1
溶液
【复习目标】
1．复习溶液的概念，巩固溶液、溶质、溶剂三者的关系。
2．认识饱和溶液与不饱和溶液及相互转化的关系。
3．固体物质溶解度的涵义；利用溶解度曲线解决相关问题。
4．掌握溶质质量分数，能进行溶质质量分数相关的计算。
【复习重点】能利用溶解度曲线解决相关问题，能进行溶质质量分数相关的计算。
【复习难点】与化学反应有关含杂质溶质质量分数的计算。
情景导入
1．溶液在生产、生活中应用广泛，我们应该掌握溶液哪些方面的知识？
2．出示学习目标，由学生对学习目标进行解读。
自学互研
知识模块一 知识梳理
溶液
组成
溶质
溶剂
分类
不限条件粗略分类
浓溶液
稀溶液
在给定条件下分类：饱和溶液 升温、加水
加溶质、降温、蒸发水不饱和溶液
量度
溶质溶解性的量度——固体物质的溶解度
溶质含量的量度——溶质的质量分数
混合物的分离
过滤
结晶
知识模块二 相关的计算公式
1．溶质的质量分数
溶质的质量分数＝溶质质量
溶液质量
×100%
2．溶液的质量＝溶质的质量＋溶剂的质量
归纳提升
溶质的质量分数的计算类型
1．已知溶质、溶剂、溶液、溶质的质量分数四个量中的任意两个量，求其余量。解答 这类习题时可直接应
用公式进行求解。
2．溶液的稀释和配制问题的计算。解答这类习 题时一般可依据稀释前后溶质质量不变列等式进行求解。
3．溶质的质量分数与化学方程式的综合计算。解答这类习题时要注意参加化学反应的是溶液中的溶质。
知识模块三 典型例题
1．如图中 A、B、C 分别表示三种物质的溶解度曲线。
2
(1)在 t3℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是 C>B>A。
(2)在 t2℃时，B 和 C 溶解度相同。
(3)t3℃时，A、B、C 的饱和溶液各 Wg，冷却至 t1℃时，析出晶体最多的是 C，没有晶体析出的是 A。
2.过氧化氢的水溶液俗称双氧水，在放置过程中会缓慢分解，化学方程式为：2H2O2===2H2O＋O2↑。现有一
瓶未曾使用过的、久置的双氧水，瓶上商品标签提供了如下信息：
①H2O2 的质量分数为 30%；
②内装溶液质量 1000g；
③实验测定，其中 H2O2 的质量分数仅为 10%。
(1)若用这瓶双氧水来配制 3%的医用双氧水 1500g，需用这种双氧水的质量是多少？
解：配制 3%的医用双氧水 1500g，需要质量分数为 10%的 H2O 2 的质量为1500g×3%
10%
＝450g。
(2)计算这瓶双氧水中已分解的过氧化氢的质量(计算结果保留整数)。
解：设分解的过氧化氢的质量为 x，生成 O2 的质量为 y。
2H2O2===2H2O＋O2↑
2×34 32
x y
2×34
x
＝32
y
则 y＝8x
17
因为部分分解后的 H2O2 质量分数为 10%，所以 x≈210g
答：配制 3%的医用双氧水 1500g，需用质量分数为 10%的 H2O2 的质量为 450g；这瓶双氧水中已分解的过氧化
氢的质量为 210g。
交流展示
知识模块一：知识梳理
一、溶液的形成
1、溶液概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液
溶液的基本特征：均一性、稳定性
注意：a、溶液不一定无色，如 CuSO4 为蓝色 FeSO4 为浅绿色 Fe2(SO4)3 为黄色
b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂
c、溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量 溶液的体积 ≠ 溶质的体积 + 溶剂的体积
d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）
2、溶质和溶剂的判断
3、饱和溶液、不饱和溶液
⑴概念：（略）；⑵注意：有意义的条 件“在一定量溶剂里”“在一定温度下”；
⑶判断方法：继续加入该溶质，看能否溶解；
⑷饱和溶液和不饱和溶液之间的转化
3
注：①Ca(OH)2 和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低；②最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂
⑸浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系
①饱和溶液不一定是浓溶液；
②不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液；
③在一定温度时 ，同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓；
⑹溶解时放热、吸热现象
a.溶解吸热：如 NH4NO3 溶解；b.溶解放热 ：如 NaOH 溶解、浓 H2SO4 溶解；c.溶解没有明显热现象：如 NaCl
二、溶解度
1、固体的溶解度定义：在一定温度下，某固态物质在 100g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量
四要素：①条件：一定温度②标准：100g 溶剂③状态：达到饱和④质量：溶解度的单位：克
（1）溶解度的含义：如 20℃时 NaCl 的溶 液度为 36g 含义：
a.在 20℃时，在 100 克水 中最多能溶解 36 克 NaCl。
b.或在 20℃时，NaCl 在 100 克水中达到饱和状态时所溶解的质量为 36 克。
（2）影响固体溶解度的因素：①溶质、溶剂的性质（种类） ②温度
a 大多数固体物的溶解度随温度升高而升高；如KNO3
b 少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如 NaCl
c 极少数物质溶解度随温度升高而降低。如 Ca(OH)2
（3）溶解度曲线
例：
不饱和溶液 饱和溶液降温、蒸发溶剂、加溶质
升温、加溶剂
80 ·
0 t1 t2 t3
N
t
S
P
A
B
C
4
（a） t3℃时 A 的溶解度为 80g ；
（b）P 点的的含义 在该温度时，A 和 C 的溶解度相同；
（c）N 点为 t3℃时 A 的不饱和溶液 ，可通过 加入 A 物质、 降温、 蒸发溶
剂 的方法使它变为饱和；
（d）t1℃时 A、B、C、溶解度由大到小的顺序 C>B>A；
（e）从 A 溶液中获取 A 晶体可用降温结晶 的方法获取晶体；
（f）从 B 的溶液中获取晶体，适宜采用 蒸发结晶 的方法获取晶体；w
（g）t2℃ 时 A、B、C 的饱和溶液各 W 克，降温到 t1℃会析出晶体的有 A 和 B 无晶体析出的有 C ，所得
溶液中溶质的质量分数由小到大依次为 A
微信/支付宝扫码支付