人教版（五四学制）化学复分解反应的条件的应用复习教案

复分解反应的条件的应用教学设计 一、复习提问： 1、什么是复分解反应？ 2、复分解反应用什么通式表示？ 3、复分解反应哪五种常见类型? 4、复分解反应的发生要满足什么条件？ 二、复分解反应条件的应用 解题关键： 1、熟悉酸、碱、盐的化学性质。特别要掌握一些特征反应。 2、掌握酸、碱、盐之间发生复分解反应的条件。 3、熟记物质溶解性规律。 4、熟记十一组不能共存的离子对。 应用一：判断物质能否在溶液中共存或相互反应。 物质间相互不起反应就能在溶液中大量共存。若物质间能相互发生反应，则不能共存。 常见十一组不能共存的离子对： H+与 CO32-、HCO3-、OH-不能共存；OH-与 NH4+、H+、Fe3+、Cu2+、Mg2+不能共存； Ag+与 Cl-不能共存；Ba2+与 CO32-、SO42-不能共存；Ca2+与 CO32-不能共存。 例题 1： 某城市有甲、乙两工厂排放污水，污水中各含有下列 6 种离子中的 3 种(两厂不含相同离子)：Ag+、Ba2+、Na+、 Cl-、SO42-、NO3-。若两厂单独排放都会造成严重的水污染，如将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水便 会变成无色澄清只含硝酸钠的液体，污染程度会大大降低。关于污染源的分析，你认为正确的是 ( ) A．Na+和 NO3-来自同一工厂 B. Cl-和 NO3-一定不在同一工厂 C．Ag+和 Na+可能在同一工厂 D．SO42-和 NO3-可能来自同一工厂 【课堂练习】 1、将下列物质同时加入到水中，能大量共存且得到无色透明溶液的是( ) A．CaCl2 、HCl、NaNO3 B．KOH、HCl、(NH4)2SO4 C．K2CO3、Ba (NO3)2、NaOH D、FeCl3 、NaCl 、KNO3 2、下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是( ) A．H+、C1—、OH— 、Na+ B．H+、SO42—、HCO3 —、K+ C．Ba2+、H+、SO42— 、Mg2+ D．Cu2+、C1—、NO3 —、H+ 3、下列各组物质能在同一溶液中大量共存的是( ) A．AgNO3、NaCl、Mg(NO3)2、NaOH B．Ca(OH)2、NaNO3、Na2CO3、NH4Cl C．HCl、K2SO4、NaOH、NaNO3 D．NaCl、HCl、MgSO4、Cu(NO3)2 4、下列物质能在 pH＝1 的溶液中共存且能形成有色溶液的是（ ） A、(NH4)2SO4、FeCl3、NaNO3、 K2SO4 B、KOH 、KNO3、NaCl、KMnO4 C、MgSO4 、NaCl、HNO3、K2CO3 D、Ba(OH)2 、CuSO4、MgCl2、H2SO4 应用二、应用于去除杂质 除杂质应遵循三个基本原则： (1)“不增”：不能带入新杂质。 (2)“不减”：选用的试剂一般只和杂质反应,与要提纯的物质不反应。 (3) “易分” ：将杂质转化成气体、沉淀或要提纯的物质。 例题 2：地球是一颗蓝色的星球，表面大部分被海洋覆盖，海水中蕴含的元素多达 80 多种。通过海水晒制 可得粗盐，粗盐除 NaCl 外，还含有 MgCl2、CaCl2、MgSO4 以及泥沙等杂质。以下是一种制备精盐的实验方 案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）： 回答下列问题： （1）操作①能否改用硝酸钡溶液？说明原因。 。 （2）进行操作①后，判断 BaCl2 过量的方法 是 。 （3）加入 Na2CO3 的目的是 。为什么不先过滤而后加 Na2CO3 溶液，其理由 是 。 （ 4 ） 滤 液 的 主 要 成 分 有 。 此 实 验 方 案 尚 需 完 善 ， 具 体 步 骤 是 。 （ 5 ） 请 再 写 一 种 实 验 方 案 ， 添 加 沉 淀 试 剂 的 步 骤 为： 。 【课堂练习】 1、下列选用的除杂试剂和实验操作都正确的是（括号内为杂质）（ ） A．NaCl（Na2CO3） 加适量稀硫酸、蒸发、结晶 B．CaCl2（CaCO3） 加适量稀硝酸、蒸发、结晶 C．NaOH（Ca(OH)2） 加适量碳酸钠溶液、过滤、洗涤、干燥 D．KCl （K2CO3 ） 加过量氯化钙溶液水溶解、过滤、洗涤、干燥 2、除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质)，所用方法正确的是（ ） A.CaO 固体(CaCO3)——加入稀盐酸 B.CaCl2 溶液(HCl)——加入碳酸钠 C.K2CO3 固体(KCl)——加水溶解，过滤 D.FeSO4 溶液(CuSO4)——加入过量铁粉，过滤 应用三、应用物质间的相互转化 1、下列物质间的转化，不能一步实现的是（ ） A．Fe（OH）3 → FeCl3 B．CO2 → CaCO3 C．Cu → CuCl2 D．MgCl2 → KCl 2、小明同学在总结酸、碱、盐之间的相互反应关系时发现，选用适当物质既可实现右图中所示的所有反应。 若中间的物质为硫酸钡，那么对酸、碱、甲盐、乙盐四种物质的推断中，合理的是（ ） A．HCl NaOH BaCl2 Na2SO4 B．HCl Ba(OH)2 Na2SO4 BaCl2 C．H2SO4 Ba(OH)2 Na2SO4 BaCl2 D．H2SO4 NaOH BaCl2 Na2SO4 3、有一包固体粉末，是由 CaCO3、Na2SO4、KNO3、BaCl2、CuSO4 中的三种物质组成的，通过实验得到以下 结果： （1）将此固体粉末加到水中，得到白色沉淀，上层溶液为无色； （2）该白色粉末能全部溶解在稀硝酸中。 从 实 验 可 以 判 断 ， 该 固 体 粉 末 中 一 定 不 含 有 ， 它 的 组 成 可 能 是 。 应用四、利用本组物质间的相互反应来鉴别物质 1、将下列溶液分别滴入到氯化钡溶液（pH=7）、氢氧化钠溶液和稀硫酸中，能观察到三种不同现象的是 （ ） A、碳酸钾； B、氯化钠； C、酚酞； D、硫酸镁 2、有盐酸、氯化铵、硫酸镁和无色酚酞四种无色溶液，如果仅用一种试剂就可以区分它们，下列可以选用 的试剂是（ ） A、AgNO3 B、BaCl2 C、NaOH D、稀 H2SO4 3.现有 A、B、C、D 四种无色溶液，它们分别是稀盐酸、碳酸钠、氯化钡、硫酸钠溶液中的一种，试根据以 下实验结果写出四种溶液中溶质的化学式。 A+B白色沉淀 A+C无变化 B+C白色沉淀 B+D无变化 A+D无变化 C+D无色气体 A 为 B 为 C 为 D 为 【归纳总结】只有在满足一定条件后,酸、碱、盐、氧化物之间才会发生复分解反应，理论上判断复分解反 应能否进行,一般要考虑反应物的溶解性及生成物中有无沉淀、气体或水.若反应物中的离子结合后有沉淀或 气体或水生成,则该复分解反应就能进行,否则就不能进行.我们应深刻理解并灵活运用复分解反应条件分析、 解决问题.