沪科版高中化学高中二年级第一学期第8单元《走进精彩纷呈的金属世界》单元检测题（含答案）

《走进精彩纷呈的金属世界》单元检测题 一、单选题 1．下列能使淀粉碘化钾溶液变蓝的物质是 A．FeCl3 B．SO2 C．KBr D．NaHCO3 2．将某 CuO 和铜粉的混合物样品加入到混有 H2SO4 的 Fe2(SO4)3 溶液中，样品完全溶解时，溶液 中 Fe3+、Fe2+、Cu2+、H+四种离子物质的量之比为 1:4:3:1（不考虑盐的水解及溶液体积的变化）。 若测得反应后溶液的 pH=1，则原溶液中 H2SO4 的物质的量浓度(mol·L-1）为 A．0.50 B．0.15 C．0.10 D．0.05 3．下列叙述错误的是( ) A．金属铝的生产是以 Al2O3 为原料，在熔融状态下进行电解 B．在水溶液中 NaHSO4 的电离:NaHSO4=Na++HSO4 - C．配置 FeSO4 溶液时,需加入少量铁粉防止 Fe2+被氧化 D．碳酸氢钠在医疗上可用于治疗胃酸过多 4．下列有关实验操作、现象与结论对应关系正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 向盛有 Fe(NO3)2 溶液的试管中 加入 0.1mol·L－1 硫酸溶液 试管口出现红棕色气 体 溶液中 NO3 － 被 Fe2＋还原为 NO2 B H2S 通入 CuSO4 溶液中 溶液中出现黑色沉淀 酸性：H2S＞H2SO4 溶液 C 在 CuSO4 溶液中加入 KI 溶液， 再加入苯，振荡、静置 有白色沉淀生成，苯层 呈紫红色 白色沉淀可能为 CuI D 将一小块钠投入到 CuSO4 溶液 中 有无色无味的气体放 出，且出现蓝色沉淀 氧化性：H＋＞Cu2＋ A．A B．B C．C D．D 5．中国传统文化对人类文明贡献巨大。下列古代文献涉及的化学研究成果，对其说明不合理 的是（ ） A．《抱朴子·黄白》中“曾青涂铁，铁赤色如铜”主要发生了置换反应 B．《本草纲目》中“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，利用到蒸馏 C．《天工开物·五金》中记载：“若造熟铁，则生铁流出时，相连数尺内……众人柳棍疾搅， 即时炒成熟铁。”炒铁是为了降低铁水中的碳含量，且熟铁比生铁质地更硬，延展性稍差 D．《梦溪笔谈》中“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”中的剂钢是指铁的合金 6．下列各离子加入强酸或强碱后，都能使其离子浓度降低的是( ) A．Al3+ B．AlO2 - C．HCO3 - D．SiO3 2- 7．将一浅绿色溶液，置于空气中，变黄色。将此黄色溶液逐滴滴入沸水中，形成一种红褐色 胶体，下列说法中错误的是（ ） A．该浅绿色溶液中含有 Fe2+，在空气中被氧化为 Fe3+ B．欲检验该黄色溶液中是否含有未被氧化的 Fe2+，向其中滴加 KSCN 溶液 C．配制该浅绿色溶液，要向其中加少量酸与铁粉，目的是为了防止 Fe2+的水解与氧化 D．欲检验浅绿色溶液中是否含有 Fe3+，滴入 KSCN 溶液，看是否变红色 8．下列有关物质性质的叙述错误的是 A．将过量氨气通入 CuSO4 溶液中可得深蓝色溶液 B．蛋白质溶于水所得分散系可产生丁达尔效应 C．硅酸钠溶液与稀盐酸反应可生成硅酸胶体 D．过量铁粉在氯气中燃烧可生成氯化亚铁 9．下列说法正确的是（ ） ①FeO 投入稀 H2SO4 和稀 HNO3 中均得到浅绿色溶液 ②向红砖粉末中加入盐酸，充分振荡反应后取上层清液于试管中，滴加 KSCN 溶液 2～3 滴，溶 液呈红色，但不一定说明红砖中含有氧化铁 ③制备氢氧化亚铁时，向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，边加边搅拌，即可制得白色的氢 氧化亚铁 ④磁性氧化铁溶于稀硝酸的离子方程式为 3Fe2++4H++NO 3  =3Fe3++NO↑+3H2O ⑤氢氧化铁与 HI 溶液反应的离子方程式为 Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O ⑥Fe（OH）3 不能通过 Fe2O3 与水反应得到，但能通过化合反应制取 Fe(OH)3 ⑦赤铁矿的主要成分是 Fe2O3，Fe2O3 为红棕色粉末 A．