《溶解现象》检测题
一、单选题
1.通常状况下,下列方法中不能加快固体物质溶解的是( )
A.溶解时不断搅拌 B.把大颗粒的固体碾成粉末
C.溶解时给物质加热 D.减少水的用量
2.误差分析是定量实验的一个重要内容,下列分析正确的是
A.用量筒量取 10 mL 水,仰视读数,会导致水的实际体积偏小
B.用托盘天平称取 10.5 g 氯化钠,药品和砝码放反,会导致氯化钠偏多
C.粗盐提纯时,若溶解时加水量不足,会导致得到的精盐质量偏低
D.过滤操作时,若滤纸没有紧贴漏斗内壁,不会导致过滤速度减慢
3.下表是 NaHCO3 和 NH4Cl 在不同温度下的溶解度。下列说法不正确的是( )
温度/℃ 20 30 40 50
溶解度/g
NaHCO3 10.0 11.0 13.0 14.0
NH4Cl 35.0 39.0 43.0 48.0
A.20℃时,配制等质量的 NaHCO3 和 NH4Cl 饱和溶液,NH4Cl 需要水少
B.饱和氨盐水吸收 CO2 后生成的 NaHCO3 和 NH4Cl,NaHCO3 先结晶析出
C.20℃时,NaHCO3 饱和溶液的溶质质量分数为 10%
D.50℃时,148g NH4Cl 饱和溶液降温到 20℃,析出 13 g NH4Cl 晶体
4.A、B、C 三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图,下列说法中不正确的是
A.t1℃时,A 的饱和溶液 65 g 中含有溶剂 50 g ;
B.t2℃时, 将 A、B、C 三种物质的饱和溶液降温至 t1℃,C 溶液中溶质的 质量分数保持不变;
C.在 t2℃,A、B 两种溶液中溶质的质量分数相同;
D.要从 B 溶液中得到 B 通常可采用蒸发溶剂使其结晶的方法。
5.如表是某同学做溶液形成的实验记录:
溶质 碘 高锰酸钾
溶剂 水 汽油 酒精 水 汽油
溶解性 不溶 易溶 可溶 易溶 不溶
下列说法不正确的是
A.水、汽油、酒精都可以作溶剂 B.溶液都是均一、稳定、无色的混合物
C.同一物质在不同溶剂中的溶解性不同 D.衣服上不慎沾上碘酒,可用汽油擦洗
6.如图是 A、B 两种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线,下列说法正确的是
A.A 的溶解度大于 B 的溶解度
B.将 t2°C 时 A、B 的饱和溶液分别降温至 t1°C, A 成为不饱和溶液
C.t2°C 时,用等质量的 A、B 分别配制成饱和溶液,所得溶液的质量 A>B
D.t2°C 时,将 150g A 的饱和溶液稀释成质量分数为 20%的溶液,需水 100g
7.粗盐提纯实验中,蒸发时玻璃棒的作用是( )
A.防止局部温度过高使液体飞溅 B.加速蒸发
C.加速溶解 D.引流防止飞溅
8.下图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线,下列说法错误的是
A.10℃时,甲的溶解度小于乙的溶解度
B.t℃时,甲、乙饱和溶液中溶质的质量分数一定相等
C.除去甲物质中少量乙物质可采取降温结晶的方法
D.将甲、乙饱和溶液的温度从 30℃降到 10℃时,甲析出晶体的质量大于乙析出晶体的质量
9.下列操作不能用来淡化海水的是( )
A.过滤 B.使海水结冰脱盐 C.加热蒸馏 D.多级闪急蒸馏
10.分析推理是化学学习和研究中常用的思维方法。下列分析推理正确的是( )
A.同种元素的原子质子数相同,所以质子数相同的原子一定属于同种元素
B.单质由同种元素组成,所以同种元素组成的物质一定是单质
C.酸能使石蕊试液变红,二氧化碳能使石蕊试液变红,所以二氧化碳是酸
D.氢氧化钠溶于水后温度升高,所以硝酸铵溶于水温度也升高
11.下列说法正确的是( )
A.吹灭蜡烛的原理是降低温度至着火点以下
B.铝的金属活动性比铁强,所以铁比铝更加耐腐蚀
C.某气体不能使带火星木条复燃,该气体中一定不含氧气
