鲁教版九年级化学试题：8.2海水“晒盐”考点清单

第八单元海水中的化学 第二节海水“晒盐”考点清单 一、海洋化学资源 海水中最多的物质是 ，最多的盐是 常规化石原料如 等。 海底矿物 天然气水合物又称 。 多金属结核又称 。 海水淡化方法： 、 、 海水制镁原理： 海水（或卤水）石灰乳 盐酸 通电 ① ② ③ 海水制镁过程反应的化学方程式： ； ； 。 想一想：海水中有氯化镁，为什么还需经过加石灰乳，加盐酸等步骤重新得到 MgCl？ 二、饱和溶液、不饱和溶液 （1）概念： 不饱和溶液 饱和溶液 （2）判断溶液是否饱和的方法 ① ② （3）二者转化的条件和方法（通常情况） 、 、或 不饱和溶液 饱和溶液 特别提醒：（1）一定条件下，某溶质的饱和溶液不一定是另一种溶质的饱和溶液。如一定温度下 食盐的饱和溶液中还可以再溶解硫酸铜。（2）析出晶体后所得的溶液，一定是该温度下该溶质的饱 和溶液。（3）对于不同溶质，饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液；浓溶液不一 定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液。（4）对于同种溶质，在相同条件下，饱和溶液要比不 饱和溶液浓。 内因 三、固体物质的溶解度：1.四要素 2.影响因素 外因 单位： a.大多数物质的溶解度随温度升高而 ，如 KNO3 b 少数物质的溶解度受温度影响 ，如食盐 c 极少数物质的溶解度随温度升高而 ，如熟石灰 3.溶解性与溶解度的关系 溶解性 易溶 可溶 微溶 难溶 溶解度（20℃） 4.固体溶解度曲线及其应用 （1）定义：用纵坐标表示 ，用横坐标表示 ，得到表示物质的溶解度随温度的改变而 变化的曲线。 （2）意义 内容 表示意义 举例（以上图为例） 点 曲 线 上 的 点 表示物质在对应温度时的溶解度 如 A、B 表示： 两 曲 线 的 交点 表示两物质在某温度时的 如 C 点表示 线 表示物质的溶解度 如 M 的溶解度 如 N 的溶解度 面 曲 线 下 面 的点 如 D 点表示 曲 线 上 面 的点 如 D 点表示 （3）应用：①判断某种物质在不同温度下的溶解度大小②比较不同物质在同一温度时的溶解度大 小③判断物质的溶解度受温度影响变化的趋势④确定物质的分离、提纯的方法。 例：1. 下列有关饱和溶液的说法中，正确的是（ ）A、饱和溶液的溶质质量分数一定比不饱和 溶液的大 B、饱和溶液降温析出晶体后的溶液一定是不饱和溶液 C、任何饱和溶液升温后都会变成 不饱和溶液 D、一定温度下，向氯化钠饱和溶液中加入水后会变成不饱和溶液 2.20℃时，NaCl 溶解于水的实验数据如下表．则下列叙述正确的是（ ）A、②中所得溶液是饱和 溶液 B、20℃时 10g 水最多能溶解 3.6gNaCl C、③溶液的溶质质量分数比④小 D、①所得溶液的溶 质质量分数为 20% 3.以下是 KCl 的部分溶解度数据，下列说法中正确的是（ ） A、KCl 饱和溶液中不能再溶解其他物质 B、20℃时，100gKCl 饱和溶液中含 KCl34.0g C、20℃的 KCl 溶液的浓度一定小于 40℃的 KCl 饱和溶液的浓度 D、60℃时，将溶质质量分数为 20%的 KCl 溶液降温至 40℃，有晶体析出 实验 序号 水的质量 （g） 加入 NaCl 的质量（g） 溶液的 质量 ① 10 2 12 ② 10 3 13 ③ 10 4 13.6 ④ 10 5 13.6 温度（℃） 0 20 40 60 溶解度 （g/100g 水） 27.6 34.0 40.0 45.5 海 水 化 学 资 源 一定温度 一定溶剂 感悟中考 1.