辽宁省大连市2021届高三化学下学期第一次模拟试题（Word版附答案）

2021 年大连市高三第一次模拟考试 化 学 命题人： 考试时间：75 分钟 满分：100 分 可能用到的相对原子质量： H：1 C：12 Na：23 Mn：55 第Ⅰ卷（选择题，共 45 分） 一、选择题：本题共 15 小题，每小题 3 分，共 45 分。每小题只有一项符合题目要求。 1.下列说法正确的是 A.天门市石家河出土的陶制方坐飞鸟、陶兽都属于硅酸盐产品 B.中国传统制作油条的口诀是“一碱，二矾、三钱盐”，其中的“碱”是火碱 C.“嫦娥五号”上用于制作国旗的材料之一高强度的芳纶纤维属于无机物 D.“火树银花”的烟花利用了金属元素的化学性质 2.下列化学用语正确的是 A.铝离子的结构示意图： B.乙烯的结构简式：CH2CH2 C.醛基：—COH D.HCN 分子的电子式： 3. 硒（Se）是人体必需的微量元素之一，外围电子排布式 2nsn2np2n。下列说法错误的是 A. 沸点：H2Se＞H2O B. 稳定性：H2SeBr2>I2 D.用图四所示装置进行四氯化碳萃取溴水中溴的分液实验. 6. 1，2-环氧丁烷（ ）用于制造合成橡胶等。下列说法错误的是 A.与环氧乙烷( )互为同系物 B.该分子中所有碳原子可能共面 C.该分子的某种同分异构体可以与碳酸钠反应 D.能发生氧化反应和取代反应 7.CuCl2 溶液中存在平衡：[Cu(H2O)4]2+(蓝色）+4Cl- ⇌ [CuCl4]2-(绿)+4H2O ∆H>0 下列说 法错误的是 A. [CuCl4]2-中铜的化合价是+2 价 B.1mol [Cu(H2O)4]2+中 键的物质的量为 12mol C.向溶液中加入 AgNO3 可使黄绿色的 CuCl2 溶液变蓝色 D.若升高 CuCl2 溶液温度，溶液 pH 不变 8.根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是 9.短程硝化-厌氧氨氧化工艺的目的是将氨氮废水中的 NH4+转变为 N2 脱除，其机理如图， 下列说法错误的是 A.O2 氧化性大于 NO2 B.参与Ⅰ中反应的 n(NH4+)：n (O2)=2:3 C.此工艺中被氧化的含氮微粒是 NH4+ D.II 中转移 6mol 电子时生成 N2 22.4L（标准状况下） 10.高氯酸铵（NH4ClO4）可用作火箭推进剂等。制备 NH4ClO4 的工艺流程如图： 已知除杂时发生的反应为：2NaClO3+2HCl+H2O2=2ClO2↑+2NaCl+2H2O+O2↑下列说法错误的 是 A.NH4ClO4 中阴阳离子的立体构型均是正四面体 B.本流程可以得出相同条件下氧化性：ClO3- > ClO4- C.该流程中可循环利用的物质是 NaClO3 D.电解 NaClO 溶液时，阳极的电极反应式为 ClO3- -2e-+H2O=ClO4-+2H+ 11、25℃时，下列溶液的说法正确的是 A.1L 0.01 mol/L HOOC—COONa 的溶液中，HOOC—COO-和-OOC—COO-的浓度之和为 0.01 mol/L B.纯硫酸不导电的原因是没有自由移动的离子 C.纯碱溶液可去油污是由于碳酸氢钠水解时溶液显碱性 D.向 20mL 0.1 mol/L 的醋酸溶液中加水稀释后，溶液的 PH 值降低。 12. 脱落酸有催熟作用，其结构简式如图所示。下列关于脱落酸的说法正确的是 A.1 mol 脱落酸能与 4 mol H2 发生反应 B.分子中含有两个手性碳原子 C.