湖南省2021届高三化学4月新高考预测猜题卷（Word版附答案）

2 2021 年高考化学预测猜题卷 新高考 版湖南地区专用 可能用到的相对分子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ba-137 一、选择题：本题共 10 小题，每小题 3 分，共 30 分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.从古至今化学均与生活、生产密切相关。下列说法错误的是( ) A.战国曾侯乙编钟属于青铜制品，青铜是一种合金 B.敦煌莫高窟壁画中绿色颜料铜绿的主要成分是碱式碳酸铜 C.港珠澳大桥水下钢柱镶铝块防腐的方法为牺牲阳极的阴极保护法 D.大兴机场的隔震支座由橡胶和钢板相互叠加黏结而成，属于新型无机材料2. 下列表示不正确的是( ) A.2-甲基-2-戊烯的键线式： B.乙醇的结构简式：CH3CH2OH C.乙烯的球棍模型： D.醋酸的电子式： 3.药物 H 的结构简式如图所示，下列有关药物H 的说法错误的是( ) A.分子式为C16H13N2O2Cl B.分子中含有两种官能团 C.碱性条件下水解产物酸化后都能与Na2CO3 溶液反应 D.该物质苯环上的一溴代物有 5 种 4.已知NA 是阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( ) A.3.42 g Ba(OH)2 中含有的共用电子对数目为 0.08 NA B.1 L 0.1 mol L1 亚硝酸钠溶液中含有的 NO 的数目为 0.1 N C.充分加热使 1 mol MnO2 溶于足量浓盐酸中，电子转移数为 2NA D.2 mol KI 最多可与 NA 个氯分子反应 A 5.下列实验操作或仪器的使用正确的是( ) A. B. C. D. 6.某种固体消毒剂广泛用于游泳池消毒，其结构如图所示，其中 W、X、Y、Z 是原子序数依次增大的 四种短周期元素，Y 的最外层电子数是内层电子数的 3 倍。下列叙述错误的是( ) A.W 和 Z 组成的化合物可以做灭火剂 B.原子半径：W>X>Y C.氧化物对应的水化物的酸性：X>W D.该化合物中X、Y、Z 均满足 8 电子稳定结构 7.将硫酸铜的稀溶液放在密闭容器中，缓缓抽取容器中的水蒸气，溶液逐渐失水变成饱和溶液，再继续 抽气，则变成各种含水盐，最后变成无水硫酸铜。50℃时，容器中的压强与结晶体水合物和溶液中含 水量的关系如图所示。下列说法正确的是( ) 2 2 3 4 2 A.曲线LM 对应溶液中溶质的质量分数不变 B.曲线M  M 对应溶液中无硫酸铜晶体析出 C.曲线M N 对应体系存在平衡：CuSO4(饱和溶液) CuSO4  5H2O(s) H2O(g) D.当容器中压强低于 P 后得到无水硫酸铜 8.过氧化钠可用作熔矿剂，使一些难溶于酸的矿物变成可溶于水或酸的物质。过氧化钠与铬铁矿[主要成 分为亚铬酸亚铁FeCr2O4  ]反应的化学方程式为 高温 2FeCr2O4  7Na2O2 4Na2CrO4  Fe2O3  3Na2O ，下列有关说法错误的是( ) A. Na2O2、Na2O分别和SO2 反应，生成物均为Na2SO3 B.该反应中的氧化产物是Na2CrO4和Fe2O3 C.若有 2 mol Fe2 被氧化，则被 Fe2 还原的 Na O 为 1 mol D.每生成 18.6 g 氧化钠转移电子的物质的量是 1.4 mol 9.工业合成三氧化硫的反应为 2SO2 (g)  O2 (g) 2SO3(g) ΔH  198kJ  mol1 ，反应过程可用下图模 拟( 代表 O2 分子， 代表 SO2 分子， 代表催化剂)。下列说法正确的是( ) A.过程Ⅰ和过程Ⅳ决定了整个反应进行的程度 B.过程Ⅱ为放热反应，过程Ⅲ为吸热反应 C.1 mol SO2 和 1 mol O2 反应，放出的热量小于 99 kJ D.催化剂可降低整个反应的活化能，因此使ΔH 减小 10. 