沪版高一化学上册知识点总结

高一化学上册期末冲刺复习 第一章:打开原子世界的大门 一、原子结构发现史 古希腊哲学家德谟克利特提出古典原子论-------道尔顿原子理论------约瑟夫·约翰·汤姆生葡萄干面包模 型------卢瑟福提出原子结构的行星模型 二、元素、核素、同位素、同素异形体 元素的新概念：具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子。所以氕、氘、氚都是同一种元素—— 氢元素。 核素：具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子。 同位素的定义：具有相同质子数和不同中子数的同一种元素的原子（核素）互称为同位素。氕、氘、 氚互称同位素。 同位素性质性质：（1）同位素的不同原子的化学性质几乎完全相同 （2）在天然存在的某周元素里，不论是游离态还是化合态，各种同位素所占的原子个数百分比 一般是不变的 同素异形体：同一种元素形成的不同单质之间互为同素异形体 【归纳】： 质子数决定元素的种类； 质子数和中子数决定原子的种类； 同一元素的不同核素之间互称为同位素； 同种元素可以有多种核素（同位素），所以元素的种数远少于原子的种数。 三、原子的组成和三种微粒间的关系 A X 的含义：代表一个质量数为 A、质子数为 Z 的原子。 质子带正电荷，电子带负电荷，中子不显电性。 质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)。 核电荷数=元素的原子序数=质子数=原子的核外电子数。 四、离子 定义：原子或原子团得失电子后形成的带电微粒称为离子。 注意:离子也是构成物质的一种 。 分类：阳离子—— 的离子；质子数=原子的核外电子数+电荷数 阴离子—— 的离子；质子数=原子的核外电子数-电荷数 例 1. 假设 C12 的相对原子质量为 24，则下列推断不正确的是 A．标准状况时 11.2 LO2 的质量为 32g B．16O 的相对原子质量为 32 C．44gCO2 和 28gCO 含有相同的分子数 D．标准状况时 44gCO2 的体积是 22.4L 【答案】D 例 2.Se 是人体必需的微量元素。下列关于 Se78 34 和 Se80 34 的说法，正确的是 A．二者互为同素异形体 B．二者属于同一种元素 C． Se78 34 和 Se80 34 的性质相同 D． Se78 34 和 Se80 34 分别含有 44 和 46 个质子 【答案】B 例 3. 下列说法中不正确的是 A．质子数相同的粒子不一定属于同种元素 B．电子数相同的粒子不一定属于同种元索 C．质子数相同，电子数也相同的粒子，不可能是一种分子和一种离子 D．同位素的性质几乎完全相同 【答案】D 例 4. 伊朗核问题已引起国际社会的普遍关注，所谓浓缩铀就是提取一定浓度的 U235 92 ．下列有关 U235 92 的说 法中，正确的是 A． U235 92 不具有放射性 B．铀元素的相对原子质量为 235 C． U235 92 与 U238 92 互为同素异形体 D． U235 92 原子核内中子数为 143，核外电子数为 92 【答案】D 例 5. 金属钛代替钢铁广泛应用于宇宙火箭和导弹中，有“宇宙金属”之称。下列有关 TiTi 50 22 48 22 和 的说法中正 确的是 A． TiTi 50 22 48 22 和 原子中均含 22 个中子 B． TiTi 50 22 48 22 和 在周期表中位置相同，都在第 4 纵行 C．分别由 TiTi 50 22 48 22 和 组成的金属钛单质互称为同分异构体 D． TiTi 50 22 48 22 与 为同一核素 【答案】B 例 6. 下列离子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是 A、D3O+ B、Li+ C、OD¯ D、OH¯ 【答案】D 例 7. 有六种微粒，它们分别是 X40 19 ， Y40 20 ， Z40 18 ， ][ 40 19 Q ， 240 20 ][ K ， M40 20 ，它们隶属元素的种类 A.2 种 B.3 种 C.4 种 D.5 种 【答案】B 例 8. 关于 Na＋的叙述中正确的是 A．质子数为 11 B．电子数为 11 C．中子数为 11 D． 质量数为 11 【答案】A 例 9．