酸和碱的反应(第一课时)
一、教学目标：
知识与技能：
1.知道酸和碱之间发生的中和反应，了解中和反应的实质。
2.了解酸碱性对生命活动和农作物的影响，以及中和反应在实际中的应用。
过程与方法：
1.通过自主探究，培养学生发现问题、解决问题的能力和动手操作能力。
2.通过讨论交流，培养学生收集处理信息的能力和良好的学习习惯。
情感态度与价值观：
1.培养学生实事求是的科学精神。
2.体会化学与社会的密切关系，增强学生对社会的责任感。
二、教学重点: 酸碱之间的中和反应及其应用。
三、教学难点: 中和反应的探究过程。
四、教学准备：
仪器：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、试管
药品：氢氧化钠溶液、稀盐酸、稀硫酸、酚酞溶液、氢氧化钡溶液、硫酸铜溶
液。
五、教学过程：
【导入】课题一我们学习了常见的酸和碱，你能分别写出几种常见酸和碱的化
学式吗？（由学生书写）
【提出问题】那么酸和碱之间能发生化学反应吗？
【猜想与假设】会反应。
【演示实验】1、向盛有氢氧化钡溶液的试管内加入稀硫酸，观察现象。你认为
硫酸和Ba(OH)2发生化学反应了吗？你的判断依据是什么？
2、向盛有Cu(OH)2固体的试管内加入稀盐酸，观察现象。你认为盐酸和Cu(OH)2
发生化学反应了吗？你的判断依据是什么？
3、向盛有氢氧化钠溶液的试管内加入稀盐酸，观察现象。你认为盐酸与NaOH发
生化学反应了吗？
【表达与交流】请同学汇报实验现象和结论，以及判断依据。
【教师】同学们认为有的酸和碱能反应，有的不能反应，判断的依据都是自己
看到的现象。同学们都能够实事求是，我们就要发扬这种精神，但同学们要注
意的是，对于化学反应的判断，现象只能作为一种依据，关键要看是否有新物
质产生或是反应物的减少（或消失）。稀盐酸和氢氧化钠混合后无明显现象，
是不是他们就是真的没有反应呢？我们能不能找到方法来证明盐酸和氢氧化钠
确实发生反应了呢？
【学生】分组讨论，得出实验方案
NaOH溶液是碱性的，滴加几滴酚酞溶液，它会显红色，再滴加盐酸，可观察到
红色最终变为无色，说明NaOH溶液被消耗，必然是因为NaOH与盐酸发生了化学
反应。
【教师】仔细观察实验现象，是否像大家预测的那样出现那样的现象。
【实验探究】在大试管中加入约4mL稀氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，用滴
管慢慢滴入稀盐酸，边滴边振荡，当烧杯中溶液颜色恰好变成无色时，停止加
入盐酸。
描述实验现象。溶液由无色→红色→无色。
【结论】稀盐酸和氢氧化钠能发生化学反应。
【教师】通过刚才的探究活动，我们知道氢氧化钠和盐酸之间能发生化学反应，
我们如何来写氢氧化钠和盐酸发生反应的化学方程式呢？
评价学生书写情况。氢氧化钠与盐酸反应后生成氯化钠和水，实践证明其它的
酸和碱也能发生类似的反应。请写出氢氧化钡与硫酸反应、氢氧化铜与盐酸等
反应的化学方程式。
【教师】你写得化学方程式有什么样的特点？谁发现了？反应物和生成物在分
类上有哪些共同点？
一、中和反应
1、定义：酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。
让我们走进微观世界，看看中和反应是如何变化的。
【学生】观看氢氧化钠与盐酸反应的微观过程动画
【教师】请同学们仔细观察反应的微观过程，观察反应前后粒子的变化情况（Na+、
OH-、H+、Cl-→Na+、Cl-、H2O）。通过氢氧化钠与盐酸反应的微观示意图的观察，
你有什么发现？谁能用语言描述一下氢氧化钠溶液与稀盐酸混合后反应的实质
是什么？（氢氧化钠溶液与稀盐酸混合后反应的实质其实是离子的组合）
【提问】中和反应的实质是什么？为什么不同的中和反应都生成了水?
【板书】2、实质：H++OH-=H2O
【过渡】在生活中存在着很多中和反应。请你阅读p61页第二部分内容，了解中
和反应在实际生活中的应用。
【总结并板书】3、应用
（1）农业上：改变土壤的酸碱性
（2）工业上：处理工厂的废水
（3）医疗上：治疗胃酸过多；蚊虫叮咬等
【教师】生活中也会有中和反应的应用，想一想我们吃的、用的有没有与中和
反应有关系的。
【小结】其实中和反应就在我们身边。
【再探究中和反应】课本p60页实验10-8中红色消失了，就一定证明NaOH和HCl
恰好完全反应了，对吗？
如何设计实验证明NaOH和HCl是否恰好完全反应？
【反思与评价】本节课你学到了哪些重要的知识、方法以及对化学有了什么新
认识。
【布置作业】基础训练
【板书设计】
课题2 酸和碱的反应
一、中和反应
1、定义：酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。
2、实质：H++OH-=H2O
二、中和反应的应用：
1、改变土壤的酸碱性
2、处理工厂的废水
3、医药上治疗胃酸过多；蚊虫叮咬等
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