1
溶液的形成 （第一课时）
预 习 案
请你认真阅读教材 P26-P28，相关资料，完成下列有关问题：
1、海水是纯净物还是混合物？
2. 为什么将少量蔗糖固体放入一杯水中，搅拌后固体消失？
3、为什么有的物质可以溶水，有的却不行？
？通过预习还有不懂的地方是：
探 究 案
【探究一】溶液的形成
【实验探究】
教材 P26
实验 9-1。
1.溶液：一种或几种物质 另一种物质里，形成 的、 的 。
⑴ 溶液的特征：①均一性：指溶液内各部分的 和 都相同。
②稳定性：指 时，溶质和溶剂不会分离。
⑵ 溶液的组成：______和_______。
溶质： ，溶剂：
⑶ 质量关系：m 液= ___+ ___ = 溶液的体积×溶液的 __
但是体积不能简单地相加和（一般需要用 V ＝m / ρ 来求算）
2.用微粒的观点解释溶液的形成
溶液 溶质（粒子在溶液中存在形式） 溶剂（粒子在溶液中存在形式）
蔗糖溶液
CuSO4 溶液
酒精溶液
NaOH 溶液
碘酒溶液
3.联想生活中的实例，谈谈溶液的用途。
药品（少量） 现象
蔗糖 + 水
硫酸铜+水
2
⑴许多化学反应在溶液中进行，可以 反应的速率。
⑵医疗上的葡糖糖溶液、生理盐水，各种注射液都是按一定要求配成溶液使用的。
⑶对动植物和人的生理活动有很重要的意义。
动植物摄取食物里的养料必须经过消化，变成 后才能吸收。动物体内 O2 和 CO2 都是溶解
在 中进行循环的。现代农业无土栽培的植物生长在 中。
【探究二】 溶质和溶剂的关系
【实验探究】教材 P27 实验 9-2
溶质 溶剂 现象
碘 水
高锰酸钾 水
碘 汽油
高锰酸钾 汽油
1. 溶解性比较：
同种溶质在不同溶剂中的溶解能力 ；如：
不同溶质在同种溶剂中的溶解能力 。如：
【实验探究】教材 P28 实验 9-3
溶剂 溶质 振荡前现象 振荡后现象 静置后现象 结论
凡是均一、稳定的液体都是溶液吗？溶液都是无色的吗？举例说明。
2.溶质与溶剂的确定：
溶液 溶剂 溶质
在有水的溶液中 水 其他物质
在没有水的
溶液中
气体-液体混合 液体 气体
固体-液体混合 液体 固体
液体-液体混合 量多的液体 量少的液体
例如：
判断口诀 实例 溶质 溶剂
固液混合固为质 碘酒 碘单质（I2） 酒精
气液混合气为质 盐酸 氯化氢气体 水
3
液液混合少为质
若有水在水为剂
75﹪酒精 酒精(乙醇) 水
混合有变新为质 生石灰+水 氢氧化钙 水
【知识拓展】五颜六色的溶液：
①紫红色：KMnO4 溶液；
②黄色（含有 Fe3+的溶液）：Fe2(SO4)3 溶液、FeCl3 溶液、Fe(NO3)3 溶液等；
③浅绿色(含有 Fe2+的溶液)：Fe(SO4)2 溶液、FeCl2 溶液、Fe(NO3)2 溶液等；
④蓝色（含有 Cu2+的溶液）：CuSO4 溶液、 CuCl2 溶液、 Cu(NO3)2 溶液等。
【课堂练习】
1.向澄清石灰水中通入二氧化碳直至过量的全过程中，下列转变关系正确的是（ ）
A. 溶液 乳浊液 溶液 B. 溶液 悬溶液 乳浊液
C. 悬溶液 乳浊液 溶液 D. 溶液 悬浊液 溶液
2.关于溶液，下列说法正确的是 （ ）
A. 一种溶剂中只能溶解一种溶质 B. 均一、稳定的液体一定是溶液
C. 食盐溶液与蔗糖溶液混合后仍为溶液 D. 同一种溶液中各部分的性质和浓度不一定相同
3.下列可作为溶质的是（ ）
A、 气体 B、液体 C、固体 D、都可以
4.做完实验后，在试管壁上往往附着一些用水洗不掉的残留物，需要先用某种溶剂溶解，再用水冲
洗干净。请选择溶解残留物的试剂，把相应的字母填入答案栏内。
试管上的残留物 溶解残留物的试剂 答案
（1）制备乳浊液后的植物油 a．稀盐酸
b．稀硫酸
c．洗衣粉
d．酒 精
（1）
（2）铜绿受热分解后产生的黑色固体 （2）
（3）盛石灰水后留下的白色固体 （3）
课题 1 溶液的形成 （第二课时）
4
预 习 案
请你认真阅读教材 P29-P31，相关资料，完成下列有关问题：
1、 为什么有的物质溶于水时会有吸热或放热的现象？
2、 不能溶于水的固体或液体与水混合会形成怎样的体系?
