人教版选修4第三章第三节　盐类的水解同步作业

第三节 盐类的水解 一、选择题 1．下列有关盐类水解的叙述中正确的是 ( ) A.溶液呈中性的盐一定是强酸、强碱生成的盐 B.含有弱酸根离子的盐的水溶液一定呈碱性 C.盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的相对强弱 D.强酸强碱盐的水溶液一定呈中性 2．常温常压下,现有浓度为 0.100 mol·L-1 的六种溶液: ①HCl、②H2SO4 、③CH3COOH、④CH3COONa、⑤NaOH、⑥Na2CO3,由水电离出的 c(OH-)大小关系正确的是 ( ) A.⑥>④>③>①=⑤>② B.①=②>③>⑥>④>⑤ C.②>①>③>④>⑥>⑤ D.④>⑥>③>①=⑤>② 3．测定 0.1 mol·L-1 Na2SO3 溶液先升温再降温过程中的 pH,数据如下。 时刻 ① ② ③ ④ 温度/℃ 25 30 40 25 pH 9.66 9.52 9.37 9.25 实验过程中,取①④时刻的溶液,加入盐酸酸化的 BaCl2 溶液做对比实验,④产生白色沉淀多。 下列说法不正确的是( ) A.Na2SO3 溶液中存在水解平衡 B.④的 pH 与①不同,是由 C.①→③的过程中,温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致 D.①与④的 KW 值相等 4．室温下,在 pH 都等于 9 的 NaOH 和 CH3COONa 两种溶液中,设由水电离产生的 OH-浓度 分别为 a mol·L-1 与 b mol·L-1,则 a 和 b 关系为( ) A.a>b B.a=10-4b C.b=10-4a D.a=b 5．能证明 Na2SO3 溶液中存在 SO2－ 3 ＋H2O HSO－ 3 ＋OH－水解平衡的事实是( ) A．滴入酚酞试液变红，再加入 H2SO4 溶液后红色褪去 B．滴入酚酞试液变红，再加入氯水后红色褪去 C．滴入酚酞试液变红，再加入 BaCl2 溶液后产生沉淀且红色褪去 D．滴入酚酞试液变红，再加入氢氧化钠后溶液红色加深 6．常温下，向 100 mL 0.01 mol·L－1 的 HA 溶液中逐滴加入 0.02 mol·L－1 的 MOH 溶液，图 中所示曲线表示混合溶液的 pH 的变化情况，下列说法正确的是( ) A．HA 为弱酸 B．在 N 到 K 间任意一点对应的溶液中：c(M＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(A－) C．K 点对应的溶液中：c(M＋)＋c(MOH)＝c(A－) D．常温下，MA 溶液的 pH＞7 7．常温下，一定浓度的某碱性溶液，由水电离出的 c(OH－)＝10－4 mol·L－1，则该溶液中的 溶质可能是( ) A．Al2(SO4)3 B．CH3COONa C．NaOH D．KHSO4 8．常温时，将 pH＝3 的盐酸和 pH＝11 的氨水等体积混合，所得溶液的离子浓度关系正确 的是( ) A．c(NH＋ 4 )>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋) B．c(NH＋ 4 )>c(Cl－)>c(H＋)>c(OH－) C．c(Cl－)>c(NH＋ 4 )>c(H＋)>c(OH－) D．c(Cl－)>c(NH＋ 4 )>c(OH－)>c(H＋) 9．在一定条件下，Na2CO3 溶液中存在 CO2－ 3 ＋H2O===HCO－ 3 ＋OH－平衡。下列说法不正确 的是( ) A．稀释溶液，cHCO－ 3 ·cOH－ cCO2－ 3  增大 B．通入 CO2，溶液 pH 减小 C．升高温度，平衡常数增大 D．加入 NaOH 固体，cHCO－ 3  cCO2－ 3  减小 10．已知两种弱酸甲(HB)、乙(HA)的酸性：HA>HB，在物质的量浓度均为 0.1 mol·L－1 的 NaA 和 NaB 混合溶液中，下列排序正确的是( ) A．c(OH－)>c(HA)>c(HB)>c(H＋) B．c(OH－)>c(A－)>c(B－)>c(H＋) C．c(OH－)>c(B－)>c(A－)>c(H＋) D．c(OH－)>c(HB)>c(HA)>c(H＋) 11．下列酸溶液的 pH 相同时，其物质的量浓度最小的是( ) A．H2SO4 B．H2SO3 C．CH3COOH D．HNO3 12．将下列离子混合在同一溶液中，必然会产生沉淀的一组是( ) A．Na＋、Al3＋、Cl－、AlO2 － B．Ba2＋、NH4 ＋、Cl－、OH－ C．H3O＋、Ca2＋、PO43－、Cl－ D．Na＋、NH4 ＋、Cl－、CO32－ 二、非选择题 13．已知某溶液中存在 OH-、H+、N 、Cl-四种离子,某同学推测其离子浓度大小顺序有 如下四种关系: ①c(Cl-)>c(N )>c(H+)>c(OH-) ②c(Cl-)>c(N )>c(OH-)>c(H+) ③c(N )>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+) ④c(Cl-)>c(H+)>c(N )>c(OH-) 填写下列空白: (1)若溶液中只溶解了一种溶质,则该溶质是 ,上述四种离子浓度的大小顺序为 (填序号)。 (2)若上述关系中③是正确的,则溶液中的溶质为 ;若上述关系中④是正确的,则 溶液中的溶质为 。 (3)若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成,且恰好呈中性,则混合前 c(HCl) (填“大于”“小于”或“等于”)c(NH3·H2O)。 14．按要求回答下列问题： (1)KHSO4 溶液显________(填“酸”“碱”或“中”)性。其原因是(用电离方程式表 示)________。 (2)KHCO3 溶液显________(填“酸”“碱”或“中”)性，其原因是(用离子方程式表 示)________。 (3)将上述两溶液混合，离子反应方程式为________。 (4) 常 温 下 ， 0.1 mol/L 的 下 列 五 种 溶 液 ： ①CH3COOH ②NaClO ③NH4Cl ④NaCl ⑤CH3COONa，其 pH 由大到小的排列顺序是________。 参考答案 一、选择题 1．C 2．A 3．C 4．B 5．C 6．B 7．B 8．A 9．A 10．D 11．A 12．A 二、非选择题 13．(1)NH4Cl ① (2)NH4Cl 和 NH3·H2O NH4Cl 和 HCl (3)小于 14．(1)酸 KHSO4===K＋＋H＋＋SO2－ 4 (2)碱 HCO－ 3 ＋H2O H2CO3＋OH－ (3)H＋＋HCO－ 3 ===H2O＋CO2↑ (4)②>⑤>④>③>①