D.若饱和溶液析出晶体,则溶质质量和溶质质量分数都一定减小
12.向如图装置的试管中加入某种物质后,U 形管右边支管的红墨水液面降低,左边支管的红
墨水液面上升,则加入的物质是( )
A.氢氧化钠 B.生石灰 C.浓硫酸 D.硝酸铵
二、填空题
13.氯化钠具有广泛的用途。
(1)生理盐水中的溶剂是_________。
(2)生理盐水标签如图所示。某同学欲将配制标签中所标示的生理盐水一瓶,需要水的质量
是_________g。
(3)氯化钠主要存在于海水中,海水晒盐能够得到粗盐和卤水。卤水中含有 MgCl2、KCl 和 MgSO4
等物质,如图是它们的溶解度曲线。分别将 t2℃的 MgCl2、KCl 和 MgSO4 三种物质的饱和溶液降
温到 t1℃时,溶液中溶质质量分数从大到小的关系是_________ (填写字母序号)。
(4)某同学利用实验探究 NaCl 在水中的溶解度,所得数据记录如下
序号 温度 水质量 加入 NaCl 质量 溶液质量
① 20℃ 25g 9g 34g
② 20℃ 50g 20g 68g
③ 20℃ 100g 34g 134g
④ 20℃ 150g 54g 204g
上述实验中,所得溶液为饱和溶液的是________(填数字序号)。
14.配制 500g 10%的氢氧化钠溶液,需要氢氧化钠固体___g.若把配制好的氢氧化钠溶液倒
入用蒸馏水润洗过的试剂瓶中,溶液的溶质质量分数将___(选填“变大”、“变小”或“不
变”)。
15.化学与社会、人们的生活密切相关,请根据下列要求回答问题。
(1)打开汽水瓶盖,气体会大量逸出,原因是气体的溶解度随压强___________而减小。
(2)厨房中的下列物质溶于水可以形成溶液的是___________(选填序号)。
A 香油 B 面粉 C 鸡精 D 蔗糖
(3)高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型高效的净水剂,高铁酸钠中铁元素的化合价为________。
(4)防雾霾口罩的滤层中含有活性炭,这是利用了活性炭的______________。
(5)妙菜时,天然气燃气灶的火焰呈黄色,锅底出现黑色,此时可将灶具的进风口____________
(选填“调大”或“调小)”。
(6)我们的主食是米饭和面条,它们所含的主要成分属于六大营养素中的______________。
(7)小苏打片是一种治疗胃酸过多的药物,写出用小苏打片治疗胃酸过多的反应的化学方程
式__________________。
三、实验题
16.掌握仪器的使用并严格按照操作要求进行实验,是保证化学实验成功和安全的关键,根据
所学化学知识,回答下列问题:
(1)将 pH 试纸用蒸馏水润湿后,测定某酸溶液的 pH,测定的结果_____(选填“偏大”或“偏
小”或“无影响”)
(2)做细铁丝在氧气中燃烧实验时,在集气瓶中预先放一些水的目的是_____;
(3)用氯化钠固体和水配制 50g 溶质质量分数为 6%的氯化钠溶液,在用量筒量取水时仰视读
数,其它实验操作均正确,所配制好的溶液溶质质量分数会_____(选填“偏大”或“偏小”
或“无影响”);
(4)粗盐中难溶性杂质的去除实验步骤是:溶解、过滤、_____、计算产率,各实验步骤都要
用到的仪器是_____。过滤操作中速度慢的原因可能是_____。
17.根据下图回答有关问题。
(1)仪器 E 的名称为____________________。
(2)图 A~C 是配制一定溶质质量分数 NaOH 溶液中的三个步骤。其中有一个错误的操作,请
写出改正方法:_________________________________________________________。
(3)选择仪器 D~I 完成下列实验操作:
①实验室用氯酸钾制取氧气的发生装置,应选仪器_______________(填序号),其化学反应方
