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《溶液复习》教学设计
教学目的：
（1）对本单元各知识点进行梳理，形成知识体系。
（2）加深对溶液、饱和溶液、溶解度、等概念的理解和掌握。
（3）提高学生分析、综合、分类、对比、概括等能力。
教学理念：
通过引导学生对本单元内容的分析、归纳、分类，将各知识点连成线，
织成网，形成知识体系，加深对已学知识的理解，提高学生分析、综合、
分类、概括能力；并通过课堂练习，进一步巩固所学知识，培养学生运用
所学知识解决实际问题的能力。
教学重点：
1、理解溶液、饱和溶液、不饷溶液、溶解度、溶质质量分数的概念
2、掌握溶液在生产和生活中的重要应用，理解溶解度曲线的意义
教学难点：
利用溶液知识，解决实验和生产中的问题
培养学生的分析、综合、分类能力
教学过程：
引入：在我们之前的学习当中见过很多溶液如盐酸，硫酸溶液等
什么是溶液，其特征如何，溶液的组成如何，溶液如何分类，如何量
度溶液这些知识我们之前也都学习 了，这节我们一起再把这部分知识复习
一下。
一、溶液的概念和特征
问：1 溶液的的概念和特征
归纳溶液的特征：均一性、稳定性、混合物
2
练习：例：(1)、一瓶配置好的盐酸溶液其溶质质量分数为 10%，若倒
出 10 毫升，剩余部分溶液浓度为（ ）
A 大于 10% B 小于 10% C 等于 10% D 无法判
断
(2).当水分不蒸发,温度不改变时,KNO3 溶液放置一年时间后, KNO3 将
( )
A 会沉降下来 B 不会分离出来 C 会浮上水面 D 不能确定
问：溶液一般是透明的，但都是无色的吗？．请举例说明
生：不是，硫酸铜溶液是蓝色，硫酸亚铁溶液是浅绿色的。
问：具有均一稳定性的液体一定是溶液吗？
生：不一定，例如水
小结：
①均一、稳定的液体并不一定是溶液。如水、酒精等。
②溶液不一定都是无色的。如硫酸铜溶液呈蓝色，氯化铁溶液呈黄色等。
问：2 溶液的组成？
答：溶质，溶剂
强调
（1）溶液的组成：注意：溶液质量等于溶质质量+溶剂质量，但体积
不等于两者之和（由于分子间有间隔）
问：溶质溶剂如何的判断
练习：完成下列表格
3
溶液 溶质 溶剂
二氧化碳溶于
水
CuSO4·5H2O
溶于水
75%的酒精
总结：
1 溶液中的溶质可以是固、液、气三态
2 当物质与水发生反应时，溶质为反应后的生成物
3 常见的溶剂有水、酒精、汽油，在不指明溶剂时通常指水
（问：小明不小心将油滴洒到衣服上，他妈妈给他出了个主意，说用汽油
或者洗洁精都可以清洗掉油污，这种两种方法比较，在原理上有什么不同？
生：不同，汽油清洗是溶解过程，用洗洁精清洗属于乳化过程
讲：当在植物油中加入洗涤剂后，植物油就被分散成无数细小的油滴，而
不能聚集成大的油珠，这种现象被称为____________。肥皂、洗涤剂等都
具有此作用。）
4 溶液中未溶解的部分不能视为溶质
讲：3 溶解时的吸热放热现象物质溶解时通常伴随有吸热、放热现象。这是
因为物质在溶解时，会同时发生以下两个过程：
(1)扩散过程：指溶质的分子或离子向水中扩散(又称吸热过程)的过程。
(2)水合过程：指溶质的分子或离子与水分子作用形成水合分子或水合离子
(又称放热过程)的过程。
4
问：物质溶解时溶液温度的变化，就取决于这两个过程中热量的相对大小。
当吸热多于放热时，溶液温度降低，如____________溶于水；当吸热少于
放热时，溶液温度升高，如________________溶于水；当吸热等于放热时，
溶液温度不变，如________溶于水。
二溶液的分类
问题：我们可以把溶液分为哪两类？
生：根据能否继续溶解某溶质可分为饱和溶液和不饱和溶液
根据溶质的多少可分为浓溶液和稀溶液
问（1）什么是饱和溶液？不饱和溶液？如何判断？
生：一定的温度和一定量的溶剂，看能否继续溶解
练习：能证明 20℃时某一硝酸钾达到饱和的方法是（ ）
A、向 20℃时，该溶液中加入少量水，溶液变稀
B．向 20℃时，向该溶液中加入少量硝酸钾晶体
C．取少量溶液降温至 10℃有固体析出
D．取少量溶液至 50℃无固体析出
改变这些条件饱和溶液可能会变成不饱和溶液。
转换：
升温、增加溶剂
降温、恒温蒸发溶剂、增加溶质
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饱和溶液 不饱和溶液
总结：
①某饱和溶液是对相应的溶质不能继续溶解的溶液，但还可以溶解其他的
物质。如某饱和食盐水中还可以继续溶解硝酸钾固体。
②通过降低温度实现不饱和溶液向饱和溶液的转化，只是针对多数固体溶
