云南省保山市第九中学高三上学期期中考试化学试卷

上学期高三期中考试化学试卷 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分 100 分，考试时间 100 分钟。 考生注意：必须在答题卡上指定的位置按规定要求作答，答在试卷上一律无效。 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 S-32 Fe-56 Cu-64 Ba-137 Si-28 第Ⅰ卷（选择题，共 60 分） 一、选择题（本题包括 30 小题，每小题 2 分，共 60 分。每小题只有一个选项符合题意） 1.下列说法正确的是( ) A.实验室保存硝酸银溶液用棕色细口试剂瓶，而钠保存在盛有煤油的无色广口试剂瓶中 B.用 NaOH 溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应 C.用玻璃棒蘸取待测溶液，点在湿润的 pH 试纸上测定其 pH D.检验某溶液里是否含有 Fe2＋时，可先滴加新制的氯水，再滴加 KSCN 溶液 2.下列关于氧化物的各项叙述正确的是（ ） ①酸性氧化物肯定是非金属氧化物 ②非金属氧化物肯定是酸性氧化物 ③碱性氧化物肯定是金属氧化物 ④与水反应生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物 ⑤酸性氧化物均可与水反应生成相应的酸 ⑥金属氧化物都是碱性氧化物 ⑦不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应 A．①②③④ B．⑤⑥⑦ C．③④ D．③⑥ 3.(2014·海南卷)下列除杂操作可行的是( ) A.通过浓硫酸除去 HCl 中的 H2O B.通过灼热的 CuO 除去 H2 中的 CO C.通过灼热的镁粉除去 N2 中的 O2 D.通过水除去 CO 中的 CO2 4.下列说法中正确的是( ) A.1 L 水中溶解了 58.5 g NaCl,该溶液中溶质的物质的量浓度为 1 mol/L B.从 1 L 2 mol/L 的 H2SO4 溶液中取出 0.5 L,该溶液中溶质的物质的量浓度为 1 mol/L C.配制 500 mL 0.5 mol/L 的 CuSO4 溶液,需 62.5 g 胆矾（CuSO₄·5H2O） D.中和 100 mL 1 mol/L 的 H2SO4 溶液,需 NaOH 4 g 5.下列各图所示实验设计能达到相应实验目的的是 ( ) 6.在体积相同的两个密闭容器中分别充满 O2、O3 气体,当这两个容器内温度和气体密度相等 时,下列说法正确的是( ) A.两种气体的压强相等 B.O2 比 O3 的质量小 C.两种气体的分子数目相等 D.两种气体的氧原子数目相等 7.将 x mol Al2O3 和 y mol CuO 混合后，全部溶于 V L 过量的稀硫酸中，然后向溶液中逐渐 加入 0.5 mol/L 的 NaOH 溶液，当加入 a L 时，生成的沉淀最多，则原稀 H2SO4 的物质的量浓 度为( ) A.a/4V mol/L B.（3y+x）/V mol/L C.a/2V mol/L D.无法计算 8.下列有关实验原理或操作正确的是( ) A.用 20 mL 量筒量取 15 mL 酒精，加水 5 mL，配制质量分数为 75%酒精溶液 B.在 200 mL 某硫酸盐溶液中，含有 1.5NA 个硫酸根离子，同时含有 NA 个金属离子，则该硫 酸盐的物质的量浓度为 2.5 mol/L C.实验中需用 2.0 mol/L 的 Na2CO3 溶液 950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取 Na2CO3 的质量分别为 950 mL、201.4 g D.实验室配制 500 mL 0.2 mol/L 的硫酸亚铁溶液，其操作是:用天平称 15.2 g 绿矾 (FeSO4·7H2O)，放入小烧杯中加水溶解，转移到 500 mL 容量瓶，洗涤、稀释、定容、摇匀 9.设 NA 为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( ) A.5.85 g NaCl 晶体中含有氯化钠分子的数目为 0.1NA B.25 ℃时,1 L pH=1 的醋酸溶液中含有醋酸分子数大于 0.1NA C.含 0.1 mol FeCl3 的饱和溶液中 Fe3+数目为 0.1NA D.16.9 g 过氧化钡(BaO2)固体中阴、阳离子总数约为 0.3NA 10.设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A.1 L 1 mol·L-1 的 NaClO 溶液中含有 ClO-的数目为 NA B.78 g 苯含有 C=C 双键的数目为 3NA C.常温常压下，14 g 由 N2 与 CO 组成的混合气体含有的原子数目为 NA D.标准状况下，6.72 L NO2 与水充分反应转移的电子数目为 0.1NA 11.