河北省石家庄市二中学高三上学期期中考试化学试卷答案不全
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河北省石家庄市二中学高三上学期期中考试化学试卷答案不全

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资料简介
2020—2021 学年度第一学期期中考试 高三化学试卷 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。共100分。考试时间90分钟。 原 子 量: O--16 Na--23 Al-- 27 S--32 Cl-- 35.5 Ca--40 Ti--48 Fe-- 56 Cu--64 第Ⅰ卷(选择题 共 40 分) 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意。2×10=20 分) 1.纳米 Fe3O4 晶体材料可以作为核磁共振造影增强剂,用于疾病的诊断和治疗。其制备过 程如图所示、下列叙述不合理的是( ) A.在反应②中, 的作用可能是促进氯化铁水解 B.反应③的化学方程式是:6FeOOH + CO ==2Fe3O4+3H2O+CO2 C.直接加热 FeCl3 溶液也可以得到四氧化三铁 D.纳米四氧化三铁形成的分散系,有可能产生丁达尔现象 2.化学与生产、生活及社会发展密切相关,下列有关说法错误的是( ) A.“血液透析”和“静电除尘”利用了胶体的不同性质 B.蚕丝纤维的主要成分是纤维 素 C.碳纳米管和石墨烯互为同素异形体 D.在食品袋中放入盛有硅胶的透气小袋,可防止食物受潮 3.下列关于物质分类的说法,正确的个数有( ) (1) 冰水混合物属于纯净物,高分子化合物属于混合物 (2) CaCl2、NaOH、HCl、HT 四种物质都是化合物 (3) 由同一种元素组成的物质一定是纯净物 (4) 酸性氧化物一定是非金属氧化物,混合物、分散系、胶体有从属关系 (5) NaHSO4、NaHCO3 都属于酸式盐,其水溶液都显酸性 (6) SiO2 既能和 NaOH 溶液反应又能和氢氟酸反应,所以是两性氧化物 (7) NaCl 固体不导电,熔融的 KCl 能导电,所以前者是非电解质,后者是电解质 (8) 强电解质都是离子化合物,弱电解质都是共价化合物 (9) 强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强 (10)胆矾、苛性钠、冰醋酸、氧化钾均是电解质 A.1 B.2 C.3 D.4 4.用 NA 代表阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是( ) A.用铅蓄电池电解氯化钠溶液得到下 22.4L(标准状况)H2 时,理论上铅蓄电池中消耗 氢离子数目为 4NA B.1L0.1mol·L-1NH4Cl 溶液中含有的氮原子数小于 0.1NA C.3.0g 由葡萄糖和冰醋酸组成的混合物中含有的原子总数为 0.3NA D.氢气与氯气反应生成标准状况下 22.4L 氯化氢,断裂化学键的总数为 2NA 5.2018 年 11 月在法国凡尔赛召开的国际计量大会( CGPM)第 26 次会议将阿伏加德罗常数 的定义修改为“1 摩尔包含 6.02214076×1023 个基本单元,这常数被称为阿伏加德罗常数, 单位为 mol-1”。基于这一新定义,阿伏加德罗常数的不确定度被消除了。新定义将于 2019 年 5 月 20 日正式生效。NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是( ) A.新定义中阿伏加德罗常数的不确定度被消除 B.0.4 moI NH3 与 0.6mo1O2 在催化剂的作用下充分反应,得到 NO 的分子数为 0.4NA C.2.7g 铝中加入足量 1mol·L-1 的 NaOH 溶液,转移的电子数为 0.3NA D.常温常压下,水蒸气通过 Na2O2 使其增重 2g 时,反应中转移的电子数为 NA 6.下列各组离子,一定能在指定环境中大量共存的是( ) A.在含有大量 I-离子的溶液中:Cl¯、Fe3+、Al3+、Cu2+ B.滴加石蕊试液显红色的溶液:Fe2+、NH4+、Cl-、NO3 -能够大量共存 C.在由水电离出的 c(H+)=10-12mol·L-1 的溶液中:Na+、Ba2+、Cl¯、Br¯ D.在加入 Al 能放出大量 H2 的溶液中:NH4 +、SO42¯ 、C1¯、HCO3¯ 7.