下列离子方程式中正确的是( ) A. NaHCO 溶液与少量 Ba(OH) 溶液混合：HCO  Ba2  OH BaCO  H O 3 2 3 3 2 B.CaO 投入稀硫酸中：CaO  2H Ca2  H2O C.向稀硝酸中加入少量FeS：FeS  4H  3NO Fe3  SO2  3NO  2H O D.SO 通入过量 NaClO 溶液：H2O  SO2  ClO SO2  2H  Cl 2 4 二、选择题：本题共 4 小题，每小题 4 分，共 16 分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全 部选对得 4 分，选对但不全的得 2 分，有选错的得 0 分。 11. 下列有关实验操作和现象及解释或结论都一定正确的是( ) 选项 实验操作和现象 解释或结论 A 将NH4HCO3 受热分解产生的气体通入某溶液，溶液变 浑浊，继续通入该气体，浑浊消失 该溶液是Ca(OH)2 溶液或 Ba(OH)2 溶液 B 向盛有 NaBr 溶液的试管中依次滴入少量氯水和苯振 荡、静置，溶液上层呈橙红色 非金属性：ClN>O，B 叙述正确；最高价氧化物对应水化物的酸性：N>C， 选项中没有说明最高价，不能比较酸性，C 叙述错误；观察该物质的结构可知，该化合物中 N、O、 Cl 都满足 8 电子稳定结构，D 叙述正确。 7.答案：D 解析：由图可知，曲线 L  M 对应溶液由稀溶液逐渐变为饱和溶液，因此溶质质量分数不断增大，A 错 误；曲线 M  M 对应溶液由饱和溶液经不断抽出水蒸气慢慢析出 CuSO4  5H2O ，B 错误；由图可看 出曲线 M   N 对应体系中只有 CuSO4  5H2O ，不存在题给平衡关系，C 错误；压强低于 P 时，CuSO4  H2O 完全失水变成 CuSO4 ，D 正确。 8.答案：A 解析： Na2O2 有强氧化性， SO2 具有还原性， Na2O2 与 SO2 反应生成物中可能有 Na2SO4 、 Na2SO3、O2 ，A 错误；该反应中，FeCr2O4 中铁、铬元素的化合价升高，被氧化，Na2CrO4、Fe2O3 是氧化产物，B 正确；若有 2 mol Fe2 被氧化，则 Fe2 失去 2 mol 电子，被 Fe2 还原的 Na O 为 1 mol，C 正确；每生成 3 mol Na2O 转移 14 mol 电子，则生成 18.6 g (0.3 mol) 9. 答案：C Na2O 转移 1.4 mol 电子，D 正确。 解析：由图可知过程Ⅲ是旧键的断裂，过程Ⅲ是新键的生成，则过程Ⅱ和过程Ⅲ决定了整个反应进 行的程度，A 项错误；过程Ⅱ是旧键的断裂，是吸热过程，过程Ⅲ是新键的生成，是放热过程，B 项错误；该反应为可逆反应，1 mol SO2 和 1 mol O2 不能完全反应，故放出的热量小于 99 kJ，C 项 正确；催化剂可降低反应的活化能，但不影响ΔH ，D 项错误。 10. 答案：C 解析：本题考查离子方程式的书写。Ba(OH) 少量，离子方程式中Ba2和OH 的化学计量数之比应 为1:2，离子方程式为 Ba2  2OH  2HCO BaCO  CO2  2H O ，A 错误；生成物 CaSO 3 3 3 2 4 为微溶物，不应拆写，离子方程式应为 CaO  2H  SO2 CaSO  H O ，B 错误；FeS 少量， 4 4 2 稀硝酸过量，则 Fe 和 S 元素均变为高价态，即生成Fe3和SO2 ，HNO 被还原为 NO，根据得失电 4 3 子守恒可得离子方程式：FeS 4H  3NO Fe3  SO2  3NO  2H O ，C 正确；由于 NaClO 4 3 2 4 4 溶液过量，则反应生成的H 会结合ClO 生成HClO ，离子方程式应为 H2O  SO2  3ClO SO2  2HClO  Cl ，D 错误。二、 选择题 11. 