沪教版（全国）初中化学九年级下册第6章《溶解现象》检测题（含答案）

《溶解现象》检测题 一、单选题 1．通常状况下，下列方法中不能加快固体物质溶解的是（ ） A．溶解时不断搅拌 B．把大颗粒的固体碾成粉末 C．溶解时给物质加热 D．减少水的用量 2．误差分析是定量实验的一个重要内容，下列分析正确的是 A．用量筒量取 10 mL 水，仰视读数，会导致水的实际体积偏小 B．用托盘天平称取 10.5 g 氯化钠，药品和砝码放反，会导致氯化钠偏多 C．粗盐提纯时，若溶解时加水量不足，会导致得到的精盐质量偏低 D．过滤操作时，若滤纸没有紧贴漏斗内壁，不会导致过滤速度减慢 3．下表是 NaHCO3 和 NH4Cl 在不同温度下的溶解度。下列说法不正确的是（ ） 温度/℃ 20 30 40 50 溶解度/g NaHCO3 10.0 11.0 13.0 14.0 NH4Cl 35.0 39.0 43.0 48.0 A．20℃时，配制等质量的 NaHCO3 和 NH4Cl 饱和溶液，NH4Cl 需要水少 B．饱和氨盐水吸收 CO2 后生成的 NaHCO3 和 NH4Cl，NaHCO3 先结晶析出 C．20℃时，NaHCO3 饱和溶液的溶质质量分数为 10% D．50℃时，148g NH4Cl 饱和溶液降温到 20℃，析出 13 g NH4Cl 晶体 4．A、B、C 三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图，下列说法中不正确的是 A．t1℃时，A 的饱和溶液 65 g 中含有溶剂 50 g ； B．t2℃时, 将 A、B、C 三种物质的饱和溶液降温至 t1℃，C 溶液中溶质的 质量分数保持不变； C．在 t2℃，A、B 两种溶液中溶质的质量分数相同； D．要从 B 溶液中得到 B 通常可采用蒸发溶剂使其结晶的方法。 5．如表是某同学做溶液形成的实验记录： 溶质 碘 高锰酸钾 溶剂 水 汽油 酒精 水 汽油 溶解性 不溶 易溶 可溶 易溶 不溶 下列说法不正确的是 A．水、汽油、酒精都可以作溶剂 B．溶液都是均一、稳定、无色的混合物 C．同一物质在不同溶剂中的溶解性不同 D．衣服上不慎沾上碘酒，可用汽油擦洗 6．如图是 A、B 两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是 A．A 的溶解度大于 B 的溶解度 B．将 t2°C 时 A、B 的饱和溶液分别降温至 t1°C, A 成为不饱和溶液 C．t2°C 时，用等质量的 A、B 分别配制成饱和溶液，所得溶液的质量 A>B D．t2°C 时，将 150g A 的饱和溶液稀释成质量分数为 20%的溶液，需水 100g 7．粗盐提纯实验中，蒸发时玻璃棒的作用是( ) A．防止局部温度过高使液体飞溅 B．加速蒸发 C．加速溶解 D．引流防止飞溅 8．下图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是 A．10℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度 B．t℃时，甲、乙饱和溶液中溶质的质量分数一定相等 C．除去甲物质中少量乙物质可采取降温结晶的方法 D．将甲、乙饱和溶液的温度从 30℃降到 10℃时，甲析出晶体的质量大于乙析出晶体的质量 9．下列操作不能用来淡化海水的是( ) A．过滤 B．使海水结冰脱盐 C．加热蒸馏 D．多级闪急蒸馏 10．分析推理是化学学习和研究中常用的思维方法。下列分析推理正确的是（ ） A．同种元素的原子质子数相同，所以质子数相同的原子一定属于同种元素 B．单质由同种元素组成，所以同种元素组成的物质一定是单质 C．酸能使石蕊试液变红，二氧化碳能使石蕊试液变红，所以二氧化碳是酸 D．氢氧化钠溶于水后温度升高，所以硝酸铵溶于水温度也升高 11．下列说法正确的是（ ） A．吹灭蜡烛的原理是降低温度至着火点以下 B．铝的金属活动性比铁强，所以铁比铝更加耐腐蚀 C．某气体不能使带火星木条复燃，该气体中一定不含氧气 D．