能正确表示下列反应的离子方程式的是( ) A.Fe2O3 溶于过量 HI 溶液中:Fe2O3+6H++2I¯ = 2Fe2++I2+3H2O B.0.1mol/L NH4Al(SO4)2 溶液与 0.2mol/L Ba(OH)2 溶液等体积混合: Al3++2SO42-+Ba2++4OH- = 2BaSO4↓+AlO2¯+2H2O C.用浓盐酸酸化的 4KMnO 溶液与 2 2H O 反应,证明 2 2H O 具有还原性: 2MnO4¯+6H++5H2O2 = 2Mn2++5O2↑+8H2O D.铁粉和水蒸气反应:2Fe+3H2O(g) Fe2O3+3H2 8.汽车发动机稀燃控制系统主要工作原理是发动机在稀燃和富燃条件下交替进行,尾气中 的 NOx 在催化剂上反应脱除。其工作原理示意图如下, 下列说法不正确...的是( ) A.稀燃过程中,NO 发生的主要反应为:2NO + O2 === 2NO2 B.稀燃过程中,NO2 被吸收的反应为:BaO + 2NO2 === Ba(NO3)2 C.富燃过程中,NO2 被 CO 还原的反应为:2NO2 + 4CO === N2 + 4CO2 D.富燃过程中,CxHy 被 O2 氧化的反应为:CxHy + (x+y/4)O2 == xCO2 + y/2H2O 9.下列叙述不正确的是( ) A.NaHCO3、Fe(OH)3、FeCl2 均可通过化合反应生成 B.电解、电离、电镀均需要通电才可进行 C.CO2、N2O5、SO2 均为酸性氧化物 D.从铝土矿中获得氧化铝,电解熔融的氧化铝得到铝 10.利用如下实验探究铁钉在不同溶液中的吸氧腐蚀。下列说法不正确的是 实验装置 编号 浸泡液 pH 氧气浓度随时间的变化 ① 1.0mol/L NH4Cl 5 ② 0.5mol/L (NH4)2SO4 5 ③ 1.0mol/L NaCl 7 ④ 0.5mol/L Na2SO4 7 A.上述正极反应均为 2 2O 4e 2H O 4OH    B.向实验 ④ 中加入少量 4 2 4(NH ) SO 固体,吸氧腐蚀速率加快 C.在不同溶液中,Cl¯是影响吸氧腐蚀速率的主要因素 D.在 300min 内,铁钉的平均吸氧腐蚀速率酸性溶液大于中性溶液 二、本题共 5 小题,每小题 4 分,共 20 分。每小题有 1 个或 2 个选项符合题意,全都选对 得 4 分,选对但不全的得 2 分,有选错的得 0 分。 11.根据表中信息判断,下列说法不正确的是( ) 序号 反应物 产物 ① KMnO4、H2O2、H2SO4 K2SO4、MnSO4 ② Cl2、FeBr2 FeCl3、FeBr3 ③ MnO4-、Cl- Cl2、Mn2+ A.第①组反应的其余产物为 H2O 和 O2 B.第②组反应从产物可以得出还原性:Fe2+>Br¯ C.第③组反应中生成 1 mol Cl2,转移电子数为 2NA D.氧化性由强到弱的顺序为 MnO4¯>Cl2>Fe3+>Br2 12.如果用 0.3 mol·L−1 的亚硫酸钠溶液 16mL,恰好将 3.2×10−3mol 的强氧化剂[RO(OH)2]2+ 溶液的溶质还原到较低价态。则反应后 R 的最终价态为( ) A.0 B.+1 C.+2 D.+3 13.海水化学资源开发利用的部分过程如图所示,下列说法错误的是( ) A.从海水中得到粗盐主要是通过蒸发操作实现的 B.用澄清的石灰水可鉴别 NaHCO3 和 Na2CO3 C.步骤②可以在空气中直接加热 D.在步骤④中,SO2 水溶液吸收 Br2 后,溶液的 pH 减小 14. 次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品,有强还原性。 已知:①2P4+3Ba(OH)2+6H2O=3Ba(H2PO2)2+2PH3↑; ②H3PO2+NaOH(足 量)=NaH2PO2+H2O。下列推断不正确的是( ) A.H3PO2 的结构式为 B.H3PO2 具有强还原性,在空气中可能被氧化成磷酸 C.NaH2PO2 是酸式盐 D.每消耗 1molP4,反应中转移 3mol 电子 15.2019 年诺贝尔化学奖授予三位开发锂离子电池的科学家。某高能锂离子电池的反应方 程式为 1-x 2 x 6 2 6Li CoO +Li C LiCoO +C 放电 充电 (x<1)。以该锂离子电池为电源、苯乙 酮为原料制备苯甲酸的装置如图所示(苯甲酸盐溶液酸化后可以析出苯甲酸)。下列说法 正确的是( ) A.电池放电时,Li+ 向 b 极移动 B.电池充电时,a 极反应式为 LiCoO2-xe- = Li l-x CoO2 + x Li+ C.M 为阳离子交换膜 D.生成苯甲酸盐的反应为 + 3IO¯ → + CHI3 + 2OH¯ 第Ⅱ卷(非选择题 共 60 分) 16.