答案：C 解析：碳酸氢铵受热分解得到等物质的量的 NH3 和 CO2 ，同时通入Ca(OH)2 溶液或 Ba(OH)2 溶液中， 会产 生 CaCO3 或 BaCO3 沉淀，继续通入 NH3 和 CO2 ，因为 NH3 的存在，CO2 不会和 CaCO3 或 BaCO3 沉 淀反应，浑浊不会消失，A 错误；溶液上层呈橙红色，说明生成了单质 Br2 ，即 Cl2 的氧化性强于 Br2 ， 所以非金属性：Cl>Br，B 错误；将一小块金属钠放置在空气中，一段时间后，钠表面变暗，生 成 Na2O ， 加热时，钠燃烧，发出黄色火焰，生成 Na2O2 ，C 正确；验证蔗糖的水解产物时，要先加入足量氢氧 化钠溶液使溶液呈碱性，然后加入银氨溶液，水溶加热，若直接向水解液中加入银氨溶液，过量的稀硫酸会 和银氨溶液发生中和反应，从而不产生银镜，无法验证是否水解，D错误。12.答案：B 解析：本题考查电解原理、电极反应式等。电子不会进入溶液，A 错误；阴极上对硝基苯甲酸得电 子发生还原反应，生成对氨基苯甲酸，则阴极的主要电极反应式为 ，B 正确；阳极发生反应 2H2O-4e 4H  O2  ，氧气逸 出，氢离子跨过阳离子交换膜移向阴极，当转移 4 mol e 时，阳极电解质溶液减少 2 mol 水，则转移1 mol e 时，阳极电解质溶液减少 0.5 mol 水，质量为 9 g，C 错误；由 C 项分析知，阳极反应消耗阳极 区的水，则反应结束后阳极区H2SO4 浓度会增大，pH 减小，D 错误。 13. 答案：CD 解析：Na2S2O5 是纯净物而不是混合物，A 错误；pH=4.1 即溶液呈酸性，则生成 NaHSO3 而不是 Na 2SO3 ， B 错误；酸性强不利于SO2 的吸收，C 正确；由流程可知 NaHSO3 结晶脱水生成了 Na 2S2O5 ， D 正确。 14. 答案：BC 解析：由图可知，曲线①代表 NH H O ，曲线②代表 NH  ，A 项正确；a 点溶液中 cNH   cNH H O ，此时溶液的pH 为9.26，溶液显碱性，cOH   cH ，根据电荷守恒， 4 3 2 可知 cNH   cCl  ，B 项错误；NH c NH  c OH  3  H2O 的电离常数表达式为 K NH  H O  4 ，a 点时，cNH   cNH  H O ， b 3 2 cNH3  H2O 4 3 2 4 3 6 3 sp 3 2 2 4 4 Kb NH3 H2O  cOH  104.74 ，其数量级为 105 ， C 项错误；滴定终点时，所得溶液溶质为 NH4Cl ， NH 水解显酸性，若选择甲基橙为指示剂，滴定终点溶液的颜色变化为黄色变为红色，D 项正确。 三、非选择题 15. 答案：（1）吸 收 H2S 气体（1 分） （2） CS2 或二硫化碳（2 分）S、FeS （2 分） （3）铁氰化钾溶液（或NaOH 溶液）（2 分）产生蓝色沉淀（或产生白色沉淀、转化为灰绿色，最后 红褐色）（1 分）Fe2S3 （2 分） （4）cOH  很小，cFe3 c3 OH  11038 （2 分） 解析：（1）臭鸡蛋气味的气体是H2S ，具有毒性会污染空气，所以使用 NaOH 溶液进行尾气处理。 （2）S 可溶于CS2 ，加热烘干后可得到淡黄色的固体硫。固体加入稀 HCl 产生臭鸡蛋气味气体说明含有 FeS， 则 A 是S 和FeS 的混合物。 （3） Fe2 可 用 K Fe(CN)  溶液检验，若含有Fe2 则会生成蓝色沉淀，也可用NaOH 溶液检验， 若含有Fe2 则会先生成白色沉淀，然后逐渐转化为灰绿色，最后变成红褐色。由溶液甲加热无淡黄色固 体说明不存在硫单质，加入足量HCl产生淡黄色物质说明有硫生成，臭鸡蛋气味气体说明有 H S 生成，所以硫是由 Fe3 氧化得到，则 B 是 Fe S 。 2 2 3 （4）不产生Fe(OH) 沉淀，则离子积小于溶度积常数，即cFe3 c3 OH   K Fe(OH) 。 16.