下列关于海水晒盐原理的分析正确的是（ ） A、利用阳光照射，使海水升温得到食盐 B、利用海风降温析出食盐晶体 C、利用海水在阳光下发生分解反应制得食盐 D、利用阳光和风力使水分蒸发得到食盐 2.保持其他条件不变，欲使接近饱和的 KN03 溶液变为饱和溶液，下列方法中不可行的是（ ） A、蒸发溶剂 B、升高温度 C、降低温度 D、加入 KN03 固体 3. 下列混合物，能按“溶解-过滤-蒸发”的步骤加以分离的是（ ） A、大理石和食盐 B、蒸馏水和酒精 C、葡萄糖和蔗糖 D、硝酸铵和氯化钾 4. 粗盐提纯实验的部分操作如图所示，其中错误的是（ ） A、取一定量的粗盐 B、溶解 C、过滤 D、蒸发 5.右图是某物质的溶解度曲线，60℃时，取 100g 水配制成该物质的饱和溶液，当温度降低至 30℃ 时所得溶液的质量为（ ） A、130g B、140g C、160g D、180g 6.甲、乙两物质的溶解度曲线右图所示，下列说法中不正确的是（ ） A、t1℃时，甲物质的溶解度小于乙物质的溶 解度 B、t2℃时，甲、乙两物质的饱和溶液中 分别含甲、乙两物质的质量相等 C、将 t3℃的甲、乙两物质的饱和溶液降温至 t2℃时，都会析出晶体 D、甲、乙两物质的溶解度均随温度的升高而增大 7. 为除去粗盐中含有的硫酸钠，氯化镁、氯化钙等杂质，应加入过量的氯化钡、氯氧化钠碳酸钠 等物质．将杂质转化为沉淀过滤除去，再向滤液中加入适量的盐酸得到精盐水． 该工程示意如下： 对该过程的认识中，认正确的是（ ）A、①操作中需要进行搅拌，目的是提高氯化钠的溶解度 B、③、④两步操作顺序可以颠倒 C、⑤操作得的沉淀中共有三种物质 D、⑥操作中，加入盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，将滤液的 pH 调为 7 8. 如图是甲乙两种固体物质的溶解度曲线．据图回答： （1）P 点的含义是 （2）20℃时要使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液，可采用的方法有 （写 出一种）（3）当甲中含有少量乙时，可采用 的方法提纯甲． （4）30℃时，将 40g 甲物质放入盛有 50g 水的烧杯中，所得溶液溶质的质 量分数为 ；若将烧杯内物质升温到 50℃（不考虑水蒸发），溶液中变化 的是 （选填 A、B、C、D）A、溶剂的质量 B、溶液的质量 C、溶质的质量分数 D、以上都不变． 9. 2011 年 5 月 13 日，国家海洋局发布了《2010 年中国海洋环境状况公报》。公报显示，我国海洋 环境总体状况良好，但局部海域污染严重，环境恶化趋势没有得到根本遏制。 (1)下列属于海洋水体污染危害的有 (填序号)； ①使海产品减少，影响人类的食物来源 ②使海洋生物死亡，影响海洋生物的多样性 ③使海洋生物聚积毒素，再通过食物链进人人体内 (2)要大力发展海洋经济，必须保护好海洋环境，实现可持续发展。为了保护我市的海洋环境，请 你提出一条合理化建议： 。 10. 烧杯中盛有一定质量、温度为 80℃、溶质为 M 的溶液，将其置于室温环境中，测定不同温度 时析出固体 M 的质量．测定结果记录如下表． 溶 液 的温 度 / ℃ 75 65 50 35 20 析出固体 M 的 质量/g 0 0 2.0 4.5 8.4 若不考虑水蒸发对实验的影响，请回答下列问题． （1）65℃时，该溶液是否为饱和溶液？ （填“是”、“否”或“无法判断”）； （2）将 40℃时接近饱和的 M 溶液变成饱和溶液，下列方法中一定能达到目的的有 （填序号）． ①升温②降温③加溶质 M④加水⑤加另一种固体 N⑥恒温蒸发水⑦与 40℃时 M 的饱和溶液混合 （3）20℃时，用固体粉末 M 和水配制 100g 溶质质量分数为 5%的 M 溶液，必须用到的仪器有：托 盘天平（带砝码盒）、烧杯、