鲁教版九年级化学上册第三单元溶液复习课件

第三单元 溶 液 第 2 页 知识网络 第 3 页 第 4 页 考点一 溶解的过程 1 ． 溶液的形成 (1) 溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的 ① ______________________ 叫作溶液。 考点梳理 均一、稳定的混合物   第 5 页 (2) 溶液的组成：溶液由 ② ________ ( 被溶解的物质 ) 和 ③ ________ ( 起溶解作用的物质 ) 组成。溶质可以是固体、液体或气体，可以是一种或多种物质。溶液中溶质、溶剂的判断如下表所示： 溶质  溶液 溶剂 溶质 在有水的溶液中 水 其他物质 在无水的溶液中 气体与液体混合 液体 气体 固体与液体混合 液体 固体 液体与液体混合 量多的液体 量少的液体 溶剂  第 6 页 注意： 物质在溶解时若发生了化学变化，那么在形成的溶液中，溶质是反应后分散在溶液中的生成物。如 CuSO 4 · 5H 2 O 溶解在水中得到的是 CuSO 4 溶液，溶质是 CuSO 4 。 第 7 页 (3) 溶液的共同特征： ④ __________ ( 溶液中任意一部分的组成、性质是完全相同 ) 、 ⑤ __________ [ 外界条件 ( 温度、溶剂量、气压等 ) 不变时，溶质不会从溶剂中分离出来 ] 、混合物。 注意： Ⅰ. 溶液是透明的，但不一定是没有颜色的。如 CuSO 4 溶液呈蓝色， KMnO 4 溶液呈紫红色， FeCl 3 溶液呈黄色。 Ⅱ. 溶液是均一、稳定的，但均一、稳定的液体不一定都是溶液，如蒸馏水是均一、稳定的液体，但它是纯净物，不是溶液。 (4) 溶解过程的微观解释：溶质的构成粒子分散到溶剂里，随溶剂分子一起不停地运动，即溶解是构成物质的分子或离子均匀地分散到溶剂分子中的过程。 均一性  稳定性  第 8 页 2 ． 物质溶解过程中的热量变化 在物质溶解于水的过程中发生了两种变化：一是溶质的分子 ( 或离子 ) 向水分子中扩散的扩散过程，这一过程吸收热量；二是溶质的分子 ( 或离子 ) 和水分子结合为水合分子 ( 或水合离子 ) 的水合过程，这一过程放出热量。最终溶液温度的变化取决于这两种过程吸收或放出的热量。 (1) 如果溶质扩散过程吸收的热量 < 水合过程放出的热量，溶液的温度升高。如 ⑥ ______________________ 溶于水，溶液温度升高。 (2) 如果溶质扩散过程吸收的热量 > 水合过程放出的热量，溶液的温度降低。如 ⑦ __________ 溶于水，溶液温度降低。 (3) 如果溶质扩散过程吸收的热量几乎等于水合过程放出的热量，溶液的温度几乎不变。如 ⑧ __________ 溶于水，溶液温度几乎不变。 氢氧化钠 ( 或浓硫酸 )   硝酸铵  氯化钠  第 9 页 3 ． 乳化现象及应用 (1) 洗涤剂 ( 如洗洁精等 ) 可使食用油以细小液滴的形态分散在水中，形成不易分层、比较稳定的混合物，这种现象叫作乳化现象。所用的洗涤剂叫作乳化剂，乳化剂所起的作用叫 ⑨ ____________ 。 乳化作用   第 10 页 (2) 生活中除污的方法和原理 方法 原理 举例 溶解 利用溶解原理，使污垢溶解于某些溶剂中，从而除去污垢 用汽油洗去衣服上的油渍 乳化 利用乳化原理，使乳化剂作用于污垢，发生乳化现象，从而除去污垢 用洗洁精洗去碗碟上的油渍 化学 变化 利用化学反应，使污垢与某些物质发生反应，从而除去污垢 用盐酸除去铁锈 注意： 洗涤油脂的方法有三种，但原理各不相同： Ⅰ. 用汽油洗涤是溶解油脂。 Ⅱ. 用洗洁精洗涤是乳化油脂。 Ⅲ. 用热的纯碱溶液洗涤是与油脂发生化学反应。 第 11 页 4 ． 饱和溶液与不饱和溶液 (1) 饱和溶液与不饱和溶液的比较 不能继续  还能继续  第 12 页 特别提醒： Ⅰ. 增加溶剂、减少溶质一定能将饱和溶液转化为不饱和溶液；增加溶质、减少溶剂一定能将不饱和溶液转化为饱和溶液。 Ⅱ. 改变温度的转化方式会因为溶质不同而有所不同，如升高温度能使硝酸钾的饱和溶液变为不饱和溶液，而升高温度也能使氢氧化钙的不饱和溶液转化为饱和溶液。 