 10．下列关于溶液的叙述正确的是 A．将某溶液升温后，其溶液的溶质质量分数可能减小 B．饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液 C．任何溶液均无色、均一、稳定 D．一定温度下，物质的溶解度随水量增多而增大 11．20℃时，将等质量不含结晶水的甲、乙固体分别加入到盛有 100g 水的烧杯中，充 分搅拌后现象如图 1，加热到 50℃时现象如图 2（不考虑水分蒸发），甲、乙固体的溶 解曲线如图 3。下列说法错误的是（） A．图 1 中，甲一定是饱和溶液 B．图 2 中，两溶液中溶质的质量分数一 定相等 C．图 3 中，M 表示甲的溶解度曲线 D．图 2 中，两溶液降温至 30℃一定都不 会析出晶体 12．下列实验现象描述正确的是( ) A．向硫酸铜溶液中加入铁钉：铁钉表面覆盖一层紫红色物质，溶液变成浅绿色 B．将镁条放入足量稀硫酸中:银白色固体减少，固体表面产生气泡，放热 C．在空气中点燃一氧化碳：产生蓝色火焰，放出热量 D．在 5mL 水中加入 1-2 粒碘，振荡：观察到紫黑色固体消失，形成棕色溶液 13．如图所示，将液体 X 加入到集气瓶中与固体 Y 混合，观察到气球逐渐变大。下表 中对液体 X 和固体 Y 的组合，符合题意的是 ① ② ③ ④ ⑤ X 稀盐酸 水 水 双氧水 水 Y 碳酸钙粉末 氢氧化 钠 氯化钠 二氧化 锰 硝酸铵 A．①②④ B．①③④ C．①②⑤ D．②③⑤ 14．ZnSO4 饱和溶液的溶质质量分数随温度变化的曲线如图所示。说法正确的是（ ） A．M 点对应的 ZnSO4 溶液是不饱和溶液 B．N 点对应的 ZnSO4 溶液升温或降温均都可能析出晶体 C．ZnSO4 饱和溶液的溶质质量分数随温度升高而增大 D．40℃时，ZnSO4 的溶解度为 41g/100g 水 15．甲、乙两种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线如图，下列叙述错误的是 A．0℃时，甲的溶解度小于乙 B．t2℃时，向 K 点的 70g 甲溶液中加入 20g 甲可以得到甲的饱和溶液 C．甲中含有少量乙，可用降温结晶的方法提纯乙 D．t2℃等质量的甲、乙饱和溶液冷却到 t1℃时，所得溶液的质量甲小于乙 二、填空题 16．化学就在我们身边。现有①稀盐酸②石灰石③熟石灰④苏打⑤烧碱⑥硝酸钾， 从中选择适当的物质按下列要求填空（填序号）： (1)可用于制玻璃的是___________；(2)可用于金属表面除锈的是_________； (3)用作建筑材料的是___________；(4)可用于改良酸性土壤的是_________； (5)除油污可作炉具清洁剂的是________；(6)属于复合肥料的是__________。 17．A、B、C 三种固体物质的溶解度曲线如图所示，请完成下列问题： （1）t3℃时，A、B、C 三种物质的溶解度由大到小的顺序是_________。 （2）t2℃时，配制 140gA 物质的饱和溶液需要 A 物质的质量_____g。 （3）现有 t1℃接近饱和的 C 溶液，在不改变溶液中溶质的质量分数的前提下，要使其 变为饱和溶液，可采取的一种措施是____________。 （4）若 B 中含有少量的 A 物质，可采用_______方法提纯 B。 18．如图是 a、b、c 三种固体物质的溶解度曲线：请回答下列问题： （1）t1℃时 a、b、c 三种物质的溶解度由大到小的顺序为_____，t1℃时 a 物质的饱和溶 液中溶质质量与溶液质量的比（最简比）_____。 （2）三种物质的结晶方法与海水晒盐相同的是_____（填“a”“b”或“c”）。 （3）t3℃时，把 20ga、b、c 三种物质分别加入盛有 50g 水的烧杯中不断搅拌，充分溶 解后恢复至 t3℃，所得溶液的溶质质量分数大小关系为_____（填字母，下同）再将溶液 降低到 t1℃时所得溶液质量大小关系为_____。 19．水与人类的生活和生产密切相关，请回答下列问题： （1）图 1 是水通电分解的示意图，在实验过程中，观察到 a、b 两支试管中产生的气体 的体积比为________。 （2）图 2 实验中的实验现象是________________________________________；实验结 束后，用 pH 试纸测集气瓶中的液体，其 pH________（填“小于”“等于”或“大于”）7。 （3）图 3 为甲、乙、丙三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线。 ①t1 ℃时，甲物质的溶解度为________g；此温度时甲物质的溶解度________（填“>”“＝” 或“乙 D．