程式为_____________________________________。
②实验室用电石(固体,主要成分 CaC2)和水反应制取乙炔(C2H2)气体,该反应极剧烈,为
控制反应速率,发生装置应选仪器____________________(填序号),又因为乙炔气体的相对
分子质量小于空气的_________________,故可采用__________法收集。
(4)用电石制得的乙炔气体中常混有酸性气体,为了得到较纯净的 C2H2,可将气体通过
________溶液后,用排水法收集,请在下图中将除杂及收集装置补画完整。_______
18.下图是配制 50g 质量分数为 5%的氯化钠溶液的操作过程示意图,试回答:
(1)E 中玻璃棒的作用____;
(2)D 操作应选用________mL 的量筒(从 50 mL、100 mL 中选择);
(3)配制过程中,图中还缺少的玻璃仪器是____;
(4)经检测,该同学配制的溶液溶质质量分数偏小,可能的原因是_______(填序号)。
A 氯化钠固体不纯
B 用生锈砝码称量
C 量取水时仰视读数
D 溶解时烧杯内壁有水珠
四、推断题
19.某食盐样品中含有少量泥沙、CaCl2 和 Na2SO4,按图方案提纯得到 NaCl 晶体。
(1)试剂 A 为_______。
(2)固体丙的主要成分是_____________。
20.同学们到实验室去进行“探究金属的性质”实验。将锌粉和铁粉的混合物加入到盛有一定
量硝酸银溶液的烧杯中,充分反应后过滤,得到滤渣和滤液。请你填空。
(1)若将所得滤渣放入稀盐酸中,有气泡产生,则
①滤液里一定含有_____(填写化学式,下同),可能含有_____;
②滤渣中一定含有_____,可能含有_____。
(2)若反应后所得滤液呈无色,则滤渣中一定含有_____(填写化学式)。
(3)反应后所得滤液的溶质质量分数_____(选填“大于”、“等于”或“小于”)原硝酸银
溶液的溶质质量分数。
五、计算题
21.20 C 时,对100g5% 的食盐溶液做如下处理,求所得溶液中溶质质量分数(假设每次增加
的溶质皆完全溶解)。
(1)蒸发10g 水后,溶质质量分数为________。
(2)增加10g 氯化钠后,溶质质量分数为________。
(3)增加10g 氯化钠和10g 水,溶质质量分数为________。
(4)加入100g15% 的氯化钠溶液后,溶质质量分数为________。
22.某硫酸厂化验室欲用熟石灰去中和该厂排放的酸性废水 9.8 t,测得废水中硫酸的质量分
数为 5.0%,需要熟石灰多少吨?(废水中其他物质不与熟石灰反应,写出计算过程)
参考答案
1.D 2.C 3.C 4.C 5.B 6.D 7.A 8.D 9.A 10.A 11.A 12.D
13.水或 H2O 495.5 MgCl2>KCl=MgSO4 ①②④
14.50 变小
15.减小 CD +6 吸附性 调大 糖类 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
16.偏大 防止灼热的生成物溅落使集气瓶底部炸裂 偏小 蒸发结晶 玻璃棒
滤纸和漏斗间有气泡
17. 酒精灯 B 操作,接近刻度时,应改用胶头滴管滴加 DEFG 2KClO3 2KCl+3O2↑ DFH
平均相对分子质量 向下排空气 NaOH 或碱性(碱)等可溶性碱
18.搅拌,加速溶解 50 胶头滴管 ACD
19.氯化钡溶液。碳酸钙、碳酸钡。
20.Zn(NO3)2 Fe(NO3)2 Ag、Fe Zn Ag、Fe 小于
21.(1)5.6%;(2)13.6% ;(3)12.5% ;(4)10%
22.解:设需要熟石灰质量为 x。
2 4 2 4 2H SO + Ca(OH) =CaSO +2H O
98 74
9.8t 5.0%
98 9.8t 5.0%=74
0.37t
x
x
x
答:需要熟石灰 0.37t。