第 13 页 (2) 饱和溶液、不饱和溶液与溶液浓、稀的关系 饱和溶液与不饱和溶液 浓溶液与稀溶液 区别 含义 不同 溶液是否饱和决定于溶质在 ⑫ ____________ 下、 ⑬ ______________ 里的含量是否达到最大限度 溶液的浓与稀决定于溶质在一定量的溶液里含量的多少 温度影响 受温度影响，必须指明温度 与温度无关 一定温度  一定量溶剂  第 14 页 第 15 页 考点二 溶液组成的定量表示方法 1 ．溶质质量分数 (1) 概念：溶质与溶液的质量之比叫作溶液的溶质质量分数。 (2) 计算公式： ⑭ _________________________ __ __ _______ 第 16 页 2 ． 溶液的稀释和增浓的计算 方法 计算依据 溶液的 稀释 (1) 加水稀释； (2) 加稀溶液稀释 (1) 加水稀释前后，溶液中 ⑮ ________ 的质量不变； (2) 稀溶液中溶质质量与原溶液中溶质质量之和等于混合后溶液中溶质质量 溶液的 增浓 (1) 增加溶质； (2) 蒸发溶剂； (3) 加入浓溶液 (1) 原溶液中的溶质与后加入的溶质质量之和等于混合后溶液中的溶质质量； (2) 蒸发溶剂前后，溶液中溶质的质量不变； (3) 原溶液中的溶质与后加入的浓溶液中的溶质质量之和等于混合后溶液中的溶质质量 溶质  第 17 页 核心归纳： 溶液中 “ 变 ” 与 “ 不变 ” 的解题技巧 Ⅰ. 溶液加水稀释后，溶质质量不变，溶剂质量增加，溶质质量分数减小。 Ⅱ. 温度不变的情况下，饱和溶液中加入一定量的溶质，溶质质量、溶剂质量、溶质质量分数均不变。 Ⅲ. 不饱和溶液继续溶解溶质后，溶质质量、溶液质量、溶质质量分数均增大。 Ⅳ. 饱和溶液加热蒸发掉一部分水，再降温至原来的温度，溶质质量、溶剂质量按照比例减少，溶质质量分数不变。 Ⅴ. 不饱和溶液加热蒸发掉一部分水，使其恰好饱和，则溶剂质量减少，溶质质量不变，溶液中溶质质量分数增大。 3 ． 配制一定溶质质量分数的溶液 ( 详见实验突破栏目 ) 第 18 页 常考点一 溶液的组成和特征 例 1   (2019 · 湖南长沙 ) 下列有关溶液的说法正确的是 (    ) A ．将植物油加入水中搅拌，可得到溶液 B ．溶液一定是无色透明的液体 C ．蔗糖溶液中，蔗糖是溶质，水是溶剂 D ．饱和溶液中一定不能再溶解其他物质 常考点突破 第 19 页 分析： 植物油难溶于水，将植物油加入水中搅拌，不能得到溶液， A 项错误；溶液是均一、稳定的混合物，但不一定是无色透明的液体，如硫酸铜溶液是蓝色的， B 项错误；蔗糖溶液是蔗糖的水溶液，蔗糖是溶质，水是溶剂， C 项正确；饱和溶液是指在一定温度下、一定量的溶剂里，不能继续溶解某种溶质的溶液，其中还能再溶解其他物质， D 项错误。 答案： C 第 20 页 常考点二 物质溶解时的能量变化 例 2   (2018 · 湖北宜昌 ) 下列物质溶于水的过程中，溶液温度会明显降低的是 (    ) A ．氯化钠 B ．硝酸铵 C ．浓硫酸 D ．氢氧化钠 分析： 物质在溶解时经常伴随有吸热或放热现象，如氢氧化钠固体、浓硫酸溶于水时放出大量的热，溶液温度升高；硝酸铵固体溶于水时吸热，溶液温度降低；氯化钠固体溶于水时，既不吸热也不放热，溶液温度基本保持不变。故选 B 。 答案： B 第 21 页 方法指导： 物质溶解时的热现象与压强的关系： (1) 放热：一些溶质溶于水后会放出热量，溶液温度升高，若溶解过程在密闭容器中进行，则容器内的压强因空气的热胀冷缩而增大，容器内的气体有向外界环境扩散的趋势。 (2) 吸热：一些溶质溶于水后会吸收热量，溶液温度降低，若溶解过程在密闭容器中进行，则容器内的压强因空气的热胀冷缩而减小，外界环境中的气体有向容器内运动的趋势。 (3) 吸放热现象不明显：多数溶质溶于水吸放热现象不明显，则密闭容器中的压强无明显变化。 第 22 页 常考点三 饱和溶液与不饱和溶液的转化 例 3  氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，要想把一瓶接近饱和的石灰水变成饱和，具体措施有： ① 加入氢氧化钙； ② 升高温度； ③ 降低温度； ④ 加入水； ⑤ 恒温蒸发水。