化学周测
1.下列反应一般认为是不可逆反应的是( )
A.SO2 溶于水 B.H2 与 I2 反应生成 HI C.Cl2 溶于水 D.Na 与 H2O 的反应
2.298 K 时,合成氨反应的热化学方程式为:
N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·mol-1,在该温度下,取1 mol N2和 3 mol H2放在密闭容
器内反应。下列说法正确的是( )
A.在有催化剂存在的条件下,反应放出的热量为 92.4 kJ
B.有无催化剂该反应放出的热量都为 92.4 kJ
C.反应放出的热量始终小于 92.4 kJ
D.若再充入 1 mol H2,到达平衡时放出的热量应为 92.4 kJ
3.14CO2 与碳在高温条件下发生反应：14CO2＋C 2CO，达到平衡后，平衡后混合物中含
14C 的粒子有( )
A．14CO2 B．14CO2、14CO C．14CO2、14CO、14C D．14CO
4.模型法是化学中把微观问题宏观化的最常见方法，对于 2HBr(g) H2(g)＋Br2(g)反应。
下列四个图中可以表示该反应在一定条件下为可逆反应的是( )
5.在一定条件下，对于在密闭容器中进行的反应 P(g)＋Q(g) R(g)＋S(g)，下列说法中可
以充分说明这一反应已经达到平衡状态的是（ ）
A．P、Q、R、S 的浓度相等 B．P、Q、R、S 在容器中共存
C．P、Q、R、S 的浓度不再变化 D．P、Q 的反应速率相等
6.下列关于物质“反应程度”的说法正确的是( )
A．一定条件下，2molSO2 与足量 O2 反应可得到 2molsO3
B．含 4mol HCl 的浓盐酸与足量的 MnO2 加热反应可制备 1mol Cl2
C．10mL 18.0mol/L H2SO4 与足量铜加热反应可制备 0.09molsO2
D．一定条件下，1mol N2 与 3mol H2 反应可制备 1.0mol NH3
7.在一定温度下，向 a L 密闭容器中加入 1 mol X 气体和 2 mol Y 气体，发生如下反应：
X(g)+2Y(g) 2Z(g)，此反应达到平衡的标志是（ ）
A．容器内压强不随时间变化 B．容器内各物质的浓度相等
C．容器内 X、Y、Z 的浓度之比为 1:2:2 D．单位时间消耗 0.1 mol X 同时生成 0.2 mol Z
8.对可逆反应 4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述正确的是 ( )
A．达到化学平衡时，4v 正(O2)＝5v 逆(NO)
B．若单位时间内生成 x mol NO 的同时，消耗 x mol NH3，则反应达到平衡状态
C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大
D．化学反应速率关系是 2v 正(NH3)＝3v 正(H2 O)
9.N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)在密闭容器中反应一段时间后，达到平衡状态。则下列说法中正
确的是( )
A.N2、H2 不再反应 B.N2、H2、NH3 浓度不再变化
C.N2、H2、NH3 的质量相等 D.改变条件，N2、H2、NH3 的浓度也不再变化
10.在密闭容器中进行如下反应:X2(g)+3Y2(g) 2Z(g),X2、Y2、Z 的起始浓度分别为 0.2
mol·L-1、0.6 mol·L-1、0.4 mol·L-1,当平衡时,下列数据肯定不正确的是( )
A.X2 为 0.3 mol·L-1,Y2 为 0.9 mol·L-1 B.Y2 为 1.0 mol·L-1n
C.X2 为 0.3 mol·L-1,Z 为 0.2 mol·L-1 D.Z 为 1.0 mol·L-1
11.在 2 L 密闭容器内，800 ℃时发生反应：2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)，在体系中，n(NO)随
时间的变化如表：
(1)上述反应_______(填“是”或“不是”)可逆反应，在第 5 s 时，NO 的转化率为_______。
(2)如图中表示NO2变化曲线的是_______。用O2表示从0～2 s内该反应的平均速v=_______。
12.一定温度下，在2L密闭容器中充入4molA，4molB，发生反应：
2A(g) + B(g) 2C(g)（C为红棕色气体），2 min时测得A的浓度为1.2mol/L ，则
（1）反应刚开始时，C(A)= ；C(B)= ；2min末， n(C)=_______（标明单位）
（2）2min内，υ(B) =___________，υ(C) =____________（标明单位）。
（3）随着反应进行，反应体系中各组分的浓度变化趋势为C(A) ； C(C) （填
“增大”、“减小”、“不变”），当υ(正) υ(逆)时（填“大于”“小于”或“等于”），该可逆反应
就达到了最大反应限度。
（4）能说明该反应已达到平衡状态的标志是
①单位时间内生成 nmol 的 B 同时生成 2n molC ②单位时间内生成 nmol 的 B 同时生成 2n
molA ③用 A、B、C 的物质的量浓度表示的反应速率的比是 2:1:2 的状态 ④混合气体的
颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态 ⑥混合气体的平均相对分子质量
不再改变的状态
13.CH4、CH3OH 既是重要的化工原料,又是未来重要的能源物质。
(1)将 1.0 mol CH4 和 2.0 mol H2O(g)通入容积为 100 L 的反应室,在一定条件下发生反应
CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g),测得在 5 min 时达到平衡,CH4 的平衡转化率为 40%。则
0~5 min 内,用 H2 表示该反应的平均反应速率为 。
(2)在一定条件下和有催化剂存在时,将 1.0 mol CH4 与 2.0 mol H2O(g)充入密闭容器中发生反
应 CH4(g)+H2O(g) CH3OH(g)+H2(g),下列措施可以提高化学反应速率的是 (填选
项序号)。
a.恒容条件下加 He b.恒压条件下加 He c.升高温度
d.投入更多的 H2O(g) e.缩小容器的体积
(3)在恒容条件下进行反应 CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g),判断该反应达到平衡的标
志是 (填选项序号)。
A.消耗 1 mol CO2 同时生成 1 mol CH3OH B.混合气体的密度不变
C.混合气体的平均相对分子质量不变 D.v 正(H2)=3v 逆(CH3OH )
E.容器内压强不变 F.CH3OH(g)浓度不变
G.CO2(g)与 H2(g)反应速率的比值不变
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