？通过预习还有不懂的地方是：
探 究 案
【探究三】溶解时的吸热或放热现象
【实验探究】根据课本 P29 的实验药品和仪器设计实验进行探究。
○1将温度计插入水中插入盛水的烧杯中，观察并记录水的温度；
○2向烧杯中分别加入 NaCl 、NH4NO3、NaOH 用玻璃棒迅速搅拌，读出温度：
水中加入的溶质 NaCl NH4NO3 NaOH
加入溶质前水的温度
溶解现象
溶质溶解后溶液的温度
结论
【小结】 溶质溶于水形成溶液时：
①溶质的分子或离子向水中扩散： 热量；
②溶质的分子或离子和水分子结合成水合分子或水合离子： 热量。
⑴大多数物质溶解于水时，Q 吸≈Q 放，溶液温度变化不明显。 如： 、 。
⑵NaOH 固体、浓 H2SO4、CaO 等溶于水时，Q 吸＜Q 放，溶液温度 。
⑶固体 NH4NO3、NH4Cl、KNO3 等溶于水时，Q 吸＞Q 放，溶液温度 。
【探究二】乳浊液的形成和乳化现象
【实验探究】教材 P30 实验 9-4
试管内加
入的物质
现象 用水冲洗后的
试管是否干净振荡前现象 振荡后现象 静置后现象
①水和植物油
②水和植物油
及洗涤剂
1.洗涤剂的功能： ，它能使植物油分散成无数细小的液滴，使之均匀悬浮在水
5
中形成 液，该现象又称之为 现象，乳化后的细小液滴能随水流冲走，这
就是肥皂和洗涤液能洗净油污的原理。
【归纳小结】P31 资料卡片
1．乳浊液：由许多不溶于水的 分散到水中形成的（液体状）
、 的混合物。 如：
2．悬浊液：由许多不溶于水的 分散到水中形成的（液体状）
、 的混合物。 如：
3．溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的（不一定是水做溶剂）
、 的混合物。 如：
蔗糖在溶液中以 的形式均一地分散在水分子中间。
食盐在溶液中以 的形式均一地分散在水分子中间。
蔗糖溶液和食盐溶液都是 的 的。
【课堂练习】
1、下列物质中，不属于溶液的是（ ）
A.啤酒 B.矿泉水 C.汽水 D.液氧
2、.市场上有一种罐装饮料，在饮料罐的夹层中分别装入一种固体物质和水，饮用前摇动罐头使它
们混合，罐内饮料温度就会降低，这种固体物质可能是（ ）
A．硝酸铵 B．烧碱 C．食盐 D．熟石灰
3、下列“水”中，属于纯净物的是（ ）
A. 清纯的井水 B.淡化的海水 C.净化的河水 D.实验室配制试剂用的水
4、.在酒精溶液中，溶质的微粒是 ，，在食盐水中，溶质的微粒是 。
6
课题 2 溶解度（第一课时）
预 习 案
请你认真阅读教材 P33-P35，相关资料，完成下列有关问题：
1、什么是饱和溶液和不饱和溶液？二者之间如何相互转化？
2、蒸发结晶和降温结晶的原理是什么？对象有何不同？
？通过预习还有不懂的地方是：
探 究 案
【探究一】饱和溶液和不饱和溶液
［问题一］在一定温度下，溶质是否可以无限制地溶解在一定量的溶剂里呢？
【实验探究 I】P33，实验 9-5 NaCl 能（不能）无限制溶解在一定量的水中？
操作 加入 5g 氯化钠搅拌 再加入 5g 氯化钠搅拌 再加入 15ml 水，搅拌
现象
结论 溶解现象与 和 的量有关。
［问题二］在温度改变时，溶质在一定量的溶剂里溶解情况又会怎样呢？
【实验探究 II】P33，实验 9-6 温度改变，杯底没溶的硝酸钾固体能否继续溶解？