其中措施正确的是 (    ) A ． ①②④ B ． ①③④ C ． ①③⑤ D ． ①②⑤ 分析： 把一瓶接近饱和的石灰水变成饱和，可以通过向溶液中增加溶质或蒸发溶剂的方法使溶液变成饱和溶液，故 ①⑤ 正确；由于氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，因此还可以采取升高温度的方法，故 ② 正确。 答案： D 第 23 页 方法指导： 饱和溶液与不饱和溶液转化应注意的问题： (1) 任何不饱和溶液加入溶质或蒸发溶剂均能变为饱和溶液。 (2) 任何饱和溶液加入溶剂均能变为不饱和溶液。 (3) 大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，因此将此类物质的饱和溶液升高温度时可转化为不饱和溶液；接近饱和的此类不饱和溶液降低温度可转化为饱和溶液。 (4) 个别物质的溶解度随温度升高而减小，如熟石灰在饱和溶液与不饱和溶液之间转化时，升高温度和降低温度时，结果正好与 (3) 中相反。 第 24 页 常考点四 溶液中有关溶质质量分数的计算 例 4   (2018 · 广西贵港 ) 某盐酸中混有少量的 MgCl 2 ，小明为了测定该盐酸混合液中 HCl 的质量分数，进行下图所示实验： 第 25 页 请结合下图实验数据，完成以下计算： (1)HCl 中氢、氯元素质量比为 __________( 填最简整数比 ) 。 (2) 坐标图中 a 的数值为 ________ 。 (3) 所加 NaOH 溶液的溶质质量分数为 ________ 。 (4) 该盐酸混合液中 HCl 的质量分数 ( 写出计算过程 ) 。 第 26 页 第 27 页 第 28 页 实验 一定溶质质量分数溶液的配制 1 ． 实验仪器 (1) 仪器：托盘天平 ( 带砝码 ) 、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、试剂瓶。 (2) 药品：氯化钠、蒸馏水。 (3) 用品：称量纸、标签纸、签字笔。 实验突破 第 29 页 2 ． 操作步骤 Ⅰ. 用固体药品配制溶液的步骤 ( 以氯化钠为例 ) (1) 计算：计算所需溶质的质量和水的质量。 ① 溶质质量的计算公式：溶质质量＝溶液质量 × 溶质质量分数； ② 水的质量＝溶液的质量－溶质的质量。 第 30 页 (2) 称量：用托盘天平称取所需的氯化钠。 (3) 量取：用量筒量取所需的水 ( 水的密度可近似看作 1 g/cm 3 ；先倾倒，接近所需体积时改用胶头滴管滴加 ) 。  (4) 溶解：将称好的氯化钠倒入干燥的烧杯中，再加入量取好的水，用玻璃棒充分搅拌，直至氯化钠全部溶解。 注意： ① 溶解时玻璃棒的作用是搅拌，用玻璃棒搅拌液体时，要注意不要使玻璃棒触碰容器的器壁。搅拌的目的是加速溶解。 ② 溶解操作不能在量筒中进行。 (5) 装瓶：把配制好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞。 (6) 贴标签：给装入溶液的试剂瓶贴上标签 ( 注明药品名称和溶质质量分数 ) ，放入试剂柜中。 第 31 页 第 32 页 (2) 量取：用量筒量取浓溶液和水。 (3) 混匀：将量筒量取的浓溶液和水倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌。 (4) 装瓶：将配制好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞。 (5) 贴标签：给装入溶液的试剂瓶贴上标签 ( 注明药品名称和溶质质量分数 ) ，放入试剂柜中。 第 33 页 3 ． 