阿伏加德罗常数为 NA，下列说法中正确的是( ) A.1.0 L 1.0 mo1·L-1 的 NaAlO2 水溶液中含有的氧原子数为 2NA B. 12 g 石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为 0.5NA C. 7.5 g SiO2 晶体中含有的硅氧键数为 NA D.1 mol 水中含有 2 mol 氢和 1 mol 氧 12.将某溶液逐滴加入 Al(OH)3 胶体溶液内，开始时产生沉淀，继续滴加时沉淀又溶解，该 溶液不会是( ) A.NaOH 溶液 B.H2SO4 溶液 C.氨水溶液 D.醋酸溶液 12.下列判断合理的是( ) ①硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 ②蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质 ③根据电解质在熔融状态下能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质 ④根据分散系是否具有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液 ⑤根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 ⑥根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属 A.②⑥ B.②⑤ C.①②⑤⑥ D.②③④⑤ 13.下列物质一定是纯净物的是( ) A.只含有一种元素的物质 B.漂粉精 C.只含有一种分子式的物质 D.胆矾 14.下列叙述正确的是( ) A.在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原 B.有单质参加或生成的反应，一定属于氧化还原反应 C.失电子难的原子，获得电子的能力一定强 D.元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原 15.下列解释事实的方程式不正确的是( ) A.测 0.1 mol/L 氨水的 pH 为 11：NH3·H2O⇌ - 4NH +OH- B.将 Na 块放入水中，产生气体：2Na+2H2O2=NaOH+H2↑ C.用 CuCl2 溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl2 Cu2++2Cl - D.Al 片溶于 NaOH 溶液中，产生气体：2Al+2OH-+2H2O2= - 2AlO +3H2↑ 16.能正确表示下列反应的离子方程式是( ) A.Cl2 通入 NaOH 溶液：Cl2+OH-=Cl-+ClO-+H2O B.NaHCO3 溶液中加入稀 HCl： -2 3CO +2H+=CO2↑+H2O C.AlCl3 溶液中加入过量稀氨水：Al3++4NH3·H2O= - 2AlO +4  4NH +2H2O D.Cu 溶于稀 HNO3：3Cu+8H++2 - 3NO =3Cu2++2NO↑+4H2O 17.下列离子或分子组中能大量共存，且满足相应要求的是( ) 18.高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂,其溶解性小于 Na2FeO4。K2FeO4 与 水的离子反应是 4 -2 4FeO +10H2O=4Fe(OH)3(胶体)+3O2↑+8OH-。工业上先制得 Na2FeO4,然后在 低温下,向 Na2FeO4 溶液中加入一定量 KOH,可制得 K2FeO4。下列说法中不正确的是( ) A.K2FeO4 水溶液能产生丁达尔效应 B.K2FeO4 水溶液具有吸附性 C.K2FeO4 溶液能除去氧化性杂质 D.Na2FeO4 制 K2FeO4 的反应为复分解反应 19．下列各选项中的两个反应，可用同一个离子方程式表示的是( ) 20. 下列离子组在一定条件下能共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且所给离子方程 式正确的是( ) 21.己知在碱性溶液中可发生如下反应： 2R(OH)3 + 3C1O- + 4OH－ = 2RO4n-+3Cl－ +5H2O。则 RO4n-中 R 的化合价是（ ） A．+3 B． +4 C．+5 D．+6 22.．已知 Co2O3 在酸性溶液中易被还原成 Co2＋，且 Co2O3、Cl2、FeCl3、I2 的氧化性依次减弱。 下列反应在水溶液中不可能发生的是 ( ) A．3Cl2＋6FeI2===2FeCl3＋4FeI3 B．Cl2＋FeI2===FeCl2＋I2 C．Co2O3＋6HCl===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O D．