人教版（五四学制）化学九年级全册第十一单元课题1生活中常见的盐--碳酸钙、碳酸钠和碳酸氢钠教案

生活中常见的盐 第二课时 碳酸钙、碳酸钠和碳酸氢钠 一教学目标 1．知识与技能 (1)了解碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的组成及其在生活中的主要用途 (2)掌握碳酸根离子检验的方法。 （3）理解复分解反应的概念。 2 过程与方法 （1）通过比较碳酸盐的相关化学方程式，能简单地归纳出相同点，为复分解反应概念的引 出做好铺垫。 （2）通过相关资料的阅读，增加课外知识。 3 情感态度与价值观 (1)引导学生热爱科学和尊重科学，依靠科学。 (2).培养学生严谨求实的科学态度和创新合作精神。 （3)进一步增强学好化学的信心。(侯德榜事迹) 二 教学重点 通过碳酸根离子的盐与酸反应放出二氧化碳的事实，掌握碳酸根离子的鉴定方法 三 教学难点 理解复分解反应 四 教学方法 联系实际，对比区分，归纳总结，实验探究。 五 教具准备 教师用具：投影仪、多媒体。 学生用具：仪器：药匙、烧杯、试管、带导管的塞子、滴管 量筒等； 药品：碳酸钠、盐酸、澄清石灰水、碳酸氢钠等 六 教学过程 第二课时 [板书]二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙 复习旧知 （1）生活中的盐指什么？ （2）化学中的盐是如何定义的？ 回答 （1）生活中的盐指食盐或氯化钠 （2）盐：由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物 （过渡）也就是说盐是由两部分组成的，那盐是否可以按其阳离子或阴离子进行分类呢？ （投影）盐按阴阳离子分类的表格并讲解 （投影）出示溶洞，天安门前的华表，人民大会堂的柱子等图片 （提问）你知道溶洞是怎样形成的吗？华表和柱子是由什么做成的吗？ （介绍）一 碳酸钙 (CaCO3) 石灰石和大理石的主要成分 （提问）碳酸钙有哪些用途呢？ （出示）碳酸钙用途图片 （回答）用作建筑材料，补钙剂等。 （过渡）出示溶洞图片，溶洞的形成也跟碳酸钙有关系，请自学教材第 77 页石笋和钟乳石 的形成。 [投影]溶洞部分布在石灰岩组成的山地中，石灰岩的主要成分是碳酸钙。当遇到溶有二氧化 碳的水时，会反应生成溶解性较大的碳酸氢钙： CaCO3+CO2+H2O====Ca(HCO3)2 溶有碳酸氢钙的水遇热或当压强突然变小时，溶解在水里的碳酸氢钙就会分解，重新生成碳 酸钙沉积下来，同时放出二氧化碳： Ca(HCO3)2====CaCO3↓+CO2↑+H2O 洞顶的水在慢慢向下渗漏时，水中的碳酸氢钙发生上述反应，有的沉积在洞顶，有的沉积在 洞底，日久天长洞顶的形成钟乳石，洞底的形成石笋，当钟乳石与石笋相连时就形成了石柱 （介绍） 二 碳酸钠 （Na2CO3） 俗名：纯碱 、苏打 （出示）一瓶碳酸钠，指名描述其物理性质 （回答）1 物理性质:白色粉末，能溶于水 （强调）碳酸钠水溶液显碱性,纯碱不是碱，是盐。 （出示）碳酸钠用途图片 （回答）2 用途：用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产。 [教师]我们知道：纯碱在化工生产中具有重要的用途，那我国是不是最早生产纯碱的国家呢? [投影] 我国制碱工业的先驱——侯德榜 纯碱工业始创于 18 世纪，在很长一段时间内制碱技术把持在英、法、 德、美等西方发达国家手中。1921 年正在美国留学的侯德榜先生为了发展 我国的民族工业，应爱国实业家范旭东先生之邀毅然回国，潜心研究制碱 技术，成功地摸索和改进了西方的制碱方法，发明了将制碱与制氨结合起 来的联合制碱法(又称侯氏制碱法)。侯德榜为纯碱和氮肥工业技术的发 展作出了杰出的贡献。 [教师]侯德榜先生凭借自己对科学的一片赤诚，怀着一颗爱国的心， 为我国的制碱工业作出了巨大贡献，发展了我国的民族工业。希望大家也能利用自己的所学 为祖国，为社会做点事情。 （出示）一组蓬松的馒头和面包图片 （提问）你知道它们为什么这么松软可口吗？ （介绍）三 碳酸氢钠（NaHCO3） 俗名：小苏打 （出示）一瓶碳酸氢钠，指名描述其物理性质。 1、物理性质：白色粉末状固体，能溶于水 （出示）碳酸氢钠用途图片 （回答）2、用途：用作发酵粉，医疗上治疗胃酸过多等。 [回顾提问]写出实验室制备二氧化碳的化学方程式。 [指名书写并订正] CaCO3+2HCl == CaCl2+ CO2↑+H2O (H2CO3== CO2↑+H2O) 【讨论】 比较碳酸钙与碳酸钠和碳酸氢钠的组成，根据上述反应，请问 Na2CO3 和 NaHCO3 能否与稀盐酸发生类似反应？如果能反应，请问它们又会生成什么物质？ [学生发言] 含碳酸根离子或碳酸氢根离子。 （1）能 （2）不能 [引导]通过下面的活动与探究，你就会明白上述问题。 [活动与探究](投影展示) 向盛有 0．