人教版（五四学制）化学复分解反应及其条件学案

1 复分解反应及其条件 学习目标： 1.了解复分解反应的概念，弄清楚复分解反应发生的条件； 2．学会查阅部分酸碱盐的溶解性表，并结合复分解反应发生的条件，正确写出复分解反 应。 学习过程： 自主学习： 阅读教材 P72，完成以下问题。 1. 复分解反应 （1）概念：由两种化合物互相 ，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解 反应。 （2）特征：互交换，价不变。 （3）通式：AB＋CD＝ ＋ 。 2.复分解反应的类型 回忆酸碱盐的化学性质，其中属于复分解反应的类型有： ①酸＋金属氧化物＝盐＋水 ②酸＋碱＝ ＋ ③盐＋酸＝ ＋ ④盐＋碱＝ ＋ ⑤盐＋盐＝ ＋ 3．复分解反应的条件 ①反应物条件：有酸参加酸必溶，无酸参加盐碱溶； ②生成物条件：有 、 或水生成。 4．物质的溶解性 要知道物质是否可溶（或是否为沉淀），可查阅教材 109 页附录 I（部分酸、碱和盐的溶 解性表），由表可知： （1）钾、钠、铵盐硝酸盐，完全溶解不困难。 （2）碱：含 NH4 +、 、 、Ba2+、Ca2+的碱可溶，其余的碱都不溶； （3）氯化物：除 不溶于水，其余全都溶。该物质还不溶于酸； （4）硫酸盐：除 不溶于水，其余全都溶。该物质也不溶于酸。 （5）碳酸盐：含 、 、Na+的碳酸盐全都溶，其余的碳酸盐不溶。 5．常见沉淀的颜色： 除 Fe(OH)3 为红褐色，Cu(OH)2 为蓝色，其余大多为白色固体。 合作学习： 学习小组内同学间相互交流，核对答案，提出还需解决的问题。 1. 解读复分解反应发生的条件？ 2.完成教材 P72 活动探究，能反应的写出反应的化学方程式，不能反应的说明原因。 2 3.引导学生查阅溶解性表，并指导学生记忆特殊物质的溶解性。（见自主学习 4 ） 基础巩固训练 1.下列各组物质，按氧化物、酸、碱、盐的顺序排列的是（ ） A．CaO HCl Mg(OH)2 CO2 B．H2O HNO3 KOH NH4NO3 C．CuO H2O2 Ca(OH)2 CaCO3 D．KClO3 H2S C2H5OH NaOH 2．下列各组溶液都是实验室常用的物质，其中混合后不能发生复分解反应的是 （ ） A．HCl 和 Ca(OH)2 B．KOH 和 NaCl C．H2SO4 和 BaCl2 D．CuSO4 和 NaOH 3．下列反应属于复分解反应的是（ ） A．2HCl＋CaCO3＝CaCl2＋H2O+CO2 B．2NaOH＋SO2＝Na2SO3＋H2O C．Fe＋CuSO4＝Cu＋FeSO4 D．Fe2O3＋3CO 高温 2Fe＋3CO2 4．在下列物质的溶液中分别滴加氢氧化钠溶液，能产生红褐色沉淀的是（ ） A．Cu(NO3)2 B．MgSO4 C．ZnCl2 D．FeCl3 5．有些游泳池中的水呈蓝色，是因为在水池中加入了一种有消毒杀菌作用的药物，这种 物质可能是下列物质中的（ ） A．熟石灰 B．硫酸铁 C．硫酸铜 D．食盐 6．下列复分解反应书写正确的是 （ ） A．2AgCl＋H2CO3＝Ag2CO3 ＋2HCl B．CuCl2＋Mg(OH)2＝MgCl2＋Cu(OH)2 C．Na2CO3＋2HNO3＝2NaNO3＋H2O＋CO2 D．2KCl＋CuSO4＝CuCl2＋K2SO4 拓展训练 1.分别将下列各组物质同时加入到盛水的烧杯内，能得到无色透明溶液的是（ ） A．NaCl CuSO4 HCl B．AgNO3 ZnCl2 HNO3 C．K2SO4 H2SO4 BaCl2 D．NaOH HCl K2SO4 2．用 Mg、MgO、Mg(OH)2、稀 H2SO4、CuSO4 溶液五种物质中任意两种物质进行反应，能得到 MgSO4 的方法有（ ） A．2 种 B．3 种 C．4 种 D．5 种 3．M 是一种活动性比铁强的金属，其离子符号为 M2＋，与其他离子构成化合物的溶解性如 下表： O2- OH- CO3 2- Cl- SO4 2- NO3 - M2+ 不 不 不 溶 溶 溶 下列物质不能直接反应制取 MCl2 的是 （ ） ①M＋HCl ②M(NO3)2＋BaCl2 ③MO＋HCl ④M(OH)2＋NaCl ⑤M(OH)2＋HCl ⑥M(NO3)2＋HCl⑦MCO3＋HCl ⑧MSO4＋BaCl2 A．①②④ B．②④⑥ C．②④⑦⑧ D．②④⑥⑧ 5．写出五种制取 ZnCl2 的化学方程式，并注明反应类型。 （1） ；（ ） （2） ；（ ） （3） ；（ ） （4） ；（ ） 3 （5） 。（ ）