人教版选修4第一章第三节　化学反应热的计算同步作业

第三节 化学反应热的计算 一、选择题 1．根据盖斯定律判断下图所示的物质转变过程中,正确的等式是( ) A.ΔH1=ΔH2=ΔH3=ΔH4 B.ΔH1+ΔH2=ΔH3+ΔH4 C.ΔH1+ΔH2+ΔH3=ΔH4 D.ΔH1=ΔH2+ΔH3+ΔH4 2．根据下列热化学方程式: ①C(s)+O2(g) CO2(g) ΔH=-393.5 kJ·mol-1 ②H2(g)+ O2(g) H2O(l) ΔH=-285.8 kJ·mol-1 ③CH3COOH(l)+2O2(g) 2CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-870.3 kJ·mol-1 可以计算出 2C(s)+2H2(g)+O2(g) CH3COOH(l)的反应热为( ) A.ΔH=+244.1 kJ·mol-1 B.ΔH=-488.3 kJ·mol-1 C.ΔH=-996.6 kJ·mol-1 D.ΔH=+996.6 kJ·mol-1 3．已知 H2(g)+Br2(l) 2HBr(g) ΔH=-72 kJ·mol-1,蒸发 1 mol Br2(l)需要吸收的能量为 30 kJ, 其他相关数据如下表: H2(g)Br2(g)HBr(g) 1 mol 分子中的化学键断裂时 需要吸收的能量/kJ 436 a 369 则下列说法正确的是( ) A.2HBr(g) H2(g)+Br2(l) ΔHQ2 B．Q1＝Q2 C．2Q10 B．ΔH2>0 C．ΔH2ΔH2 B．在稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，若将含 0.5 mol H2SO4 的浓硫酸与含 1 mol NaOH 的溶液混合，放出的热量大于 57.3 kJ C．由 C(石墨，s)===C(金刚石，s) ΔH＝＋1.90 kJ·mol－1 可知，金刚石比石墨稳定 D．在 101 kPa 时，2 g H2 完全燃烧生成液态水，放出 285.8 kJ 热量，则表示氢气燃烧的热 化学方程式为 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1 13．已知 298 K、101 kPa 时： 2H2O(g)===O2(g)＋2H2(g) ΔH1 Cl2(g)＋H2(g)===2HCl(g) ΔH2 2Cl2(g)＋2H2O(g)===4HCl(g)＋O2(g) ΔH3 则ΔH3 与ΔH1 和ΔH2 间的关系正确的是( ) A．ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2 B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2 C．ΔH3＝ΔH1－2ΔH2 D．ΔH3＝ΔH1－ΔH2 14．已知葡萄糖的燃烧热是 2 804 kJ·mol－1，当它氧化生成 1 g 水时放出的热量是( ) A．26.0 kJ B．51.9 kJ C．155.8 kJ D．467.3 kJ 15．一定条件下水分解生成氢气和氧气，有关物质和能量的转化关系如图所示，下列判断 正确的是( ) A．ΔH1>ΔH2 B．ΔH2ΔH2 二、非选择题 16．将氧化铁还原为铁的技术在人类文明的进步中占有十分重要的地位。炼铁高炉中发生 的关键反应如下： C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ·mol－1 CO2(g)＋C(s)===2CO(g) ΔH＝＋172.46 kJ·mol－1 Fe2O3＋CO→Fe＋CO2 若已知 2Fe(s)＋3 2O2(g)===Fe2O3(s) ΔH＝－824.21 kJ·mol－1 根据上面三个热化学方程式，回答下列问题： (1)CO 的燃烧热为 ；写出其热化学方程式 。 (2)高炉内 Fe2O3 被 CO 还原为 Fe 的热化学方程式为 。 (3)炼制 1 t(吨)含铁 96%的生铁所需焦炭的理论用量是 t，实际生产中所需焦炭远高于理 论用量，其原因是 。 参考答案 一、选择题 1．D 2．B 3．D 4．C 5．D 6．D 7．A 8．A 9．B 10．D 11．C 12．B 13．A 14．A 15．C 二、非选择题 16．(1)282.98 kJ·mol－1 CO(g)＋1 2O2(g)===CO2(g) ΔH＝－282.98 kJ·mol－1 (2)Fe2O3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO2(g) ΔH＝－24.73 kJ·mol－1 (3)0.31 焦炭没有被充分利用(或其他合理说法也正确)