人教版（五四学制）九年级化学全册第1单元课题3金属资源的利用和保护教案

1 课题 金属资源的保护与利用 教学 目标 1.知识与技能 （1）了解常见的金属矿石。 （2）掌握一氧化碳还原氧化铁的实验过程和注意事项及高炉炼铁的知识点。 （3）掌握不纯物质的计算方法。 2.过程与方法 （1）利用讨论，培养学生观察、分析、归纳实验现象的能力。 3.情感态度和价值观 （1）增强热爱祖国的情感，树立为民族振兴、社会进步学习化学的志向， 使学生体会学习化学的价值；保持和增强对生活中化学现象的好奇心和探究 欲，培养学习化学的兴趣，树立珍惜资源、爱护环境、合理使用化学物质的 观念。 重点 难点 1、 一氧化碳还原氧化铁 2、 不纯物质的计算 教学 用具 教学一体机 课时 安排 1 课时 教学 环节 教学内容 教学 设 计 平 台 融 合 新 课 导 入 1、复习金属活动性顺序，2、展示矿石图片 问 题 导入， 激 发 兴趣 2 课 中 自 主 学 习 一 阅读课本 14-17 页内容 1 自然界哪些金属以单质形式存在？ 2 一氧化碳还原氧化铁应注意什么？有什么现象？ 3 高炉炼铁发生了什么化学变化？用化学方程表示。 学生 自己 从课 本中 找出 新 课 讲 解 1 学生展示自学内容。讨论矿石的选用，从环保角度考虑。 2、 播放 ppt 讲解一氧化碳还原氧化铁 （1）步骤：①检验装置的气密性；②装入药品并固定； ③向玻璃管内通入一氧化碳气体；④给氧化铁加热；⑤停止 加热；⑥停止通入一氧化碳。 （2）现象：红色粉末逐渐变成黑色，澄清石灰水变浑浊， 尾气燃烧产生蓝色火焰。 （ 3 ） 化 学 方 程 式 ： 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 2CO+O2 2CO2 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O （4）注意事项：与 CO 还原氧化铜的实验操作顺序一样， 即先通入 CO 再加热，实验完毕，停止加热，继续通入 CO 至 试管冷却。 （5）尾气处理：因 CO 有毒，不能随意排放在空气中， 处理的原则是将 CO 燃烧掉转化为无毒的 CO2 或收集备用。 学生 记 在 课 堂 笔 记 上 播 放 ppt 3 合 作 探 究 二、工业炼铁（结合上面知识教师引导学生合作讨论） （1）原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的还原 剂（CO）将铁从铁矿石里还原出来。 （2）原料：铁矿石、焦炭、石灰石和空气 （3）主要设备：高炉 （4）冶炼过程中发生的化学反应： C+O2 CO2 2CO+O2 2CO2 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 CaCO3 CaO+CO2↑ CaO+SiO2 CaSiO3 注意：石灰石的主要作用是将矿石中的二氧化硅转变为 炉渣。 记忆 化学 方程 播 放 ppt 自 主 学 习 二 知识点三 含杂质化学反应的计算 1、．含杂质物质的化学方程式的计算步骤： （1）将含杂质的物质质量换算成纯净物的质量。 （2）将纯净物质质量代入化学方程式进行计算。 （3）将计算得到的纯净物质量换算成含杂质物质的质 量。 学生看书 p17 例题， 以 小 组 为 单 位 讨论 4 合 作 学 习 1、由于铁的化学性质 ，所以铁在地壳中以 形式存在。常见的含铁的矿物有：磁铁矿（主要成分为 ）、 赤铁矿(主要成分为 )。 知识点二铁的冶炼 2．炼铁高炉中发生了下列反应：（ ） ①高温下一氧化碳将铁矿石还原为铁 ②高温煅烧 石灰石 ③灼热的焦炭和二氧化碳反应 ④焦炭充分 燃烧 其中属于化合反应的是 A．①和④ B．②和③ C．③和④ D．只有④ 3．将 6.96g 铁的某种氧化物在高温下与足量的一氧化碳 充分反应，生成 5.28g 二氧化碳，则这种铁的氧化物是（ ） A．FeO B．Fe2O3 C．Fe3O4 D．无法确定 4.化学方程式在量的方面表示_______________。在根据 化学方程式进行计算时，对于含杂质的物质，则必须换算成 ________________的质量才能计算。 5． 16g 含氧化铁 80%的赤铁矿中含有铁 ( ) A． 16g B．12． 8g C．11． 2g D．8．96g 6． 2000t 含 Fe20375%的赤铁矿可炼出含铁 97%的生铁多 少吨？ 7．某赤铁矿石样品中铁元素的质量分数为 63 %则该矿石 样品中主要成分的质量分数为 ( ) 学 生 先 独 立 完 成，再 小 组 讨论 推 送 屏 幕 5 课后 作业 课外：基训 84 页-85 页 课后反思：