人教版（五四学制）化学中考热点--溶解度曲线专题复习教案

1 中考热点--溶解度曲线专题复习教学设计 专题 分析 溶解度曲线是用来表示溶解度的图像，是借助于图像把溶解度知识加以展示，因 而属于把化学概念的理解与图像的信息处理结合在一起，可关联的知识很多，因而具 有灵活多变的命题角度和命题方式，该考点的命题方向主要是通过设置相关的实验、 问题情景或图表信息等，来考查学生对固体溶解度曲线及其使用的理解和掌握情况， 以及对固体溶解度的概念和意义、固体溶解度的影响因素等相关问题的分析、推断、 表达的能力和对知识的迁移能力等。并且，经常将其与“饱和溶液和不饱和溶液的概 念、特点及其相互转变方法”、“固体溶解度的概念和意义”、“溶质质量分数及其 有关计算”、“物质的溶解和结晶方法”等关联起来考查，命题具有很强的能力立意。 这类题目的信息量大，涉及的知识点多，所以固体溶解度曲线及其作用是重要的中考 考点，并且还是中考化学的热点。 中考题型有选择题、填空题。中考重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或 图表信息的能力，对固体溶解度曲线及其使用等相关知识的理解和掌握情况，以及运 用它们来解决实际问题的能力等。溶解度曲线的中考试题不仅增加了考察知识的广度 和深度，同时也提高对于能力考察的要求，是中考化学的重点，对于知识的灵活性要 求高，使得这个考点成为很多学生的失分点。因此有必要对此进行专题复习和练习巩 固。 学情 分析 1.已经对溶液、溶解度、溶液状态、溶质的质量分数、结晶等有关知识进行了系统的学习。 2.对于溶解度曲线也进行了初步的了解，可以结合数学上有关图像的知识。 三维 目标 知识与技能： 1.通过对于溶解度曲线的专题复习，使学生对溶解度、饱和溶液、不饱和溶液、溶质 的质量分数、结晶等基本概念进一步理解并掌握。 2. 通过练习，是学生会使用溶解度曲线解决实际问题，提高学生分析问题、解决问题 的能力。 过程与方法：通过练习，提高学生分析、综合、分类、对比、抽象、概括等能力。 情感态度与价值观： 1.充分发挥学生的主动性，调动不同层次的学生的积极性。 2. 培养学生内外因辩证关系、对立统一规律等辩证唯物主义观点。 重点 难点 1.借助溶解度曲线解决有关溶液的相关问题。 2 2.熟记代表性物质的溶解度曲线的特点。 教法 启发式、诱导法、讲练结合 课型 专题复习课 教 学 过 程 （教学环节、教师活动、学生活动） 设计 意图 环节 1 考情 分析 一、考情分析 规律总结： 溶解度曲线在中考中的题型有选择题、填空题。 中考重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力， 对固体溶解度曲线及其使用等相关知识的理解和掌握情况，以及运 用它们来解决实际问题的能力等。溶解度曲线的中考试题不仅增加 了考察知识的广度和深度，同时也提高对于能力考察的要求，是中 考化学的重点，对于知识的灵活性要求高，使得这个考点成为很多 学生的失分点。因此有必要对此进行专题复习和练习巩固。 2016-- 2018 年甘肃 中考考 情 让学生 了解这 一专题 的中考 情况。 3 环节 2 考 点 分析 二、考点分析 基本知识 溶解度曲线的意义与应用可从点、线、面和交点四方面来分析。 一、溶解度曲线的特点 1. 大多数固体物质的溶解度曲线左低右高，呈“陡升型”，溶解度随温 度升高而增大。如硝酸钾等。 2. 少数固体物质的溶解度曲线较平缓，呈“缓升型”，溶解度受温度的 影响很小。如氯化钠等。 3. 极少数固体物质的溶解度曲线是左高右低，呈“下降型”，溶解度随 温度的升高反而降低。如氢氧化钙等。 4. 气体物质的溶解度均随温度的升高而减小，曲线也呈“下降型”。 二、溶解度曲线的含义 固体物质的溶解度曲线，是在以温度为横坐标，溶解度为纵坐标的平 面直角坐标系内所给出的固体物质溶解度随温度变化的曲线。因此，同学们 应从点、线、面三个方面去理解固体物质溶解度曲线的含义。 1. 点。（1）每条曲线上的点，表示该点所示的温度下该物质的溶解度。 （2）两条曲线的交点表示在该点所示的温度下，两种物质的溶解度相同。 2. 线：不同的溶解度曲线表示不同物质在不同温度下的溶解度或溶解度 随温度变化的趋势。 3. 面。（1）曲线上面的各点，表示在对应温度下的溶液是饱和溶液，且 溶液中有未溶解的晶体。 （2）曲线下面的各点，表示该物质在该温度下的不饱和溶液。 回归到 典型曲 线图， 对于构 成溶解 度曲线 的内涵 和外延 进行知 识 回 顾。 起到温 故而知 新的目 的。 引导学 生自主 复习。 在教师 的点拨 下，请 学生完 成，以 此培养 学生的 归纳、 总结的 能力 4 考点一：比较溶解度的大小 当温度大于 20℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，小于 20℃时甲的溶解 度小于乙的溶解度。 20 ℃时，甲物质的溶解度是——— g。40 ℃时，乙物质的溶解度是— —— g。 40℃时甲 、乙的溶解度大小关系是 （用＞、< 或 = 表示）——————。 考点二：交点含义 a、表示 20℃时，甲乙两种物质溶解度相等； b、表示 20℃时，甲乙两种饱和溶液溶质质量分数相等。 易错答案：表示该温度时甲乙两种溶液溶质质量分数相等。 20℃时甲的饱和溶液溶质质量分数是多少？ 