人教版选修4第三章第四节　难溶电解质的溶解平衡同步作业

第四节 难溶电解质的溶解平衡 一、选择题 1．一定温度下,三种碳酸盐 MCO3(M:Mg2+、Ca2+、Mn2+)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已 知:pM=-lg c(M),p(C )=-lg c(C )。下列说法正确的是 ( ) A.MgCO3、CaCO3、MnCO3 的 Ksp 依次增大 B.a 点可表示 MnCO3 的饱和溶液,且 c(Mn2+)=c(C ) C.b 点可表示 CaCO3 的饱和溶液,且 c(Ca2+)c(C ) 2．下列关于溶解平衡“AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq)”的说法正确的是( )。 A.AgCl 沉淀的生成和溶解同时在不断地进行,且速率相等 B.等物质的量的 AgNO3 和 NaCl 溶于水后,溶液中不存在 Ag+和 Cl- C.只要向含有 AgCl 的饱和溶液中加入盐酸,一定会有沉淀生成 D.“ ”说明 AgCl 没有完全电离,AgCl 是弱电解质 3．已知 25 ℃时,AgCl 的溶度积 Ksp=1.8×10-10,则下列说法正确的是( )。 A.向饱和 AgCl 水溶液中加入盐酸,Ksp 变大 B.AgNO3 溶液与 NaCl 溶液混合后的溶液中,一定有 c(Ag+)=c(Cl-) C.温度一定时,当溶液中 c(Ag+)·c(Cl-)=Ksp 时,此溶液中必有 AgCl 沉淀析出 D.Ksp(AgI)③>④>⑤ B．④>①>③>②>⑤ C．⑤>④>②>①>③ D．④>③>⑤>②>① 7．已知 25 ℃时，电离常数 Ka(HF)＝3.6×10－4 mol·L－1，溶度积常数 Ksp(CaF2)＝1.46×10－ 10 mol3·L－3。现向 1 L 0.2 mol·L－1 HF 溶液中加入 1 L 0.2 mol·L－1 CaCl2 溶液，则下列说法 中，正确的是( ) A．25 ℃时，0.1 mol·L－1 HF 溶液中 pH＝1 B．Ksp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化 C．该体系中，Ksp(CaF2)＝ 1 KaHF D．该体系中有 CaF2 沉淀产生 8．已知 Ksp(AgCl)＝1.56×10－10，Ksp(AgBr)＝7.7×10－13，Ksp(Ag2CrO4)＝9×1011。某溶液 中含有 Cl－、Br－和 CrO2－ 4 ，浓度均为 0.010 mol·L－1，向该溶液中逐滴加入 0.010 mol·L－1 的 AgNO3 溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为( ) A．Cl－、Br－、CrO2－ 4 B．CrO2－ 4 、Br－、Cl－ C．Br－、Cl－、CrO2－ 4 D．Br－、CrO2－ 4 、Cl－ 9．一定温度下，在氢氧化钡的悬浊液中，存在如下溶解平衡关系：Ba(OH)2(s) ===Ba2＋(aq) ＋2OH－(aq)。向此悬浊液中加入少量酸氢氧化钡粉末，下列叙述正确的是( ) A．溶液中钡离子数减小 B．溶液中 c(Ba2＋)减小 C．溶液中 c(OH－)增大 D．pH 减小 10．常温下，将足量 AgCl 固体分别加入等体积的下列液体中，所能溶解的 AgCl 的物质的 量由大到小排列顺序正确的是( ) ①蒸馏水 ②0.03 mol·L－1 盐酸 ③0.05 mol·L－1 AgNO3 溶液 ④0.02 mol·L－1 CaCl2 溶液 A．②>④>③>① B．①>②>④>③ C．①>②>③>④ D．③>②>④>① 11．已知：Ksp(ZnS)＞Ksp(CuS)，在有白色固体 ZnS 存在的饱和溶液中滴加适量 CuSO4 溶液，产生的实验现象是( ) A．固体逐渐溶解，最后消失 B．固体由白色变为黑色 C．固体颜色变化但质量不变 D．固体逐渐增多，但颜色不变 12．下列说法正确的是( ) A．含有 AgCl 和 AgI 固体的悬浊液中 c(Ag＋)>c(Cl－)＝c(I－) B．25 ℃时，Cu(OH)2 在水中的溶解度大于在 Cu(NO3)2 溶液中的溶解度 C．在含有 BaSO4 沉淀的溶液中加入 Na2SO4 固体，c(Ba2＋)增大 D．25 ℃时，AgCl 在同浓度的 CaCl2 和 NaCl 溶液中的溶解度相同 二、非选择题 13．以下是 25 ℃时几种难溶电解质的溶解度: 难溶电解质 Mg(OH)2 Cu(OH)2 Fe(OH)2 Fe(OH)3 溶解度/g 9×10-4 1.7×10-6 1.5×10-4 3.0×10-9 在无机化合物的提纯中,常利用难溶电解质的溶解平衡原理除去某些杂质离子。例如: ①为了除去氯化铵中的杂质 Fe3+,先将混合物溶于水,再加入一定量的氨水,充分反应,过滤结 晶即可; ②为了除去氯化镁晶体中的杂质 Fe3+,先将混合物溶于水,加入足量的氢氧化镁,充分反应,过 滤结晶即可; ③为了除去硫酸铜晶体中的杂质 Fe2+,先将混合物溶于水,加入一定量的 H2O2,将 Fe2+氧化成 Fe3+,调节溶液的 pH=4,过滤结晶即可。 请回答下列问题: (1)上述三个除杂方案都能够取得很好的效果,Fe3+、Fe2+都被转化为 (填化学式)而除 去。 (2)①中选用氨水的原因是 。 (3)②中除去 Fe3+所发生反应的离子方程式为 。 (4)下列与方案③相关的叙述中,不正确．．．的是 。 A.H2O2 是绿色氧化剂,在氧化过程中不引入杂质,不产生污染 B.将 Fe2+氧化为 Fe3+的主要原因是 Fe(OH)2 沉淀比 Fe(OH)3 沉淀难过滤 C.调节溶液 pH=4 可选择的试剂是氢氧化铜或碱式碳酸铜 D.Cu2+可以大量存在于 pH=4 的溶液中 14．根据题目提供的溶度积数据进行计算并回答下列问题: (1)在 Ca(NO3)2 溶液中加入(NH4)2CO3 溶液后过滤,若测得滤液中 c(C )=10-3 mol·L-1,则 Ca2+是否沉淀完全? (填“是”或“否”)。[已知当 c(Ca2+)