7.2 常见的酸和碱
化学概念
浓硫酸具有______性、______性，敞口放置在空气中溶液的质量___________，质量分数__________，浓
盐酸具有______性，敞口放置空气中瓶口出现______，溶液的质量______，质量分数______。
复分解反应：
.
中和反应： .
金属的活动性顺序表： .
遇水放热的三种物质的化学式：____________、____________、____________。
化学反应方程式
正常雨水显酸性的反应：
盐酸除铁锈：
氢氧化钠变质：
生石灰吸水：
纯碱苛化：
一．选择题
1．下列化学用语书写正确的是（ ）
A．铝元素 AL B．干冰 H2O C．氢氧根离子 OH— D．氯化银 AgCl2
2．下列物质的名称、化学式均正确且相匹配的是
A．盐酸、Hcl B．硫酸、H2S C．硝酸、HNH4 D．碳酸、H2CO3
3．下列实验操作正确的是（ ）
A．稀释浓硫酸时，将水沿烧杯内壁缓慢注入浓硫酸中
B．测定未知溶液的酸碱度时，将 pH 试纸直接伸到待测溶液中
C．实验室制取气体时，先检查装置的气密性，然后再装入药品
D．用胶头滴管取用液体药品时，先将其伸入液体内，然后挤压胶头取液
4．在化学实验中必须注意安全操作，上述说法中错误．．的是（ ）
A．在给试管里的液体加热时，试管口不能朝着有人的方向
B．在一氧化碳还原氧化铁实验中，加热前必须先通一氧化碳
C．浓硫酸不慎滴到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上 NaOH 溶液
D．洒在桌面上的酒精燃烧起来，立即用湿抹布或沙子扑灭
5．下列说法正确的是（ ）
A．分子可用直接构成物质，则溶质都以分子形式分散到溶剂中形成溶液
B．中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应都是中和反应
C．铵盐能与碱反应生成氨气，则硫酸铵不能与熟石灰混合施用
D．一氧化碳、二氧化碳组成元素相同，则一氧化碳、二氧化碳化学性质相同
6．某同学梳理归纳以下知识：①稀释浓硫酸时，降水缓慢注入浓硫酸中；②生成盐和水的反应不一定是
中和反应；③用湿润的 pH 试纸测定番茄汁的 pH；④将纯锌片浸入硫酸铜溶液，观察到锌片表面有一
层红色固体析出，说明锌的活动性大于铜；⑤分子可分，原子不可分；⑥化学科学和技术的快速发展
必须导致生态环境的恶化。其中正确的个数是（ ）
A．1 个 B．2 个 C．3 个 D．4 个
7．煤燃烧产生的废气中含有 SO2，用 NaOH、Na2SO3 溶液可吸收 90％以上的 SO2。涉及的反应有：①2NaOH+SO2
=Na2SO3+H2O ②Na2SO3+SO2 +H2O =2NaHSO3
③NaHSO3+NaOH=Na2SO3+H2O 。下列说法中，不正确．．．的是（ ）
A．反应②是化合反应 B．可循环使用的物质是 Na2SO3
C．NaHSO3 中硫元素的化合价是+6 D．反应①说明 SO2 与 CO2 化学性质相似
8．把铝箔放入 CuCl2 溶液中，铝箔表面覆盖了红色物质，一会儿又有大量气泡冒出。同学们对“放出气体”
这一异常现象进行猜想、实验。其中不合理．．．的是（ ）
A．小宇同学推测气体是氢气并检验
B．小琪同学猜想 CuCl2 溶液呈酸性并测定
C．小寒同学认为气体是氨气并检验
D．小梁同学认为试剂变质，更换后再实验
9．下列各组离子在水中能大量共存的是（ ）
A．H+、Na+、Cl﹣、HCO3
﹣ B．H+、K+、Cl﹣、OH﹣
C．Cu2+、Ba2+、Cl﹣、SO4
2﹣ D．K+、NH4
+、Cl﹣、NO3
﹣
10．在一定条件下，下列转化只需由一步反应就能实现的是（ ）
