金属与金属材料
知识梳理
1、 金属材料（常考）
⑴ 地壳中含量最高的金属 ；目前人类使用量最多的金属 ；人体
内含量最多的金属
⑵ 金属都具有共同的物理性质：大都是银白色，有金属光泽，是电和热的
良导体，具有延展性。但有些特别的，如金是 色，铜是 色，在
常温下 是液态。
⑶ 合金是
一般说来，合金的熔点比纯金属 ；硬度比纯金属 ；抗腐蚀性能更
好。铁的合金有 和 ，他们的机械性能有较大差异的原因
是 。铝的化学性质比铁活泼，但是铝制品比铁制品更耐
腐蚀，原因是
2、 金属资源的保护（常考）
⑴ 将赤铁矿石冶炼成铁的原理
⑵ 铁生锈的主要条件：铁与 和 接触；防锈的措施主
要有
⑶ 保护金属资源的主要途径：合理开采；防止金属锈蚀；回收利用；寻找
金属的替代品
3、 金属的化学性质（必考）
金属活动性顺序
⑴ 金属与氧气反应（镁铝等金属在常温下能与氧气反应，铁铜在加热或点
燃的条件下可与氧气反应，“真金不怕火炼”金在高温下也不与氧气反应）
⑵ 金属与酸（盐酸和稀硫酸）反应：金属+酸→盐和氢气（置换反应）
金属活动性顺序表中，位于氢（H）前的金属能把盐酸和稀硫酸中的氢置
换出来，生成氢气
⑶ 金属与盐反应：金属+盐→另一种金属+另一种盐（置换反应）
除 K、Ca、Na 外，前置后，盐可溶
金属的化学性质（以铁为例）
反应现象 化学方程式
与氧气反
应
在纯氧中燃烧
在潮湿的空气中缓慢氧化，生成
色的铁锈
铁锈的主要成分
与盐酸反
应
产生 ，溶液由 色变成 色
与硫酸铜
溶液反应
金属表面
溶液由 色变成 色
下列金属与酸或与盐溶液能发生反应吗？若能写出化学方程式，若不能说
明理由
Mg + HCl - Cu + H2SO4 -
Fe + H2SO4 - Zn + HCl –
Al + CuSO4- Zn + MgSO4-
Cu + AgCl- Al + H2SO4 -
一、 典例分析
例 1：有 X、Y、Z 三种金属，X 在常温下就能与氧气反应,Y、Z 在常温下
几乎不与氧气反应，如果把 Y 和 Z 分别放入稀硫酸中，Y 溶解要产生氢气，
Z 不反应。根据以上实验事实判断，X、Y、Z 三种金属的活动顺序正确的
是（ ）
A.X Z Y B.X Y Z C.Y Z X D.Z Y X
解析：根据与氧气反应的难易程度，X 比 Y,Z 活泼，Y 跟稀硫酸反应产生
氢气，Z 不能，说明 Y﹥H﹥Z,综上 X﹥Y﹥Z.故答案选 B
练：把 A,B,C 三种金属片分别加入稀硫酸中，A,B 表面有气泡产生，C 无
变化，把 A 加入 B 的硫酸盐溶液中，A 表面析出 B，则这三种金属的活动
性顺序为（ ）
A.B﹥A﹥C B.A﹥B﹥C C.C﹥B﹥A D.A﹥C﹥B
例 2：将一定量的 Fe 放入 Cu(NO3)2 和 AgNO3 的混合溶液中，则下列判断中
不正确的是（ ）
A.剩余固体中一定有银
B.若剩余固体中有铁，则溶液中一定没有 Cu(NO3)2
C.若剩余固体中只有银，则溶液中一定没有 AgNO3
D.溶液中一定有 Fe(NO3)2，可能有 Cu(NO3)2 和 AgNO3
解析：一种金属与多种盐反应时，先置换出金属活泼性弱的，再置换出金
属活动性弱的。所以题中 Fe 先与 AgNO3 反应，待 AgNO3 全部反应完后再与
Cu(NO3)2 反应。反应有五种情况：①AgNO3 未反应完，剩余固体只有银，溶
液中有 Fe(NO3)2，Cu(NO3)2 和 AgNO3 的混合物；②AgNO3 恰好完全反应，剩
余固体只有银，溶液中有 Fe(NO3)2，Cu(NO3)2 的混合物；③Cu(NO3)2 开始反
应，但未完全反应，剩余固体有银和铜，溶液中有 Fe(NO3)2，Cu(NO3)2 的
混合物；④Cu(NO3)2 恰好完全反应，剩余固体有银和铜，溶液中有 Fe(NO3)2；
⑤Fe 有剩余，剩余固体是银，铜，铁的混合物，溶液中有 Fe(NO3)2
练：在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过
滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸，没有气泡产生，下列判断正确的是（ ）
A.滤出的固体中一定含有铜，可能含有铁和镁
B. 滤出的固体一定含铜，一定不含铁和镁
C. 滤液中一定含有氯化镁和氯化亚铁，一定不含氯化铜
D.滤液中一定含氯化镁，氯化亚铁，氯化铜
例 3：在天平两边盘中的烧杯中各放入质量和质量分数相同的稀硫酸（足
量），调节平衡，分别向两边的烧杯中各加入 5g 镁和铁，完全反应后，天
平的指针（ ）
A.偏向镁的一边 B.偏向铁的一边 C.停在原位 D.不能确定
解析 ：关于天平偏转问题，搞清楚是金属反应完还是酸反应完，天平