操作 现象 结论
加入 5g 硝酸钾
溶 解 现 象 还
与 有关。
再加入 5g 硝酸钾
加热
再加入 5g 硝酸钾，搅拌
冷却
【小结】根据实验探究，阅读课本 P33—35，形成概念。
1.影响物质溶解的因素：⑴ ；⑵ ；⑶ 等。
2.概念：
⑴饱和溶液：在 下，向 溶剂里加入某种溶质，当溶质 继续
溶解时，所得到的溶液。
★判断是否饱和的方法： 。
⑵不饱和溶液: 溶质 继续溶解的溶液。
注：有些液体（如酒精）能与水任意比例互溶，没有饱和或不饱和这一说。
7
⑶结晶：固体溶质以 的形式从饱和溶液中析出的过程。
【探究二】固-液型混合物的分离方法
⑴过滤法：分离可溶物 + 难溶物
⑵结晶法：分离几种可溶性物质 P34 图 9-10 和 P35 讨论
①降温结晶（冷却热的饱和溶液）：如 “冬天 ” 。
②蒸发结晶：如 “夏天 ” 。（苦卤含有大量 ）
【思考】通过实验探究，思考下列问题。
1.在饱和溶液中，为什么要指明“一定温度”和“一定量溶剂”呢？
2.一种溶质的饱和溶液还能溶解其它溶质吗？
即概念中为何强调“这种溶质的饱溶液”？
【知识拓展】
1．分析饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液间的关系。
①.对于同一种溶质来说，在相同温度时饱和溶液比不饱和溶液要 。
②.对于不同种溶质来说，饱和溶液 是浓溶液，
不饱和溶液 是稀溶液。（填“一定”或“不一定”）
2. 饱和溶液和不饱和溶液之间相互转化
注：降温变饱和，升温变不饱和可适用于：温度越高，溶解量越大的物质（如氯化钠、硝酸钾等大
部分物质）；而熟石灰情况正好与之相反。
不饱和溶液 饱和溶液
8
【课堂练习】
1.用“饱和”或“不饱和”填空。
⑴20℃时，在盛有 10g 水的烧杯中加入 3g 某物质，充分溶解后还有 1g 剩余，则所得溶液是该
物质在 20℃时的 溶液；若温度保持不变，向烧杯里再加入 10g 水，充分溶解后所得溶液
是该物质的 溶液。
⑵某氯化钾溶液在 20℃时不能继续溶解氯化钾，则该溶液为氯化钾的 溶液，向其中加
入氯化钠能继续溶解，则该溶液为氯化钠的 溶液。
2.从括号中选取适当的词语，填在下列横线上（蒸发、分解、溶解、过滤、结晶）
⑴将蔗糖放入水中搅拌，蔗糖固体会 。
⑵将氯化钾溶液中混有的少量二氧化锰分离出来用 方法（注：二氧化锰难溶）。
⑶从食盐水中得到食盐晶体，用 方法。
⑷将热的硫酸铜溶液静置并慢慢降温，得到硫酸铜晶体的过程是 过程。
课题 2 溶解度（第二课时）
预 习 案
请你认真阅读教材 P-P，相关资料，完成下列有关问题：
1.什么是固体溶解度的概念及涵义；
2.溶解度与溶解性的关系如何？；
3.能根据固体溶解度的计算公式进行简单计算。
？通过预习还有不懂的地方是：
探 究 案
【探究一】固体的溶解度
【阅读】课本 P36 第一段文字，完成以下问题。
1. 固体溶解度的概念： 符号 S 单位（g）
在 下，某固体物质在 里达到 状态时所溶解的质量。
溶解度是指物质在 里的溶解度。溶解度实质上是溶质的质量。
“四要素”：①条件 ；②标准 ；
③状态 ；④单位 。
9
2.固体溶解度的涵义：
【讨论】在 20℃时，氯化钠的溶解度是 36g，这句话的涵义。
在 20℃时，硝酸钾的溶解度是 31.6g。
