人教版（五四学制）化学专题复习 物质共存问题的探究 教案

- 1 - 物质共存问题的探究 一、教学目标 1.通过“我是大侦探”游戏揭秘剖析认识物质共存，学会判断物质能否共存。 2.从中和反应的实质出发认识溶液中的离子的共存问题，培养学生宏观辨识与微观辨析的核 心素养 3.通过“我是大侦探”游戏，让学生学会利用证据推理，解决实际问题的能力。 二、教学分析 1.内容分析 物质共存是基于复分解反应基础之上的能力提升，从宏观和微观的角度理解酸碱盐的反 应实质，也是中考中重要内容，对于酸碱盐反应的分析探究有着重要的引导意义，深入地理 解认识更是有利于学生高中学习的衔接与延续。 2.学情分析 学生在学习完复分解反应后，能够根据复分解反应的条件判断复分解反应的发生，但是 对于复分解反应的应用认识不足，尤其是对于酸碱盐的探究还是摸不着头脑，因此本节课内 容就显得尤为重要了。 三、教学重难点 教学重点：物质的共存与判断 教学难点：溶液中离子的共存问题与实际应用 四、教学方法 情景导入、小组讨论、实验探究、课堂训练、共同归纳 五、教学流程图 创设情境， 提出问题， 引发思考。 进行实验， 深度剖析， 拓展探究。 宏观认识， 微观理解， 解决问题。 知识迁移， 配合实验， 学以致用。 交流讨论， 归纳总结， 提高认识。 六、教学过程 教学流程 教师活动 学生活动 创设意图 创设情景 引入新课 【我是大侦探】 检测部门检测到水域中含有大量 的 Cu2+,对此对周边的甲、乙、丙三个 工厂展开调查（如下图）： 其中有一个工厂说谎了，你能知道是 谁吗？ 同学们想破此案，就请跟我一起来探 究一个问题：物质共存 进入情景角色， 开始思考 趣味的情景引 发思考，同时 唤 醒 知 识 记 忆，激发学习 兴趣 - 2 - 师生互动 探索新知 宏观辨识 物质共存 微观探析 物质共存 【问题 1】“什么是共存？” 同一溶液中，物质均可溶，物质之 间不发生反应，即不会生成沉淀、气 体或水。 【演示实验】 【问题 2】 碳酸钠与氢氧化钙在同一溶液中能 共存吗？ 【例题 1】下列物质能与碳酸钠在同 一溶液中共存的是（ ） A.HCl B.Ca(OH)2 C.KCl D.BaCl2 【牛刀小试】 1.下列各组物质在溶液中能够大量共 存的是（ ） A. BaCl2 NaCl H2SO4 B. H2SO4 NaCl Na2CO3 C. Na2SO4 KNO3 NaOH D. NaOH H2SO4 HCl 2.下列各组物质在水溶液中不反应 （即能共存）的是（ ） A. FeCl3、FeSO4、KOH B. HCl、HNO3、AgNO3 C. NaNO3、NaCl、NaOH D. CaCl2、BaCl2、Na2SO4 【总结归纳】 常见的八种沉淀： 蓝色：氢氧化铜 红褐色：氢氧化铁 白色沉淀：碳酸钙、碳酸钡、硫酸钡 氯化银、氢氧化镁、氢氧化铝 学生领悟基本概念 学生观察到产生白色 沉淀，二者可以发生反 应 学生讨论认为二者不 能共存 学生自主判断 学生认真作答 学习小组查表收集资 料讨论总结归纳 学&科&网 Z&X&X&K] 从概念出发学 习新知 实验探究激发 兴趣，从宏观 物质角度认识 物质共存问题 立足于已有知 识为后续探究 做好铺垫源 课堂训练学以 致用 科] 【知识回顾】 中和反应的实质是什么？ 【拓展延伸】 碳酸钠溶液与澄清石灰水反应的实 质是什么？ 【得出结论】CO3 2-+Ca2+=CaCO3↓ 【类推】 1.碳酸钠与稀盐酸反应的实质 CO3 2-+2H+=CO2↑+H2O 2.氯化钡与硫酸钠反应的实质 SO4 2-+Ba2+=BaSO4↓ 【总结】物质的共存实质上是大量的 离子能否在溶液中共存。 H+和 OH-相结合生成 H2O 小组讨论分析 在 教 师 指 导 下，学生分析、 归纳、小结， 培养了学生归 纳能力。 - 3 - 巩固基础 加深认识 归纳总结 提高认识 【例题 2】下列各组离子在水溶液中， 能大量共存的是( ) A. Cu2＋、Mg2＋、NO－ 3 、OH－ B. H＋、SO2－ 4 、CO2－ 3 、Ba2＋ C. K＋、NO－ 3 、Cl－、Na＋ D. H＋、NO－ 3 、Ca2＋、OH－ 【揭秘时刻】 其中有一个工厂说谎了，你能知道是 谁吗？ 【牛刀小试】 1.下列各组离子在水中一定能大量共 存，并形成无色溶液的是( ) A. Cu2＋、Ag＋、SO2－ 4 、Cl－ B. Ba2＋、Na＋、Cl－、NO－ 3 C. K＋、Ca2＋、OH－、CO2－ 3 D. Na＋、H＋、HCO－ 3 、NO－ 3 2.下列每组离子相互反应，一定有白 色沉淀生成的是( ) A. Na＋、NO－ 3 、OH－ B. H＋、Ca2＋、CO2－ 3 、SO2－ 4 C. K＋、CO2－ 3 、OH－ D. Mg2＋、Ba2＋、SO2－ 4 、H＋ 3.下列各组离子在 pH＝1 的溶液中能 大量共存，并形成无色透明溶液的是 ( ) A. Fe3＋、NO－ 3 、OH－ B. K＋、NO－ 3 、CO2－ 3 C. Ba2＋、MnO－ 4 、SO2－ 4 D. NH＋ 4 、Cl－、SO2－ 4 【总结归纳】 不能共存的离子对： H＋：OH－、CO2－ 3 、HCO－ 3 OH－：H＋ 、Fe3＋、Cu2＋ 、Mg2＋、NH＋ 4 CO2－ 3 ：H＋、Ca2＋、Ba2＋ SO2－ 4 ：Ba2＋ NH＋ 4 ：OH－ Ca2＋：CO2－ 3 Ba2＋：SO2－ 4 Ag＋：Cl－ 从习题中学会应用 乙工厂说谎了，因为 H＋和 CO 2－ 3 不能同时在 一个废液中共存，他说 的话自相矛盾 认真作答 小组讨论归纳 学以致用 知识的内化 - 4 - 提升训练 知识深化 【深化训练】 1.能在同一溶液中大量共存，且溶液 无色透明的一组物质是( ) A. CuSO4、NaCl、Zn(NO3)2 B. MgCl2、Na2SO4、NaOH C. CaCl2、NaNO3、Ba(NO3)2 D. H2SO4、NaNO3、NH4HCO3 2.下列各组物质在水溶液中能够大量 共存，且加入紫色石蕊试液后显红色 的是( ) A. NaCl Ba(NO3)2 HCl B. NaOH CuSO4 H2SO4 C. NH4NO3 NaOH K2SO4 D. NaNO3 Na2SO4 NH3·H2O 3.化学小组的同学做完实验后的废液 中含有以下 3 种离子：Na＋、OH－、 CO2－ 3 ，加入适量下列物质，会得到无 色 澄 清 且 只 含 硝 酸 钠 的 溶 液 的 是 ( ) A. HNO3 B. Ba(NO3)2 C. K2SO4 D. HCl 4. 某 溶 液 中 大 量 存 在 的 离 子 仅 有 NH＋ 4 、Ca2＋和 X 离子，则 X 可能是 ( ) A. OH－ B. K＋ C. Cl－ D. ______ 5.“绿色文化”之旅：参观废水处理， 增强环保意识。如图是某工厂对甲、 乙两车间排放的废水处理过程的示意 图。(提示：除图示离子外，其他离子 忽略不计) ①甲车间废水的 pH________(填 “＜”、“＝”或“＞”)7； ②据图分析，乙车间废水中所含离子 可能是______(填序号)。 A. Fe3＋、NH＋ 4 、NO－ 3 、Cl－ B. H＋、Cu2＋、SO2－ 4 、Cl－ C. Mg2＋、Na＋、SO2－ 4 、NO－ 3 运用自己归纳的知识 解决问题，有课堂获得 感和知识提升 结合中考练习 有 梯 度 的 训 练，提高课堂 效率 - 5 - 七、板书设计 物质共存问题的探究 1.共存的条件： 同一溶液中，物质均可溶，物质之间不发生反应，即不会生成沉淀、气体或水。 2.物质的共存实质上是大量的离子能否在溶液中共存。 3.不能共存的离子对： H＋：OH－、CO2－ 3 、HCO－ 3 OH－：H＋ 、Fe3＋、Cu2＋ 、Mg2＋、NH＋ 4 CO2－ 3 ：H＋、Ca2＋、Ba2＋ SO2－ 4 ：Ba2＋ NH＋ 4 ：OH－ Ca2＋：CO2－ 3 Ba2＋：SO2－ 4 Ag＋：Cl－