人教版选修4第一章第三节　化学反应热的计算达标练习

第三节 化学反应热的计算 一、选择题 1．已知:H—H 键的键能为 436 kJ·mol-1;Cl—Cl 键的键能为 243 kJ·mol-1;H—Cl 键的键能为 431 kJ·mol-1。下列说法中不正确．．．的是( )。 A.1 mol H2 中的化学键断裂时需要吸收 436 kJ 能量 B.2 mol HCl 分子中的化学键形成时要释放 862 kJ 能量 C.H2(g)+Cl2(g) 2HCl(g) ΔH=183 kJ·mol-1 D. H2(g)+ Cl2(g) HCl(g) ΔH=-91.5 kJ·mol-1 2．已知热化学方程式 2H2(g)+O2(g) 2H2O(l) ΔH1b>c B．a>c>b C．c>b>a D．b>a>c 5．已知：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH＝－196.6 kJ·mol－1，实验室测得 4 mol SO2 发生 上述化学反应时放出 314.3 kJ 热量，参加反应的 SO2 的物质的量为( ) A．1.6 mol B．2.0 mol C．3.2 mol D．3.6 mol 6．在同温同压下，下列各组热化学方程式中 Q2＞Q1 的是( ) A．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－Q1 kJ/mol,2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－Q2 kJ/mol B．S(g)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝－Q1 kJ/mol，S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝－Q2 kJ/mol C．C(s)＋1 2O2(g)===CO(g) ΔH＝－Q1 kJ/mol，C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－Q2 kJ/mol D．H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH＝－Q1 kJ/mol，1 2H2(g)＋1 2Cl2(g)===HCl(g) ΔH＝－Q2 kJ/mol 7．已知：H—H 键、O===O 键和 O—H 键的键能分别为 436 kJ·mol－1、496 kJ·mol－1 和 462 kJ·mol －1；2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－220 kJ·mol －1；C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH＝a kJ·mol－1。则 a 为 ( ) A．－332 B．－118 C．＋130 D．＋350 8．下列说法或表示方法正确的是 ( ) A．已知 C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1； C(s)＋1 2O2(g)===CO(g) ΔH2，则ΔH1>ΔH2 B．在稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，若将含 0.5 mol H2SO4 的浓硫酸与含 1 mol NaOH 的溶液混合，放出的热量大于 57.3 kJ C．由 C(石墨，s)===C(金刚石，s) ΔH＝＋1.90 kJ·mol－1 可知，金刚石比石墨稳定 D．在 101 kPa 时，2 g H2 完全燃烧生成液态水，放出 285.8 kJ 热量，则表示氢气燃烧的热 化学方程式为 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1 9．已知 25 ℃、101 kPa 条件下： ①4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(g) ΔH＝－2 834.9 kJ·mol－1 ②4Al(s)＋2O3(g)===2Al2O3(g) ΔH＝－3 119.1 kJ·mol－1 由此得出的正确结论是( ) A．等质量的 O2 比 O3 能量低，由 O2 变为 O3 为吸热反应 B．等质量的 O2 比 O3 能量高，由 O2 变为 O3 为放热反应 C．O3 比 O2 稳定，由 O2 变为 O3 为吸热反应 D．O2 比 O3 稳定，由 O2 变为 O3 为放热反应 10．发射火箭时使用的燃料可以是液氢和液氧，已知下列热化学方程式： ①H2(g)＋1 2O2(g)===H2O(l) ΔH1＝－285.8 kJ·mol－1 ②H2(g)===H2(l) ΔH2＝－0.92 kJ·mol－1 ③O2(g)===O2(l) ΔH3＝－6.84 kJ·mol －1 ④H2O(l)===H2O(g) ΔH4＝＋44.0 kJ·mol－1 则反应 H2(l)＋1 2O2(l)===H2O(g)的反应热ΔH 为( ) A．＋237.46 kJ·mol－1 B．－474.92 kJ·mol－1 C．－118.73 kJ·mol－1 D．－237.46 kJ·mol－1 11．已知：C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ·mol－1；H2(g)＋1 2O2(g)===H2O(g) ΔH ＝－241.5 kJ·mol－1 欲得到相同热量，需充分燃烧 C 和 H2 的质量比约为( ) A．12∶3.25 B．3.25∶12 C．1∶1 D．6∶1 12．已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1，CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋ 2H2O(l) ΔH＝－890 kJ·mol－1。现有 H2 与 CH4 的混合气体 112 L(标准状况下)，使其完全 燃烧生成 CO2(g)和 H2O(l)，若实验测得反应放热 3 845.8 kJ，则原混合气体中 H2 与 CH4 的 物质的量之比是( ) A．1∶1 B．1∶3 C．1∶4 D．2∶3 13．已知：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－Q1 kJ·mol－1 H2(g)＋1 2O2(g)===H2O(g) ΔH＝－1 2Q2 kJ·mol－1 H2(g)＋1 2O2(g)===H2O(l) ΔH＝－1 2Q3 kJ·mol－1 常温下取体积比为 4∶1 的甲烷和氢气的混合气体 11.2 L(标准状况)，经完全燃烧后恢复到 室温，则放出的热量(单位：kJ)为( ) A．0.4Q1＋0.05Q3 B．0.4Q1＋0.05Q2 C．0.4Q1＋0.1Q3 D．0.4Q1＋0.2Q2 14．一定条件下水分解生成氢气和氧气，有关物质和能量的转化关系如图所示，下列判断 正确的是( ) A．ΔH1>ΔH2 B．ΔH2ΔH2 15．已知 1 g 氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量 121 kJ，且氧气中 1 mol O===O 键完全 断裂时吸收热量 496 kJ，水蒸气中 1 mol H—O 键形成时放出热量 463 kJ，则氢气中 1 mol H—H 键断裂时吸收的热量为( ) A．920 kJ B．557 kJ C．436 kJ D．188 kJ 二、非选择题 16．依据题意，写出下列反应的热化学方程式。 (1)在 25 ℃、101 kPa 条件下，1 g 甲醇燃烧生成 CO2 和液态水时放热 22.68 kJ。则表示甲醇 燃烧热的热化学方程式为______________________________________________________。 (2)若适量的 N2 和 O2 完全反应生成 NO2，每生成 23 g NO2 需要吸收 16.95 kJ 热量。则该反 应的热化学方程式为__________________________________________________________。 (3)用 NA 表示阿伏加德罗常数的值，在 C2H2(气态)完全燃烧生成 CO2 和液态水的反应中， 每有 5NA 个电子转移时，放出 650 kJ 的热量。则该反应的热化学方程式为____________。 (4)已知拆开 1 mol H—H 键、1 mol N—H 键、1 mol N≡N 键分别需要的能量是 436 kJ、391 kJ 、 946 kJ ， 则 N2 与 H2 反 应 生 成 NH3 的 热 化 学 方 程 式 为 _____________________________。 参考答案 一、选择题 1．C 2．A 3．D 4．C 5．C 6．C 7．C 8．B 9．A 10．D 11．A 12．C 13．A 14．C 15．C 二、非选择题 16．(1)CH3OH(l)＋3 2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－725.76 kJ·mol－1 (2)N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g) ΔH＝＋67.8 kJ·mol－1 (3)C2H2(g)＋5 2O2(g)===2CO2(g)＋H2O(l) ΔH＝－1 300 kJ·mol－1 (4)N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－92 kJ·mol－1