人教版高中化学必修一第一章第二节离子反应专项练习

人教版高中化学必修一第一章第二节离子反应专项练习 一、单选题 1．下列物质属于强电解质的是( ) A．KAl(SO4)2●12H2O B．HF C．漂白粉 D．液氨 2．在下列各溶液中，所给离子一定能大量共存的是( ) A．强碱性溶液中： K 、 2Mg  、 Cl 、 2 4SO  B．无色透明的溶液中： K 、 2Cu  、 3NO 、 2 4SO  C．含有 Ca2+的溶液中： Na  、 K 、 2 3CO  、 Cl D．强酸性溶液中： Na  、 3Fe  、 3NO 、 2 4SO  3．下列各组中两种物质在溶液中的反应可用同一离子方程式表示的是( ) A．  2Cu OH HCl ；   32Cu OH CH COOH B． 3 2 4CaCO H SO ； 2 3Na CO HCl C． 2 4H SO NaOH ；  2 4 2H SO Ba OH D．  3 2 42Ba NO H SO ；   2 42Ba OH K SO 4．下列离子方程式正确的是（ ） A．向 Ca(OH)2 溶液中通入过量 CO2：CO2+OH-═HCO - 3 B．向 H2SO4 溶液加入 Ba(OH)2 溶液至中性：H++OH-═H2O C．少量的 Ca(OH)2 和 NaHCO3 溶液混合：OH-+Ca2++HCO - 3 =CaCO3↓+H2O D．NH4HCO3 溶液中加入足量 NaOH 溶液：NH 4  +OH-=NH3·H2O 5．工厂排放的废水中可能含有 K+、Ag+、NH + 4 、Mg2+、SO 2- 4 、Cl-、NO - 3 、HCO - 3 等离子。经检测废水呈 强碱性，则可确定该厂废水中肯定不含有的离子组合是（ ） A．Ag+、K+、NO - 3 、HCO - 3 B．K+、NH + 4 、NO - 3 、SO 2- 4 C．Ag+、NH + 4 、Mg2+、HCO - 3 D．K+、Mg2+、SO 2- 4 、Cl- 6．某同学在实验室中进行如下实验： 编号 I II III 实验装 置 现象 没有明显变化，溶液仍为无 色 有白色沉淀生成，溶液为蓝 色 有无色气体放 出 以下结论正确的是( ) A．I 中无明显变化，说明两溶液不反应 B．II 中的白色沉淀为 CuCl2 C．III 中的离子方程式为 2H++Zn=Zn2++H2↑ D．I 中发生的反应不是离子反应 7．在 Na+浓度为 0.9mol/L 力的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子： 阳离子 K+、Ag+、Mg2+、Ba2+ 阴离子 - 3NO 、 2- 3CO 、 2- 3SiO 、 2- 4SO 取该溶液 100mL 进行如下实验(气体体积在标准状况下测定)： I.向该溶液中加大足盘稀 HCl，产生白色沉淀并放出 1.12L 气体 II.将 I 的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称得固体质量为 3.6g III.在 II 的滤液中滴加 BaCl2 溶液，无明显现象 下列说法错误的是（ ） A．实验 III 能确定一定不存在 2- 4SO B．K+一定存在，且 c(K+)≤1.3mol/L C．实验 I 能确定-定不存在的离子是 Ag+、Mg2+、Ba2+ D．实验 I 中生成沉淀的离子方程式为 2- 3SiO +2H+=H2SiO3↓ 8．下列电离方程式正确的是( ) A．MgSO4=Mg＋2＋ 2 4SO B．Ba(OH)2=Ba2＋＋OH - 2 C．Al2(SO4)3=2Al3＋＋3 2 4SO  D．KClO3=K＋＋Cl－＋3O2－ 9．下列反应的离子方程式书写错误的是( ) A．电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：2Cl-+2H2O H2↑ +Cl2↑+2OH- B．将足量硫化氢气体通入氢氧化钠溶液中：H2S+OH-=HS-+H2O C．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合 Ca2++OH-+HCO3-→CaCO3↓+H2O D．实验室制氯气：MnO2+4HCl(浓) Mn2++Cl2↑+2H2O 10．查找资料得知：溴水(Br2)显橙黄色，碘水(I2)显棕黄色；还原性：Br-＜Fe2+＜I-＜ 2 3SO  ， 2 3SO  在溶液中 被氧化时一般生成 2 4SO  。有一无色未知溶液可能含有 K+、Fe2+、 2 4SO  、I-、 2 3SO  中的一种或者几种，现 做以下实验：①取部分溶液加入少量溴水，振荡，溶液呈无色； ②向①的溶液中加入过量氯化钡溶液，产生白色沉淀，再加过量稀硝酸沉淀不溶解； ③取少量②的溶液滴入足量 AgNO3 溶液，有沉淀生成。 下列关于无色溶液组成的判断正确的是：( ) A．肯定含有 2 3SO  ，肯定不含 Fe2+、I-，可能含有 K+、 2 4SO  B．肯定含有 2 4SO  ，肯定不含 Fe2+、I-，可能含有 K+、 2 3SO  C．