该分子中含有三种官能团 D.该物质遇 FeCl3 溶液会发生显色反应 13.沉积物微生物燃料电池可处理含硫废水，其工作原理如图所示。下列说法错误的是 A.碳棒 b 极电势比碳棒 a 极电势高 B.光照强度对电池的输出功率无影响 C.碳棒 b 的电极反应式为 O2+4e- +4H+=2H2O D.酸性增强不利于菌落存活，故工作一段时间后，电池效率降低 14、25℃，将 1.0 mol·L-1 的 CH3COOH 溶液与 0.1 mol NaOH 固体混合，充分反应后向 混合液中通（加）入 HCl 气体或 NaOH 固体，溶液 pH 随加入 HCl 或 NaOH 的物质的量 的变化如图所示。下列叙述正确的是 A．a、b、c 对应的混合液中，水的电离程度 b 点最大 B．c 点混合液中：c（Na+）＞c（CH3COO-） C．加入 NaOH 过程中， 的值最小 D．若忽略体积变化，则 25℃时 CH3COOH 的电离常数 K= 15. 固体 X 可能含有 Cu、Fe2O3、Na2SO3、(NH4)2SO4、KNO3 中的几种，进行如下实 验，下列说法正确的是 A. X 中一定含有(NH4)2SO4 B. 白色沉淀可能是混合物 C. 若乙是混合气体，则乙溶液的焰色试验呈黄色，透过蓝色钴玻璃观察呈紫色 D. 取少许溶液丙，滴加 K3[Fe(CN)6]溶液，若产生蓝色沉淀，则固体丁一定是混合物 第Ⅱ卷（非选择题，共 55 分） 二、非选择题（共 4 小题，满分 55 分） 16. （14 分）锌在电池制造、合金生产等领域应用广泛。 Ⅰ古代以炉甘石(ZnCO3)为原料炼锌。 （1）元素锌位于元素周期表 区。 （2）古代冶炼锌的的主要反应为: ZnCO3(s)= ZnO(s)+ CO2(g) △H1 CO2(g)+ C(s)= 2CO(g) △H2 ...... 总反应：ZnCO3(s）+ 2C(s)= Zn(g)+ 3CO(g) △H3 利用△H1 和△H2 计算△H3 时，还需要利用 反应的△H（写出方程式）。 Ⅱ.现代冶炼锌以闪锌矿(主要成分为 ZnS,还含铁等元素)、软锰矿（主要成分为 MnO2）为原 料，生产锌和高纯度二氧化锰的工艺流程如下： （3）浸出：滤渣 Ⅰ中有单质硫，写出主要离子方程式 加入 FeSO4 能迅速提高溶解速率， FeSO4 可能起到 作用。 （4）除铁:“控制溶液 pH 为 2.5～3.5，使铁主要以 FeOOH 沉淀的形式除去。结合离子方程 式说明，通入空气需同时补充适量 ZnO 的理由是 。 （5）电解：惰性电极电解，电路中通过 3 mol 电子时，生成 108.75g MnO2，则该装置的电 流效率等于__。（电流效率等于生成产品所需的电子数与电路中通过总电子数之比）Ⅲ.工业 上还可以利用 H2 还原 ZnS 冶炼锌：ZnS（s）+H2（g） ⇋ Zn（s）+H2S（g）。 （6）727℃时，上述反应的平衡常数 Kp ＝2.24×10-6。此温度下，在盛有 ZnS 的刚性容器 内通入压强为 1.01×105Pa 的 H2，达平衡时 H2S 的分压为___ Pa。（保留两位小数） 17.(14)实验室用绿矾（FeSO4.7H2O）制备补血剂甘氨酸亚铁[（NH2CH2COO）2Fe]。已知：柠 檬酸易溶于水，有强酸性和还原性。 实验步骤： i. 配制绿矾溶液，并向绿矾溶液中，缓慢加入足量 NH4HCO3 溶液，边加边搅拌，反应结束后 过滤并洗涤沉淀 Fe CO3. ii. 