人教版高中化学必修一第一章第二节离子反应专项测试

人教版高中化学必修一第一章第二节离子反应专项测试 一、单选题 1．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( ) A．使石蕊变红色的溶液：Mg2+、K+、 2- 4SO 、 - 3NO B．在 AgNO3 溶液中：H+、K+、 2- 4SO 、Cl－ C．使酚酞变红色的溶液：Na+、Cu2+、 - 3HCO 、 - 3NO D．在 Na2CO3 溶液中：H+、Na+、Cl－、 2- 4SO 2．下列电离方程式书写错误的是( ) A．   2+ - 2Ba OH =Ba +2OH B．NaHSO4(熔融)=Na++H++ 2- 4SO C． 2+ - 2MgCl Mg +2Cl= D． + 2- 2 4 4H SO =2H +SO 3．下列说法正确的是( ) A．固体 NaCl 不存在阴阳离子，不导电 B．Na2O、Fe2O3、CO2 均属于碱性氧化物 C．硫酸钡溶液几乎不导电，但硫酸钡属于电解质 D．金刚石和石墨是同素异形体，化学性质不同，物理性质相同 4．下列离子组在给定条件下离子共存判断及反应的离子方程式均正确的是 ( ) 选项 条件 离子组 离子共存判断及离子方程式 A 滴加氨水 Na+、Fe2+、Cl-、NO - 3 能大量共存 B 由水电离出的 c（H+） =1×10-13 mol/L K+、NH + 4 、Cl-、AlO - 2 能大量共存 C pH=1 的溶液 Fe3+、NH + 4 、I-、SO 2- 4 不能大量共存，2Fe3++2I-=2Fe2++I2 D 通入少量 SO2 气体 K+、Na+、ClO-、SO 2- 4 不能大量共存， 2ClO-+SO2+H2O=2HClO+SO 2- 3 A．A B．B C．C D．D 5．下列离子方程式正确的是( ) A．澄清石灰水与过量 CO2 反应 CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O B．石灰乳与稀盐酸反应 H＋＋OH－=H2O C．CH3COOH 溶液与 NaOH 溶液反应 H＋＋OH－=H2O D．用碳酸氢钠作为抗酸药中和胃酸 H++ - 3HCO =H2O+CO2↑ 6．有一包白色粉末，其中可能含有 BaCl2、Ca(NO3)2、K2CO3 中的一种或几种．现进行以下实验： (1)将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成； (2)向(1)的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生； (3)取少量(2)的溶液滴入 AgNO3 溶液，有白色沉淀生成。下列说法正确的是( ) A．步骤(1)中的白色沉淀为 CaCO3 和 BaCO3 的混合物 B．步骤(2)中一定发生的离子反应为 BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O C．将步骤(2)中的稀硝酸改用稀盐酸，对整个实验结果没有影响 D．通过分析，该白色粉末一定含有 K2CO3，可能含有 Ca(NO3)2、BaCl2 7．对于离子反应的表述正确的是（ ） A．离子反应中一定有沉淀生成 B．反应中有气体生成的反应一定是离子反应 C．复分解型离子反应是一定有沉淀、气体和水生成的反应 D．Fe2O3 与稀硫酸的反应一定属于离子反应 8．粗盐中含可溶性 CaCl2、MgCl2 及一些硫酸盐，除去这些杂质的试剂可选用① Na2CO3②NaOH③BaCl2 ④HCl，加入的先后顺序可以是 （ ） A．①②③④ B．②③①④ C．②①③④ D．①③②④ 9．常温下，向 20mL0.1mol·L-1 一元酸 HA 中滴加相同浓度的 KOH 溶液，溶液中由水电离的氢离子浓度随 加入 KOH 溶液体积的变化如图所示。则下列说法错误的是（ ） A．HA 的电离常数约为 10-5 B．b 点溶液中存在：c(A-)=c(K+) C．c 点对应的 KOH 溶液的体积 V=20mL D．导电能力：c>a>b 10．