已知元素 X、Y 的核电荷数分别是 a 和 b，他们的离子 Xm+和 Yn-的核外电子排布相同，则下列关系正 确的是（ ） A．a=b+m+n B．a=b-m+n C．a=b+m-n D． a=b-m-n 【答案】A （1）电子在核外做高速运动，能量低的电子在离原子核 （“较近”或“较远”）处运动；能量 高的电子在离原子核 （“较近”或“较远”）处运动。 （2 ） 原子 核 外电 子 是分 层排 布 的， 目 前最 多 分为 层 ，前 三 层可 分 别用 字母 表示。 （3） 原子核外电子排布规律： a、核外电子一般总是从能量 逐步排布到能量 的电子层里；（填“低” 或“高”） b、每个电子层最多能容纳 个电子（用 n 代表电子层数）； c、最最外层不超过 个电子（K 层为最外层时不超过 个），次外层不超过 个电子。 d、稀有气体原子的最外层有 个电子（He 为 个），是稳定结构。 （4） 原子结构示意图是表示原子核电荷数和电子层排布的图示形式。小圈和圈内的数字表示原子核和核 4、原子结构示意图 内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层的电子数。Mg 原子、O 原子的结构示意图分别 为： 、 。 例 10： 比较 Mg 和 Mg2+、O 和 O2-的结构有何不同，并画出其原子或离子结构示意图。 例 11．电子层结构相同的微粒组是（ ） A．F-、Mg2+、Al3+ B． O2-、Al3+、S2- C．K+、Mg2+、Ar D．Li+、Na+、K+ 【答案】A 五、电子式 化学中常在元素符号周围用小黑点“·”或“×”来表示元素原子的 电子，相应的式子叫做电子式。阳 离子，一些简单阳离子由于在形成过程中已失去最外层电子，所以其电子式就是其阳离子符号本身， 如 。阴离子，无论是简单阴离子，还是复杂的阴离子，都应标出电子对，还应加方括号， 并在括号的右上方标出离子所带的电荷，如 。（填写一例电子式） 第二章：开发海水中的卤素资源 六、粗盐提纯 a、粗盐中含有的不溶性物质，可用 、 、 等操作除去。 b、粗盐中可溶性杂质 CaCl2、MgCl2 及 Na2SO4 的除去。 为了将粗盐中可溶性杂质除尽，应依次加入 （填“过量”、“适量”、“少量”） 溶液， 然后 ，再加入 ，最后 。 七、氯碱工业 电解饱和食盐水 化学方程式： 。 现象：两极产生气体的体积 ，在溶液中滴入 ，阴极附近溶液 ，说明阴极 生成了 。 阳极：电极材料 ，产生 色的 ，用淀粉碘化钾试纸检验，试纸变 ， 原理 。 阴极：电极材料 ，产生 色的 ，点燃发出 火焰，验纯方法： 例 12：电解饱和食盐水时，下列叙述中正确的是( )。 A．在阴极上得到黄绿色的气体 B．在阳极上收集到可以燃烧的无色气体 C．在阴极周围的溶液能使酚酞变红 D．在阳极周围的溶液能使酚酞变红 八、氯化氢 （1）物理性质 氯化氢是 色、 气味的气体，密度约为相同条件下空气的 1.26 倍，氯化氢 溶于水，0℃ 时 1 体积水大约能溶解 体积的氯化氢。 （2）工业制法 工业上常用 在 中燃烧的方法来制取氯化氢气体如右图，氯气在氢气中燃烧时， 被过 量的 所包围，使 充分反应。 （3）实验室制法 实验室常用加热 的方法制取氯化氢气体。 微热时，化学方程式为： 注意：浓硫酸是高沸点的酸，利用此性质来制取低沸点的盐酸。氯化钠应用固体，不能用氯化钠溶液。 （4）喷泉实验探究 例 13．（1）在圆底烧瓶中盛有干燥的氯化氢气体，按右图装配，当挤压胶头将滴管中少量 水进入烧瓶中，接着产生“喷泉”现象。其原因是 ___________________________________________。 （2）已知 20℃和 1.01×105Pa 时某些气体在水里的溶解度如下表： 若按右图装置，并进行相同操作，除氯化氯气体可产生“喷泉”现象外，还会产生“喷泉”现象的气体是____。 （3）仍按右图装置，烧瓶中收集的是干燥的二氧化碳，烧杯中放 X 溶液，进行上述操作时，也可以产生喷 泉现象，则 X 溶液是______（填编号）。 A．NaCl 溶液 B．氢氧化钠溶液 C．盐酸 D．澄清石灰水 例 14．浓盐酸瓶打开，瓶口往往会形成白色的酸雾，这是因为（ ）。 ①浓盐酸有挥发性，挥发出 HCl 气体 ②天气较潮湿，空气中水气较多 ③浓盐酸因溶有少量 Fe3+，而显黄色 ④HCl 气体极易溶于水 A、①③ B、①②④ C、③④ D、①② 气体名称 氢气 氧气 二氧化碳 氯化氢 氨气 在 1 体积水中溶解气体的体积 0.018 0.031 0.88 442 680 【答案】B 例 15．H2 中混有 HCl 气体，要得到干燥纯净的 H2，最好选用的试剂是（ ） A．NaOH 溶液 B．生石灰 C．无水 CuSO4 D．浓 H2SO4 【答案】B 九.氯气 （1）氯气的物理性质 氯气（Cl2）在通常情况下呈 色，是一种 气味；在低温和加压的条件下易__ __，液 态的氯称为__ _，氯气能溶于水，在 25℃时，1 体积的水可溶解约_ __的氯气，比空气密 度 。 （2）氯气的化学性质 铜和氯气反应：方程式 实验现象： 。 铁和氯气反应：方程式 实验现象： 。 氢气和氯气反应：方程式 实验现象： 。 （3）新制氯水和久置氯水辨析 氯气和水的反应方程式 ； ① 酸，比 H2CO3 弱 ① HClO 的性质 ② 稳定：方程式 ； ③ 性：漂白、杀菌 ②新制的氯水成分：氯气、盐酸、次氯酸、水 分子： 离子： 久置的氯水则几乎是盐酸溶液（H2O、H+、Cl-、OH-）氯水在长期放置的过程中，溶液的酸性 ， 氧化性 ，颜色变 。 （4）氯气和碱的反应 ①氯气和氢氧化钠的反应 ； ②氯气和氢氧化钙的反应 ； ③漂粉精的主要成分： ； ④有效成分： ； ⑤用途：杀菌消毒，漂白 ⑥使用方法：与比 强的稀酸(H+ )混合。只有将 Ca(ClO)2 转化成 HClO 才能表现其漂白杀菌作用。 ⑦漂白粉变质原理： ； ； 十、氯气的制备 工业制法方程式 ； 实验室制法方程式 ； 例 16：图是实验室制取、提纯氯气，并研究氯气性质的装置。 （1）写出实验室制氯气的化学方程式： 。 （2）若要制得干燥纯净的氯气 A、B 瓶中所装的试剂分别是什么？ （3）证明 C 瓶中的氯气是否干燥的方法是 。 （4）如 D 瓶装有 AgNO3 溶液，则观察到的现象是什么？ （5）E 装置中所装试剂是 ，作用是 ， 十一、氯离子的检测 例 17：在未知液中加入 AgNO3 溶液有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，有无色无味的气体生 成，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，由此判断水溶液中可能含有( ) A．Cl－、SO42－ B．Cl－、NO3 － C．Cl－、CO32－ D．Cl－、OH－ 【答案】C 例 18：下列氯化物中不能用金属和氯气直接反应而制得的是（ ） A. CuCl2 B. FeCl2 C. MgCl2 D. KCl 【答案】B 例 19：下列物质属于纯净物的是（ ） A. 漂白粉 B. 盐酸 C. 碘酒 D. 液氯 【答案】D 例20：下列物质中具有漂白作用是( ) A、干燥氯气 B、液氯 C、新制氯水 D、久置氯水 【答案】C 例21、下列反应中最能说明HClO是一种弱酸的是（ ） A．Cl2 + H2O → HCl + HClO B．2HClO → 2HCl + O2↑ C．Ca(ClO)2 + 2HCl → CaCl2 + 2HClO D．Ca(ClO)2+2CO2+2H2O→ Ca(HCO3)2 ↓+2HClO 【答案】D 例 22．除去 Cl2 中混有的少量 HCl 气体，可将气体通入（ ） A．苛性钠溶液 B．饱和 NaHCO3 溶液 C．澄清石灰水 D．饱和氯化钠溶液 【答案】D 例 23．用 1 mol MnO2 和含 HCl 为 4mol 的浓盐酸充分反应（共热），在不考虑 HCl 挥发的情况下，得到的 氯气的物质的量（ ） A．等于 2 mol B．等于 1mol C．小于 1 mol D．大于 2 mol 【答案】C 例24．实验室制取氧气的试管壁上沾附有MnO2，除去沾附的MnO2可用的试剂是（ ） A．蒸馏水 B．氢氧化钾溶液 C．稀盐酸 D．热的浓盐酸 【答案】D 例 25．检验 Cl-时所用试剂稀 HNO3 的作用是（ ） A．防止 CO32-的干扰 B．防止 Cl-的干扰 C．生成 Ag2CO3 沉淀 D．