A．HCl→NaCl B．CaCO3→CO
C．Fe2O3→FeCl2 D．CaCO3→Ca(OH)2
11．下列各组固体物质，只用水不能．．鉴别的是（ ）
A．CaCO3、Na2CO3 B．K2SO4、KCl
C．CaO、Ca(OH)2 D．CuSO4、Fe2(SO4)3
12．将下列各组物质放入烧杯中，加入适量水搅拌，待充分反应后过滤，在滤纸上留下两种金属的是（ ）
A．Zn、NaCl、CuCl2（过量） B．Fe（过量）、Cu（NO3）2、AgNO3
C．Fe（过量）、KNO3、CuCl2 D．Cu（过量）、FeCl2、HCl
13．工业生产中，可用盐酸洗去钢铁表面的致密氧化层，但冬天因反应变缓而影响生产。为 提高酸洗液
的浓度或温度以加快反应，保证生产，可在酸洗液中加入（ ）
A．浓硫酸 B．生石灰 C．食盐 D．固体氢氧化钠
14．只用下列鉴别方法不能把待鉴别物质区分开的是（ ）
选项 待鉴别物质 鉴别方法
A 软水、硬水 分别滴加肥皂水，搅拌，观察产生泡沫多少
B 棉纤维、羊毛纤维 分别点燃，闻燃烧产生的气味
C 氯化钠溶液、稀盐酸 分别滴加酚酞溶液，观察溶液颜色变化
D 氯化钾溶液、硫酸钠溶液 分别滴加氢氧化钡溶液，观察现象
15．下列物质的提纯所用试剂和主要实验操作均正确的是（ ）
选项 物质（括号内为杂质） 所用试剂 主要实验操作
A Na2CO3（NaCl） 水 溶解、过滤
B H2（HC1） NaOH 溶液 洗气
C KCl（NaOH） 盐酸 溶解、蒸发结晶
D KNO3 溶液（KOH） FeCl3 溶液 沉淀、过滤
16．晓涵同学做了一个趣味实验，他把气球中的镁屑加入到盛有稀盐酸的锥形瓶中，
整个实验过程如图所示（实验装置的气密性良好）。他关于本实验的下列说法
中不正确的是（ ）
A．本实验能说明镁与稀盐酸反应时，有气体放出
B．本实验能说明与稀盐酸反应时，镁屑比镁条更快
C．本实验能说明镁与稀盐酸反应有热量放出
D．本实验能说明温度降低时，分子间空隙变小
二．计算题
1.在盛有 40g 溶质质量分数为 20%氢氧化钠溶液的烧杯中，用滴管吸取盐酸逐滴加入盛有氢氧化钠溶液的
烧杯中，验证“中和反应会放热”，同时用 pH 计记录溶液 pH 的变化，绘制成以下函数图像。
⑴ 用玻璃棒蘸取 X 点溶液，在酒精灯火焰上加热至蒸干，玻璃棒上留下的固体中一定含有 。
（填化学式）
⑵ 为什么不能用氢氧化钠固体和稀盐酸反应验证“中和反应会放热”。
。
⑶ 当 pH=7 时，求溶液中溶质的质量分数。
2．某同学取用生石灰时，发现装满生石灰的塑料试剂瓶已经膨胀破裂，如图：
（1）塑料试剂瓶膨胀破裂的原因是 ，反应的化学方程式为 。
（2）破裂后瓶内试剂会吸收空气中 CO2 生成 CaCO3．为测定其中 CaCO3 的质量分数，兴取小组分别进行如下
实验：
实验 1：称取 10.0g 样品，加 50.0g 水溶解，搅拌、静置、过滤，将沉淀洗涤、干燥、称重。
实验 2：称取 10.0g 样品，向其中加入足量稀盐酸，充分反应，收集产生的气体。
①根据实验 1 称重计算样品中 CaCO3 的质量分数可能偏高，原因是 。
②若实验 2 中收集的气体为 2.2g，计算样品中 CaCO3 的质量分数。（请写出计算过程）
三．实验题
1． 燃煤产生的烟气中含有二氧化硫，二氧化硫会形成酸雨污染环境，科研小组设计利用海水除去二氧化
硫，气工艺流程如下：
请回答下列问题：
（1）二氧化硫中硫、氧元素的质量比 m（S）：m（O）=_________；
（2）亚硫酸（H2SO3）能被空气中的氧气氧化为硫酸，写出反应的化学方 程式_________．
（3）用熟石灰中和稀硫酸是利用了熟石灰的_________（填字母序号）
A．酸性 B．碱性 C．氧化性．
