高中鲁科版化学物质结构与性质第一章《原子结构》单元检测题

第一章《原子结构》单元检测题 一、单选题(共 15 小题) 1.下列关于元素化合价的叙述中正确的是( ) A． 化合价是元素性质的一种重要体现 B． 元素的化合价与价电子的排布无关 C． 元素的最高化合价等于它所在族的序数 D． 非金属元素的最高化合价与最低化合价的代数和等于 8(氢、氟、氧除外) 2.第 3 周期元素的基态原子中，不可能出现 d 电子，主要依据是（ ） A． 能量守恒原理 B． 泡利原理 C． 洪特规则 D． 构造原理 3.按电子排布，可以把周期表中的元素划分为 5 个区，以下元素属于 p 区的是( ) A． Fe B． Mg C． Br D． Cu 4.电子排布式为[Ar]3d54s2 的元素是（ ） A． 稀有气体 B． 过渡元素 C． 主族元素 D． 卤族元素 5.下列说法不正确的是( ) A． 同族元素在性质上的相似性取决于原子价电子排布的相似性 B． 电离能越大，表示气态时该原子越易失去电子 C． 元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强 D． 电负性大的元素易呈现负价，电负性小的元素易呈现正价 6.短周期元素中，原子基态时具有 1 个未成对电子的元素共有 ( ) A． 5 B． 6 C． 7 D． 8 7.下列轨道表示式能表示氮原子的最低能量状态的是（ ） 8.下列说法中，正确的是( ) A． 元素周期表中，F 的电负性最大，Li 的电负性最小 B． 所有元素中，F 的第一电离能最大 C． 主族元素的最高正价一定等于族序数 D． 金属元素的电负性一般小于 1.8 9.下列元素中气态电中性基态原子的第一电离能最小的是( ) A． B B． C C． N D． O 10.下列各原子或离子的电子排布式错误的是( ) A． Na＋ 1s22s22p6 B． F 1s22s22p5 C． Cl－1s22s22p63s23p5 D． Ar 1s22s22p63s23p6 11.下列原子的外围电子排布式中，正确的是( ) A． 3d94s2 B． 3d44s2 C． 3d104s0 D． 3d74s2 12.X 元素能形成 H2X 和 XO2 两种化合物，该元素的原子序数是( ) A． 13 B． 14 C． 15 D． 16 13.在物质结构研究的历史上，首先提出原子是一个实心球体的是( ) A． 汤姆逊 B． 卢瑟福 C． 道尔顿 D． 玻尔 14.某元素的最高正价与负价的代数和为 4，则该元素原子的最外层电子数为（ ） A． 4 B． 5 C． 6 D． 7 15.如图是元素周期表的一部分，则下列回答正确的是（ ） A． 12 号元素的离子符号是 Mg+2 B． 氯原子的核外电子排布是 C． 表中左边是非金属元素、右边是金属元素 D． 硫元素的相对原子质量 16 二、填空题(共 3 小题) 16.有 X、Y、Z、Q、T 五种元素，X 原子的 M 层 p 轨道有 2 个未成对电子，Y 原子的价电子构型 为 3d64s2，Z 原子的 L 电子层的 p 能级上有一空轨道，Q 原子的 L 电子层的 p 能级上只有 1 对成对 电子，T 原子的 M 电子层上 p 轨道半充满。试写出： (1)X 的元素符号__________，Y 的元素符号__________。 (2)Z 的电子排布式__________。 (3)Q 的原子轨道表示式为________。 (4)比较 Z、Q、T 三种元素电负性的大小顺序为_____________________________________ ________________________________________________________________________。 17.写出 13Al、24Cr、26Fe、33As 等元素原子的电子排布式，并判断它们在元素周期表中的位置。 13Al：__________________________________________， 24Cr：________________________________________， 26Fe：________________________________________， 33As______________________________________________。 18.某元素原子最外层只有 1 个电子，最高电子层 n＝4。问： (1)符合上述条件的元素，可以有________种；原子序数分别为________。 (2)写出相应元素原子的简化电子排布式，并指出在周期表中的位置。 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 答案解析 1.【答案】A 【解析】化合价是价电子排布的一种表现，是元素性质的体现，A 项正确，B 项错误。元素的最高 化合价等于族序数，只对主族元素(O、F 除外)成立，而不适用于某些副族元素，C 项错误。D 项应 是绝对值之和等于 8，D 项错误。 2.【答案】D 【解析】核外电子排布遵循能量最低原理，电子总是先排布在能量低的能级，然后再排布在能量 高的能级，由于 3d 轨道能量比 4s 轨道高，当排满 3p 能级后，电子先填充 4s 能级，填充满 4s 能级， 再填充 3d 能级，故第三周期基态原子中不可能出现 d 电子 3.【答案】C 【解析】Fe 的外围电子排布式为 3d64s2，属于 d 区元素，A 错误；Mg 的外围电子排布式为 3s2，属 于 s 区元素，B 错误；Br 的外围电子排布式为 4s24p5，属于 p 区元素，C 正确；Cu 的外围电子排布 式为 3d104s1，属于 ds 区元素，D 错误。 4.【答案】B 【解析】电子排布式为[Ar]3d54s2 的元素，其质子数为 25，为 Mn 元素，处于周期表中第四周期 ⅦB 族，属于过渡元素．故 ACD 错误，B 正确 5.【答案】B 【解析】电离能是气态原子或气态离子失去一个电子所需要的最小能量。电离能越大，表明在气 态时该原子越难失去电子，故 B 错。 6.【答案】C 【解析】短周期元素中的原子，基态时具有 1 个未成对电子，其外围电子排布应为 ns1、ns2np1、 ns2np5。在 1 到 18 号元素中，有 H(1s1)、Li(1s22s1)、B(1s22s22p1)、F(1s22s22p5)、Na(1s22s22p63s1)、 Al(1s22s22p63s23p1)、Cl(1s22s22p63s23p5)这七种元素。 7.【答案】A 8.【答案】D 【解析】元素周期表中，F 的非金属性最强，电负性最大，Cs(放射性元素除外)的金属性最强，电 负性最小，A 错误；He 为稳定结构，且 He 的原子半径相对于其他稀有气体元素原子的半径是最小 的，故 He 的第一电离能最大，B 错误；O 和 F 元素没有最高正价，C 错误；金属元素的电负性一 般小于 1.8，D 正确。 9.【答案】A 【解析】这四种元素都是第 2 周期元素，这四种元素的第一电离能大小关系为：B