人教版选修4第三章第四节　难溶电解质的溶解平衡达标练习

第四节 难溶电解质的溶解平衡 1．常温下,Ksp(PbI2)=8.5×10-9。取适量黄色 PbI2 粉末溶于水中,充分搅拌后得到浊液,过滤。 在滤液中加入少量 KI,测得 c(I-)=1.0×10-2 mol·L-1。下列说法正确的是 ( ) A.Ksp(PbI2)减小 B.溶液中 c(I-)减小 C.产生黄色沉淀 D.溶液中 c(Pb2+)=8.5×10-7 mol·L-1 2．有下列实验: ①0.1 mol·L-1 AgNO3 溶液和 0.1 mol·L-1 NaCl 溶液等体积混合得到悬浊液 a,过滤得到滤液 b 和白色沉淀 c; ②向滤液 b 中滴加 0.1 mol·L-1 KI 溶液,出现浑浊; ③向沉淀 c 中滴加 0.1 mol·L-1 KI 溶液,沉淀变为黄色。 下列分析不正确的是 ( ) A.悬浊液 a 中存在沉淀溶解平衡:AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq) B.滤液 b 中不含有 Ag+ C.③中颜色变化说明 AgCl 转化为 AgI D.实验可以证明 AgI 比 AgCl 更难溶 3．试利用平衡移动原理解释下列事实。 (1)FeS 不溶于水,但能溶于稀盐酸中: 。 (2)CaCO3 难溶于稀硫酸,却能溶于醋酸中: 。 (3)分别用等体积的蒸馏水和 0.010 mol·L-1 的硫酸洗涤 BaSO4 沉淀,用水洗涤造成 BaSO4 的损 失量大于用稀硫酸洗涤造成的损失量: 。 4．下列关于物质或离子检验的叙述正确的是( ) A.在溶液中加 KSCN,溶液显红色,证明原溶液中有 Fe3+,无 Fe2+ B.Mg(OH)2 固体在溶液中存在平衡:Mg(OH)2(s) Mg2+(aq)+2OH-(aq),该固体可溶于 NH4Cl 溶液 C.灼烧白色粉末,火焰呈黄色,证明原粉末中有 Na+,无 K+ D.将气体通入澄清石灰水,溶液变浑浊,证明原气体是 CO2 5．要使工业废水中的 Pb2＋沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂，已知 Pb2＋与 这些离子形成的化合物的溶解度如下： 化合物 PbSO4 PbCO3 PbS 溶解度/g 1.03×10－4 1.81×10－7 1.84×10－14 由上述数据可知，选用的沉淀剂最好是( ) A．硫化物 B．硫酸盐 C．碳酸盐 D．以上沉淀剂均可 6．已知，常温下，Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝8.3×10－17，下列叙述正确的是( ) A．常温下，AgCl 在饱和 NaCl 溶液中的 Ksp 比在纯水中的 Ksp 小 B．向 AgCl 的悬浊液中加入 KI 溶液，沉淀由白色转化为黄色 C．将 0.001 mol·L－1 AgNO3 溶液滴入 KCl 和 KI 的混合溶液中，一定先产生 AgI 沉淀 D．向 AgCl 的饱和溶液中加入 NaCl 晶体有 AgCl 析出，溶液中 c(Ag＋)仍与 c(Cl－)相等 7．除去 NaCl 中的 FeCl3 需加入的试剂是( ) A．NaOH B．石灰水 C．铜片 D．氨水 8．已知：25 ℃时，Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12，Ksp(MgF2)＝7.42×10－11。下列说法正确的 是( ) A．25 ℃时，饱和 Mg(OH)2 溶液与饱和 MgF2 溶液相比，前者的 c(Mg2＋)大 B．25 ℃时，Mg(OH)2 的悬浊液加入少量的 NH4Cl 固体，c(Mg2＋)增大 C．25 ℃时，Mg(OH)2 固体在 20 mL 0.01 mol·L － 1 氨水中的 Ksp 比在 20 mL 0.01 mol·L － 1 NH4Cl 溶液中的 Ksp 小 D．25 ℃时，在 Mg(OH)2 的悬浊液中加入 NaF 溶液后，Mg(OH)2 不可能转化为 MgF2 9．已知 25 ℃时，FeS、CuS 的溶度积常数(Ksp)分别为 6.3×10－18、6.3×10－36。下列有关说法 正确的是( ) A．0.1 mol FeS 和 0.1 mol CuS 混合后加入 1 L 水中，所得溶液中 c(Fe2＋)≠c(Cu2＋) B．