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溶液的形成
教学目标：
1.认识溶解现象，知道溶液、溶剂、溶质的概念。
2.探究几种物质在水中溶解时溶液的温度变化。
3.了解溶液在生产和生活中的重要作用。
4.了解一些常见的乳化现象。
教学重点：溶液、溶质、溶剂的概念；溶液、溶质、溶剂之间的关系。
教学难点：从微观层面上认识溶液的形成。
导学流程及学习内容 方法指导或行为提示
一、目标导学
揭示课题，明确目标。
今天我们就来学习溶液的形成，这一节课的学习目标是：（教师或学生解读
学习目标）
二、新知探究
（一）自学自研
知识模块一：溶液
1.观看演示实验 9-1，从微观上解释溶液的形成。
溶解实质上就是构成物质的分子或离子在水分子的作用下不断扩散，最终
构成物质的分子或离子均一地分散到水分子中间，形成混合物的过程。
2.什么是溶液、溶质和溶剂？溶液的基本特征，例举不少于 5 种溶液并说出其
溶质和溶剂。
溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一稳定的混合物。
溶质：被溶解的物质；（可以是固体、液体、气体；溶质可能是一种或多种）
溶剂：能溶解其他物质的物质（水是最常见的溶剂，还有汽油、酒精）
基本特征：均一性（各部分组成，性质完全相同，如溶度、颜色、密度等）
知识链接：
溶液在生产、生活中的
作用：
①化学实验很多在溶液
中进行。因为物质间接
触 充 分 ， 反 应 速 率
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稳定性（外界条件不变时，溶液长期放置，溶质不会析出来）
知识模块二：溶解时的吸热和放热现象
3.观看演示实验 9-2、9-3、溶解时的吸热和放热现象及 9-4，观察实验现象，
记录结果。
4.例举溶于水使溶液温度升高、降低和无明显变化的物质（1-2 种），并分析它
们与氧化钙加入水中温度改变有什么不同？
归纳：浓硫酸、氢氧化钠固体溶于水放热，使温度升高；
硝酸铵、氯化铵固体溶于水吸热，使温度降低；
食盐、蔗糖溶于水温度无明显变化。
知识点三：乳化现象
5. 什么是乳浊液、乳化现象和悬浊液？
乳浊液：小液滴分散到液体里形成的混合物（特征：不均一、不稳定，静置
后分层），如油溶于水，乳胶漆等
悬浊液：固体小颗粒分散到液体里形成的混合物，如泥浆、钡餐、面粉溶于
水等。
6.用汽油或加了洗涤剂的水都能除去衣服上的油污。试分析二者的原理是否相
同。
汽油去油污——乳化；洗涤剂去油污——溶解。
（二）合作共研
专题一：溶液的概念、特征及组成（举例区分溶液中的溶质和溶剂）
例:
溶液 溶质 溶剂
食盐水
澄清石灰水
碘酒
更 。
②冬天公路撒盐除雪，
因为水中溶解某种物质
后水的凝固点 。
③农业上用一定溶度的
氯化钠溶液选种，因为
溶液的密度比水的密
度 。
④医疗上将药物配成溶
液用于医疗应用。
合作共研要求：
1.生生交流“自学自研”
的内容
2.请学生汇报交流后的
结果，老师适时的点评、
点拨。
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稀盐酸
硫酸铜溶液
75%的酒精
CO2 溶于水
CaO 溶于水
锌与稀硫酸恰好完全反应
Fe 与过量稀盐酸反应
专题二：总结初中常见溶解时吸热和放热现象的示例。
专题三：乳化现象。
三、巩固提升
1.可以作为溶质的（ D ）
A.只有固体 B.只有液体 C.只有气体 D.气体、液体、固体都可以
2.某同学喝一杯糖水，第一口和第二口“甜度”相同，这说明溶液是（ B ）
A.混合物 B.均一的 C.澄清的 D.稳定的
3.只用水不能区分各组物质（物质均为固体）的是（ C ）
A.生石灰、氯化钠 B.碳酸钙、氢氧化钠
C.氯化钠、蔗糖 D.氯化钠、硝酸铵
四、学后反思
以”本节课我们学到了什么?”启发学生谈谈本节课的收获.
五、课后达标（课外作业）
1.下列说法正确的是（ D ）
A.均一稳定的液体都是溶液 B.溶液一定是无色透明的
C.溶液中溶质只能有一种
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D.餐具上的油污可利用洗涤剂的乳化功能将其除去
2.把少量下列物质分别放到水中，充分搅拌，可以形成溶液的是： ②③⑥⑩；
可以形成乳浊液的是： ④⑧ ；可以形成悬浊液的是： ⑤⑦
①碘 ②蔗糖 ③酒精 ④植物油 ⑤面粉 ⑥食盐 ⑦泥土
⑧汽油 ⑨氢气 ⑩氯化氢气体
3.下列物质溶于水，溶液温度升高的是： ④ ② ；温度降低的是： ③
⑤ ；温度无明显变化的是： ①⑥ 。
①氯化钠 ②浓硫酸 ③硝酸铵 ④氢氧化钠固体 ⑤氯化铵 ⑥蔗糖
教后反思：
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