考点三：溶解度的含义 40 ℃时，将 50g 甲放入 50g 水中充分溶解后所得溶液质量为———— 考点四：判断获得晶体的方法 甲中含有少量乙，用什么结晶法提纯甲？ 降温结晶（冷却热饱和溶液法） 夏天晒盐，冬天捞碱？ 从题型 和知识 考查的 密度来 引起对 于溶解 度曲线 题型的 关注和 对于知 识精益 求精的 钻研 5 物质溶解度受温度影响大的用冷却热饱和溶液（降温结晶）的方法提纯； 物质溶解度受温度影响小的用恒温蒸发溶剂的方法提纯。 考点五： 降温时，溶液析出晶体质量大小判断。 1、40℃甲、乙两饱和溶液降温至 20℃，析出固体质量大小比较（ ） 2、40℃甲、乙质量相等的两溶液降温至 20℃，析出固体质量大小比较 （ ） 3、40℃甲、乙质量相等的两饱和溶液降温至 20℃，析出固体质量大小比 较（ ） A: 甲＞乙 ；B:甲＜乙 C: 甲=乙；D: 无法确定 考点六：变温时，溶质质量分数变化的讨论分析。 （7）将 t3℃下的 A、B、C 三种饱和溶液降温至 t1℃时，所形成的溶液 的溶质质量分数的大小关系为： 易错答案：B>A=C 补充考点：绘制溶解度曲线。 6 环节 3 备 战 演练 一、选择题 1. （2018 甘肃）甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法不正 确的是（ ） A．40℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度 B．甲乙 两种物质的溶解度都随温度升高而 增大 C． 20℃时，甲乙溶液中溶质质量分数一定 相等 D． 将 40℃时乙的饱和溶液降温至 20 ℃，仍然是饱和溶液 2. （2015 南昌）如图是甲、乙两种物质的溶解度曲 线。下列说法正确的是（ ） A. 甲的溶解度大于乙的溶解度 B. t1℃时等质量甲、乙两物质的饱和溶液 中溶质质量相等 C. t2℃时等质量甲、乙两物质的饱和溶液 降温至 t1℃时，两溶液中溶质质量分数相等 D. 氧气的溶解度随温度变化的规律与图中 的甲相似 3. （2015 孝感）如图是 a、b、c 三种物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（ ） A. t2℃时 a、b、c 三种物质的溶解度由大到 小的顺序是 a ＞ b ＞ c B. P 点表示 t1℃时，a、c 两种物质的溶解度 相等 C. 将 c 的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用 降温的方法 D. t2℃时，将 30 g a 物质加入到 50 g 水中充 分搅拌，得到 80 g a 的饱和溶液 二、填空题 4. （2018 兰州）如图是 A、B、C 三种固体物质的溶解度曲线，请回答： （1）40°C 时，A、B、C 三种物质饱和溶液溶质的质量分数由大到小顺序是 _____________________。 （2）20°C 时，溶解度大小相等的物质是________。 选用近 几年的 中考试 题，体 会中考 试题出 题 角 度，和 作答方 式。 采用分 门别类 的例题 方式， 体会出 题 意 图。 7 （3）三种物质中，____的溶解度受温度影响最 大， ____的溶解度随温度的升高而减小； （4）将 A 的不饱和溶液变为饱和溶液，可以采 取 的方法是________________（任填一种）。 【答案】 （1）A>B>C（2）A B （3）A C （4）加 A 物质（或恒温蒸发溶剂或降温） 5. （2017 甘肃）如图是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度 曲线，回答下列问题。 （1）t1℃时，将 25g 丙加入到 50g 水中 充分溶解后所得溶液的质 量 为_______________。 （2）t2℃时，甲的溶解度_____（选 填 “>”“>”或“=”）乙的溶解度。 （3）甲中含有少量的乙，欲提纯甲 应 采 用 的 方 法 是 _____________________。 （4）将 100g10%的甲溶液稀释到 4%需加入_____g 水。 通过本 省三年 关于溶 解度曲 线的真 题再 现，体 会题会 怎么 出，自 己该怎 么答。 环节 4 解 题 方 法 点拨 解答这类题目时，首先，要熟记和理解固体溶解度曲线及其使用，固体 溶解度的概念和意义，溶质质量分数及其有关计算，饱和溶液和不饱和溶液 的概念及其相互转变方法，以及物质的溶解和结晶的方法等相关知识；然后， 根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细 致地阅读、分析题意等，联系着生活实际，细心地进行探究、推理，最后， 按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可。 学法指 导 环节 5 考 查 点 归 纳 1.单线：会读某温度下溶解度大小；知道某温度下一定溶质和一定溶剂配制的 溶液的状态和质量大小。根据曲线走势，判断结晶方式，选择饱和状 态和不饱和状态转化的可采用的方式。知道一定温度下饱和溶液的溶 质质量分数最大。 2.多线：比较不同溶质同温度下溶解度的大小，比较质量分数的大小，根据溶 解度曲线的不同类型选择提纯方式，比较温度变化时析出晶体的多少。 小结与 理论落 实 作业 重做课堂例题，找疑问，查漏洞。 知识落 实与能 力提升 8