将足量 CuSO4 溶解在 0.1 mol·L－1 H2S 溶液中，Cu2＋的最大浓度为 6.3×10－35 mol·L－1 C．因为 H2SO4 是强酸，所以反应 CuSO4＋H2S===CuS↓＋H2SO4 不能发生 D．向 H2S 的饱和溶液中通入少量 SO2 气体，溶液的酸性增强 10．某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液 pH，金属阳离子浓度变化如图所示。据图分析，下列判断正确的是( ) A．Ksp[Cu(OH)2]②>③>④>⑤ B．④>①>③>②>⑤ C．⑤>④>②>①>③ D．④>③>⑤>②>① 二、非选择题 13．金属氢氧化物在酸中溶解度不同,因此可以利用这一性质,控制溶液 pH,达到分离金属离 子的目的。难溶金属的氢氧化物在不同 pH 下的溶解度如图所示。 (1)pH=3 时溶液中铜元素的主要存在形式是 。 (2)若要除去 CuCl2 溶液中的少量 Fe3+,应该控制溶液 pH 的范围在 ( ) A.6 (3)在 Ni(NO3)2 溶液中含有少量的 Co2+杂质, (填“能”或“不能”)通过调节溶液 pH 的 方法来除去?理由是 。 (4)要使氢氧化铜沉淀溶解,除了加入酸之外,还可以加入氨水生成[Cu(NH3)4]2+,写出反应的离 子方程式: 。 (5)已知一些难溶物的溶度积常数如下表。 物 质 FeS Mn S CuS PbS HgS ZnS Ksp 6.3× 10-18 2.5× 10-13 1.3× 10-35 3.4× 10-28 6.4× 10-33 1.6× 10-24 为除去某工业废水中含有的 Cu2+、Pb2+、Hg2+杂质,最适宜向此工业废水中加入过量的 (填选项)。 A.NaOH B.FeS C.Na2S 14．已知 25 ℃: 难溶电解 质 CaCO3 CaSO4 MgCO3 Ksp 2.8×10- 9 9.1×10- 6 6.8×10- 6 某学习小组欲探究 CaSO4 沉淀转化为 CaCO3 沉淀的可能性,实验步骤如下: ①往 0.1 mol·L-1 的 CaCl2 溶液 100 mL 中加入 0.1 mol·L-1 的 Na2SO4 溶液 100 mL 立即有白色 沉淀生成。 ②向上述悬浊液中加入固体 Na2CO3 3 g,搅拌,静置沉淀后弃去上层清液。 ③再加入蒸馏水搅拌,静置沉淀后再弃去上层清液。 ④ 。 (1)由题中信息可知 Ksp 越大,表示电解质的溶解度越 (填“大”或“小”)。 (2)写出第②步发生反应的化学方程式: 。 (3)设计第③步的目的是 。 (4)请补充第④步操作及发生的现象。 。 (5)请写出该原理在实际生产、生活中的一个应用: 。 参考答案 1．C 2．B 3． (1)FeS(s) Fe2+(aq)+S2-(aq),加入稀盐酸后,发生反应 S2-+2H+ H2S↑,破坏了 FeS 的溶 解平衡,使上述平衡向正反应方向移动,故 FeS 能溶于稀盐酸 (2)CaCO3(s) C (aq)+Ca2+(aq),在稀硫酸中生成的 CaSO4 微溶,附着在 CaCO3 表面,很难 破坏 CaCO3 的溶解平衡,故难溶于稀 H2SO4;而在醋酸中,C +2CH3COOH 2CH3COO- +H2O+CO2↑,破坏了 CaCO3 的溶解平衡,故 CaCO3 能溶于醋酸 (3)BaSO4(s) Ba2+(aq)+S (aq),用水洗涤,BaSO4 的溶解平衡向正反应方向移动,造成 BaSO4 的损失;而用 H2SO4 洗涤,H2SO4 2H++S ,S 的存在抑制了 BaSO4 的溶解,故 BaSO4 损失较少 4．B 5．A 6．B 7．A 8．B 9．A 10．B 11．B 12．B 13．(1)Cu2+ (2)B (3)不能 Co2+和 Ni2+沉淀的 pH 范围相差太小 (4)Cu(OH)2+4NH3·H2O [Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O (5)B 14．(1)大 (2)Na2CO3(aq)+CaSO4(s) CaCO3(s)+Na2SO4(aq) (3)洗去沉淀中附着的 S (4)向沉淀中加入足量的盐酸,沉淀完全溶解,并放出无色无味的 气体 (5)将锅炉水垢中的 CaSO4 转化为 CaCO3,再用盐酸除去