质而言，对气体和少数的固体(如熟石灰)等溶解度随温度升高而减小的物质
是不适用的。
③对某饱和溶液进行降温或蒸发溶剂，往往会有溶质从溶液中以晶体形式
析出。析出晶体后的溶液仍为饱和溶液。其质量分数可能不变也可能变小
（4）饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液也不一定是稀溶液。
为了定量表示出溶液中物质溶解的能力的大小，我们引入了溶解度这个概
念。
三、溶解度（S）
回忆溶解度的定义
固休溶解度
1、定义：在一定温度下，某固态物质在 100 克溶剂里达到饱和状态时
所溶解的质量。
强调：“四点” ：一定温度、100 克溶剂、饱和状态、溶质质量
引出单位：克
找学生说出不同物质溶解度的意义
20℃时 KNO3 溶解度为 31.6 克的意义
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2、影响因素：
内因：溶质的性质、溶剂的性质
外因：温度
总结：
①物质溶解度大小与溶质质量、溶剂质量的多少无关，在一定温度下，某
物质的溶解度是一个定值。没有指明温度提溶解度是毫无意义的
②判断某一数值是不是溶解度，关键是看它是否同时满足四个条件“一定温
度、100 g 溶剂、饱和状态、溶解的溶质质量”。
③在饱和溶液中存在如下关系： 溶解度：100：100+溶解度=溶质质量：溶
剂质量：溶液质量（溶质质量分数=溶解度/100+溶解度）
（过渡）为了直观表示出物质在任意温度时的溶解度及溶解度随温度变化
的趋势，我们绘制出溶解度曲线
3、溶解度曲线（考查学生读图及实际应用的能力）
①同一种物质在不同温度时的溶解度；
②不同物质在同一温度时的溶解度，
③交点温度下两种物质的溶解度相等；
④可以确定从饱和溶液中析出晶体或进行混合物
分离提纯的方法；
⑤能进行有关的计算
练习：如图所示为 A、B、C 三种固体物质的溶解度曲线，
试根据图回答：
①t3℃时，a 的溶解度为________g。
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②P 点的含义是_______________________
③N 点对应的溶液为 t3℃时 a 的__________溶液，可通过_______
__________________________等方法使 a 的不饱和溶液变成饱和溶液。
④t1℃时，a、b、c 三种物质的溶解度由大到小的顺序为
______________。
⑤从 a 溶液中获取 a 晶体可采用__________ (或______________)
的方法。
⑥从 b 溶液中获取 b 晶体可采用__________的方法。⑧除去 a 中的泥沙可
采用________ 法；分离 a 与少量 b 的混合物，可采用_______________(或
________________________)的方法。
总结：混合物分离的方法
1、过滤：适用于难溶于水的固体同液体分离
2、结晶：
练习：运用所学知识解释“冬天捞碱，夏天晒盐”的原理。
溶质可以是固、液、气三态，那么气体的溶解度我们如何度量？
回忆、作答：
气体的溶解度
1、定义：气体溶解度指在压强为 101kPa 和一定温度下，气体溶解在
1 体积水里达到饱和状态时的气体体积。
2、决定因素：温度和压强
3、单位：体积单位
蒸发：适用于溶解度随温度变化比较
大的物质的结晶
降温：适用于溶解度随温度变化比较
小的物质的结晶
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练习：见课件
小结：本节课我们主要复习了溶液的定义，特征，组成，分类，量度（溶
解度）几个内容
板书设计：
一溶液的形成
1 定义：分子分散到另一分子中形成均一、稳定的混合物
2 特征：均一性、稳定性、混合物
3 组成：
二溶液的分类
1 按照能否继续溶解某种溶质分：饱和溶液，不饱和溶液
按照溶质质量的多少分：浓溶液，稀溶液
2 饱和溶液不饱和溶液的定义
3 饱和溶液不饱和溶液的转化：
4 饱和溶液不饱和溶液的判定：
三溶解度：
1 固体溶解度：
（1）定义：四点
溶质（固、液、气）
溶剂（水、汽油、酒精）
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（2）影响因素：
内因：溶质溶剂的性质 外因：温度
2 气体溶解度：
影响因素：温度，压强
四混合物的分离
1 过滤：
2 结晶：蒸发结晶，降温结晶
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