酸碱复习课
计试纸和测定的方法：使用
：溶液呈碱性
：溶液呈中性
：溶液呈酸性
关系
范围：
溶液的溶液的酸碱度
酚酞
石蕊酸碱指示剂
溶液的酸碱性
能与某些盐发生反应
能与酸发生中和反应
反应能与某些非金属氧化物
紫色石蕊变蓝能使无色酚酞变红，使
碱的通性
性、制取氢氧化钙：俗名、溶解
性、保存方法氢氧化钠：俗名、溶解常见的碱
碱
能与某些盐发生反应
能与碱发生中和反应
能与金属氧化物反应
能与活泼金属反应
能使酚酞变色能使紫色石蕊变红，不
酸的通性
性以及稀释浓硫酸：吸水性、腐蚀
浓盐酸：挥发性常见的酸
酸
酸和碱
pHpH
7pH
7pH
7pH
14~0
pH
考点 1：酸碱指示剂
1、 常见的酸碱指示剂有紫色石蕊溶液、无色酚酞溶液。
2、 紫色石蕊溶液遇酸变成 ，遇碱变成 色；
无色酚酞溶液遇酸酸 色，遇碱变成 色。
考点 2：酸碱的物理性质与用途
1、常见的酸有：硫酸 盐酸 硝酸 醋
酸 。（填化学式）
常见的碱有：氢氧化钠 氢氧化钙 氢氧化钾
氨水
2、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途
浓盐酸 浓硫酸
颜色、
状态 无色液态 无色粘稠油状液态
气味 无
特性
用途
3、浓硫酸的腐蚀性（1）浓硫酸有强烈的 ，它能夺取纸张、木材等
物 质 里 的 水 分 ， 生 成 黑 色 的 （ 2 ） 在 稀 释 浓 硫 酸 时 ， 一 定 要
将 ，并不断 。切不可 。
浓硫酸稀释时会 热量。如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，
应 ，然后再涂上 3%-5% 的 溶液。
4、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途
氢氧化钠 氢氧化钙
颜色、状
态
白 色 固 体 ， 易 潮 解 ， 溶 于 水
热 白色粉末， 溶于水
俗名
[ ][ ]
[ ]
（具有强 性）
[ ]、[ ]
用途
①氢氧化钠固体作 剂
②化工原料：制肥皂石油造纸纺
织印染③生活中：
①农业：改良 性土壤、
与 等配波尔多
液
②建筑：石灰浆刷墙等
5、盐酸、硫酸属于酸，酸在水溶液中能解离出[ ]和[ 酸根离子 ]的化
合物。
氢氧化钠、氢氧化钙属于碱，碱在水溶液中能解离出[ 金属离子 ]和
[ ]化合物。
考点 3：酸碱的化学性质
1、酸的通性（稀酸）（具有通性的原因：酸在水溶液中解离出 ）
（1）与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变 色，不能使 试
液变色。
（2）金属 + 酸 →[ 盐 ] + [ ]
Mg＋ H2SO4－ Mg＋ HCl－
Al＋ H2SO4－ Al＋ HCl－
Zn＋ H2SO4－ Zn＋ HCl
Fe＋ H2SO4－ Fe＋ HCl
（3）金属氧化物 + 酸 → [ 盐 ] + [ ]
金属材料除锈（铁锈的化学式 ）：
化学方程式： 现象：
或化学方程式： 现象：
除锈不可用过量的酸的原因：
（4）碱 + 酸 → [ ] + [ ]
I 写出胃酸过多时与 Al(OH)3 发生的反应：
II 写出盐酸与氢氧化钠的反应：
2、碱的通性（具有通性的原因：解离出 ）
（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变 色，使无色酚酞
试液变 色
（2）非金属氧化物（某些）+ 碱 → [ 盐 ] + [ ]
SO2 与 NaOH 反应：