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( ) A．使酚酞变红的溶液中：Na+、 + 4NH 、Cl﹣、 2- 4SO B．c(Al3+)＝0.1 mol·L﹣1 的溶液中：K+、Mg2+、 - 2AlO 、 2- 4SO C．澄清透明的溶液中：Fe3+、Ba2+、 - 3NO 、Cl﹣ D．c(H+)＝0.1 mol/L 的溶液中；K+、Na+、CH3COO-、 - 3NO 11．强电解质甲、乙、丙、丁分别溶于水，电离出 NH + 4 、Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、Cl－、HCO - 3 、SO 2- 4 （每 种溶液中溶质电离出的离子各不相同）。已知：①甲溶液分别与其它三种溶液混合，均产生白色沉淀；② 0.1 mol·L－1 乙溶液中 c（H＋）>0.1 mol·L－1；③向丙溶液中滴入 AgNO3 溶液，产生不溶于稀 HNO3 的白色沉淀。 下列结论不正确的是（ ） A．四种物质中一定有共价化合物 B．四种物质中一定有 Ba（OH）2 C．丙溶液中含有 NH + 4 D．丁溶液中含有 HCO - 3 12．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定不能大量共存的是( ) A．在无色透明的溶液中，Na+、K+、Cl-、S2-、SO 2- 3 B．在水电离出的 c（H+）=10-13mol / L 的溶液中，Na+、SiO 2- 3 、NO - 3 、MnO - 4 C．在滴入酚酞呈无色的溶液中，Ca2+、Al3+、NO - 3 、F- D．含有 NH + 4 的溶液中，Ag+、Cu2+、Fe3+、NO - 3 13．下列解释事实的方程式不正确的是( ) A．Fe(OH)2 暴露于空气中出现红褐色：4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 B．用硫酸铜溶液除去 C2H2 中的 H2S 气体：H2S + Cu2+ = CuS↓ + 2H+ C．NaClO 溶液中加白醋可增强漂白性：H+ + ClO- = HClO D．将 Na 块放入水中，放出气体：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 14．在溶液中能大量共存，若加入 OH−有沉淀析出，若加入 H+能放出气体的是( ) A．Mg2+、Na+、Cl−、 2 3CO  B．Ba2+、K+、OH−、 3NO C．H+、Mg2+、 3NO 、 2 4SO  D．Na+、Ca2+、Cl−、 3HCO 15．下列离子方程式错误的是( ) A．硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合：Ba2++SO42- BaSO4↓ B．石灰石溶于盐酸中：CaCO3+2H+ Ca2++CO2↑+H2O C．碳酸氢钠溶液与硝酸反应：HCO3-+H+ H2O+CO2↑ D．氧化铁与稀硫酸反应：Fe2O3+6H+ 2Fe3++3H2 O 二、实验题 16．化学课外活动中，小红将稀盐酸加入盛有澄清石灰水的试管中，无明显现象；小强将稀盐酸加入盛有 K2CO3 溶液的试管中，有气体生成。反应结束后，两同学把废液倒入同一废液缸中，观察到废液缸中产生 少量的气泡，最终有白色沉淀生成。请回答以下问题： (1)废液缸中最终生成的白色沉淀是_________。 (2)通过分析废液缸中的现象，你认为小红实验后的废液中一定含有的物质是________。 (3)小强从废液缸中取出废液，过滤，对滤液进行实验探究。他认为滤液中除含有 KCl 外，还可能含有 K2CO3， 请你帮他完成下面的实验报告： 实验操作 实验现象 实验结论 取少量滤液于试管中，加入 _______________ ______________ 滤液中含有 K2CO3 17．某无色透明溶液中可能大量存在 4NH  、H 、Na  、Ag 、 2Ba  、 2Cu  、 3Fe  、 2 3CO  、 2 4SO  、 3NO 中的几种离子。