人教版（五四学制）化学九年级全册第九单元课题3溶液的浓度导学案

1 溶液的浓度 导学案（第 1 课时） 一、目标导学 1．认识溶质质量分数的含义。 2．能利用溶质质量分数进行简单的计算。（重点） 3. 知道溶液稀释的方法及有关简单的计算方法。（难点） 二、新课导学 （一）回顾旧知： 1.溶液是由 和 两部分组成的。 例如：硫酸铜溶液中：溶质是 ，溶剂是 ； 氯化钠溶液中：溶质是 ，溶剂是 ； 稀硫酸中：溶质是 ，溶剂是 。 2.对于有色溶液来说，根据溶液颜色的深浅可以区分溶液是浓溶液还是稀溶液， 但这种方法比较粗略，不能准确地表明一定量的溶液里究竟含有多少 。 (二) 课堂预习 3.溶液中溶质的质量分数是 与 之比。 可用下列公式进行计算： 。 4.填写下面的表格：（氯化钠固体全部溶解） 三．探究学习 探究一:【实验 9-7 】 填写下表: 编号 溶质质量/g 溶液质量/g 溶质的质量分数 1 2 3 水 氯化钠固体 氯化钠溶液 溶质的质量分数 95g 5g 90g 10g 180g 20g 2 计算实验 9－7 中三种溶液的溶质质量分数，填入上面表格内。 探究二:【实验 9-8】 按下表所定的量配制氯化钠溶液（水的密度看作 1g/cm3）。 溶质质量/g 溶剂（水）质量/g 观察到的现象 溶液中溶质的质量分数 10 90 20 80 小 结： 只有当加入的固体溶质全部 时，才能以固体溶质的 加入量作为“溶质质量”计算溶质的质量分数。 讨 论：已知 20℃时，氯化钠的溶解度为 36g，那么 20℃时氯化钠饱和溶 液中溶质的质量分数是多少呢？ 探究三: 溶质质量分数的计算 1.自学例题 1:（见课本 43 页例题 1） 注 意：解题步骤和过程。 拓展练习：配制 500mL 质量分数为 10%的氢氧化钠溶液（密度为 1.1g/cm3）,需要 氢氧化钠和水各多少克？ 讨 论：与例题 1 相比，两题的不同之处是什么？该如何来解决这个问题呢？ 2.溶液稀释问题的计算。 例题 2：把 50g 质量分数为 98%的浓硫酸稀释成质量分数为 20%的硫酸溶液，需要 多少克水？ 3 讨 论：解这道题的关键是什么？ 总 结：溶液在稀释前后， 的质量保持不变。 四、课后检测 1．溶液质量分数是表示 的一种方法，其数学意义是 之比。现有溶质质量分数为 20%的氯化钠溶液，其 20%表示的含义就是每 g 氯化钠溶液中含有 g 氯化钠。 2、现有 80g 质量分数为 10% 的硝酸钠溶液，试回答下列问题： （分组完成，将学生分为三组，分别完成（1）（4）；（2）（5）；（3）（6）） （1）上述硝酸钠溶液中含溶质的质量为 ，溶剂的质量为 。 （2）若向上述溶液中加入 20 g 水，则所得溶液中溶质的质量分数为 。 （3）若向上述溶液中加入 20 g 硝酸钠搅拌至完全溶解，则所得溶液中溶质的质 量分数为 。 （4）若使上述溶液中溶质的质量分数变为 20%，则应加入硝酸钠 g； （5）若使上述溶液中溶质的质量分数变为 20%，则应蒸发水 g； （6）若使上述溶液中溶质的质量分数变为 5%，则应加水 g； 五、课堂小结与反思 请谈谈本节课你有什么收获？还存在什么疑惑？