误差分析 误差 原因 举例 溶质 质量 分数 偏小 溶质的 量变少 ① 溶质本身不纯； ② 左码右物称量，且用到游码； ③ 天平空载时，指针向左偏； ④ 固体药品倒入烧杯时有洒落，或纸片上残留少量固体药品； ⑤ 溶质没有完全溶解就装瓶存放 溶剂的 量变多 ① 量取溶剂时仰视读数； ② 烧杯内壁有水； ③ 试剂瓶内壁有水 溶质 质量 分数 偏大 溶质的 量变多 ① 天平空载时，指针向右偏； ② 所用砝码已生锈或沾有污渍 溶剂的 量变少 ① 量取溶剂时俯视读数； ② 量取的水没有完全转移到烧杯中 第 34 页 4 ．注意事项 (1) 溶质为固体时，计算所需溶质的质量精确到小数点后一位 ( 托盘天平只能精确到 0.1 g) 。 (2) 用托盘天平称量时要遵循“左物右码”的原则，且左右两盘要垫上相同质量的称量纸。 (3) 称量有腐蚀性或易潮解的药品时要放在玻璃器皿中称量。 第 35 页 (4) 量取液体读数时，量筒必须放平，视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平。 (5) 用浓溶液稀释配制溶液，计算时要准确运用体积、质量、密度的关系式，即 m ＝ ρV 。 (6) 量取液体的体积，选取量筒时量程要比量取液体的体积略大且越接近越好，这样可以减小误差。注意量筒不能作为配制溶液的容器。 第 36 页 第 37 页 还会这样考： (4) 实验中玻璃棒的作用是 ________ 。 (5) 配制时应选择 ________mL( 填“ 10” “50” 或“ 100”) 的量筒来量取所需水的体积。 (6) 配制上述 NaCl 溶液，在用量筒量取水时，仰视读数，则实际配制溶液的溶质质量分数将 ________( 填“偏大”“偏小”或“不变” ) 。 答案： (1)7.5   42.5   (2) 继续向左盘添加 NaCl   (3)30 (4) 搅拌，加速溶解  (5)50   (6) 偏小 第 38 页 考点一 溶液的组成和性质 1 ． (2019 · 泸州 ) 下列物质不溶于水的是 (    ) A ．酒精 B ．硝酸 C ．蔗糖 D ．铁锈 2 ． (2018 · 甘孜、阿坝 ) 下列物质放入水中，能形成溶液的是 (    ) A ．泥土 B ．食盐 C ．青稞粉 D ．奶油 四川中考真题精练 D   B   第 39 页 3 ． (2019 · 眉山 ) 下列物质溶解或稀释过程中，溶液温度没有明显改变的是 (    ) A ． NaOH B ． NH 4 NO 3 C ．浓硫酸 D ． NaCl 4 ． (2019 · 成都 ) 下列说法正确的是 (    ) A ．溶质都是固体 B ．乳化能增强乳浊液的稳定性 C ．均一、稳定的液体都是溶液 D ．搅拌可增大物质的溶解度 D   B   第 40 页 5 ． (2017 · 内江 ) 仔细阅读下面的探究实验信息，回答相关问题。 【实验目的】探究溶解过程中，溶液温度的变化情况。 【查阅资料】 (1) 物质溶解于水的过程包括吸收热量 ( Q 吸 ) 的扩散过程和放出热量 ( Q 放 ) 的水合过程。 (2) 实验条件下，水的凝固点为 0 ℃ 、沸点为 100 ℃ 。 【提出猜想】物质溶解过程中，溶液的温度可能升高或降低或不变。 【实验探究】某探究小组的同学设计了如下图所示的两种实验方案。在图 2 所示方案中，每次加入物质 b 之前，均使用温度计控制热水温度，使之保持在 99 ℃ 。 图 1 图 2 第 41 页 【实验结论】 (1) 图 1 所示实验中，若加入物质 a 后，发现玻璃片与烧杯底部之间的水结冰，说明溶液的温度 ________ ( 填“升高”“降低”或“不变”，下同 ) 。 (2) 图 2 所示实验中，若加入物质 b 后，热水会突然沸腾，说明溶液的温度 ________ 。 【拓展实验】按照图 3 所示进行实验。若物质 c 为 NaOH ，则 U 形管内的左边液面将 ________ ( 填“高于”“低于”或“等于” ) 右边液面；若 U 形管内的液面位置变化与之相反，则物质 c 为 ______ ( 填序号 ) 。 ①CaO    ②NH 4 NO 3    ③ 浓 H 2 SO 4 图 3 降低  升高  低于  ②   第 42 页 【反思交流】 (1) 该小组的同学进一步就物质溶解过程中溶液温度变化的原因展开了讨论，分析得出：若 Q 吸 ______ ( 填“ >”“