沪科版高中化学拓展课程第5章《非金属元素》检测题(含答案)
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沪科版高中化学拓展课程第5章《非金属元素》检测题(含答案)

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时间:2021-05-07

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资料简介
《非金属元素》检测题 一、单选题 1.化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确是 A.常温下浓硫酸能使铝发生钝化,可在常温下用铝制容器贮运浓硫酸 B.高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维 C.二氧化氯具有氧化性,可用于白来水的杀菌消毒 D.在海轮外壳上镶人锌块,可减缓船体的腐蚀速率 2.二氧化硫可用于工业制硫酸。下列关于二氧化硫的性质描述不正确的是 A.无色 B.难溶于水 C.密度比空气大 D.有刺激性气味 3.下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是 A.75%的酒精有强氧化性,可用于日常消毒灭菌 B.KMnO4 有强氧化性,可用浸泡了 KMnO4 溶液的硅藻土给水果保鲜 C.纯净的 SiO2 透光性高,可用于制作光导纤维、光电池和计算机芯片 D.金属钠的还原性比金属钾的强,工业上用金属钠制备金属钾 4.0.1mol 下列某种金属单质和足量的氯气完全作用后,得到白色的固体且固体的质量比原单 质质量增加 7.1 克,则该金属单质是 A.Al B.Mg C.Cu D.Na 5.“化学是你,化学是我”.化学与生产、生活密切相关,下列说法错误的是( ) A.中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈 B.水泥冶金厂常用高压电除去工厂烟尘,利用了胶体的性质 C.开发利用太阳能、风能、生物能、海洋能等清洁能源,符合“低碳经济” D.二氧化硫有漂白性,常用于棉、麻、纸张和食品的漂白 6.下列物质中,不能使酚酞溶液变红的是 A.NH3 B.Na2SiO3 C.NaHCO3 D.Al(OH)3 7.随着我国汽车年销量的大幅增加,给空气环境造成了很大的污染。汽车尾气装置里,气体 在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示,下列说法正确的是( ) A.反应中 NO 为氧化剂,N2 为氧化产物 B.汽车尾气的主要污染成分包括 CO、NO 和 N2 C.反应中 CO 为氧化剂,CO2 为氧化产物 D.催化转化总化学方程式为 2 2 22NO O 4CO 4CO N+ + + 8.下列有关物质性质的应用正确的是 A.S 在过量氧气中燃烧生成 3SO B.浓硫酸具有吸水性,但不可干燥氨气和二氧化硫 C. 4NH F 水溶液中含有 HF,因此 4NH F 溶液不能存放于玻璃试剂瓶中 D.锌与足量稀硫酸反应,滴入几滴硫酸铜溶液,可使反应速率加快,又不影响生成气体的量 9.下列说法不正确的是( ) A.漂白粉制备、普通玻璃的制造、工业炼铁的过程中都用到了碳酸钙 B. 2SO 有毒,决不能用于食品工业 C.工业大量获取的金属钠部分用于生产过氧化钠 D.能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体可能为氯气 10.下列物质不能使淀粉碘化钾溶液变蓝的是 A.SO2 B.H2O2 C.新制氯水 D.碘酒 11.将 40mLNO2 和 NO 的混合气体通入倒立于水槽且盛满水的试管中,充分反应后试管中剩余 20mL 气体,则原混合气体中 2NO 与 NO 的体积比为 ( ) A. 2:1 B.1:3 C.3:1 D.1:1 12.实验室常用热的氢氧化钠溶液洗去试管内壁沾有的硫单质,发生反应 6NaOH+3S 2Na2S +Na2SO3+3H2O。关于该反应的说法不正确的是( ) A.硫既是氧化剂又是还原剂 B.硫化钠是还原产物 C.硫既表现氧化性又表现还原性 D.消耗 3 mol 硫,转移电子 6 mol 13.下列实验现象的描述正确的是 A.氢气在氯气中燃烧,发出苍白色火焰,瓶口上方有白色烟雾产生 B.铜在氯气中燃烧,产生棕黄色的烟,加少量水形成绿色溶液 C.铁丝在氯气中燃烧,产生棕褐色的浓烟,加少量水形成浅绿色溶液 D.钠在氯气中燃烧,发出紫色的火焰,生成白色固体 二、填空题 14.阅读讨论并完成以下各项内容: SO2 是常见的大气污染物之一,我国规定空气中 SO2 含量不得超过 0.02mg/L。酸雨是降水呈酸 性(pH 小于 5.6)的统称,个别地方甚至低于 2.1(食醋的 pH=3)。引起酸雨的罪魁祸首是大 气中的 SO2 和氮的氧化物。它们的主要来源是煤和石油的燃烧,全世界每年排放 1.5 亿吨的 SO2。 (1)SO2 可在空气中受光照等因素作用而被氧化,最终与雨水形成硫酸型酸雨。试写出这两个 化学反应的方程式___。 (2)汽车排放的尾气、硝酸厂和化肥厂的废气中都含有氮的氧化物,全世界每年排放量约为 5×107kg。NO2 溶于水生成___和 NO。 (3)酸雨可导致的危害有___(填序号)。 A.腐蚀建筑物 B.导致树木枯萎 C.造成洪涝灾害 D.恶化人类环境 (4)为了减少酸雨的形成,必须减少 SO2 的排放量,对燃料中的硫化物进行___,对废气中的 氮的氧化物用___吸收。 15.20 世纪初,随着电影业、石油开采加工业、飞机制造业的发展,城市面积、人口、汽车 拥有量急剧增加,空气污染日益严重。1952 年,洛杉矶有近 400 名老人因光化学污染造成心 肺衰竭而死亡。光化学烟雾形成的化学过程是:当汽车尾气产生的 NO2 在日光照射下分解成 NO 和 O 时,即开始光化学烟雾的循环,不断地产生 O3。这个循环包括下列 3 个化学方程式,请补 充化学方程式②。 (1)①NO2=NO+O; ②________________; ③O+O2=O3。 (2)写出以上 3 个化学反应的总反应式____________________________ 。 16.消毒剂在生产生活中有极其重要的作用,开发具有广普、高效、低毒的杀菌剂和消毒剂是 今后发展的趋势。 (1)Cl2、H2O2、ClO2(还原产物为 Cl-)、O3(1 mol O3 转化为 1 mol O2 和 1 mol H2O)等物质 常被用作消毒剂。等物质的量的上述物质消毒效率最高的是________(填序号)。 A.Cl2 B.H2O2 C.ClO2 D.O3 (2)H2O2 有时可作为矿业废液消毒剂,有“绿色氧化剂”的美称。如消除采矿业胶液中的氰 化物(如 KCN),经以下反应实现:KCN+H2O2+H2O=A+NH3↑,则生成物 A 的化学式为______________, H2O2 被称为“绿色氧化剂”的理由是______________________。 (3)漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)在常温与黑暗处可保存一年。亚氯酸不稳定可分解,反应的 离子方程式为 HClO2→ClO2↑+H++Cl-+H2O(未配平)。在该反应中,当有 1 mol ClO2 生成时转移 的电子个数约为________。 (4)“84”消毒液(主要成分是 NaClO)和洁厕剂(主要成分是浓盐酸)不能混用,原因是 _____________(用离子方程式表示)。利用氯碱工业的产物可以生产“84”消毒液,写出有关 反应的化学方程式:____________。 三、实验题 17.某工厂的尾气主要成分为 N2、NO、CO、CO2、SO2 等,某兴趣小组设计以下实验,定量检测 尾气中污染性气体的含量。 (1)实验时,先推送 N2,再连续抽送 20 次(100mL/次)尾气,最后推送 N2。 ①第一次推送 N2 的作用是________。 ②尾气采用多次抽送方式的目的是________。 (2)C 中的试剂是____________。 (3)装置 D 用于测量 CO。 ①HIO3 能氧化 CO,还原产物为 I2,反应的化学方程式为____________。 ②D 中碱石灰的作用是_________。 (4)为进一步分析 SO2 含量,将实验后 A 中溶液转移到烧杯,依次加入三种试剂,过滤、洗涤、 干燥。称得沉淀为 1.165g。 ①加入的三种试剂为_______。(选填序号) a.盐酸 b.双氧水 c.BaCl2 溶液 d.稀硫酸 ②检验沉淀是否洗涤干净的方法是_____________。 ③尾气中 SO2 含量为_____g•L-1。 (5)实验后,测得 B 中溶液体积为 100mL,NO2 -、NO3 - 的浓度分别为 0.0100mol•L-1 和 0.0200mol•L-1。 ①B 中长颈漏斗的作用是_____________; ②通入 O2 的体积(标准状况)至少为___________mL。 18.Ⅰ.实验室采用 MgCl2、AlCl3 的混合溶液与过量氨水反应制备 MgAl2O4,主要流程如下: (1)写出 AlCl3 与氨水反应的化学反应方程式 _________________________________。 (2)判断流程中沉淀是否洗净的方法是__________________________________________,高 温焙烧时,用于盛放固体的仪器名称是________________。 Ⅱ.无水 AlCl3(183 ℃升华)遇潮湿空气即产生大量白雾,实验室可用下列装置制备。 (3)其中装置 A 用来制备氯气,写出其化学反应方程式______________________。 (4)装置 B 中盛放饱和 NaCl 溶液,该装置的主要作用是_____________________。 (5)F 中试剂是________。G 为尾气处理装置,其中反应的离子方程式:____________________。 (6)制备氯气的反应会因盐酸浓度下降而停止。