①③⑤ B．⑥⑦ C．②④⑤ D．④⑤⑥⑦ 10．往 m mL 0.25mol/L 的 AlCl3 溶液中加入金属钾，完全反应后恰好只形成 KCl 和 KAlO2 溶液。 加入钾的物质的量是 A．2.5m×10-4mol B．5.0m×10-4mol C．7.5m×10-4mol D．m×10-3mol 11．在 FeCl3、CuCl2、FeCl2 的混合溶液中,Fe3+、Cu2+、Fe2+的物质的量之比为 3∶2∶1,现加入 适量铁粉,使溶液中三种离子的物质的量之比变为 1∶2∶4,则参加反应的铁粉与原溶液中 Fe3+ 的物质的量之比为( ) A．2∶1 B．1∶2 C．1∶3 D．1∶4 12．下列物质中，可用于治疗胃酸过多的是( ) A．苏打 B．氢氧化铝 C．碳酸钙 D．硫酸 13．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A．焦炭具有还原性，可用于吸附水中的色素和异味 B．Fe2O3 能与酸反应，可用于制作红色涂料 C．Si 晶体有金属光泽，可用于制造芯片 D．液氨汽化时吸收大量的热，可用作制冷剂 14．下列化合物的俗称与化学式不对应的是 A．绿矾-FeSO4·7H2O B．芒硝-Na2SO4·10H2O C．明矾- Al2(SO4)3·12H2O D．胆矾- CuSO4·5H2O 二、填空题 15．化合物 Mg5Al3(OH)19(H2O)4 可作环保型阻燃材料，受热时按如下化学方程式分解： 2Mg5Al3(OH)19(H2O)4=27H2O+10MgO+3Al2O3 （1）写出该化合物作阻燃剂的两条依据__、__； （2）用离子方程式表示除去固体产物中 Al2O3 的原理__。 16．写出下列各物质的化学式 ①五个亚铁离子______________②氢氧化钠______________③硝酸_____________④硫酸铝 _______________ 三、元素或物质推断题 17．已知常温下 X 为无色液体、C 为黄绿色气体、E 为无色气体，A、B 为金属单质，M 为红褐 色沉淀，K 常用作调味品，H 能使某些有机色素褪色，L 在空气中最终能转化为 M。如图所示为 各物质间的转化关系。 请回答下列问题： (1)请写出 H 的名称______________，F 的化学式______________。 (2)请写出 C 与 D 反应的离子方程式___________________________________________。 (3)请描述 L 转化为 M 过程中的现象并写出反应的化学方程式 ______________________________________；__________________________________。 (4)请写出 A 与 X 反应的化学方程式并用单线桥法表示电子转移的方向和数目 _______________________________________________________________________。 18．(1)有一瓶无色澄清溶液，可能含 H+、Na+、Mg2+、Ba2+、Cl-、SO 2 4  、CO 2 3  离子。现进行以下 实验： A．用 pH 试纸检验溶液，发现溶液呈强酸性； B．取部分溶液逐滴加入 NaOH 溶液，使溶液由酸性变为碱性，无沉淀产生； C．取少量 B 中的碱性溶液，滴加 Na2CO3 溶液，有白色沉淀产生。 ①根据上述事实确定：该溶液中肯定存在的离子有__；肯定不存在的离子有__。 ②写出 C 中发生反应的离子方程式__。 (2)还原铁粉与高温水蒸气反应的化学方程式：__； (3)高铁酸钠(Na2FeO4)具有强氧化性，可对自来水进行消毒、净化。高铁酸钠可用氢氧化铁和 次氯酸钠在碱性介质中反应得到，请补充并配平下面离子方程式。