2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2 23. 硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知 25.0mL 0.100mol•L-1 Na2S2O3 溶液恰好把 224mL（标准状 况下）Cl2 完全转化为 Cl-离子，则 S2O3 2-将转化成（ ） A．S2- B．S C．SO3 2- D．SO4 2- 24．NH3 和 NO2 在催化剂作用下反应：8NH3+6NO2===7N2+12H2O．若还原产物比氧化产物少 0.1mol，则下列判断正确的是（ ） A．转移电子 4.8NA 个 B．生成气体的体积 42.56L（标准状况） C．还原剂比氧化剂多 0.4mol D．被还原的氮原子是 8.4g 25.下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是( ) A.K B.Na C.Fe D.Al 26.常温下，下列各组物质中，Y 既能与 X 反应又能与 Z 反应的是( ) A.①③ B.①④ C.②④ D.②③ 27.下列实验现象描述错误的是( ) 编号 实验 现象 A 加热放在坩埚中的小块钠 钠先熔化成光亮的小球，燃烧时，火焰为黄 色，燃烧后，生成淡黄色固体 B 在酒精灯上加热铝箔 铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝并不滴落， 好像有一层膜兜着 C 在 FeCl2 溶液中滴入 NaOH 溶液 生成白色沉淀，沉淀很快变为灰绿色，最后 变为红褐色 D 在空气中久置的铝条放入 NaOH 溶液 中 铝条立刻产生大量无色气泡，铝条逐渐变 细，铝条逐渐发热 28. 下列类比关系正确的是( ) A.AlCl3 与过量 NaOH 溶液反应生成  2AlO ，则与过量 NH3·H2O 反应也生成  2AlO B.Na2O2 与 CO2 反应生成 Na2CO3 和 O2，则与 SO2 反应可生成 Na2SO3 和 O2 C.Fe 与 Cl2 反应生成 FeCl3，则与 I2 反应可生成 FeI3 D.Al 与 Fe2O3 能发生铝热反应，则 Al 与 MnO2 也能发生铝热反应 29.下列反应中，反应后固体物质增重的是( ) A.氢气通过灼热的 CuO 粉末 B.二氧化碳通过 Na2O2 粉末 C.铝与 Fe2O3 发生铝热反应 D.将锌粒投入 Cu(NO3)2 溶液 30．下列说法正确的是（ ） A．若 H2O2 分解产生 1molO2,理论上转移的电子数约为 4×6．02×1023 B．室温下，pH=3 的 CH3COOH 溶液与 pH=11 的 NaOH 溶液等体积混合，溶液 pH>7 C．钢铁水闸可用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法防止其腐蚀 D．一定条件下反应 N2＋3H2 V2O5 △ 高温、高压 催化剂 浓硫酸 Δ 180℃ 催化剂 充电 放电 催化剂 Δ 放电 充电 2NH3 达到平衡时，3v 正(H2)=2v 逆(NH3) 第Ⅱ卷（非选择题，共 40 分） 31.某电镀铜厂有两种废水需要处理，一种废水中含有 CN-，另一种废水中含有 Cr2 -2 7O 。该 厂拟定如图所示的废水处理流程。 回答以下问题： (1)上述处理废水的流程中主要使用的方法是 。 (2)②中使用的 NaClO 溶液呈碱性，用离子方程式解释原因 。 (3)②中反应后无气体放出，该反应的离子方程式为 。 ③中反应时，每 0.4 mol Cr2 -2 7O 转移 2.4 mol e-，该反应的离子方程式 为 。 取少量待检水样于试管中，先加入 NaOH 溶液，观察到有蓝色沉淀生成， 继续加入 NaOH 溶液，直到不再产生蓝色沉淀为止，再加入 Na2S 溶液，有黑色沉淀生成，且 蓝 色 沉 淀 逐 渐 减 少 。 请 你 使 用 化 学 用 语 ， 结 合 必 要 的 文 字 解 释 其 原 因 。 32. 请回答： （1）H2O2 的电子式___________。 （2）镁燃烧不能用 CO2 灭火，用化学方程式表示其理由________________。 （3）在 AgCl 沉淀中加入 KBr 溶液，白色沉淀转化为淡黄色沉淀，写出反应的离子方程式 _____________。 （4）完成以下氧化还原反应的离子方程式： ( )MnO4 －＋( )C2O4 2－+______＝( )Mn2+＋( )CO2↑＋________ 33.已知蓝铜矿的主要成分是 2CuCO3·Cu(OH)2，受热易分解。铝土矿的主要成分是 Al2O3、 Fe2O3、SiO2。已知 NaAlO2+CO2+2H2O Al(OH)3↓+NaHCO3，根据下列转化框图回答问题： (1)写出②的离子方程式： 、 。 (2)沉淀 a、c 的化学成分分别是 、 。 (3)请写出检验沉淀 b 中所含有阳离子的实验方法： 。 (4)洗涤沉淀 c 的实验操作方法是 ，加热沉淀 c 应放在 (容器)中进 行。 (5) 经 过 ④ ⑤ 步 反 应 得 到 铜 和 金 属 铝 ， 写 出 反 应 的 化 学 方 程 式： 、 。