人教版（五四学制）化学九年级全册第十单元《酸碱盐的化学性质》复习学案

《酸碱盐的化学性质》复习 化学就在你我身边：小明发现自己铜质眼镜框的表面上出现了一些绿色固体，影响了美观。 小明想把它们除去，还给铜以本色。小明和小林、大山、小雨同学一 起作了如下探究，诚邀您参与。 【提出问题】怎样用化学方法除去眼镜框上的“铜绿”？ 【查阅资料】① 单质铜长期暴露在潮湿的空气里会产生一种绿色固体，俗称“铜绿”。 ② “铜绿”的主要成分是碱式碳酸铜，化学式为 Cu2 (OH)2CO3。 【作出猜想】Cu2(OH)2CO3 含有 Cu2＋、OH－和 CO32－，可能可以与稀硫酸反应。因为： ① 硫酸里的 H＋能与 OH－反应生成 ； ② 硫酸里的 H＋能与 CO32－反应生成 和 。 【实验验证 1】 实验操作 实验现象 结论 ① 取少量“铜绿”，加水，振荡。 形成浑浊液体 水 溶解“铜绿” ② 取少量“铜绿”，加稀硫酸，振荡。 罩上沾有澄清石灰水的玻璃片。 产生 ，形 成 色溶液。 石灰水 。 稀硫酸能溶解“铜绿” 【结论】 ① 能用稀硫酸除去眼镜框上的“铜绿”。具体的做法是 。 ② 稀硫酸与Cu2(OH)2CO3反应的化学方程式为 。 【反思 1】 ① 用稀硫酸除去眼镜框上的“铜绿”时，是否会腐蚀铜质镜框？为什么？ ， 。 ② 家庭里可以用 代替稀硫酸除去眼镜框上的“铜绿”。 ③ 下列离子能和 H＋大量共存的是（ ） A、OH－ B、CO32－ C、HCO3 － D、SO42－ 【再提出问题】 小林认为需要了解【实验验证 1】的废液组成，以便正确处理废液。 【猜想】 ① 废液溶质只有 CuSO4； ② 废液溶质有 CuSO4 和 ； 【实验验证 2】 你的实验设计 现象 结论 取上述实验后的废液， 。 废液呈酸性 【知识整理 1】 请利用下图归纳酸的化学性质（连线间物质能反应，“→”指向生成物） 【反思 2】 大山同学认为 CuSO4 有毒，酸液也会影响环境，必须将废液处理后才能排放。 【废液处理】 ① 要 将 废液 里 的 Cu2 ＋ 和 H ＋ 都 置 换出 来 ， 可 加 入铁 屑 ， 有 关反 应 的 化 学 方程 式： 、 。 2 也可以将废液里的 Cu2＋沉淀出来，大山选择了向废液里加入 NaOH 溶液，振荡。开 始时没有沉淀，当加入一定量 NaOH 溶液后才出现蓝色沉淀。 请写出有关反应的化学方程式： 、 、 。 酸 盐 ＋ 氢气 盐 ＋ 水 新盐 ＋ 新酸盐 ＋ 水 【仔细观察】细心的小雨发现，在大山加入 NaOH 溶液时发现有气泡出现。 【合理猜测】小雨认为该 NaOH 溶液可能变质了。NaOH 变质的原因是（用化学方程式表 示）： 。 【实验验证 3】请你设计实验，验证 NaOH 是否变质： 实验方法 现象 化学方程式 结论 ①取该 NaOH 溶液，加 入足量 该 NaOH 溶液已部 分变质 ②向第①步实验后的 溶液加入 【知识整理 2】 请利用下图归纳碱的化学性质（连线间物质能反应，“→”指向生成物） 【知识整合】 通过探究活动，你一定认识了酸、碱、盐的一些化学性质，请你利用下面的框图进行整理。 （连线的物质表示能相互反应。请将“指示剂”、“金属单质”、“金属氧化物”、“非金属氧 化物”、“盐”分别填入下图的方框里） 酸 碱 盐 碱 盐 ＋ 水 新盐 ＋ 新碱盐 ＋ 水 【知识运用】 1、小芳向一无色溶液中滴加紫色石蕊试液,溶液呈蓝色,下列结论正确的是 （ ） A、该溶液显中性 B、该溶液的 pH 小于 7 C、该溶液能使无色酚酞试液变红色 D、该溶液是一种酸溶液 2、五种物质：Zn、CuO、HCl、NaOH、CuSO4。两两间能发生的化学反应有（ ） A、4 个 B、5 个 C、6 个 D、7 个 3、酸、碱、盐发生的反应常常生成盐。 （1） 例如：有多种物质能与稀盐酸反应生成 MgCl2 这种盐。（请写出化学方程式） ① 一种金属单质与稀盐酸反应生成 MgCl2： ； ② 一种金属氧化物与稀盐酸反应生成 MgCl2： ； ③ 一种碱与稀盐酸反应生成 MgCl2： ； ④ 一种碳酸盐与稀盐酸反应生成 MgCl2： 。 （2） 一种盐也能转化成另一种盐。 例如：MgSO4 转化成 MgCl2（写化学方程式）： 。 4、构建知识网络，理清物质间的相互关系，是化学学习中的一种重要方法。请你在下图 方框中填写适当物质的化学式，使得连线两端的物质能相互反应，且分别反映出单质 A、 化合物 B 的三条不同的化学性质。 单质 A 化合物 B