此时硝酸钾溶液中溶质质量 g，溶剂质量 g，溶液质量 g，
该溶液为 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。
练习：氯化钾在 30℃时的溶解度是 37g，则此温度下配制得的饱和溶液中，溶质、溶剂、溶液
三者间的质量比为_____ _ ___。
【知识拓展】
1.在一定温度下，溶质在 100g 溶剂中形成的饱和溶液中，溶质的质量
（填“大于”、“等于”或“小于”）此时的溶解度（用 S 表示），
此时饱和溶液的质量为 。
2．计算公式：
①基本公式
★②用溶解度表示饱和溶液的质量分数 。
练习：在一定温度下，mg 水中溶解某物质 ng，溶液恰好达到饱和。
此温度下该物质溶解度为 g。
【探究二】固体溶解度与溶解性的关系
【阅读】课本 P36 资料卡片
1.“易溶”“可溶”“微溶”“难溶”等概念与溶解度之间的联系。
通常把 叫做溶解性，溶解性的大小跟溶质和溶剂的 有关。
即：影响固体物质溶解能力的因素有
（1）由溶质和溶剂本身性质决定（内因） （2）温度（外因）
2.溶解度是衡量物质溶解性大小的物理量，通常用具体数字表示
在数轴上表示溶解度与溶解性的关系（温度 20℃）：
【课堂练习】
在 20℃时，碳酸钙的溶解度为 0.0013g，该物质属于 物质。
在 20℃时，30g 水中最多能溶解 1.5g 某物质，该物质属于 物质。
10
课题 2 溶解度（第三课时）
预 习 案
请你认真阅读教材 P-P，相关资料，完成下列有关问题：
1.初步学习绘制和查阅溶解度曲线；
2.能从溶解度曲线图中获取相关知识；
3.了解溶解度曲线的意义。
？通过预习还有不懂的地方是：
探 究 案
【探究一】固体溶解度曲线
【阅读】课本 P36 表 9-1。
查找：20℃时，NaCl 的溶解度 g；60℃时，KNO3 的溶解度 g。
【讨论】分析“列表法”表示溶解度的不足之处。
1.溶解度曲线：用纵坐标表示 ，横坐标表示 ，根据物质在不同温度下的溶解度，绘制
成不同物质的溶解度随 变化的曲线。
【探究】 课本 P36-37 绘制溶解度曲线
2.仔细观察图 9-12 和图 9-13，我们从溶解度曲线中可以得到哪些信息？
⑴可以查出某一物质在不同 下的溶解度；
⑵比较不同物质在同一 的溶解度；
⑶曲线的交点表示该温度下的溶解度 ；
⑷物质的溶解度受 变化影响的大小。
3.溶解度曲线的涵义：
⑴ 三线：
①“陡升型”：大多数固体物的溶解度随温度升高而 。如 KNO3；
②“缓升型”：少数固体物质的溶解度受温度的影响很小。如 ；
③“下降型”：极少数物质溶解度随温度升高而降低。如 。
⑵ 四点：
①曲线上的点：所示某温度下某物质的溶解度（该温度下 状态）。
②两曲线的交点：两物质在该点所示温度下的溶解度数值 。
③线上方的点表示：在该温度下，该溶液是 且有部分 ；
④线下方的点表示：该温度下，该溶液是 。
11
【课堂练习】如右下图所示思考下列问题：
⑴A、B、C 三种物质的溶解度曲线的变化规律如何？
⑵对于 A 物质来讲 Q 点、X 点和 R 点分别代表什么意思？P 点呢？
⑶对于 B 物质，它的曲线下方表示什么意思？上方呢？
⑷阴影部分对于 A、B 两物质有何意思？
【探究二】固体溶解度曲线的应用
【例题】认真分析右上溶解度曲线图，回答下列问题。
