人教版选修4第二章第一节　化学反应速率课后训练

第一节 化学反应速率 一、选择题 1．反应 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)经一段时间 t 后,SO3 的浓度增大了 0.4 mol·L-1,在这段 时间内用 O2 表示的反应速率为 0.04 mol·L-1·s-1,则 t 为( )。 A.0.1 s B.2.5 s C.10 s D.5 s 2．甲、乙两容器都在进行 A B 的反应,甲容器内每分钟减少 4 mol A,乙容器内每分钟减 少 2 mol A,则甲容器内的反应速率比乙容器内的反应速率( )。 A.快 B.慢 C.相等 D.无法判断 3．可逆反应 A(g)+2B(g) C(g)+D(g),在四种不同情况下的反应速率如下,其中反应进行得 最快的是( )。 A.v(A)=0.15 mol·L-1·min-1 B.v(B)=0.6 mol·L-1·min-1 C.v(C)=0.4 mol·L-1·min-1 D.v(D)=0.02 mol·L-1·s-1 4．对于可逆反应 A(g)+3B(s) 2C(g)+2D(g),下列在不同条件下表示的反应速率中最快的 是( )。 A.v(A)=0.5 mol·L-1·min-1 B.v(B)=1.2 mol·L-1·s-1 C.v(D)=0.4 mol·L-1·min-1 D.v(C)=0.1 mol·L-1·s-1 5．一定温度下,浓度均为 1 mol·L-1 的 A2 和 B2 两种气体,在密闭容器内反应生成气体 C,反应 达平衡后,测得:c(A2)=0.58 mol·L-1,c(B2)=0.16 mol·L-1,c(C)=0.84 mol·L-1,则该反应的正确表达式为 ( ) A.2A2+B2 2A2B B.A2+B2 2AB C.A2+B2 A2B2 D.A2+2B2 2AB2 6．T ℃时，在 0.5 L 的密闭容器中，气体 A 与气体 B 反应生成气体 C，反应过程中 A、 B、C 的浓度变化如图所示。则下列结论正确的是 ( ) A．10 s 时反应生成了 0.2 mol C B．该反应进行到 10 s 时，消耗了 0.15 mol A C．该反应的化学方程式为 3A＋B 2C D．10 s 内用 B 表示的反应速率为 0.01 mol·L－1·s－1 7．在 2 L 的密闭容器中，发生反应 3A(g)＋B(g) 2C(g)，若最初加入 A 和 B 都是 4 mol，测得 10 s 内 A 的平均速率 v(A)＝0.12 mol/(L·s)，则反应进行到 10 s 时容器中 B 的物 质的量是( ) A．1.6 mol B．2.8 mol C．3.2 mol D．3.6 mol 8．反应 4NH3(g)＋5O2(g)===4NO(g)＋6H2O(g)在容积为 2 L 的密闭容器中进行，1 min 后， NH3 减少了 0.12 mol，则平均每秒浓度的变化表示正确的是( ) A．NO：0.001 5 mol·L－1 B．H2O：0.002 mol·L－1 C．NH3：0.002 mol·L－1 D．O2：0.001 25 mol·L－1 9．甲、乙两个容器内都进行 A―→B 的反应，甲容器内每分钟减少 4 mol A，乙容器内每 分钟减少 2 mol A，则甲容器内的反应速率比乙容器内的反应速率( ) A．快 B．慢 C．相等 D．无法判断 10．在反应 N2＋3H2 2NH3 中，经过一段时间后，NH3 的浓度增加了 0.6 mol·L－1，在此 段时间内用 H2 表示的平均反应速率为 0.45 mol·L－1·s－1，则此段时间是( ) A．1 s B．2 s C．44 s D．1.33 s 11．下列关于化学反应速率的说法，不正确的是( ) A．化学反应速率是衡量化学反应进 行快慢程度的物理量 B．化学反应速率的大小主要取决于反应物的性质 C．化学反应速率可以用单位时间内生成某物质的质量的多少来表示 D．化学反应速率常用单位有 mol·L－1·s－1 和 mol·L－1·min－1 12．在密闭容器中 A 与 B 反应生成 C，其反应速率分别用 v(A)、v(B)、v(C)表示。已知 v(A)、v(B)、v(C)之间有以下关系：2v(B)＝3v(A)＝3v(C)。则此反应可表示为( ) A．2A＋3B===2C B．A＋3B===2C C．3A＋B===2C D．A＋B===C 13．在甲、乙两个密闭容器中分别充入一定量的 SO2 和 O2，一段时间后，测得两容器中反 应的反应速率：v 甲(SO2)＝1.2 mol·L－1·mol－1，v 乙(O2)＝0.8 mol·L－1，则反应速率( ) A．甲>乙 B．乙>甲 C．甲＝乙 D．无法判断 二、非选择题 14．在 25 ℃时，向 100 mL 含 HCl 14.6 g 的盐酸里放入 5.6 g 纯铁粉(不考虑反应前后溶液 体积的变化)，反应开始至 2 min 末，收集到 1.12 L(标准状况)氢气。在此之后，又经过 4 min 铁粉完全溶解。则： (1)在前 2 min 内用 FeCl2 表示的平均反应速率是________。 (2)在后 4 min 内用 HCl 表示的平均反应速率是________。 (3)前 2 min 与后 4 min 相比，反应速率较快的是________。 参考答案 一、选择题 1．D 解析：D 解析 SO3 的浓度增大 0.4 mol·L-1,则 O2 的浓度减小 0.2 mol·L-1,v(O2)= ,则 Δt= = =5 s。 2．D 解析：D 解析 由于甲、乙两容器的体积(V)不知,故甲、乙两容器中反应速率大小无法判 断。 3．D 4．D 解析：D 解析 本题可以采用归一法进行求解,将不同物质表示的反应速率折算成用 A 表 示的反应速率进行比较。B 项中 B 物质是固体,不能用来表示反应速率;C 项中对应的 v(A)=0.2 mol·L-1·min-1;D 项中对应的 v(A)=3 mol·L-1·min-1。 5．D 6．A 7．C 8．D 9．D 10．B 11．C 12．A 13．B 二、非选择题 14．(1)0.25 mol·L－1·min－1 (2)0.25 mol·L－1·min－1 (3)前 2 min