沪科版高中化学拓展课程第6章《金属元素》检测题（含答案）

《金属元素》检测题 一、单选题 1．向 Ca(HCO3)2 饱和溶液中加入一定量的 Na2O2(设溶液体积不变)，推断正确的是 A．产生 CO2 气体 B．产生白色沉淀 C．所得溶液的碱性一定减弱 D．所得溶液中一定不含 HCO3 - 2．下面关于金属钠的描述不正确的是 A．钠的化学性质很活泼，在自然界里不能以游离态存在 B．钠投入 MgCl2 溶液中，溶液中有白色沉淀生成 C．钠与 H2O、酸反应的实质均是 Na 与 H＋反应 D．钠投入 FeCl2 溶液中能把 Fe 置换出来 3．化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A．碳酸钠可用于去除餐具的油污 B．过氧化钠可用于羽毛的漂白 C．氢氧化铝可用于中和过多胃酸 D．碳酸钡可用于胃肠 X 射线造影检查 4．高温下铝粉与氧化铁的反应可以用来焊接钢轨，该反应会放出大量的热，使置换出的铁呈 熔融态，从而达到焊接目的。下列分析错误的是 A．该反应不属于氧化还原反应 B．被还原的物质是氧化铁 C．该反应的还原剂是铝粉 D．该反应可以用来冶炼某些熔点高的金属 5．为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有 Na2O2 或 K2O2 颗粒的装置，它的用途是产生氧气，下列关于 Na2O2 的叙述正确的是( ) A．Na2O2 中阴、 阳离子的个数比为 1：1 B．Na2O2 分别与水及 CO2 反应产生相同量的 O2 时，需要水和 CO2 的质量相等 C．Na2O2 分别与水及 CO2 反应产生相同量的 O2 时，转移电子的物质的量相等 D．Na2O2 的漂白原理 与活性炭的漂白原理相同 6．在 Fe2（SO4）3 溶液中，加入 ag 铜，完全溶解后，再加一定量的铁粉，充分反应后有残余 固体，将残余固体加入到稀 H2SO4 中，有气泡产生，则下列说法正确的是( ) A．残余固体一定没有铜 B．残余固体中含有铁和铜 C．最后得到的溶液中一定含有 Cu2+ D．最后得到的溶液中加入 KSCN 溶液一定会变血红色 7．在由 Fe、FeO、Fe2O3 组成的混合物中加入 100 mL 1 mol· L－1 的硫酸，刚好使混合物完全 溶解，并放出 0.224 L 气体（标准状况），此时溶液中加入 KSCN 溶液，无血红色出现。那么若 用足量的 CO 在高温下还原相同质量的该混合物，得到铁单质： A．11.2 g B．5.6 g C．2.8 g D．无法确定 8．已知氧化性 Fe3+＞Cu2+把铁和铜加入到氯化铁和氯化铜的混合溶液中，反应后铁有剩余则 ( ) A．溶液中有 Fe2+、Cu2+ B．剩下的固体是 Fe 和 Cu C．溶液中有 Fe3+、Fe2+ D．剩下的固体是 Fe，无 Cu 9．等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的 铝，生成氢气的体积比为 5：6，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是( ) A．甲、乙中都是铝过量 B．甲中铝过量，乙中碱过量 C．甲中酸过量，乙中铝过量 D．甲中酸过量，乙中碱过量 10．下列说法正确的是 A．检验 Fe(NO3)2 晶体是否氧化变质的方法是将 Fe(NO3)2 样品溶于稀 H2SO4 后，滴加 KSCN 溶液， 观察溶液是否变红 B．K2CO3 溶液和 NaHSO4 溶液不需用其它试剂，仅用试管和胶头滴管即可鉴别 C．向盛有某溶液的的试管中加入稀 NaOH 溶液，试管口处放湿润的红色石蕊试纸，若试纸无变 化，证明原溶液中不含 NH4 + D．因铵盐受热易分解，故铵态氨肥不宜与草木灰等碱性物质混用 11．下列关于钠及其化合物的说法正确的是（ ） A．金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火 B．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液 C．