①Q 点的含义： 。
②P 点的含义： 。
③t1℃时甲、乙、丙的溶解度由大到小的顺序为 。
④t3℃时，甲物质的饱和溶液中，溶质质量、溶剂质量与溶液质量之比为 。
⑤t3℃时，将甲物质的不饱和溶液转变成饱和可采取的方法有 或 。
⑥t3℃时甲、乙、丙的饱和溶液各 W 克，降温到 t1℃时，
析出晶体最多的是 物质，无晶体析出有 物质。
⑦从甲溶液中获取甲晶体（即提纯甲晶体）可用 的方法获取晶体。
⑧从乙溶液中获取乙晶体（即提纯乙晶体）可用 的方法获取晶体。
⑨除去甲中的泥沙用 法；分离甲与乙（含量少）的混合物，用 法。
⑩在 t2℃时，30g 甲物质加入到 50g 水中不断搅拌，能形成 80g 溶液吗?
为什么？ 。
12
【探究三】气体溶解度
1.影响气体溶解度的外在因素
【交流讨论】课本 P38 气体的溶解度与什么有关系呢？
1.打开汽水盖，汽水会自动喷出来。说明气体在水中的溶解度与 有关；
2.喝了汽水后，常常会打嗝。说明气体在水中的溶解度还与 有关；
【归纳小结】气体的溶解度与 、 有关，
越高，溶解度越小； 越大溶解度越大。
2.气体溶解度的涵义
【阅读】课本 P38，气体溶解度的定义。
⑴定义：气体在 为 101KPa 和一定 时，气体溶解在 体积水里达到 状态时的气
体 。如：在 0℃时，氮气的溶解度为 0.024。即：在 101KPa 和温度为 0℃时，1 体积水里 。
⑵五要素：101 kPa、一定温度、1 体积水、饱和状态、气体体积。
⑶影响因素：温度、压强。
【阅读】课本 P39，知道气体物质的溶解度在生活中的应用。
1.烧开水时，加热不久在锅底会出现许多气泡，这说明气体的溶解度随温度的升高而 。
2.采用什么方法可以增大汽水中 CO2 的溶解度？ 或 。
3.天气闷热时，鱼塘里的鱼为什么总是接近水面游动？ 。
4.如何增加养鱼池中的含氧量？ 。
13
课题 3 溶液的浓度（第一课时）
预 习 案
请你认真阅读教材 P42-P43，相关资料，完成下列有关问题：
1.知道溶质质量分数的表示方法及其涵义；
2.能进行溶质质量分数的简单计算。
？通过预习还有不懂的地方是：
探 究 案
【探究一】溶质质量分数
【实验探究】课本 P42 实验 9-7，探究判断溶液浓稀的根据。(先不算质量分数)
【思考】判断溶液浓稀的依据是：一定量溶液里，所含 的多少。
【阅读】课本 P42-43，溶液组成的最简单表示方法——溶质的质量分数。（w％）
1.定义：溶液中溶质的质量分数是 与 之比。
2.公式：溶质的质量分数 =
字母表达式 w％ = 。
⑴溶质质量 = × 溶质质量分数。
⑵溶液质量 = 质量 + 质量 = 密度× 体积
3.意义：表示溶液的组成
例如：某食盐溶液中溶质质量分数是 20%，它表示：
在 100g 食盐水中，含 20g 食盐。
则该溶液中的质量关系是： ①溶质∶溶液= ∶
②溶质∶溶剂= ∶ ③溶剂∶溶液=_ ∶_
编号 溶液颜色 溶剂质量/g 溶质质量/g 溶液质量/g 溶质的质量分数
1
2
3
14
【交流讨论】
1、在 P42 实验 9－7 中，三种溶液的溶质质量分数分别是多少？（填入上表）
2.从 100g 质量分数为 10%的硝酸钾溶液中取出 5g 溶液来, 取出的溶液或余下的溶液,它们的溶质质
量分数分别是多少?