肯定含有 K+、 2 3SO  ，肯定不含 Fe2+，可能含有 2 4SO  、I- D．肯定含有 2 4SO  、 2 3SO  ，肯定不含 Fe2+、I-，可能含有 K+ 11．某透明溶液放入铝片后有氢气产生。向此溶液中加入下列物质，该物质一定能在溶液中大量存在的是 ( ) A．NaHCO3 B．NH4Cl C．KNO3 D．Na2SO4 12．已知： - 2AlO +H++H2O=Al(OH)3↓， - 2AlO +4H+=Al3++2H2O。在强酸性的无色透明溶液中，下列离子能 大量共存的是( ) A． + 4NH 、Ba2+、 - 3NO 、 2- 3CO B．Fe2+、OH-、 2- 4SO 、 - 4MnO C．K+、Mg2+、 - 3NO 、 2- 4SO D．Na+、Fe3+、Cl-、 - 2AlO 13．在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是( ) A．Na+、 - 3NO 、Mg2+、OH- B． - 4MnO 、K+、 2- 3CO 、Na+ C．K+、 2- 4SO 、 - 3HCO 、Na+ D． 4NH  、 2- 4SO 、K+、Cl- 14．强酸性溶液中，下列离子组一定能大最共存的是( ) A．Mg2+、 2- 4SO 、 - 3NO 、 4MnO B．Ca2+、CH3COO-、Cl-、 + 4NH C． - 3HCO 、Na+、Cl-、 2- 4SO D． 2- 3CO 、 2- 4SO 、Mg2+、Na+ 15．下列物质按纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质的组合中，正确的是（ ） 纯净物 混合物 强电解质 弱电解质 非电解质 A 盐酸 水煤气 硫酸 醋酸 水银 B 冰醋酸 福尔马林 苛性钠 碘化氢 乙醇 C 火碱 蔗糖溶液 氯化钠 氨水 三氧化硫 D 胆矾 氯水 硫酸钡 次氯酸 氨气 A．A B．B C．C D．D 二、实验题 16．研究金属与硝酸的反应，实验如下。 （1）Ⅰ中的无色气体是_________。 （2）Ⅱ中生成 H2 的离子方程式是______________。 （3）研究Ⅱ中的氧化剂 ①甲同学认为该浓度的硝酸中 H＋的氧化性大于 3NO ，所以 3NO 没有发生反应。乙同学依据Ⅰ和Ⅱ证明了 甲的说法不正确，其实验证据是____________。 ②乙同学通过分析，推测出 3NO 也能被还原，依据是_____________，进而他通过实验证实该溶液中含有 + 4NH ，其实验操作是____________。 （4）根据实验，金属与硝酸反应时，影响硝酸还原产物不同的因素有__________；试推测还可能有哪些因 素影响_________（列举 1 条）。 17．有一瓶无色透明溶液，只含 Cl-、CO32-、SO42-、Na+、K+、Mg2+、Cu2+离子中的某几种。经实验： ①取少量原溶液加入足量的 NaOH 溶液产生白色沉淀； ②取少量原溶液中加 BaCl2 溶液不产生沉淀； ③取少量原溶液中加 AgNO3 溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解． 回答下列问题： （1）试分析原溶液中一定含有的离子是___，一定不含有的离子是__，可能含有的离子是___。 （2）有的同学认为实验③可以省略，你认为是否正确（填“是”或“否”）__，说明理由__。 （3）写出①中反应的离子方程式__。 18．现有失去标签的 CaCl2、AgNO3、HCl 和 Na2CO3 四瓶溶液。为了确定这四瓶溶液成分，将四瓶溶液成 分别编号为 A、B、C、D 后进行化学实验，实验记录如下： 实验顺序 实验内容 实验现象 ① A+B 无现象 ② B+D 有气体放出 ③ C+B 有沉淀生成 ④ A+D 有沉淀生成 请根据上述实验填空： (1)A、C 两瓶溶液分别是(用化学式表示)_____、______。 (2)A、D 溶液混合恰好完全反应生成白色沉淀，过滤、洗涤，再向滤渣中加入足量盐酸溶液，写出向滤渣中 加入盐酸的离子方程式：_______。 参考答案 1．A2．D3．D4．A5．C6．C7．B8．C9．D10．C11．D12．C13．D14．A15．D 16．NO 或一氧化氮 Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑ 硝酸浓度相同，铜的还原性弱于铁，但Ⅰ中溶液变蓝，同 时没有氢气放出 3NO 中氮元素的化合价为最高价，具有氧化性 取Ⅱ中反应后的溶液，加入足量 NaOH 溶液并加热，产生有刺激性气味并能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体 金属的种类、硝酸的浓度 温度 17．Cl-、Mg2＋ CO32-、SO42-、Cu2＋ Na＋、K＋ 是 因溶液显电中性，故有阳离子必有阴离子， CO32-、SO42-不存在，则必须含有 Cl- Mg2＋+2OH-= Mg(OH)2↓ 18．CaCl2 AgNO3 CaCO3+2H+=Ca2++H2O+ CO2↑