2.某化学兴趣小组在老师指导下制取、干燥、收集氨气，并探究氨气的一些性质。
资料卡片：氨气通常情况下是有刺激性气味的无色气体，密度比空气小，极易溶于水，易液化，液氨
可作制冷剂。
加热熟石灰和氯化铵固体混合物的方法可以生成氨气。如要快速产生氨气，可以将浓氨水滴加到生石灰中
得到。
CBA
ab
纯净水塑料瓶
ED
⑴ 利用 A 装置制取氨气的化学方程式为 。将浓氨水滴加到生石灰快速产生氨气，发
生装置最好选用 （选填装置编号）。请写出生石灰在此反应中的两个作
用： ， 。
⑵ 干燥氨气可以将气体通过装有 （填化学式）的装置 D。
⑶ 兴趣小组计划用 E 装置收氨气，简述判断氨气已经集满的方法。
。
⑷ 按 右 图 连 接 仪 器 后 ， 计 划 在 纯 净 水 塑 料 瓶 内 引 发 喷 泉 ， 你 会 采 取 怎 样 的 操
作？ 。
⑸ 试验后为处理纯净水塑料瓶内存在的氨水（NH3•H2O）可以加入少量稀硫酸，发生反应的化学方程
式为 。
3．为验证水的组成元素及探究水在电极端所发生的变化，兴趣小组用如图 1 所示装置（夹持仪器省略）
进行实验：
Ⅰ．验证水的组成元素
步骤一：向长颈漏斗中加水（含少量 Na2SO4）至充满管 a 和管 b．关闭活塞，接通电源，一段时间后关闭
电源。
步骤二：检验管中气体。
（1）Na2SO4 在水中能解离出 ，增强了水的导电性。
（2）电解时观察到的现象有： 。
（3）用燃着的木条分别置于玻璃管尖嘴口，打开活塞，若观察到 ，则证明气体为 H2；
若观察到 ，则证明气体为 O2。
（4）某同学提出实验后还需检验 Na2SO4 的质量是否发生变化，其原因是 。
（5）若要确定水中氢、氧元素的原子个数比，需要测定 。
Ⅱ．探究水在电极端所发生的变化
步骤一：向装置中重新加水（含少量 Na2SO4）至充满管 a 和管 b，保持活塞打开，接通电源，一段时间后
关闭电源。
步骤二：分别取出管 a 和管 b 电极附近的溶液，并测定溶液的 pH。
（1）测定溶液 pH 的方法是：用玻璃棒蘸取溶液，滴到 pH 试纸上，把试纸显示的颜色与 ，读取
pH。经测定：管 a 中溶液 pH 小于 7，管 b 中溶液液 pH 大于 7。
（2）管 b 溶液呈 性，若向溶液中加入 ，溶液变为红色，也能得出此结论。[来源:
学#科#网 Z#X#X#K]
（3）图 2 中能表示电解时管 a 中水在电极端所发生变化的结果的是 （填对应选项的字母）。
7.3 几种重要的盐
一、选择题
1.食品卫生与身体的健康是密切相关的。下列做法会导致食品对人体健康有害的是
A.用石灰水保存新鲜鸡蛋 B.蒸馒头加入适量纯碱 （ ）
C.食品中添加过量防腐剂 D.在食盐中添加适量碘元素
2.农作物生长需要氮、磷、钾等营养元素。下列化肥中，属于复合肥料的是 （ ）
A.硝酸钾（KNO3） B.尿素[CO(NH2)2]
C.磷酸二氢钙[Ca(H2PO4)2] D.硫酸钾（K2SO4）
3.下列对物质用途的叙述，有错误的是 （ ）
A.食盐是生活中的调味品，还可配制医疗上的生理盐水
B.硫酸铜可以配制农药波尔多液，还可炼铜、镀铜
C.碳酸钠在工业上制玻璃、火碱，其热溶液可洗涤油脂
D.氢氧化钙在建筑上制三合土，农业上改良酸性土壤，生活中中和面里的酸、蒸馒头
4.食用松花蛋时常感到有涩味，是因为制作过程中用到了熟石灰和纯碱等原料。为了减轻涩味，可在
食用时添加调味品；这种调味品最好是 ( )
A. 食盐 B．食醋 C．香油 D．酱油
5.食盐、食醋、纯碱等均为家庭厨房中常用的物质，利用这些物质你能完成的实验是
⑴检验自来水中是否含氯离子 ⑵鉴别食盐和纯碱 （ ）
⑶检验鸡蛋壳能否溶于酸 ⑷除去热水瓶中的水垢
A.⑴⑵ B.⑴⑶ C.⑴⑷ D.⑵⑶⑷