防止 NO3-的干扰 【答案】A 十二、卤族元素的性质 单质颜色： ；有机物溶液颜色： ； 水溶液颜色： ； 状态： ； 密度： ； 活泼性： ； 卤族单质和水的反应： ； 卤族单质和氢氧化钠的反应： ； 互相置换反应： ； ； ； 十三、卤离子的检验 卤离子的检验归纳 十四、萃取 （1）原理：利用溶质在两种互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶剂把溶质从另一种溶剂中提 取出来。 （2）操作步骤：①混合振荡；②静置分层；③分液。 （3）注意事项  萃取剂必须具备三点：①萃取剂和原溶剂互不混溶；②萃取剂和溶质互不发生反应；③溶质在萃 离 子 检验试剂 主要实验现象 有关反应方程式 Cl Br Br I I I 取剂中的溶解度远大于在原溶剂中的溶解度。  萃取常在分液漏斗中进行，分液是萃取操作中的一个步骤。分液时，打开分液漏斗的活塞，将下 层液体从下口放出，当下层液体刚好放完时立即关闭活塞，不要让上层液体从下口流出，上层液 体从分液漏斗上口倒出。 十五、蒸馏 （1）原理： （2）注意事项： （3）装置图： 十六、海水提溴 溴单质的氧化性介于氯和碘之间，因此海水提溴可以选取氯气作氧化剂。大体分为三个步骤：浓缩、氧化、 提取。 例 26 空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工艺流程如下： 海水 苦卤 提取粗盐 ①硫酸酸化 ②氯气氧化 含 Br2 的 海水 ③空气吹出 含 Br2 的 空气 ④SO2 吸收 吸收液⑤ 氧化溴水 混合物 ⑥ 蒸馏 溴蒸气液溴 ⑦ 冷凝 ⑧ 分离 粗溴水 （1）步骤①中用硫酸酸化可提高 Cl2 的利用率，其原因是_______________________________。 （2）步骤④的离子方程式：_________________________________________________。 （3）步骤⑥的蒸馏过程中，溴出口温度要控制在 80—90℃。温度过高或过低都不利于生产，请解释原因： _____________________________________________________。 （4）步骤⑧中溴气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离。 分离仪器的名称是_______，分离时液溴从分离器的_______（填“上口”或“下口”）排出。 （5）不直接用含溴的海水进行蒸馏得到液溴，而要经过“空气吹出、SO2 吸收、氧化”的原因是 ____________________________________________________________________________________。 十七、海带提碘 例 27 海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验： 请填写下列空白： （1）步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是_____________（从下列仪器中选 出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）。 A．烧杯 B．瓷坩埚 C．表面皿 D．泥三角 E．酒精灯 F．坩埚钳 （2）步骤③⑤的实验操作名称分别是____________和_______________； （3）步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是______； （4）步骤⑤中，某学生选择用苯从碘的水溶液中提取碘的理由是____________； （5）请设计一个简单实验，检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘。 请写出该实验的实验步骤、现象及结论_________________________________。 十八、化学计量 （1）基础公式：____________；____________；____________；____________； （2）物质的量浓度和质量分数的换算公式：____________； （2）配置一定物质的量浓度溶液的步骤：_________ ___； （3）容量瓶上有____________；____________；____________； （4）容量瓶使用注意事项：____ _ _______； （5）配置溶液误差分析： 例 28：将 5 mol/L 盐酸 10 mL 稀释到 200 mL，再取出 5 mL，这 5 mL 溶液的浓度为（ ） A．