指针总是向着质量重的一边偏，所以在金属和酸的质量相同，酸足量，金
属反应完时，天平指针应偏向产生氢气少的一边。另外，这类题有时还要
考虑金属的活动性，也就是开始和最后偏转的情况可能不一样（先偏向活
动性弱的一边，后偏向产生氢气少的一边）。综上，本题答案：B
练：在天平两边盘中的烧杯中各放入质量和质量分数相同的稀盐酸（足
量），调节平衡，同时分别向左边烧杯中加入 5g 锌片和右边烧杯中加入
5g 铁片，则从反应开始到金属完全反应的过程中，天平指针指向的变化
是（ ）
A.向左偏 B.向右偏
C.先向左偏后向右偏 D.先向右偏后向左偏
二、 随堂测验
1．生活中废弃的铁锅、铝制易拉罐、铜线等可以归为一类加以回收利用，它们
属于（ ）
A．铁矿石 B．金属或合金 C．氧化物 D．非金属单质
2、下列关于铁的说法正确的是（ ）
A．铁部分锈蚀后没有回收价值
B．铁是地壳中含量最丰富的金属元素
C．铁生锈，产生的铁锈能阻止铁继续被锈蚀
D．铁生锈是铁在有氧气和水等物质存在的条件下，发生复杂化学反应的过程
3、下列防锈措施合理的是 （ ）
A．经常用水冲洗自行车链条 B．在铁制暖气片上刷“银粉”
C．用“钢丝球”打磨铝锅表面 D．用过的菜刀及时用盐水清洗
4．灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制，主要是因为（ ）
A、钨的导电性好 B、钨的熔点高 C、钨的硬度大 D、钨的密度大
5．生铁和钢的主要区别是（ ）
A、是否为纯净物 B、含碳量不同 C、机械强度不同 D、铸造性不同
6．下列不能由金属和酸直接反应得到的物质是（ ）
A、氯化镁 B、硫酸锌 C、氯化亚铁 D、硫酸铜
7．下列反应类型中，一定有单质参加的反应是（ ）
A、化合反应 B、分解反应 C、置换反应 D、氧化反应
8．下列各种情况下，埋在地下的铸铁管道被锈蚀的速率最慢的是（ ）
A.在潮湿、疏松、透气的土壤中 B. 在含铁元素较多的酸性土壤中
C. 在潮湿、致密、不透气的土壤中 D. 在干燥、致密、不透气的土壤中
9．下列每组金属是按活动性由弱到强的顺序排列的是（ ）
A．K、Hg、Zn B．Ag、Al、Au C．Mg、Fe、Cu D．Pt、Pb、Na
10． 有 x、y、z 三种金属，如果把 x 和 y 分别放人稀硫酸中，x 溶解并产生氢
气，而 Y 不反应；如果把 y 和 z 分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在 y 表面
有银析出，而 z 没有变化。根据以上实验事实，判断 x、y 和 z 的金属活动顺序
正确的是 ( )
A．x>y>z B．x>z>y， C．z>y>x D．z>x>y，
11．我们的家庭生活中有一个铁桶，现有四种溶液，能用该桶盛放的是（ ）
A．盐酸 B．稀硫酸 C．硫酸铜溶液 D．白酒
12．比较铜和银的金属活动性强弱，可选用的药品是（ ）
A．稀盐酸 B．稀硫酸 C．硫酸锌溶液 D．硝酸汞溶液
13．取锌与另一种金属的合金 7 克，与足量的稀硫酸充分反应后得到氢气 0.2
克，则该合金中的另一种金属是（ ）
A.铁 B.镁 C.铝 D.铜
14．在天平的两个托盘上各放一个烧杯，杯中盛有相同的稀硫酸，此时天平平衡。
如果一边放少许锌粒，另一边放入相同质量的铁，两者完全溶解后，天平指针
（ ）
A、偏向有锌的一边 B、偏向有铁的一边 C、不偏转 D、无法判断
15、某金属加工厂生产过程中的废液含有少量的硝酸银和硝酸铜，为回收利用资
源和防止污染，该厂向废液中加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，向滤渣中加
入少量的稀盐酸，无气体产生，则下列有关说法中正确的是 （ ）
A．滤出的固体中一定含有银，可能含有铜
B．滤出的固体中一定含有银和铜，一定不含有铁
C．滤液中一定含有硝酸亚铁，一定没有硝酸银
D．滤液中一定含有硝酸亚铁和硝酸铜，可能含有硝酸银
16. 图是炼铁的化学反应原理示意图：
( 1)在装置 A 中先通CO 气体的作用是_____．
( 2)写出 A 装置中发生反应的化学方程式
_____；实验中观察到 A 装置中的现象为
_____．
( 3)为了防止溶液倒吸，本实验停止加热前
是否需要先断开 A 和 B 的连接处？_____(填
“需要”或“不需要”)，理由是_____ ．
( 4 )如何判断反应后硬质玻璃管中生成的
物质？_____．
反思评价：丁同学指出：从环保角度，上图装置有严重不足之处．你认为应该如
何改进？_____．
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