6.凡是铵态氮肥(含 NH4+),储存和使用时，不要与熟石灰、草木灰等碱性物质混合，其原因是
（ ）
A.混合后会增加土壤的碱性 B. 混合后生成不溶于水的物质，降低肥效
C.混合后会放出氨气，降低肥效 D.混合后氮肥会潮解，降低肥效
7.四瓶失去标签的溶液分别是①NaOH ②FeCl3 ③MgCl2 ④Na2SO4 ,不用其它任何试
剂，将它们一一鉴别出来的正确．．顺序是 （ ）
A．②①③④ B. ③①②④ C. ②③④① D. ④②①③
8.如图所示，在试管和小气球中分别盛有一种液体和一种固体物质，将气球
中的固体物质小心地倒入试管中，可观察到气球逐渐胀大，下列各组中
不能达到上述要求的是 （ ）
A．锌粒和稀硫酸 B．纯碱和稀盐酸
C．氯化钠和水 D．鸡蛋壳和醋
二、填空题
1.大棚种植蔬菜在冬季需要补充 CO2，某同学在自家大棚内设计了补充 CO2 的方法，将工
业废硫酸用水稀释后，盛放在塑料桶内、悬挂在高处。每天向桶内加适量的碳酸氢铵，
它和硫酸反应生成了硫酸铵、二氧化碳和水。
(1)写出该反应的化学方程式_____________________________________________；
(2)将塑料桶悬挂在高处的原因是_________________________________________；
(3)反应生成的硫酸铵在农村又可以用作为___________ _________。
2.检验酒精中是否含水，常加入少许无水 CuSO4 粉末，若白色粉末变成 色，说明含水，其反应
原理为（用化学方程式表示） 。
3.拟用实验方法除去下列(1)～(4)各物质中的少量杂质，限从 A～D 提供的试剂及操作方法进行选择，
并将其序号填写在相应的短线上。
A.加适量稀盐酸、搅拌、蒸发、结晶 B.加适量稀盐酸、搅拌、过滤、洗涤沉淀
C.加适量的水、溶解、过滤、洗涤沉淀 D.加适量的水、溶解、过滤、蒸发、结晶
(1)CaCO3 中含有少量杂质 Na2CO3 ； (2)Cu 粉中含有少量杂质 CuO 粉末 ；
(3)NaCl 中含有少量杂质 Na2CO3 ； (4)KCl 中含有少量杂质 MnO2 。
4.稀释浓硫酸时应将 沿玻璃棒慢慢注入 中，并用玻璃棒搅拌。在实验室中，若不慎将
浓硫酸沾到了皮肤上，应该先 ，再 。
三、推断题
1.一种溶液 X 含有 NaCl、NaOH、Na2CO3、Na2SO4、CuSO4 中的部分物质。某兴趣小组进行探究性
实验，得出如下结论。请你补充其中的部分现象和结论。
实 验 步 骤 实验观察到的现象 结 论
①观察溶液 X 的颜色 溶液呈无色 溶液 X 中不含有 。
②取少量溶液 X 于试管中，
滴加 2～3 滴无色酚酞试液 溶液变红色 溶液 X 显 性。
③另取少量溶液 X 于试管中，
滴加 BaCl2 溶液
溶 液 X 中 可 能 含 Na2CO3 和
Na2SO4。
④向步骤③的试管中继续滴
加稀盐酸
溶 液 X 中 肯 定 含 有 Na2CO3 和
Na2SO4。
四、计算题
1.右图是某工业盐产品质量指标。为了测定该工业盐中氯化钠 的 质 量 分
数，取 100g 该工业盐进行实验：①测得水的质量
分数为 3.36%；②用碳酸钠来测定杂质氯化钡的质量时，得
到 0.985g 沉淀。
（反应的化学方程式为：BaCl2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaCl）
求：⑴100g 该工业盐中含氯化钡的质量。
⑵通过计算，判断此工业盐中氯化钡的质量分数是否符合产品质量指标？
工业盐
氯化钠（％）≥95.5
水分（%）≥3.46
氯化钡（％）≤1.04
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