(6 分) 通过反应 ,可制备有机中间体异氰酸苯 酯。 (1) Ni3+基态核外电子排布式为________。 (2)异氰酸苯酯分子中碳原子杂化轨道类型是________,1 mol 异氰酸苯酯分子中含有σ键 数目为________。 (3)Na、O、C、N 四种元素的第一电离能从大到小的顺序为_________________________。 (4)该反应溶剂是乙醇和环丁醚混合物, C2H5OH 的沸点高于 ,这是因为 __________________。 (5)Ni 与 Al 形成的一种合金可用于铸造飞机发动机叶片,其晶胞结构如右图所示,该合 金的化学式为________。 17.(14 分) 2019 年科学家在锂电池领域做出的巨大突破。回答下列问题: (1) LiCoO2、LiFePO4 常用作锂离子电池的正极材料。基态磷原子中,电子占据的最高能层 符号为__________。 (2)锂离子电池的电解液有 4LiBF 等,碳酸亚乙酯( )用作该电解液的添加剂。 4LiBF 中阴离子的空间构型为________。 (3)已知 2Fe  的半径为 61 pm, 2Co  的半径为 65 pm,由此推断在隔绝空气条件下分别加热 FeCO3、CoCO3,其中________的分解温度低。 (4)形成化学键的π电子不局限于两个原子的区域,而是在参加成键的多个原子的分子骨架中 运动,这种由多个原子形成的π型化学键称作离域π键。一般地,其形成需要满足下列条 件:①原子共面,每个原子提供一个方向相同的 p 轨道,或合适的 d 轨道;②π电子数小 于参加成键的轨道数的二倍。芳香化合物及许多其他体系存在离域π键。 离域π键可用 m n 表示,n 为参与形成离域π键原子数,m 为参与形成离域π键电子数, 例如苯为 6 6 ,已知萘 中存在 1 个离域π键,可表示为_________。 (5)Li2S 是目前研发的锂离子电池的新型固体电解质,为立方晶系晶体,晶胞参数为 d nm, 晶胞截面图如图所示。 每个晶胞中含有的 S2¯ 数目为________;Li+ 填充在 S2¯ 构成的空隙中,每一个空隙由 _______个 S2¯构成,空隙的空间形状为________。 18.(13 分) 二氧化碳的再利用是实现温室气体减排的重要途径之一。 (1)二氧化碳的电子式为___________________。 (2)下列二氧化碳所参与的反应中原子利用率达到 100%的是_________(填字母)。 a. CO2+2NH3 CO(NH2)2+H2O b. CO2+CH4 CH3COOH c.CO2+3H2 CH3OH+H2O d. (3)在稀 H2SO4 中利用电催化可将 CO2 同时转化为多种燃料,其原理如图所示。 ① 一段时间后,Cu 极区溶液质量__________________(填“增加”“减少”或“不变”)。 ② 铜极上产生乙烯的电极反应式为________________________________。 ③ 若阴极只生成 0.17molCO 和 0.33molHCOOH,则电路中转移电子的物质的量为 ________mol。 (4)如图所示,某同学利用 CO2 生成的甲醚设计了一个甲醚(CH3OCH3)燃料电池并探 究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理,其中乙装置中 X 为阳离子交换膜. ① 写出甲中通甲醚一极的电极反应式______________________________。 ② 乙中发生的总反应的离子方程式为________________________________。 ③ 将 0.2mol AgNO3、0.4mol Cu(NO3)2 、0.6mol KCl 溶于水,配成 100ml 溶液,用惰 性电极 电解一段时间后,某一电极上析出了 0.3mol Cu,此时在另一电极上产生的气体体积(标 准状况)为______________ L。 19.(13 分) TiO2 和 TiCl4 都是钛的重要化合物,某化学兴趣小组在实验室对两者的制备及性质进行 探究。 Ⅰ.制备 TiCl4 实验室利用反应 TiO2 (s)+CCl4(g) TiCl4(g)+CO2(g),在无水无氧条件下制备 TiCl4,装置图和有关信息如下: 物质 熔点/℃ 沸点/℃ 其他 CCl4 —23 76 与 TiCl4 互溶 TiCl4 —25 136 遇潮湿空气产生白雾 请回答下列问题: (1)仪器 A 的名称是 。 (2)实验开始前后的操作包括:①检查装置气密性,②组装仪器,③通 N2 一段时间,④ 加装 药品 ,⑤点燃 酒精 灯, ⑥停止 通 N2 ,⑦ 停止 加热 。