CO2 与 NaOH 反应： （可用于 CO2
的吸收）
SO3 与 NaOH 反应：
CO2 与 Ca(OH)2 反应： （可用于
CO2 的检验）
（3）酸+碱→ [ ] + [ ]
H2SO4 + Ca(OH)2 — HCl + Mg(OH)2 —
3、氧化钙：也称为[ ]，其化学式是[ ]它与水的反应是：
此反应会 热量，所得到的溶液称为 。
考点 4：中和反应 溶液酸碱度的表示法——pH
1、定义： 作用生成 和 的反应
2、应用：
（1）改变土壤的酸碱性：常用 改良酸性土壤。
（2）处理工厂的废水，例如用 处理酸性废水
（3）用于医药，例如用含有含有氢氧化铝的药物治疗胃酸过多症
3 、溶液的酸碱度常用 pH 来表示，pH 的范围通常在 之间
（1）pH=7 时溶液显 性；pH7 时溶液显 性,且 pH 越大,碱性
（2）pH 的测定：最简单的方法是 。它的测定范围是
之间。
操作：用 玻璃棒 蘸取待测试液少许，滴在 ，显色后与 标准比
色卡比较 ，读出溶液的 pH 值（读数为整数）（3）酸雨：正常雨水的 pH 约
为 5.6，酸雨 pH 5.6
例题：化学兴趣小组为了探究化学实验室的一种黑色粉末和一瓶标签破
损的无色溶液(如右图所示)可能是什么物质，大胆猜想设计实验进行验证。
[发现问题]当把黑色粉末与无色溶液混合时即产生气泡。
[查阅资料]初中化学实验室常见的黑色粉末有 CuO、MnO2、
Fe3O4、铁粉、炭粉等。
[提出假设]黑色粉末是 ，无色溶液是 。(只
写一种假设)
[设计实验]①向盛有少许黑色粉末的试管中加入适量的无色溶液；②检验
试管中产生的气体(写出操作方法) 。
[实验现象] 。
[实验结论]①该反应的化学方程式是 。
②此气体是 ，原假设成立。
整理知识点：
课后练习
1.下列所描述的现象或变化中属于物理变化的是( )
A.用氢氧化钠干燥 O2、N2 等 B.石蕊试液遇酸性溶液变为红色
C.石灰浆抹墙后，墙壁发硬 D.用生石灰制熟石灰
2.下列物质敞口放置一段时间后，质量增加但溶质成分没有改变的是( )
A.氢氧化钠溶液 B.石灰水 C.浓硫酸 D.浓盐酸
3.混有水蒸气下列气体，能用浓硫酸干燥，又能用固体氢氧化钠干燥的( )
A.SO2 B.H2 C .CO2 D. HCl
4、二氧化硫造成酸雨的主要物质之一。探究二氧化硫能与水反应生成酸。
【实验设计】她先用紫色石蕊试液将白色滤纸浸润，干燥后做成紫色的小花，
然后按下列图示进行实验。观察到实验(Ⅰ)和(Ⅲ)中的小花变红，(Ⅱ)中的小
花不变色。
【评价反思】小虎对小丽的实验方案提出了疑问，他认为上述实验还不足以
证明“二氧化硫和水反应生成了酸”。两位同学仔细讨论后认为还需补充如
下一个实验，才能得出二氧化硫与水反应生成酸。
实验操作 实验现象
【拓展应用】二氧化硫也是实验室的一种污染气体，常用碱液吸收。写出实
验 室 用 氢 氧 化 钠 溶 液 吸 收 二 氧 化 硫 的 化 学 方 程 式 ：
_______________________________________。
5.某化工厂排放的废水中含有一定量的氢氧化钾，为了回收利用，用 2%的
稀盐酸测定废水中氢氧化钾的含量(废水中其他杂质不与盐酸反应)计算：
(1)用 10 g 30%的浓盐酸配制成 2%的稀盐酸，需加水多少克？
(2)取 20 g 废水于锥形瓶中，逐滴加入 2%的稀盐酸，至恰好完全反应时，消
耗稀盐酸 7.3 g，求废水中氢氧化钾的质量分数。
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