__ __Fe(OH)3+__ClO-+__OH-=__FeO 2 4  ＋__Cl-+__(___) (4)在反应 11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 中，氧化剂是___；当有 2molH3PO4 生成，转 移的电子的物质的量为__。 四、实验题 19．喷泉是一种常见的现象，其产生的原理是存在压强差。 试回答下列问题： (1)实验室制取氨气的化学方程式为________。 ①用图 A 装置进行喷泉实验，上部烧瓶已充满干燥的氨气，引发喷泉的操作是_______。 ②利用图 B 装置引发喷泉的操作是___________。 (2)利用图 C 装置，在锥形瓶中分别加入足量的下列物质，反应后可能产生喷泉的有______。 A.Cu 与稀盐酸 B. Fe 与稀硫酸 C.Cu 与稀硝酸 D. 3NaHCO 溶液与 NaOH 溶液 (3)在图 D 装置的锥形瓶中加入乙醇，瓶外放一水槽，水槽中加入冷水后，再加入足量的下列 物质，结果也形成了喷泉，水槽中加入的物质可能是_____。 A 浓硫酸 B 食盐 C 硝酸钾 D 硫酸铜 (4)同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满 3NH 和 2NO ，进行喷泉实验如图 E、F 所示，经充分反应后，发现烧瓶 a 中充满液体，b 中有 2 3 体积的液体，则两烧瓶内溶质的物质 的量浓度的关系是_______。 A.a b＞ B.a b＜ C.a b D.不能确定 20．铝和氧化铁的混合物能发生铝热反应，请回答下列问题： (1)引发铝热反应的实验操作是_____________。 (2)做铝热反应时，内层纸漏斗底部剪一小孔用水润湿的目的是______________________。 (3)反应的化学方程式为_________________________________________。 五、计算题 21．将 6 g 的铁粉加入 200 mLFe2(SO4)3 和 CuSO4 的混合溶液，充分反应得到 200 mL0.5mol /LFeSO4 溶液和 5.2 g 固体沉淀物。试计算 (1)反应后生成铜的质量； (2)原 Fe2(SO4)3 溶液的物质的量浓度。 22．将一定质量的 Al、Mg 混合物加入到足量的盐酸中，充分反应后得到标准状况下的氢气 8.96L； 如果将等质量的该混合物加入到足量的 NaOH 溶液中，充分反应后得到标准状况下的氢气 6.72L． （1）当混合物与盐酸反应时，转移电子总物质的质量为______mol； （2）求混合物中 Al 质量为 __________g Mg 的质量为_________g 参考答案 1．A 2．B 3．B 4．C 5．C 6．C 7．B 8．D 9．B 10．D 11．C 12．B 13．D 14．C 15．分解反应是吸热反应可以降温 生成的氧化镁、氧化铝附着表面隔绝空气，水蒸气稀释 空气 Al2O3+2OH-=2AlO2 -+H2O 16． 5Fe2+ NaOH HNO3 Al2(SO4)3 17．次氯酸 Fe3O4 Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2O 白色沉淀迅速变灰绿色，最终变为红褐色 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 18．H+、Ba2+、Cl- Mg2+、SO 2 4  、CO 2 3  Ba2++CO 2 3  =BaCO3↓ 3Fe+4H2O(g) 高温 Fe3O4+4H2 2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO 2 4  +3Cl-+5H2O P、CuSO4 10mol 19．  4 2 3 222NH Cl+Ca OH aCl +2NH HC +2 O 加热 ↑ 打开止水夹，挤压胶头滴管 打开止水夹， 用热毛巾捂住圆底烧瓶至有气泡从水中冒出，移开热毛巾(答案合理即可) BC A C 20．加少量 KClO3，插上镁条并将其点燃 使熔融物易于落下且防止纸漏斗着火 Fe2O3＋ 2Al 2Fe＋Al2O3 21．（1）2.56g；（2）0.1mol/L。 22． 0.8 mol 2.4g 5.4g