若饱和溶液析出晶体，则溶质质量和溶质质量分数都一定减小 12．向如图装置的试管中加入某种物质后，U 形管右边支管的红墨水液面降低，左边支管的红 墨水液面上升，则加入的物质是（ ） A．氢氧化钠 B．生石灰 C．浓硫酸 D．硝酸铵 二、填空题 13．氯化钠具有广泛的用途。 （1）生理盐水中的溶剂是_________。 （2）生理盐水标签如图所示。某同学欲将配制标签中所标示的生理盐水一瓶，需要水的质量 是_________g。 （3）氯化钠主要存在于海水中，海水晒盐能够得到粗盐和卤水。卤水中含有 MgCl2、KCl 和 MgSO4 等物质，如图是它们的溶解度曲线。分别将 t2℃的 MgCl2、KCl 和 MgSO4 三种物质的饱和溶液降 温到 t1℃时，溶液中溶质质量分数从大到小的关系是_________ （填写字母序号）。 （4）某同学利用实验探究 NaCl 在水中的溶解度，所得数据记录如下 序号 温度 水质量 加入 NaCl 质量 溶液质量 ① 20℃ 25g 9g 34g ② 20℃ 50g 20g 68g ③ 20℃ 100g 34g 134g ④ 20℃ 150g 54g 204g 上述实验中，所得溶液为饱和溶液的是________（填数字序号）。 14．配制 500g 10%的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠固体___g．若把配制好的氢氧化钠溶液倒 入用蒸馏水润洗过的试剂瓶中，溶液的溶质质量分数将___（选填“变大”、“变小”或“不 变”）。 15．化学与社会、人们的生活密切相关，请根据下列要求回答问题。 （1）打开汽水瓶盖，气体会大量逸出，原因是气体的溶解度随压强___________而减小。 （2）厨房中的下列物质溶于水可以形成溶液的是___________（选填序号）。 A 香油 B 面粉 C 鸡精 D 蔗糖 （3）高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型高效的净水剂，高铁酸钠中铁元素的化合价为________。 （4）防雾霾口罩的滤层中含有活性炭，这是利用了活性炭的______________。 （5）妙菜时，天然气燃气灶的火焰呈黄色，锅底出现黑色，此时可将灶具的进风口____________ （选填“调大”或“调小）”。 （6）我们的主食是米饭和面条，它们所含的主要成分属于六大营养素中的______________。 （7）小苏打片是一种治疗胃酸过多的药物，写出用小苏打片治疗胃酸过多的反应的化学方程 式__________________。 三、实验题 16．掌握仪器的使用并严格按照操作要求进行实验，是保证化学实验成功和安全的关键，根据 所学化学知识，回答下列问题： （1）将 pH 试纸用蒸馏水润湿后，测定某酸溶液的 pH，测定的结果_____（选填“偏大”或“偏 小”或“无影响”） （2）做细铁丝在氧气中燃烧实验时，在集气瓶中预先放一些水的目的是_____； （3）用氯化钠固体和水配制 50g 溶质质量分数为 6%的氯化钠溶液，在用量筒量取水时仰视读 数，其它实验操作均正确，所配制好的溶液溶质质量分数会_____（选填“偏大”或“偏小” 或“无影响”）； （4）粗盐中难溶性杂质的去除实验步骤是：溶解、过滤、_____、计算产率，各实验步骤都要 用到的仪器是_____。过滤操作中速度慢的原因可能是_____。 17．根据下图回答有关问题。 （1）仪器 E 的名称为____________________。 （2）图 A～C 是配制一定溶质质量分数 NaOH 溶液中的三个步骤。其中有一个错误的操作，请 写出改正方法：_________________________________________________________。 （3）选择仪器 D～I 完成下列实验操作： ①实验室用氯酸钾制取氧气的发生装置，应选仪器_______________（填序号），其化学反应方 程式为_____________________________________。 ②实验室用电石（固体，主要成分 CaC2）和水反应制取乙炔（C2H2）气体，该反应极剧烈，为 控制反应速率，发生装置应选仪器____________________（填序号），又因为乙炔气体的相对 分子质量小于空气的_________________，故可采用__________法收集。 （4）用电石制得的乙炔气体中常混有酸性气体，为了得到较纯净的 C2H2，可将气体通过 ________溶液后，用排水法收集，请在下图中将除杂及收集装置补画完整。_______ 18．下图是配制 50g 质量分数为 5%的氯化钠溶液的操作过程示意图，试回答： (1)E 中玻璃棒的作用____； (2)D 操作应选用________mL 的量筒(从 50 mL、100 mL 中选择)； (3)配制过程中，图中还缺少的玻璃仪器是____； (4)经检测，该同学配制的溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是_______(填序号)。 A 氯化钠固体不纯 B 用生锈砝码称量 C 量取水时仰视读数 D 溶解时烧杯内壁有水珠 四、推断题 19．某食盐样品中含有少量泥沙、CaCl2 和 Na2SO4，按图方案提纯得到 NaCl 晶体。 （1）试剂 A 为_______。 （2）固体丙的主要成分是_____________。 20．同学们到实验室去进行“探究金属的性质”实验。将锌粉和铁粉的混合物加入到盛有一定 量硝酸银溶液的烧杯中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。请你填空。 （1）若将所得滤渣放入稀盐酸中，有气泡产生，则 ①滤液里一定含有_____（填写化学式，下同），可能含有_____； ②滤渣中一定含有_____，可能含有_____。 （2）若反应后所得滤液呈无色，则滤渣中一定含有_____（填写化学式）。 （3）反应后所得滤液的溶质质量分数_____（选填“大于”、“等于”或“小于”）原硝酸银 溶液的溶质质量分数。 五、计算题 21．20 C 时，对100g5% 的食盐溶液做如下处理，求所得溶液中溶质质量分数(假设每次增加 的溶质皆完全溶解)。 (1)蒸发10g 水后，溶质质量分数为________。 (2)增加10g 氯化钠后，溶质质量分数为________。 (3)增加10g 氯化钠和10g 水，溶质质量分数为________。 (4)加入100g15% 的氯化钠溶液后，溶质质量分数为________。 22．某硫酸厂化验室欲用熟石灰去中和该厂排放的酸性废水 9.8 t，测得废水中硫酸的质量分 数为 5.0%，需要熟石灰多少吨？（废水中其他物质不与熟石灰反应，写出计算过程） 参考答案 1．D 2．C 3．C 4．C 5．B 6．D 7．A 8．D 9．A 10．A 11．A 12．D 13．水或 H2O 495.5 MgCl2＞KCl=MgSO4 ①②④ 14．50 变小 15．减小 CD +6 吸附性 调大 糖类 NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑ 16．偏大 防止灼热的生成物溅落使集气瓶底部炸裂 偏小 蒸发结晶 玻璃棒 滤纸和漏斗间有气泡 17． 酒精灯 B 操作，接近刻度时，应改用胶头滴管滴加 DEFG 2KClO3 2KCl+3O2↑ DFH 平均相对分子质量 向下排空气 NaOH 或碱性（碱）等可溶性碱 18．搅拌，加速溶解 50 胶头滴管 ACD 19．氯化钡溶液。碳酸钙、碳酸钡。 20．Zn(NO3)2 Fe(NO3)2 Ag、Fe Zn Ag、Fe 小于 21．（1）5.6%；（2）13.6% ；（3）12.5% ；（4）10% 22．解：设需要熟石灰质量为 x。 2 4 2 4 2H SO + Ca(OH) =CaSO +2H O 98 74 9.8t 5.0% 98 9.8t 5.0%=74 0.37t x x x    答：需要熟石灰 0.37t。