答案：（1）+3（1 分） （2）MnO(OH)  Fe2  3H Mn2  Fe3  2H O （2 分） （3）①Fe 2Fe3 3Fe2 （2 分）Fe  2H Fe2  H  （2 分）②112a 56b （2 分） （4）生成的Fe3 催化了双氧水的分解（2 分） （5）cNH   cSO2   cH   cOH  （2 分） 解析：（1）已知Mnx Zn1 x Fe2O4 中锰元素的化合价与实验室用二氧化锰制取氯气时的还原产物中的 锰元素化合价相同，则 Mn 为+2 价，Zn 为+2 价、O 为-2 价，则铁元素的化合价为 0  (2  4)  2x  (2  2x)  3 。 2 （2） “溶渣”时，过量稀硫酸与铁反应生成硫酸亚铁，将+3 价锰的化合物全部还原成 Mn2 ，反应的 离子方程式为 MnO(OH)  Fe2  3H Mn2  Fe3  2H2O 。 2 4 4 2 2 3 （3） ①调铁工序中，铁与铁离子和稀硫酸反应，离子方程式为 Fe  2Fe3 3Fe2、Fe  2H Fe2  H  ；②溶液中 nMn2   nZn2   amol / L1000L 1000amol ，铁元素的物质的量为 bmol / L1000L 1000bmol ， 由电荷守恒可知 Mn Zn Fe O 中含 Fe O2 为 1000amol，其中铁元素为 1000amol2  2000amol ， x 1x 2 4 2 4 还需加入铁的物质的量为2000amol 1000bmol，质量为 (2000amol 1000bmol)  56g / mol  (112a  56b) 1000g  (112a  56b)kg 。 （4） 生产过程中发现实际消耗双氧水的量大于理论值，其可能的原因除温度外，主要是Fe3 催化了 过氧化氢的分解。 （5） 用氨水“调 pH”后，经“结晶”、“过滤”可得到产品和滤液 C，从滤液C 中还可分离出一种氮肥 为硫酸铵，铵根离子水解使溶液显酸性，但水解程度比较小，所以离子浓度大小排序为 cNH   cSO2   cH   cOH  。 17.答案：(1) 47.2kJ  mol1 （2 分） (2) Nad  Had NHad （2 分） (3)T1 T2  T3（2 分）该反应为放热反应温度升高，平衡向逆反应方向移动，平衡时 N2 转化率降低， 由图 可知T1 T2  T3 （2 分）0.0018(MPa) 2 （2 分） (4) k正  k逆 Kp （3 分） (5)寻找合适的催化剂（1 分） 解析：(1)根据盖斯定律知①+②+③可得N (g)+3H (g) 2NH (g) ΔH  92.4kJmol1 ，据 此可得ΔH3  47.2kJ  mol1 。 (2)从图中可以看出，活化能最大的一步反应是 Nad  Had NHad ，故该步反应速率最慢。 (3)由于合成氨的反应是放热反应，所以升高温度平衡向左移动， N2 的转化率降低，即图中转化率越 低的曲线对应的温度越高，故T1 T2  T3 。 T2 温度下，平衡压强为 32 MPa 时，根据题意列“三段式” 如下： N2 (g)  3H2 (g) 2NH3(g) 起始量 10 mol 30 mol 0 转化量 4 mol 12 mol 8 mol 平衡量 6 mol 18 mol 8 mol 32   故平衡时气体分压分别为：p  6  32MPa 、p  18 32MPa 、p  8  32MPa ，故 N2 32  8 2 H2 32 NH3 32 Kp  6   32MPa   18  0.0018(MPa)2 。 3 32  32MPa   32  32MPa  (4)反应达到平衡时，氨合成反应的净速率rNH3   0 ， 若 a  0.5 ，则  p3 H  0.5  p2 NH 0.5 k pN   p3 H k  pN  2   k . 逆 3  。整理可得 逆  2 2 ，由于正 2  p2 NH   p3 H   k p2 NH  p2 NH3 3   2  正 3 kKp  ，所以 正  Kp ，k  k  Kp 。正 逆 pN2  p3 H2  k 逆 (5)从表中数据可知温度对平衡体系中混合气体中NH3 的体积分数影响显著，降低温度可以提高氨气的体 积分数，但是目前工业生产采用的温度主要是考虑催化剂的活性，所以要想降低反应温度而催化剂活性不 降低，则应该寻找合适的催化剂。 