人教版（五四学制）化学九年级全册第三单元课题1常见的酸和碱--常见的碱及碱的化学性质教案

常见的酸和碱 第 3 课时 常见的碱及碱的化学性质 教学设计 【教学目标】 1. 知识与技能 （1）认识氢氧化钠的吸水性和腐蚀性,了解其用途。 （2）认识氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质,归纳碱的相似化学性质及其原因。 （3）知道碱具有相似化学性质的原因及归纳碱的通性。 2.过程与方法 (1)根据碱具有相似化学性质的原因，学会从微观角度解释碱的通性。 (2)在实验探究过程中让学生获取知识，并引导学生观察一些身边常见物质，帮 助学生了解它们对人类生活的影响；同时在活动与探究过程中培养学生的创新精 神和实践能力。 3.情感态度与价值观 在探究过程中让学生体验成功的喜悦和化学实验的变化美，增进学生对物质 的用途和性质之间的关系的认识，初步形成科学的物质观和合理利用物质的意识。 【教学重点与难点】 重点：(1)氢氧化钠的吸水性、腐蚀性及潮解现象。 (2)碱类物质具有相似化学性质的原因及碱的通性。 难点：碱类物质具有相似化学性质的原因。 【教学方法】讲授法、实验探究法、分组讨论法 【学法指导】自主学习、小组合作、微课学习 【教学媒体】多媒体 实验仪器 【教具准备】氢氧化钠固体、氢氧化钙、20%氢氧化钠溶液、盐酸、硫酸、蒸 馏水、乙醇、石灰水、紫色石蕊溶液、酚酞溶液；镊子、烧杯、蒸发皿、点滴板、 滴管。 【教学过程】 【环节一：创设情境，导入新课】 教师往黑板上贴一张白纸(预先用酚酞溶液写好 NaOH)，然后用小喷壶往上喷氢 氧化钠溶液，鲜艳的大红字“NaOH”跃然纸上。我们已经通过实验认识了几种常 见的酸，现在我们仍通过实验来认识常见的碱。 【环节二：合作探究，互动交流】 知识模块一：几种常见的碱——氢氧化钠的性质及用途 ［展示图片］生活中常见的含有碱的物质 ［教师］列举常见的碱 ［学生活动］学生自学教材 P55 第一、二、三段内容。 ［投影］播放视频：氢氧化钠的一些性质 学生仔细观看视频，观察氢氧化钠的状态并完成实验 10－5 中表格内容。 实验 现象 分析 观察氢氧化钠的颜色和状 态 白色固体 将氢氧化钠放在表面皿 上,放置一会儿 固体表面变得光滑 氢氧化钠吸水潮解 将氢氧化钠放入盛有少量 水的试管里,并用手轻轻 触摸试管外壁 氢氧化钠快速溶解,试管 外壁发烫 氢氧化钠溶于水放出热量 ［展示图片］被腐蚀的鸡爪 ［小结］氢氧化钠有强烈的腐蚀性 ［小组讨论，探究交流］ （1）氢氧化钠的物理性质有哪些？ 点拨：白色固体，易溶于水，有吸水性，可以做干燥剂。 （2）如果将氢氧化钠曝露在空气中,会出现什么现象？应该怎样保存药品？ 点拨：氢氧化钠曝露在空气中易潮解；应密封保存。 （3）氢氧化钠的俗称有哪些？ 点拨：烧碱、火碱、苛性钠。 （4）氢氧化钠的腐蚀性？如果将氢氧化钠不慎沾到皮肤上,应该怎样处理？ 点拨：氢氧化钠有强烈的腐蚀性。应立即用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。 （5）氢氧化钠有哪些用途？ 点拨：氢氧化钠用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业；可以做炉具清 洁剂。 