【小结】
1.溶质的质量分数用百分数表示，溶质质量与溶液质量的单位必须统一。
2.溶液是均一稳定的混合物，不改变任何条件时，密度和溶质质量分数保持不变。
3.溶质质量是指被溶解的那部分溶质的质量，没有被溶解的部分不能计算在内。
练习：1.完成下列表格：
硝酸钾溶液 水 KNO3 固体 溶质的质量分数
100 克 96 克
200 克 10 克
150 克 16%
100 克 25 克
2.从 100 g 20％的某溶液中取出 l0 ml 后，剩余溶液中溶质的质量分数是 。
3.下列对“10％的食盐溶液”含义的解释中，正确的是 （ ）（多项）
A.100g 水中溶解了 10g 食盐 B.100g 食盐溶液中溶解有 l0g 食盐
C.将 10g 食盐溶解于 90g 水中 D.将食盐与水按 l:10 的质量比配成溶液
4.某果汁饮料中果蔬汁含量≥20%，其含义是什么？ 。
【知识拓展】白酒中的“度”指的是白酒中________的含量，指的是______分数。例如：酒鬼酒 50
度，“50 度”含义是_______________________________。
15
课题 3 溶液的浓度（第二课时）
预 习 案
请你认真阅读教材 P43-P44，相关资料，完成下列有关问题：
1.知道溶液稀释的关键，能进行简单计算。
2.学会配制一定溶质质量分数溶液的方法与步骤
？通过预习还有不懂的地方是：
探 究 案
【探究一】溶液稀释问题
【问题探究】将 1g 食盐放入烧杯中，再加入 9mL 水，用玻璃棒搅拌至溶解。
再向上述烧杯中加入 10mL 水，搅拌。
溶质质量/g 溶剂质量/g 溶液质量/g 溶质质量分数
加入 10ml 水前
加入 10ml 水后
【思考】溶液稀释问题的关键。
1.关键：稀释前溶质的质量 稀释后溶质的质量。
m 浓溶液 x 浓%==m 稀溶液 x 稀%；
2.加水使浓溶液变为稀溶液，溶液质量变
m 稀溶液—m 浓溶液==m 加水
所以：m 浓溶液 x 浓%= m 稀溶液 x 稀% =（m 浓溶液 + m 溶剂增加）x 稀%
例题 1：实验室现有 98％的浓硫酸，实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把 50g 质量分数为 98％
的浓硫酸稀释为质量分数为 20％的硫酸溶液，需要多少克水?
⑴若设需要加入水的质量为 x，请列出方程式并计算。
⑵若设稀释后溶液的质量为 x，请列出方程式并计算。
16
练习：
1、把 200g 20％的食盐水溶液稀释成 10％的溶液需加水多少克?
2、把 30 g 质量分数为 20％的氢氧化钠溶液加水稀释到 100 g。求此溶液中氢氧化钠的质量分数。
例题 2：配制 5000g 20％的盐酸，需 38％的盐酸(密度 1.19 g·cm-3)多少毫升?