18.答案：答案：(1)cd（2 分）d（1 分） (2)S>P>Si（2 分）P>S>Si（2 分） (3) sp2 （1 分）化合物A 与水分子间可形成氢键（1 分）BCD（2 分） (4)①6（1 分） ② 238 NA  a3 1030 （2 分）顶点（1 分） 解析： 本题考查物质结构与性质。 (1)电子从激发态到基态会释放能量形成发射光谱，因此用光谱仪可捕捉到发射光谱的是 1s2 2s12p4和1s2 2s12p3 ；未成对电子最多的是1s2 2s12p3 。 (2)根据元素周期律，同周期主族元素从左到右非金属性逐渐增强，则非金属性：SiSi；同周期主族元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，由于P 的3p 轨 道电子处于半充满较稳定状态，第一电离能大于相邻元素，则第一电离能由大到小的顺序是 P>S>Si。 (3)吡啶类化合物A 中 N 原子参与形成 2 个 σ 键，有 1 个孤电子对，故其杂化类型是sp2 ；A 分 子中含有羟基，可与水分子形成分子间氢键，增强其水溶性，所以化合物 A 易溶于水；含 Zn 有机物 B 的分子中存在单键、大 π 键以及 N→Zn、O→Zn 配位键，即存在配位键、 π 键、 σ 键。 (4)①AlN 晶胞中，有 4 个 Al 原子位于内部 6 个位于棱上(对晶胞的贡献率为 1 )，根据“均摊法”，含 3 有的 Al 原子个数为 4  6  1  6 ；有 3 个 N 原子位于内部、2 个位于面心(对晶胞的贡献率为 1 )、 12 3 2 4 个位于顶点(对晶胞的贡献率为 1 )，根据“均摊法"，N 原子个数为 3  2  1  12  1  6 ，即含有的 6 2 6 Al、N 原子个数均为 6。 ②有 1 个 N 原子位于晶胞内，Fe 原子有 8 个位于顶点(对晶胞的贡献率为 1 )、6 个位于面心(对晶胞 8 的贡献率为 1 )，根据“均摊法”，在氮化铁晶胞中，含有 N 原子数为 1，Fe 原子数为 8 1  6  1  4 ， 2 8 2 所以氮化铁的化学式为 Fe N ，晶胞的体积为a1010 3 cm3 ，则该氮化铁晶体的密度可表示为 238 NA a1010 3 g  cm3  238 NA  a3 1030 g  cm3 ；Cu 替代晶胞中的 Fe 形成化学式为FeCu3 N 的氮化物不 稳定，由于能量越高越不稳定，因此 Cu 替代 b 位置 Fe 型的化学式为FeCu3 N ，b 位置表示晶胞中 的面心，则a 位置表示晶胞中的顶点。 19.答案：（1）丙烯酸（1 分）C13H18O6 （2 分）羧基、羟基（2 分） （2）加成反应（1 分） （3） （2 分） （4）保护羟基（2 分） （5） （2 分） （6） （2 分） 解析：（1）A 分子中含有碳碳双键和羧基，碳原子数为 3，化学名称为丙烯酸，根据D 的结构确定其 分子式为C13H18O6 。，根据莽草酸（E）的结构可知其含氧官能团的名称是羧基、羟基。 （2） 反应①是共轭双烯与烯烃反应生成六元环，为双烯加成反应。 （3） 每 个 C 分子中含有两个酯基和 1 个羧基，能与NaOH 以物质的量之比为 1:3 反应。 （4） 设计步骤②③的目的是保护羟基，防止两个羟基参与消去反应，影响最终产物，羟基（酚羟基） 的保护方法一般是将其制成醚或酯，再复原。 （5）B 分子不饱和度为 4（两个碳碳双键、两个酯基），F 能与FeCl3 溶液发生显色反应，则 F 分 子中含有苯环和酚羟基，苯环不饱和度为 4，故除苯环外不能再有不饱和键，当核磁共振氢谱只有 两组峰时，其苯环上的取代基需呈对称结构，即F 的结构简式为 。 （6）对比有机材料G 与 A 和 的结构知，目标产物需要起始原料发生成环反应 得到，可参照 A 和 B 的反应原理设计合成路线， 在强碱醇溶液中加热可发生 消去反应生成 ， 与 CH2  CH—COOH 发生双烯加成反应可生成产物。