课题 反应后溶液溶质成分的探究 ——再探酸碱 第 1 课时
课型 复习课
教
学
目
的
要
求
1、知识与技能
初步掌握判断化学反应后溶质成分的方法，同时巩固复习酸碱的基础知识。
2、过程与方法：
通过对化学反应后溶质成分的探究，强化训练探究的一般过程，培养分析、解决问题的能力，
锻炼对知识的迁移应用能力，并形成良好的学习习惯和方法。
3、情感态度和价值观
通过对实验方案的互相交流和评价，培养学生严谨的科学态度。
教法
与
学法
指导
重点知识问题化，设计问题引导学生认识知识的重难点；精选习题组织学生进行练习讨论活
动化，在复习知识的同时明晰概念间的逻辑关系，同时提高解决问题的能力。
教材
分析
酸碱这部分内容的学习难点在于相互间的化学变化，与以前内容相比，该部分物质多，反应
多，化学方程式多，因此学生要想将繁杂的知识应用于解决实际问题则需要较高的能力。本
课题则是帮助学生在学习酸碱知识后进行的一个应用和提升，使其初步掌握化学反应后溶质
成分分析和验证的方法。
教学重点：初步掌握利用酸碱的性质设计实验方案验证反应后溶液成分的方法。
教学难点： 判断较复杂化学反应后溶质成分。
学习
者特
征分
析（学
情分
析）
学生已学习了《酸和碱》这一单元，初步掌握了常见的酸和碱的性质及其用途，不过由于酸
碱的知识特点，导致大部分学生无法熟练应用知识解决一些实际问题。这需要在教师的引导
下，对所学酸碱知识进行的一个应用和提升，从而帮助学生初步掌握化学反应后溶质成分分
析和验证的方法。
时间
安排 教学环节及内容安排 设计意图 评注
2 分
一、（展示）学习目标：
1.进一步熟练掌握酸碱的有关知识。
2.学会分析化学反应后溶液的酸碱性及溶液中溶质成分的判
断。
二、思考：
1.酸有哪些化学性质？
引 导 学 生 带
着目标、问题
进行复习，有
方向性。
5 分
5 分
3 分
3 分
2.碱有哪些化学性质？
3.如何应用所学知识，分析反应后溶液的酸碱性？
4.如何应用所学知识，分析反应后溶液中溶质的成分？
学生认识学习所需达到的目标、问题。
三、实验导入：
取 5ml 氢氧化钠溶液于烧杯中，滴入几滴酚酞试剂，然后加入
一定量稀盐酸，用玻璃棒搅拌，溶液褪为无色。
学生观察、思考。
四、复习探究
探究问题一
问：请写出上述反应的化学方程式。反应后溶液中的溶质除了
酚酞外，其他还有哪些物质？
学生猜想：1、只有 NaCl；2、有 NaCl 和 NaOH；3、有 NaCl 和
HCl。
追问：猜想 2 不合理，为什么？
学生讨论后回答。
问：现有下列药品：石蕊溶液、酚酞溶液、铜丝、锌粒、氧化
铜、稀盐酸、氢氧化钠溶液、碳酸钠粉末、氯化钠粉末，请你利用
提供的仪器设计一个实验，证明猜想三成立：
实验操作 实验现象 实验结论
取反应后的溶液于
试管中，加入___
__________ 猜想三成立
[拓展应用]我国土壤的酸碱性有“南酸北碱”之说法，你认为需向
酸性土壤中加入______进行改良。
学生分组讨论、回答，并实验。
引导学生归纳酸的化学性质。
小结：一、酸的化学性质
1、与指示剂反应
紫色石蕊溶液遇酸变红色，无色酚酞溶液遇酸不变色。
2、酸 + 活泼金属——盐 + H2
3、酸 + 金属氧化物——盐 + H2O
4、酸 + 碱 ——盐 + H2O
5、酸 + 盐 ——新酸 + 新盐
引导学生初步归纳化学反应后所得溶液溶质成分猜测的一般思
路。
三、解题思路：
1、写出化学方程式
从 酸 碱 中 和
滴定导入，激
发 学 生 探 究
的兴趣。
复 习 巩 固 酸
的 五 个 化 学
性质。
巩 固 认 识 酸
碱 中 和 反 应
在 生 产 生 活
中的应用。
让 学 生 初 步
总 结 出 化 学
反 应 后 所 得
溶 液 溶 质 成
分 猜 测 的 一
般思路。
7 分
3 分
4 分
2、分类讨论（一定有可溶性生成物）
学生讨论、交流，听讲。
探究问题二：
2、化学课上，老师向盛有少量碳酸钠溶液的试管中加入一定量
的澄清石灰水，出现了白色沉淀，滤出沉淀后，老师提出如下问题，
请回答。
（1）反应后溶液中的溶质是什么？
小明认为有以下四种情况，请你替他补充完整。
①NaOH；
②NaOH 和 Na2CO3；
③____________________。
④ NaOH、Na2CO3 和 Ca(OH)2
小琪认为只有三种情况，其中情况_______________不可能，理由是
_________________________。
（2）为了进一步确定反应后溶液的成分，小强同学设计了下列实验