从其中取 100mL，等分成两份进行如下实验： （1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的两种离子，其氧化性______ ______ ( 填写离子符号 ) ， 能说明上述结论的离子方程式是______。 （2）取其中的一份进行实验，加入过量氢氧化钠溶液并加热，生成气体 0.06mol 。取其中的一份加入过量 3 2Ba(NO ) ，生成白色沉淀 4.30g ，过滤，向沉淀中再加入过量稀盐酸，沉淀部分消失，余下沉淀 2.33g。 说明原溶液中肯定有的离子是______，沉淀溶解的离子反应式为______。 （3）综上可知溶液中必定还存在______，且浓度范围为______。 （4）溶液中还可能存在的阳离子有______，检验的操作为______。 18．某校兴趣小组的同学围绕 Fe3+和 S2-的反应，产生了激烈的争辩，请你帮助他们完成相应的记录 (1)甲同学认为，类似于 Fe3+和 I-，Fe3+和 S2-也能发生氧化还原反应。其中，甲同学提到的 Fe3+和 I-发生反应 的离子方程式是______。 (2)乙同学认为甲同学考虑欠周，他认为 Fe3+和 S2-发生反应的离子方程式可能跟滴加顺序有关。如果是向氯 化铁溶液中逐滴加入硫化钠溶液，离子方程式类似于(1)中的离子方程式；如果是向硫化钠溶液中逐滴加入 氯化铁溶液，离子方程式则有所不同，应该为______。 (3)丙同学的看法与甲，乙两位同学都不同，既然类比，他更倾向于与 3Al  和 2S  的反应类比。这样说来， 丙同学预期的 Fe3+和 S2-发生反应的离子方程式应为______。 (4)丁、戊和己三位同学急了，相约来到了实验室。其中丁同学是这样做的实验：称取______gFeCl3 固体置 于烧杯中，用______溶解，再加适量水配成 100 mL 溶液备用。取 2 mL1 mol/L 的 FeCl3 溶液于试管中，逐 滴滴加 0.1 mol/L 的 Na2S 溶液。开始局部产生少量的黑色沉淀，振荡，黑色沉淀立即消失(若不振荡，黑色 沉淀慢慢消失)，同时溶液呈浅黄色浑浊，且有少量的红褐色絮状沉淀产生，闻到轻微的臭鸡蛋气味；滴加 到 5 滴 Na2S 溶液时，溶液开始出现少量的蓝黑色沉淀，振荡，沉淀不消失；继续滴加 Na2S 溶液，产生大 量沉淀。戊同学所做的实验跟丁同学所做的实验只在滴加顺序上存在不同，刚好形成补充。简述戊同学的 实验操作______。 (5)已同学将戊同学在实验过程中得到的黑色沉淀 A，连同实验室现有的 FeS 药品(分析纯)一起，做了三个小 实验。 实验内 容 实验现象 ①A+H 2O 无明显现象，即便加热至沸腾，沉淀也不溶解，溶液颜色也不改变，更没有臭 鸡蛋气味的气体生成 ②A+H Cl 黑色沉淀溶解，并出现大量浅黄色沉淀，伴随有臭鸡蛋气味的气体生成 ③FeS +HCl 生成大量臭鸡蛋气味的气体，但没有浅黄色沉淀生成 根据已同学的实验可知，黑色沉淀 A 可能为______ ( 填化学式 ) ；它在中性或碱性溶液中能稳定存在。据此 可知向硫化钠溶液中加入少量氯化铁溶液的离子方程式可能为______。 参考答案 1．A2．B3．C4．C5．D6．B7．D8．B9．D10．C11．C12．C13．C14．D15．A 46．CaCO3 CaCl2 和 HCl 稀盐酸或 CaCl2 溶液等(其他合理答案也得分) 有气泡或沉淀产生(现象 与前面所加试剂相对应) 47． 3Fe  2Cu  3 2 22Fe Cu 2Fe Cu     2 3CO  、 2 4SO  2 3 2 2BaCO 2H Ba H O CO      3NO 0.2mol / L Na  用铂丝或光洁无锈的铁 丝蘸取试液，在酒精灯火焰上灼烧，观察焰色 48．2Fe3++2I-=2Fe2++I2 2Fe3++3S2-=2FeS↓+S↓ 2Fe3++3S2-+6H2O═2Fe(OH)3↓+3H2S↑ 1.6 盐酸 取 2 mL0.1 mol/L 的 Na2S 溶液于试管中，逐滴滴加 0.1 mol/L 的 FeCl3 溶液 Fe2S3 2Fe3++3S2-=Fe2S3↓