知识模块二：几种常见的碱——氢氧化钙的性质及用途 ［演示实验］教师演示实验 10-6：氢氧化钙的溶解性 ［学生活动］学生自学教材 P55-56 的内容,观察氢氧化钙的状态及实验 10－6 并完成表格： 实验 现象 分析 氢氧化钙的颜色、状态 白色粉末 固体 在水中的溶解情况 极少量粉末溶解 氢氧化钙微溶于水 向澄清溶液中通入 CO2 澄清溶液变浑浊 Ca(OH)2＋CO2 === CaCO3↓＋H2O ［小组讨论，探究交流］ （1）氢氧化钙的物理性质有哪些？ 白色粉末，微溶于水。 （2）氢氧化钙的俗称有哪些？ 熟石灰、消石灰。 （3）怎样得到氢氧化钙？化学方程式是什么？ 生石灰溶于水生成熟石灰；化学方程式：CaO＋H2O == Ca(OH)2。 （4 ）联系生活实际，谈谈氢氧化钙有哪些用途？ 砌砖；粉刷墙壁；涂刷树木保护树木；配制农药；改良酸性土壤。 知识模块三：碱的化学性质 ［自学］完成教科书 P56“探究”,并填写下表： 碱 滴入紫色石蕊溶液后 滴入无色酚酞溶液后 氢氧化钠溶液 蓝色 红色 氢氧化钙溶液 蓝色 红色 ［总结］：碱与指示剂作用，使紫色石蕊溶液显蓝色；使无色酚酞溶液显红色。 ［回忆］实验室如何检验二氧化碳气体？反应的化学方程式是什么？ 将气体通入澄清石灰水,如果澄清石灰水变浑浊,则证明该气体为二氧化碳 气体；Ca(OH)2＋CO2 == CaCO3↓＋H2O。 ［小组讨论，探究交流］ （1）氢氧化钠也是碱，是否也能发生上述反应？ 能发生上述反应。 （2）反应的化学方程式为：2NaOH＋CO2 == Na2CO3＋H2O。 （3）实验室的氢氧化钠如果曝露在空气中，会发生哪些变化？ 表面潮湿并逐渐溶解，还会吸收二氧化碳发生变质。 ［思考］三氧化硫与碱的反应与上述两个反应有相似之处，请写出三氧化硫与氢 氧化钠反应的化学反应方程式：2NaOH＋SO3 = Na2SO4＋H2O。 ［总结］：碱能与某些非金属氧化物反应，生成水。 ［讨论］：据以上实验和讨论，试归纳出氢氧化钠和氢氧化钙等碱有哪些相似的 化学性质？ ［总结］： 1.碱与指示剂作用，使紫色石蕊溶液显蓝色；使无色酚酞溶液显红色。 2. 碱＋酸性氧化物→盐＋水。 知识模块四：溶液的导电性 ［提出问题］通过实验，我们发现酸有些相似的化学性质，碱也有一些相似的化 学性质，为什么呢？ ［投影］播放视频：物质的导电性 学生仔细观看视频，并思考问题： ［思考］1.盐酸和硫酸溶液中含有相同的什么离子？ 2.氢氧化钠和氢氧化钙溶液中含有相同的什么离子？ ［大胆预测］为什么酸有些相似的化学性质？为什么碱有些相似的化学性质？ ［总结归纳］酸溶液中都有氢离子，由于它们的存在使酸有相似的化学性质。碱 溶液中都有 OH -，由于它们的存在使碱有相似的化学性质。 【环节三：课堂总结】 通过本节课的学习，你有哪些收获？ 由学生进行总结。 【环节四：随堂检测】 见课件 【板书设计】 第 3 课时 常见的碱及碱的性质 一、常见的碱 1.氢氧化钠(NaOH)：俗称，强烈的腐蚀性,吸水性,用途。 2.氢氧化钙[Ca(OH)2]: 俗称，腐蚀性,制法,用途。 3.其他常见的碱 二、碱的化学性质 1.碱溶液与酸碱指示剂的反应。 2.碱＋酸性氧化物 → 盐＋水。 三、物质的导电性 酸→ H + + 酸根阴离子 碱→ OH - + 金属阳离子 【教学反思】 (1) 本节课由于实验探究、思考问题、讨论整理的环节偏多,所以课堂节奏的调 控需要深入思考； (2) 最后环节由学生总结时,时间不太够用,否则还可以交流得更充分些； (3)课堂应更加注重加强学生自我评价、活动表现评价等多种评价方式，是关注 学生个性发展、激励学生走向成功、改进我的教学方式的有利途径。