正 确的 操作顺 序是 __________________________。实验结束后欲分离 D 中的液态混合物,所采用操作的 名称是 。 Ⅱ.制备 TiO2 及测定 TiO2 的质量分数: 在 TiCl4 中加水、加热,水解得到沉淀 TiO2·xH2O,经过滤、水洗,再烘干、焙烧除去 水分得到粉体 TiO2。 (3)写出生成 TiO2·xH2O 的化学方程式 。 (4)一定条件下,将 TiO2 溶解并还原为 Ti3+,用 NH4Fe(SO4)2 标准溶液滴定 Ti3+至全部生 成 Ti4+。滴定分析时,称取上述 TiO2 试样 0.2g,消耗 0.1 mol·L-1 NH4Fe(SO4)2 标准溶 液 20mL。 ①则 TiO2 质量分数为 。(相对原子量 Ti--48) ②配制 NH4Fe(SO4)2 标准溶液时,加入一定量 H2SO4 的目的是抑制 NH4Fe(SO4)2 水解。 现在实验室中有一瓶 98%的 H2SO4 (ρ=1.84g/cm3) ,要配制 2.0mol/L 的稀 H2SO4 250mL,请回答如下问题:需要量筒量取浓硫酸的体积为________。在该实验使用的 玻璃仪器中除烧杯、玻璃棒、量筒外,还有__________。 ③在用浓硫酸配制稀硫酸过程中,下列操作中会造成稀硫酸溶液质量分数偏小的是 ________(填字母)。 A.在稀释时,未恢复至室温就转移入容量瓶 B.在稀释过程中,有少量液体溅出 C.在转移过程中,烧杯和玻璃棒没有进行洗涤 D.在定容时,滴加蒸馏水超过刻度线,用滴管从容量瓶中小心取出多余液体至液体凹 液面与刻度线相平 20. (14 分)电力工业所需的钢制构件在镀锌前需要经过酸洗,其基本原理是用盐酸除去 其表面的 Fe2O3·H2 O 及 FeO 等杂质。回收废酸同时生产含铁产品的流程如下: 已知:i.酸洗钢制构件后得到废酸的主要成分如下表所示。 ii pH Br-,故 B 正确; C、第③组反应中氯元素的化合价由-1 价升高到 0 价,是还原剂,生成 1mol Cl2,转移电子 的物质的量为 2mol,数目为 2NA,故 C 正确; D、根据③可知,氧化性 MnO4 - > Cl2,根据②可知 Cl2 > Br2> Fe3+,氧化性由强到弱顺序 为 MnO4 - > Cl2 > Br2> Fe3+,故 D 错误; 故选 D。 12. 【答案】D 【解析】 n(Na2SO3)=1.6×10-2L×0.3mol/L=4.8×10-3mol,被氧化后生成 Na2SO4,[RO(OH)2]2+离子中 R 的化合价为+6 价,设还原后的化合价为 a,根据电子转移守恒: 4.8×10-3mol×(6-4)=3.2×10-3mol×(6-a),解得 a=+3。 13. 【答案】BC 【解析】 A.海水中的主要成分为 NaCl 和一些可溶性盐类,常采用蒸发浓缩得到粗盐产品,故 A 正 确; B.澄清石灰水与 NaHCO3 和 Na2CO3 反应均生成难溶物 CaCO3,实验现象相同,无法用 澄清的石灰水鉴别 NaHCO3 和 Na2CO3,故 B 错误; C.由于镁离子会发生水解,直接加热氯化镁晶体无法得到无水 MgCl2,需要在 HCl 气流 中加热,故 C 错误; D.H2SO3 为弱电解质,通入 Br2 后,发生氧化还原反应:Br2+H2SO3+H2O═H2SO4+2HBr, 生成物均为强电解质,溶液酸性增强,pH 减小,故 D 正确。 14.【答案】C 15. 【答案】BD 【解析】 A.根据电解池中 H2O→H2 可知,电解池右侧为阴极,与原电池的负极相接,即 b 电极为 原电池的负极,则 a 电极为原电池的正极,电池放电时为原电池,原电池中,阳离子向正 极移动,则 Li+向 a 极移动,故 A 错误; B.根据分析,a 电极为原电池的正极,电极反应式为 xLi++xe-+L1-x CoO2═LiCoO2;电池充 电时,a 电极为电解池的阳极,电极反应式为 LiCoO2-xe-=Lil-xCoO2+xLi+,故 B 正确; C.由于阳极区还发生 I2+2OH−=I−+IO−+H2O 的反应,反应条件为碱性,阴极反应式为 2H2O+2e−=2OH−+H2↑,OH-应通过交换膜 M 进入阳极区,所以 M 为阴离子交换膜,故 C 错误; D.根据图示,苯乙酮与 IO−发生氧化还原反应,生成苯甲酸盐和 CHI3,苯乙酮被氧化,IO− 被还原,根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒,反应为 +3IO−→ + CHI3+2OH-,故 D 正确。

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