向饱和 2 3Na CO 溶液中滴加少量稀盐酸，没有气泡或只有极少量气泡出现 D．向 3NaHCO 溶液中滴加足量的 2Ba(OH) 溶液，反应的离子方程式为： 2 2 3 3 2 32HCO Ba 2OH BaCO 2H O CO         12．短周期元素 W 、X 、Y 和 Z 的原子序数依次增大，W 原子是所有元素中半径最小的原子， X 原子的最外层电子数是内层电子数的 2 倍，元素 Y 是地壳中含量最多的金属元素，Z 原子的 最外层电子数是其电子层数的 2 倍。下列说法错误的是 A．元素Y 的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成 B．元素Y 与氧形成的化合物具有两性 C．元素 W 、 X 的氯化物中，各原子均满足 8 电子稳定结构 D．元素 Z 可与元素 X 形成共价化合物 2XZ 13．将 2.48 g Na 和 Na2O2 的混合物与足量的水反应，在标准状况下得到 672 mL 混合气体，将 混合气体用电火花引燃恰好完全反应，则 Na 和 Na2O2 的物质的量之比为 A．2∶1 B．1∶2 C．1∶1 D．3∶1 14．将 20gNaHCO3 固体加热一段时间，冷却、称量剩余固体质量为 13.8g，则此 NaHCO3 的分 解百分率为 A．84% B．42% C．53% D．67% 二、填空题 15．对比分析钠及其化合物的特点，请回答下列问题。 (1)如图所示转化关系中属于氧化还原反应的有___________个，其中可用于呼吸面具或潜水艇 中人员供氧剂的反应的化学方程式是___________，___________。 (2)日常生活中常用到苏打和小苏打，鉴别它们的方法有多种。例如： 方法①：如图所示装置，这是根据它们具有不同的___________加以鉴别的。实验过程中，当 试管 B 中盛放的澄清溶液出现白色浑浊时，试管 A 中发生反应的化学方程式是___________。 方法②：取等质量的苏打和小苏打分别放入试管中，再分别加入足量盐酸充分反应，比较相同 条件下收集到的气体的体积。请写出相关反应的离子方程式：___________，___________。 16．铁是人类较早使用的金属之一。运用所学知识，回答下列问题。 (1)鉴别 Fe(OH)3 胶体和 FeCl3 溶液的方法是__。 (2)电子工业用 FeCl3 溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，请写出 FeCl3 溶液与铜反 应的离子方程式：__。 (3)某研究性学习小组为测定 FeCl3 腐蚀铜后所得溶液的组成，进行了如下实验： ①取少量待测溶液，滴入 KSCN 溶液呈红色，则待测液中含有的金属阳离子是__。 ②溶液组成的测定：取 50.0mL 待测溶液，加入足量的 AgNO3 溶液，得 21.525g 白色沉淀，则 溶液中 c(Cl-)=__mol·L-1。 三、实验题 17．某课外活动小组研究金属钾的性质。他们通过 Na、K 原子结构示意图及查找有关资料，知 道了 Na、K 属于同一类物质，且 K 燃烧生成 KO2。请完成下列内容： (1)观察钾的切面。硬度：____，颜色：______ (2)预测钾的性质，并进行实验验证(用化学方程式表示)： ①在空气中缓慢氧化：_____________； ②点燃，发生剧烈燃烧：_____________； ③与水剧烈反应：__________________。 (3)结论：钾是一种活泼的金属单质，其化学性质比钠活泼。 (4)该小组研究钾的性质用到了哪几种方法。 答：_____________。 18．某化学小组的同学取一定量的 Al 和 Fe2O3 的混合物进行铝热反应，并探究熔落物的成分。 请回答下列问题： Ⅰ.（1）引发铝热反应的实验操作是_____________________ （2）做铝热反应时，内层纸漏斗底部剪一小孔用水润湿的目的是_________________ （3）反应的化学方程式为_____________ Ⅱ.已知：Al、Fe 的熔、沸点数据如下： 物质 Al Fe 熔点(℃) 660 1 535 沸点(℃) 2 467 2 750 （1）某同学猜测，铝热反应所得到的熔落物是铁铝合金。