0.05mol/L B．0.25mol/L C．0.1mol/L D．0.5mol/L 【答案】B 例 29：0.12mol/L 的 NaCl、MgCl2、AlCl3 三种溶液各 500mL 中 Cl-的物质的量浓度（ ） A．相同 B．无法比较 C．依次为 0.12mol/L、0.24mol/L、0.36mol/L D．依次为 0.06mol/L、0.12mol/L、0.18mol/L 【答案】C 例 30：下列叙述正确的是（ ） A．48 g O3 气体含有 6.02×1023 个 O3 分子 B．常温常压下，4.6 g NO2 气体含有 1.81×1023 个 NO2 分子 C．0.5 mol·L-1 CuCl2 溶液中含有 3.01×1023 个 Cu2+ D．标准状况下，33.6 L H2O 含有 9.03×1023 个 H2O 分子 【答案】A 十九、氧化还原反应 （1）几组概念 操作 误差（偏大、偏小或无影响） 称量氢氧化钠时未在烧杯中称 洗涤液未转移入容量瓶 容量瓶水洗后未烘干 定容摇匀后液面低于刻度线，再加水至刻度线 （2）氧化还原反应和四大基本反应类型的关系： （3）单线桥表示电子转移 ①单线桥的箭尾指向失电子（化合价升高）元素的原子，箭头指向得电子（化合价降低）元素的原子， 即电子由还原剂转移给氧化剂。 ②在线上只需标出电子转移总数及电子的标识 e，不需注明“得到”或“失去”的字样。 例如： 例 32：下列叙述正确的是 （ ） A．在氧化还原反应中，失去电子的物质，所含元素化合价降低 B．凡有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应 C．在氧化还原反应中所有的元素化合价都一定发生变化 D．有得电子能力的物质在反应中一定作氧化剂 【答案】B 例 33：下列关于氧化剂的叙述正确的是（ ） A．分子中不一定含有氧元素 B．在反应中易失电子 C．发生氧化反应 D．在反应中元素化合价升高 【答案】A 例 34：下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是 （ ） A． 2HCl H B． 2CO CO C． 2 3SO SO D． 3 2FeCl FeCl 【答案】C 例 35：下列反应中，盐酸既表现还原性，又表现酸性的是 （ ） A． 2 2CaO 2HCl CaCl H O   B． 2 2 2 24HCl MnO MnCl Cl 2H O    加热 C． 2 2Zn 2HCl ZnCl H    D． 2 3 2 2Na CO 2HCl 2NaCl CO H O     【答案】B 第三章：探索原子构建物质的奥秘 二十、化学键 （1）化学键定义：化学键的定义 分子或晶体中直接相邻的微粒之间强烈的相互作用力称为化学键。 （2）化学键的类型及比较： （3）离子键与离子化合物： ①．离子键的概念：阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键叫做离子键。 (1)“静电作用”包括静电吸引力和排斥力 (2) 由于离子键是吸引与排斥的平衡，所以阴、阳离子间不能无限地靠近，也不能相距很远，两者之间的距 离称为核间距。 ②．离子键的形成条件 m m M Mne n e N         静电作用力 静电平衡 活泼金属： 离子键活泼非金属：N ③．离子键的特征 键型 成键的微粒 特征 形成物质 离子键 阴离子、阳离子 无方向性，无饱和性 离子化合物 共价键 原子 有方向性，有饱和性 单质或共价化合物 金属键 自由电子、阳离子、中性原子 无方向性 金属或合金 既无方向性又无饱和性。因为离子是球形对称的，只要空间条件许可，它可以从不同方向同时吸引几 个带相反电荷的离子。如在 CsCl 晶体中，一个 Cs+同时吸引 8 个 Cl-，一个 C1-也同时吸引 8 个 Cs+。 ④．影响离子键强弱的因素 (1) 离子电荷（主要因素）：离子电荷越多，作用越强。 (2) 离子半径（次要因素）：离子半径越小，作用越强。 (3) 离子的极化程度（次要因素，在高中阶段一般忽略不计）。 例 36：以下各组两种元素的原子，能形成离子键的是 ( ) A. 镁和氧 B. 碳和氯 C. 氢和氟 D. 