方案，请你帮助他完成。
（3）小强根据设计的实验方案，在滤液中加入足量稀盐酸，观察到
有大量气泡产生，产生该现象的化学方程式为_________。
学生根据方案提示进行讨论、回答。
引导学生归纳碱的化学性质。
二、 碱的化学性质
1、与指示剂反应
紫色石蕊溶液遇碱变蓝色，无色酚酞溶液遇酸红色。
2、碱 + 非金属氧化物——盐 + H2O
3、酸 + 碱 ——盐 + H2O
4、碱 + 盐 ——新碱 + 新盐
探究问题三：
3、某化学兴趣小组在做完制取二氧化碳的实验后(用石灰石与
稀盐酸制取)，对反应后反应器中剩余溶液的溶质成分产生了兴趣，
他们继续进行了如下实验探究。
实验步骤 可能出现的实验现象 实验结论
(1)取少量滤液于试管
中，加入_____溶液 若产生_______。 则假设③成立
(2)取少量滤液于试管
中，加入足量_____
若放出无色气体 则假设___成立
(3)取少量滤液于试管
中，加入碳酸钠溶液
或足量稀盐酸
若没有明显现象 则假设___成立
让 学 生 通 过
设 计 实 验 和
实 验 的 实 施
总 结 出 化 学
反 应 后 所 得
溶 液 溶 质 成
分 的 一 般 思
路。
复 习 巩 固 碱
的 四 个 化 学
性质。
5 分
3 分
【查阅资料】碳酸钙不溶于水，氢氧化钙微溶于水，氯化钙溶液显
中性。
【拓展提高】若要从剩余溶液中得到尽可能多的纯净氯化钙固体，
同学们认为可以向剩余溶液中加入稍过量的__________(填化学式)，
然后经_______、蒸发等操作后即可达到目的。
学生分组讨论、回答。
五、练习训练
1.某实验后的废液中含有 Cu(NO3)2、AgNO3，现加入一定量的铁
粉，充分反应后过滤，
①若往滤渣中滴加 HCl，有气泡产生，则滤渣中有________；滤液
中溶质_______。
②若往滤液中滴入 HCl，有白色沉淀产生，则滤渣中有_______；滤
液中溶质_______。
学生练习，师生交流。
六、课堂小结
通过本节课的复习，你对酸碱之间的关系能否进行总结？对于反
应后溶液中的溶质成分判断，你有什么思路？
【课堂小结】请你谈一谈本节课的收获与感悟。
教师引导学生归纳总结。
【作业布置】完成导学案中的相关习题。
实验操作 实验现象
实 验 结
论
甲同学
取烧杯中溶液少许
于试管中，向其中
滴加______。
现象：溶液变红色
溶 液 显
酸性，溶
质 中 有
氯化氢
乙同学
取烧杯中溶液少许
于试管中，向其中
加入少量锌粒
现象：___________。
反应的化学方程式为：
___________________。
丙同学
取烧杯中溶液少许
于试管中，向其中
加入少量石灰石
现象：_____________。
对 以 上 化 学
反 应 后 所 得
溶 液 溶 质 成
分 分 析 的 方
法 进 行 巩 固
和提升。
尝 试 用 以 上
分 析 化 学 反
应 后 成 分 的
方 法 解 决 一
些 较 复 杂 的
混 合 反 应 问
题。
形 成 酸 碱 溶
液 反 应 后 溶
质 成 分 分 析
的一般思路。
板
书
设
计
反应后溶液溶质成分的探究
——再探酸碱
一、酸的化学性质
1、与指示剂反应
紫色石蕊溶液遇酸变红色，无色酚酞溶液遇酸不变色。
2、酸 + 活泼金属——盐 + H2
3、酸 + 金属氧化物——盐 + H2O
4、酸 + 碱 ——盐 + H2O
5、酸 + 盐 ——新酸 + 新盐
二、 碱的化学性质
1、与指示剂反应
紫色石蕊溶液遇碱变蓝色，无色酚酞溶液遇酸红色。
2、碱 + 非金属氧化物——盐 + H2O
3、酸 + 碱 ——盐 + H2O
4、碱 + 盐 ——新碱 + 新盐
三、确定反应后溶液中溶质成分的解题思路：
1、写出反应的化学方程式
2、分类讨论（可溶性生成物一定有）
（1）若恰好完全反应，溶质只有可溶性的生成物
（2）若不恰好反应，溶质除了有可溶性的生成物外，可溶性反应物只有存在一种
教
学
反
思
本节课首先展示学习目标和问题，让学生带着问题参与到教学中，有效提高了课堂教学效
率；接着再现中和反应，并让学生讨论、猜想得到反应后溶液溶质的成分，并通过实验加以验
证，既让学生再次体验了科学探究的过程，又让学生复习了酸碱的相关知识，同时引导学生得
到化学反应后溶液溶质成分判断的一般思路和方法，课堂形式多样、师生互动良好，不过要注
意时间的安排，以及生生互动的设计。
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