理由：该反应放热能使铁熔化，而 铝的熔点比铁低，所以铁和铝能形成合金。你认为他的解释是否合理？____________(填“合 理”或“不合理”)。设计一个简单的实验方案，证明上述所得的熔落物中含有金属铝： _____________________ 四、元素或物质推断题 19．有 A、B、C、D、E、F 六种化合物，它们之间的反应关系如下所示： ①A+B→C+E ②C + NaOH→蓝色沉淀 D + F ③ D→A+E ④F + Ba(NO3)2 → 白色沉淀 + NaNO3 回答下列问题： (1)写出它们的化学式： A____________；B____________；C____________； D____________；E____________；F____________。 (2)写出①④反应的离子方程式： ①_______；④_________。 20．图示中，A 为一种常见的单质，B、C、D、E 是含有 A 元素的常见化合物。它们的焰色试验 均为黄色。回答下列问题： (1)写出化学式：B_____，E_____。 (2)以上转化过程中各反应，不属于氧化还原反应的有_______(填序号)。 (3)写出反应②的化学方程式________，氧化剂是_______，氧化产物是_______。 (4)写出反应⑤的离子方程式_________。 (5)78gB 固体加入水中发生反应，恢复至室温后再加入适量水稀释至 500mL，此溶液的物质的 量浓度为______mol/L。 五、计算题 21．把一定质量的镁铝合金粉末放入过量的氢氧化钠溶液中，得到 3.36LH2(标准状况)，把等 质量的镁铝合金粉末放入 100mL 的盐酸中恰好完全反应，得到 5.6LH2(标准状况)，(已知镁不 与氢氧化钠溶液反应)。 求：(1)盐酸的物质的量浓度为___mol/L； (2)该合金中镁和铝的物质的量之比为___。 22．用标签如图的浓硫酸配得 200 mL 某浓度的稀硫酸，现将 27.2 g 铁粉和氧化铁的混合物加 入其中，恰好完全反应，放出氢气 2.24 L（标准状况）。反应后的溶液中滴加 KSCN 不显红色， 且无固体剩余物，求：（计算结果保留小数点后 1 位） ①配制 200 mL 该稀硫酸，需要浓硫酸 ▲ mL； ②混合物中氧化铁的质量为 ▲ g； ③稀硫酸的物质的量浓度为 ▲ mol·L-1。 参考答案 1．B 2．D 3．D 4．A 5．C 6．B 7．B 8．B 9．B 10．B 11．C 12．C 13．A 14．A 15．5 2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑ 2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2 热稳定性 2NaHCO3 加热 Na2CO3+H2O+CO2↑ CO 2- 3 +2H+=H2O+CO2↑ HCO - 3 +H+=H2O+CO2↑ 16．用一束可见光照射两种分散系(或丁达尔效应) 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ Fe3+、Fe2+、Cu2+ 3 17．小 银白 4K+O2═2K2O K+O2 KO2 2K+2H2O=2KOH+H2↑ 观察、实验、分 类、比较 18．加少量 KClO3，插上 Mg 条并将其点燃； 使熔融物易于落下且防止纸漏斗着火； Fe2O3+2Al 2Fe+Al2O3； 合理 取适量冷却后的块状熔融物置于试管中，加入氢氧化钠 溶液，若有气体产生，则含有铝。 19．CuO H2SO4 CuSO4 Cu(OH)2 H2O Na2SO4 CuO+2H+=Cu2++H2O 2 2 4 4SO +Ba =BaSO   20．Na2O2 NaHCO3 ⑤⑥ 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ H2O NaOH CO2+OH-=HCO 3  4 21．5 1∶1 22．① 21.7 ② 16.0 ③ 2.0