人教版（五四学制）九年级化学全册第2单元课题2溶解度--饱和溶液与不饱和溶液教案

溶解度 第一课时 饱和溶液与不饱和溶液 【教学目标】 知识与技能：1、 通过实验建立与理解饱和溶液的概念。 2、说明饱和溶液的限定条件。 过程与方法：通过小组讨论得出饱和溶液与不饱和溶液相互转化的方法，学会 自主合作探究的学习方法。 情感态度与价值观：通过实验探究亲身体验科学探究，培养科学严谨的学习态 度，激发对化学的学习兴趣。 【教学重难点】 重点：对饱和溶液和不饱和溶液概念的理解 难点：饱和溶液与不饱和溶液的判断与转化 【教法学法】 教法：情景创设法、实验探究法 学法：自主探究法、合作学习法、归纳总结法 【教学过程】 一、情境导入： 通过上一节课的学习我们已经知道，蔗糖或食盐很容易溶解在水里形成溶 液。但是，他们能不能无限制地溶解在一定量的水中呢？ 二、自主探究： （一）饱和溶液与不饱和溶液的概念 【实验探究 I】课本 P33 实验 9-5 在室温下，向盛有 20mL 水的烧杯中加入 5g 氯 化钠，搅拌；等溶解后，再加 5g 氯化钠，搅拌，观察现象。然后再加入 15mL 水，搅拌，观察现象。 操作 现象 结论 加入 5g 氯化钠，搅拌 再加 5g 氯化钠，搅拌 再加 15mL 水，搅拌 【实验探究 II】课本 P33 实验 9-6 在室温下，向盛有 20mL 水的烧杯中加入 5g 硝酸钾，搅拌；等溶解后，再加 5g 硝酸钾，搅拌，观察现象。当烧杯中硝酸钾 固体有剩余而不再继续溶解时，加热烧杯一段时间，观察剩余固体有什么变化。 然后再加入 5g 硝酸钾，搅拌，观察现象。待溶液冷却后，又有什么现象发生？ 温度改变，杯底没溶的硝酸钾固体能否继续溶解？ 操作 现象 结论 加入 5g 硝酸钾，搅拌 再加 5g 硝酸钾，搅拌 加热 再加 5g 硝酸钾，搅拌 冷却 【思考】 同学们，通过以上两个实验我们能不能总结出饱和溶液与不饱和溶液的 概念呢？ 【小结】 饱和溶液与不饱和溶液：在 下，向 溶剂里加入某种溶质， 当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的 ；还能继 续溶解的溶液，叫做这种溶质的 。 【思考】通过实验探究，思考下列问题。 1.概念中为什么要指明“一定温度”和“一定量溶剂”呢？ 2.概念中为什么要强调“这种溶质的饱和溶液”？ （一种溶质的饱和溶液还能溶解其 它溶质吗？） 3．如何判断某一溶液是否饱和? （二）判断饱和溶液与不饱和溶液的方法 （1）当溶液底部有剩余溶质时，若溶质的量不再减少，表明溶液已饱和 （2）当溶液底部无剩余溶质时，向溶液中加入相应的溶质，搅拌后，若能溶解， 表明原溶液不饱和；若不能溶解，表明原溶液已饱和 （三）饱和溶液和不饱和溶液的相互转化 【讨论】根据实验探究分析，饱和溶液和不饱和溶液之间如何转化？ 【课堂小结回顾反思】 通过本节课的学习，你收获了什么？你又有哪些疑惑？ 【练习达标】 练习 1 饱和溶液指的是（ ） A. 还能继续溶解溶质的溶液 B. 在一定温度下，不能继续溶解某溶质的溶液 C. 在一定量溶剂里，不能继续溶解某溶质的溶液 D. 在一定温度下，一定量的溶剂里不能继续溶解某溶质的溶液 练习 2 20°C 时，将不同质量的食盐固体分别放入 100g 水中，充分溶解后过滤， 所得溶液质量与加入食盐质量的对应关系如下表。其中所得溶液属于饱和溶液 的是( ) A B C D 加入食盐的质量（g） 5 15 35 40 所得溶液的质量（g） 105 115 135 136 练习 3.证明某 KCl 溶液在 10°C 已经达到饱和状态的方法是（ ） A. 温度不变时，向该溶液中加入少量水，结果溶液变稀 B. 取少量该溶液，降温到 10°C 以下时，有 KCl 晶体析出 C. 取少量该溶液升温，无 KCl 晶体析出 D. 温度不变时，向该溶液中加入少量 KCl 晶体，晶体不再溶解 练习 4 60℃时，某硝酸钾溶液中加入少量硝酸钾晶体，搅拌后，晶体消失，则 原硝酸钾溶液一定是 （填“饱和”或“不饱和”，下同）溶液，将该溶液降 温至 25 ℃，溶液中少量晶体析出，此时的溶液一定是 溶液 【教学反思】 通过本节课教学 我体会到探究式教学符合学生的认识规律，体现了素质 教育对课堂教学的要求，它改变了传统教育中灌输式的学生被动接受局面。本 课中充分展现了实验在概念教学中的作用，同时让学生进一步体会科学探究的 全过程，培养了学生的实验及分析能力。在教学过程中也暴露出一些问题如学 生对于遇到的问题能提出来自己的猜想，但在设计实验时对于实验条件的控制 考虑不周，这主要是学生对问题的认识还比较模糊、思维的不够严密所致。另 外还有实验现象的描述不够准确不能抓住关键。除了加强这方面的指导，还要 强化实验目的性的指导。我相信在坚持探究式教学方式和学生的不断积累下这 些问题会得到改善的，学生解决问题的实际能力也会不断提高。