为测定反应残余液中盐酸的浓度,探究小组 同学提出下列实验方案:与足量 AgNO3 溶液反应,称量生成的 AgCl 质量。此方案_______(填 “可行”,“不可行”),理由是__________________________________________。 四、元素或物质推断题 19.如图中 A~H 均为中学化学中常见的物质,A、B、H 是气体,其中 A 为黄绿色气体,它们 之间有如下转化关系。(反应中生成的水已略去) 请回答以下问题: (1) F 是____________________, (填化学式)。 (2)C 物质在日常生活中可作______________________剂。 (3)写出反应①的化学方程式:____________________________________________。 (4)写出反应⑤的化学方程式:_____________________________________。 20.有 X、Y、Z 三种元素,它们的单质在常温、常压下皆为气体。 ①X 单质可在 Z 单质中燃烧生成 XZ,其火焰为苍白色; ②化合物 XZ 的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红; ③每 2molX2 可与 1molY2 化合生成 2molX2Y,X2Y 在常温下为液体; ④Z 单质溶于化合物 X2Y,所得溶液具有漂白作用。试推断: (1)元素符号 X:___,Y:___,Z:___。 (2)化学式 XZ:___,X2Y___。 (3)写出 Z 单质与化合物 X2Y 反应的化学方程式:___。 五、计算题 21.工业上利用氨催化氧化法可制取硝酸,加入脱水剂后制得较高浓度的硝酸。现以 17 吨氨 作为原料,假设 NH3 全部转化为 HNO3。 (1)写出 NH3 完全转化为 HNO3 的总化学反应方程式___________________; (2)生产过程中需加水吸收,如果加入脱水剂后脱去水的量相等,则所得硝酸溶液的质量分数 为__________? (3)如果生产中同时制得 50%的硝酸 m1 吨和 90%的硝酸 m2 吨(脱去的水可循环使用,制得教低浓 度的稀硝酸),若共加入 27 吨水,则 m1 与 m2 的质量比为__________? 22.喷泉实验是一个有趣实验。现有 250mL 的烧瓶充满某种气体进行实验。设玻璃导管长 35cm, 胶头滴管中可挤出 0.50mL 水。(不考虑溶质的损失) (1)0.5mL 水中至少要溶解_________毫升该气体(标准状况),水才能从尖嘴管喷出(假设 水面保持不变)? (2)下列气体能做成喷泉实验的是____。(少选、错选不计分) 气体 A B C D E 溶解度(标况) 2.6 40 5.8 10.2 23.1 (3)假设 NO2 能进行喷泉实验,实验后该烧瓶中溶液的物质的量浓度为多少?(保留两位有 效数字)_________________ 参考答案 1.B 2.B 3.B 4.B 5.D 6.D 7.D 8.C 9.A 10.A 11.C 12.D 13.B 14.2SO2+O2=2SO3、SO3+H2O=H2SO4 HNO3 ABD 脱硫 碱液 15.2NO+O2=2NO2 3O2=2O3 16.C KHCO3 H2O2 是氧化剂,其产物是 H2O,没有污染 6.02×1023 ClO-+Cl-+2H +=Cl2↑+H2O Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O 17.排尽装置中的空气 减小相对误差 浓硫酸 2HIO3+ 5CO = I2 + 5CO2 + H2O 吸 收 CO2 和 H2O abc 取最后一次洗涤液少许于试管中,加入硝酸酸化的 AgNO3 溶液, 若 无白色沉淀生成,则沉淀洗涤干净,反之沉淀未洗净 0.16 使 NO 和 O2 充分混合, 防 止倒吸 39.2 18.AlCl3+3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4Cl 取最后一次洗涤液少量于试管中,滴加少量 硝酸酸化的硝酸银,若没有白色沉淀产生,则证明沉淀已被洗涤干净 坩埚 MnO2+4HCl (浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O 除去混在氯气中的氯化氢 浓硫酸 Cl2+2OH— = Cl— +ClO—+H2O 不可行 硝酸银不仅和过量的盐酸反应,也会和氯化锰反应生成沉淀 19.HCl 漂白 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 2HClO 光照 2HCl+O2↑ 20.H O Cl HCl H2O Cl2+H2O=HCl+HClO 21.NH3+2O2=HNO3+H2O 77.8% 19:5 22.8.5 BE 0.045mol/L

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