溶剂质量：甲>乙 （4）将 100 g 8%的氢氧化钠溶液通电一段时间后，氢氧化钠溶液的质量分数变为 10%， 求生成的氢气的质量____________（写出计算过程）。 20．根据粗盐中难溶性杂质的去除和溶液的配制实验图示回答相关问题： （1）操作④中玻璃棒的作用是 ； （2）若按照②③①步骤配制 50g16%的 NaCl 溶液，所配制溶液的溶质质量分数 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）； （3）操作⑤中停止加热是时间是 （填序号）； A．蒸发皿中液体完全蒸干时 B．蒸发皿内有大量晶体析出时 （4）除去粗盐中难溶性的杂质并计算精盐的产率，其正确操作步骤为②③①④⑤②．以 下 操 作 中 可 能 会 导 致 精 盐 产 率 （ 产 率 = ×100% ） 偏 小 的 有 （填序号）． A．操作①中有少量溶液溅出烧杯 B．操作③中仰视读数 C．操作④中液面高于滤纸边缘 D．操作⑤中没有使用玻璃板搅拌． 三、推断题 21．某食盐样品中含有少量泥沙、CaCl2 和 Na2SO4，按图方案提纯得到 NaCl 晶体。 （1）试剂 A 为_______。 （2）固体丙的主要成分是_____________。 22．A～H 是初中化学中的常见物质，A、B、C 含有相同的金属元素，B 固体的溶解度 随温度的升高而减小；C、D、E 为氧化物； F、H 为非金属单质，G、I 为金属单质且 I 单质显红色。图中“﹣”表示两端的物质间能发生化学反应，“→”表示物质间存在转化 关系，部分反应物或生成物已略去。 （1）写化学式：B_____、E_____。 （2）写出 D﹣F 反应的化学方程式_____，该反应过程_____热量（填“放出”或“吸收”）。 （3）写出 G→I 反应的化学方程式_____，该反应的基本类型是_____。 四、实验题 23．如图所示的仪器和装置，可用于实验室制取氧气，请回答有关问题： （1）用高锰酸钾制取氧气，该反应的化学方程式是___；其气体发生装置可选择上图中 的___ （填字母）组合。 （2）实验室也可以用双氧水来制取氧气，实验时还需加入少量二氧化锰，其作用是_____； 现要用 20%的双氧水溶液配制 100 g 溶质质量分数为 6%的双氧水溶液，需要加入水的 体积为____mL（水的密度为 1g/mL）；在量取水的操作中，当水面接近所需刻度时，应 改用上图中的___（ 填仪器名称）加水至所需刻度。 （3）氧气可采用 F 装置收集并用带火星的木条检验，这是利用了氧气的哪些性质____? （4）若用电解水的方法制氧气，则氧气在电源的___（填“正极”或“负极” ）端产生。 24．某实验小组用 6%的氯化钠溶液（密度约为 1.04g/cm3）配制 50g 质量分数为 3%的 氯化钠溶液，步骤如下：①计算；②量取；③混匀；④装瓶贴标签。冋答下列问题： （1）计算需要 6%的氯化钠溶液的体积是___________mL（结果取整数）； （2）实验中用到的仪器有 25mL 的量筒、细口瓶、烧杯、____________； （3）下列实验操作会导致所配溶液中溶质的质量分数一定偏大的是________________。 A 量取 6%的氯化钠溶液时仰视读数 B 向烧杯内加入液体时有液体溅出 C 混匀过程中没有使用玻璃棒搅拌 D 配制好的溶液装入未干燥的细口瓶 五、计算题 25．146g 质量分数为 10%的稀盐酸与足量的大理石完全反应，生成的二氧化碳的质量 是多少克？_____ 26．将 Cu﹣Zn 合金样品 20g 放入足量稀硫酸中，所产生氢气的质量与反应时间的关系 如图所示．试计算： （1）原样品中所含锌的质量． （2）实验测得 20g 该样品与 154.7g 某稀硫酸恰好完全反应，求此时所得溶液中溶质的 质量分数． 参考答案 1．B 2．D 3．A 4．B 5．D 6．D 7．C 8．C 9．D 10．A 11．D 12．C 13．A 14．B 15．C 16． ④ ① ② ③ ⑤ ⑥ 17．A＞B＞C 40 升高温度 蒸发结晶 18．b>a=c 1：6 b a>b>c b>a=c 19． 1∶2 发出蓝紫色火焰，放出热量，生成刺激性气味的气体 小于 20 < B A 2.2 g 20． （1）引流；（2）偏大；（3）当蒸发皿中出现较多量固体时；（4）A、D． 21．氯化钡溶液。碳酸钙、碳酸钡。 22．Ca（OH）2； H2O； CO2+C 2CO； 吸收； Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4； 置换反应； 23． 4 2 4 2 2 2KMnO K MnO MnOΔ O + + ABCE 催化作用 70 胶头滴管 氧气不易溶于水，能助燃 正极 24．24 胶头滴管、玻璃棒 A 25．8.8 26．（1）6.5g；（2）10%．