钾和氯 【答案】D ⑥.离子化合物 1．离子化合物的概念：由离子键形成的化合物一定是离子化合物（或由离子构成的化合物）。如强碱、大 多数的盐、活泼金属的氧化物。 2．离子化合物的构成微粒：阳离子、阴离子 3．离子化合物中存在的作用力：一定存在离子键，可能有共价键（包括极性共价键和非极性共价键）。如 NaOH 中 Na+与 OH-靠离子键结合，而 OH-中 O 原子与 H 原子靠共价键结合。 4．离子化合物的特征： (1) 离子化合物在气化成气态时，以分子形式存在，但在常温下，离子化合物总是以固态形式存在。所 以，离子化合物在固态时无“分子式”，只有“化学式”。 (2) 一般来说，离子化合物在水溶液中和熔化状态下（受热易分解的离子化合物除外）均能产生自由移 动的离子，所以均能导电，而离子化合物若以固态形式存在时，尽管有阴、阳离子，但它们只被局限在一 定空间振动，不存在自由移动的离子，所以，离子化合物在固态时不导电。 (3) 离子化合物（离子晶体）的熔沸点、硬度一般较高。 （4）共价键和共价化合物 ①．共价键的概念 原子间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键。 ②．共价键的形成条件 一般是非金属原子之间，且成键的原子最外层电子未达到饱和状态，则在两原子之间通过共用电子对 形成共价键。有些金属原子与非金属原子间也可以形成共价键，如 AlCl3 中的 Al 原子与 Cl 原子之间就形成 共价键。 ③．共价键的实质：共用电子对的作用或电子云的有效重叠。 ④．共价键的特征：既有方向性又有饱和性。 ⑤．共价键的类型 ①一般共价键 极性键：不同原子间形成的共价键。如 HC1 中 H 与 Cl 之间是极性键。 非极性键：同种原子间形成的共价键。如 Cl2 中 Cl 与 Cl 之间是非极性键。 例 37：下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质分子式的是 ( ) A. NH4NO3 B. SiO2 C. CH3CH2OH D. Cu 【答案】C ⑦共价化合物 1．概念：只存在共价键的化合物称为共价化合物。 2．构成微粒：原子。 3．存在的作用力：只存在共价键，没有离子键和金属键，一般情况下存在分子间作用力。 4．共价化合物的特征： (1) 绝大多数非金属元素之间所形成的化合物为共价化合物（铵盐等除外）。 (2) 共价化合物绝大多数是分子晶体（如：CO2、H2O、HC1、H2S、H2SO4 等），极少数是原子晶体（如： SiO2、SiC 等）。若是分子晶体，则有分子式，若是原子晶体，则无分子式，只存在化学式。 (3) 共价化合物一般只能在水溶液中发生电离，产生自由移动的离子，而在气态、固态或熔化状态（纯液 态）时不能电离出自由移动的离子，只存在原子或分子。因此共价化合物一般只能在水溶液中导电，而在 气态、固态或纯液态时不导电。 5.常见的共价化合物：非金属氧化物、非金属氢化物、酸等。 例 38：下列物质中，既含有离子键，又含有共价键的是 ( ) A. HI B. H2O2 C. NaOH D. CsCl 【答案】C 例 39：下列说法中，正确的是( )。 A．离子化合物一定含离子键，不含共价键 B．离子化合物一定含离子键，共价化合物中一定不含离子键 C．离子化合物中一定含金属元素与非金属元素 D．碱、酸、盐一般都是离子化合物 【答案】B 【思维误区点拨】 本节知识在理解与运用中常见的错误是：1．不理解共价键的定义。2．不清楚共价键形成的条件。 例 40：下列分子的结构中，原子的最外层电子不能都满足 8 电子稳定结构的是 ( ) (A) CO2 (B) PCl3 (C)CCl4 (D) NO2 【答案】B 【解决疑难问题】 1．判断与区分离子化含物与其价化合物的几种方法 2．离子键和共价键的比较 二十一、分子间作用力 1．定义：把分子聚集在一起的作用力叫做分子间作用力，又叫范德华力。 2．存在范围：分子间（稀有气体，绝大多数共价化合物和共价单质）。 3．强度：比化学键弱的多，是一种微弱的相互作用。 4．一般规律：组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大。 5．对物质性质的影响：影响物质的熔点、沸点、溶解度等物理性质。 分子间作用力越大，物质的熔、沸点也就越高，如卤素单质的熔沸点：F2