5 g 碳酸钠的试管里加入 2 mL 盐酸，迅速用带导管的胶塞塞紧试管口，并将导管 另一端通入盛有澄清石灰水的试管中，观察现象。 用碳酸氢钠代替碳酸钠进行上述实验，并分析。 碳酸钠+盐酸 碳酸氢钠+盐酸 现象 分析 [学生活动] [交流]现象：两次实验反应试管内都出现大量气泡，澄清石灰水均变浑浊。 [分析]这两组物质反应都生成 CO2 气体。 [讲解]上述反应可以用化学方程式表示如下：（先让学生自己写，再板书） Na2CO3+2HCl==2NaCl+CO2↑+H2O (H2CO3===CO2↑+H2O) Na2HCO3+HCl==NaCl+CO2↑+H2O (H2CO3===CO2↑+H2O) [提问]通过上述三个反应的学习，你能做何归纳? [总结] [板书]1．含有碳酸根离子或碳酸氢根离子的盐都能与盐酸反应，生成二氧化碳气体。 [追问]你如何检验某物质里含碳酸根离子或碳酸氢根离子?需要哪些试剂? [学生思考回答] [板书]2．碳酸根或碳酸氢根的检验 取少量未知物，加入少量稀盐酸，看能否生成使澄清石灰水变浑浊的气体。 [过渡]我们再探究一个实验，看有何特殊现象。 [活动与探究]向盛有少量碳酸钠溶液的试管里滴入澄清石灰水，观察现象。 现象 分析 [学生活动] [交流]现象：试管里出现白色沉淀。 分析：碳酸钠与氢氧化钙发生化学反应，生成一种难溶物。 [教师]上述反应的化学方程式可以表示如下： Na2CO3+Ca(OH)2====CaCO3↓+2NaOH [设问]分析上述四个反应，从单质、化合物的角度以及生成物与反应物的结构关系讨论各反 应的共同点。 [学生讨论总结]都是化合物间相互交换成分生成另外两种化合物的反应。 [讲解并板书]3．复分解反应：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。 表达式：表达式：AB+CD=AD+CB (练习)下列反应中属于复分解反应的是（） A. Zn+2HCl= ZnCl2+H2↑ B.CaCO3+CO2+H2O====Ca(HCO3)2 C. Na2CO3+Ba(OH)2====BaCO3↓+2NaOH D. 2KMnO 4= K2MnO4+MnO2+O2↑ [反思]本节课我们学习了哪些知识? [小结]本节课我们了解了三种盐的重要性质和用途，总结出了含碳酸根离子或碳酸氢根离子 的盐的检验方法，并分析得出了复分解反应的概念。 七 板书设计 二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙 1．含有碳酸根离子或碳酸氢根离子的盐都能与盐酸反应，生成二氧化碳气体。 2．碳酸根或碳酸氢根的检验 取少量未知物，加入少量稀盐酸，看能否生成使澄清石灰水变浑浊的气体。 3．复分解反应：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。 表达式：AB+CD=AD+CB 八、教学反思： （一）在这节课的开始首先再次强调了盐的定义，虽然什么是盐在初中阶段并不要求学生掌 握，但为了让学生能从感性上分辨酸、碱、盐，还是为学生简单复习了盐的定义及盐的分类。 接下来的教学就是为学生介绍需要掌握的三种盐——碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙，教学过程 中利用幻灯片上丰富的图片，为学生介绍了这三种盐在生活中的广泛用途，从而也让学生们 更加明确了化学是与生活紧密相联的。 （二）、课程的中间阶段为学生介绍了生活中的小常识，让学生了解到了溶洞的形成，胃酸 是盐酸，当胃酸过多时需要用碳酸氢钠来治疗等知识。 （三）、在课程的最后阶段，主要是为学生介绍这几种盐的化学性质： 1、盐与酸的反应在学习制取二氧化碳时已经接触过，就是大理石与稀盐酸的反应，为了让 学生能够更清楚的掌握碳酸钠与稀盐酸的反应，课上让学生自己试着写出碳酸钠与稀盐酸反 应的方程式，这不仅巩固了有关化合价的知识，也是学生对化学方程式的书写有了进一步的 思路。 2、经过实验的观察发现含有碳酸根的盐与酸反应时会产生二氧化碳，而有气体产生就会有 明显的现象——冒气泡，所以由此总结出了检验碳酸根的方法——加酸，如果观察到有气泡 产生，就说明这个物质中含有碳酸根或碳酸氢根。 3、盐与碱的反应只需要掌握一个，就是碳酸钠与氢氧化钙的反应，反应中生成的白色沉淀 碳酸钙往往是推断题的突破口，所以白色沉淀是碳酸钙要在教学过程中反复强调。 这节课在为学生讲解盐的新知识的同时，也复习了实验室制取二氧化碳的化学方程式， 使学生在学习新知识的同时也巩固了旧的知识。教学过程中从生活入手，了解盐在生活中的 用途，最后有回到生活，了解了溶洞的形成和碳酸氢钠能够治疗胃酸过多。这一过程很好的 体现了化学来源于生活，化学又可以应用于生活。但是关于碳酸根的检验问题，在本节课中 强调的不够明确。碳酸根的检验往往是中考中实验探究题的主要出题点，但由于时间有限， 在本节课上并没有把这个问题讲解透彻，所以还需要在今后做练习题的过程中逐步加强这方 面的训练。