实验装置如下图所示（夹持和加热仪器略去），将 i 得到的沉淀和甘氨酸的水溶液混合后 加入 C 中，然后利用 A 中的反应将 C 中空气排净，接着滴入柠檬酸溶液并加热。反应结束后 过滤，滤液经一系列操作· 过滤洗涤、干燥得到产品。回答下列问题： （1）甘氨酸（NH2CH2COOH)分子中碳原子的杂化方式为 。 （2）实验 i 中生成沉淀的离子方程式为 ，检验沉淀洗净的操 作是 。 （3）步骤 i i 中若恒压滴液漏斗替换为分液漏斗，柠檬酸溶液将无法顺利滴下，原因 是 。 （4）步骤 i i 中的“一系列操作” 为 （填标号）。 A. 蒸发浓缩，趁热结晶 B. 蒸发浓缩至溶液表面出现晶膜，停止加热 C. 蒸发浓缩至大量晶体析出，停止加热 （5）当 D 中产生白色浑浊时，C 中空气已被排尽。A 中反应的化学方程式是 。 （6）加入柠檬酸溶液一方面可调节溶液的 pH 促进 FeCO3 溶解，另一个作用是 。 18. (13 分)选择性催化还原法(SCR)是常用的氮氧化物 NOx 的净 化方法，原理是用 NH3 在特定催化剂作用下将 NOx 还原为 N2。 反应 I : 4NH3(g) +4NO(g) +O2(g) ⇋ 4N2 (g) +6H2O(g) △H1 反应 II: 4NH3(g)+ 3O2(g) ⇋ 2N2 (g) +6H2O(g) ∆H2 (1)反应 II 反应 I (填“有利于”或 “不利于”)中 NO 的净化:一定温度和压强下， 为了提高 NO 的净化速率，可采取的措施 是 。 (2) V2O3 是 SCR 催化剂的活性组分。在反应 器中以一定流速通过烟气[n(O2) : n(NH3) :n(NO)=71 : 1: 1]，在不同温度下进行该催化还原反 应，V2O5 的质量分数对单位时间内 NO 去除率的影响如图所示。 ①下列说法正确的是 (填标号)。 A.该催化剂能加快反应速率，但不能改变反应的焓变 B.状态 A 时保持其他条件不变减小压强，能增大单位时间 NO 的去除率 C.状态 B 时选择合适催化剂，可以提高相同时间内 NO 的去除率 D. V2O5 的质量分数越高，催化剂的活性越好 E.该催化剂具有选择性，能降低特定反应的活化能 ②从起始至对应 A、B、C 三点的平均反应速率由大到小的顺序为 C>B>A，原因是 。 ③若烟气中 O2 含量一定，在催化剂适宜温度范围内。当 n(NH3)：(NO)>1 时。随着该比值的 增大，NO 去除率无明显变化。可能的原因是 。 (3) 一定温度下，向 2L 密闭刚性容器（含催化剂）中投入 2molNH3 和 3molNOx 发生反应 4NH3(g)+6NO(g) ⇋ 5N2(g)+ 6H2O(g). 达到平衡状态时，NO 的转化率为 60%，此时再加入 0.8 mol NO 和 0.2 mol H2O(g)则反应速率 v（正） v（逆）(填"大于”“小于"“等于")。 19. (14 分)化合物 H 是 C5a 受体拮抗剂 W-54011 的中间体，Nakamura 等人设计制备 H 的合成 路线如图所示: 回答下列问题: (1)化合物 H 的分子式 。 (2) C 中官能团名称 。 (3)F 的分子式为 C11H13OCl，则 F 的结构简式为 。 (4)③的反应类型 。 (5)反应①的化学方程式为 。 (6)符合下列条件的化合物 Q 的同分异构体(不含立体异构)有 种 ①比 D 少一个 -CH2- ，②分子中除了苯环外没有其他环状结构，且苯环上连有两个对位 取代基，③Q 能与 NaHCO3 溶液反应: 其中核磁共振氢谱有 5 组吸收峰的结构简式为 (任写一种)。