解析：1.已知溶液体积、密度、溶质质量分数，写出求溶质质量的计算公式。
溶质质量 = × ×溶质的质量分数
2.根据上述公式和稀释前后溶质质量相等原则，列出方程式：
【知识拓展】溶液的浓缩
例题 3：有 Ag 质量分数为 15%的 NaNO3 溶液，若想将其质量分数变为 30%，
可采用的方法是（ ）。
A.蒸发掉溶剂的 1/2 B.蒸发掉（1/2）Ag 溶剂
C.蒸发掉溶剂的 15% D.加入（3/20）Ag NaNO3 E.加入（3/14）Ag NaNO3
解析：⑴设蒸发掉的溶剂质量为χ，据定义公式：
⑵设加入溶质的质量为 y，据定义公式：
则正确选项为
【小结】此类计算常有两种题型：一是已知稀溶液蒸发掉溶剂的质量或向稀溶液中加入溶质的质量，
求浓溶液的质量分数；二是已知稀溶液质量分数和要求达到的浓溶液质量分数，求算需要蒸发掉的
溶剂或应加溶质的质量。
练习：把 400g 溶质的质量分数为 20%的 NaCl 溶液稀释成溶质的质量分数为 16%的溶液。需要加
水（ ）
A、100g B、 200g C、 400g D、 800g
17
课题 3 溶液的浓度（第三课时）
预 习 案
请你认真阅读教材，相关资料，完成下列有关问题：
1.进一步熟练溶质质量分数的简单计算；
2.能进行溶质质量分数与化学方程式相结合的综合计算。
？通过预习还有不懂的地方是：
探 究 案
【探究一】配制一定溶质质量分数的溶液的方法与步骤
例题 1：在实验室如用食盐固体配制溶质质量分数为 10％的氯化钠溶液 500g。
【讨论】
1.所需仪器：主要有 、 、 、 。
2.步骤：⑴计算 ：
需氯化钠 g，水的质量 g，体积为 mL。
⑵称量、量取：用 称取氯化钠放入烧杯中，用 量取水。
⑶溶解：把量好的水倒入盛有氯化钠的烧杯中，用 搅拌，使其溶解。
⑷贴签：把配好的溶液装入 中，盖好瓶塞并贴好标签，放在试剂柜中。
【思考】
1.托盘天平的精确度为 g，用托盘天平称量物质时，应先做到游码拨零，调平衡；物质放
盘，砝码放 盘，有腐蚀性的药品应放在 中称量。
2.用量筒取液体时，视线应与量筒内液体 保持水平。
如果俯视读数，会引起量取水的体积 ，造成溶液质量 ，溶质的质量分数
会 ；（填“偏低”“偏高”“不变”）如果仰视读数，会引起量取水的体积 ，造成溶液
质量 ，溶质的质量分数会 ；实验中，若 NaCl 未经干燥就直接配制溶液，则溶质的
质量分数将 。
18
例题 2：在实验室如用溶质质量分数 37％，密度为 1.18g·cm-3 的浓盐酸配制 50g 溶质质量分数为 5%
的稀盐酸。
【讨论】1.所需仪器：主要有 、 、 。
2.步骤：⑴ ；
⑵ ；⑶ ； （4）贴签。
【课堂练习】
1.将 200g20%的硝酸钾稀释成 10%的硝酸钾溶液，需加水 g，稀释后溶液的质量为 g。
2.在寒冷的冬天，人们常在皮肤上抹一点质量分数为 80%的甘油溶液，使皮肤保持湿润，
若要配制这样的溶液 200g，需要甘油 g，水 g。
3.在实验操作中不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上 4%左右的碳酸氢钠溶
液，配制 200g4%的碳酸氢钠溶液，需要碳酸氢钠 g，水 g。
4.现有 20%的稀硫酸溶液 50g，要把它配制成 10%的稀硫酸溶液，应选用的一组仪器是（ ）
A. 托盘天平、量筒、玻璃棒 B. 量筒、烧杯、玻璃棒
C. 托盘天平、烧杯、玻璃棒 D. 托盘天平、量筒、烧杯用
5.配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的一些操作步骤见下图，正确的操作顺序是 （ ）
A.③④①②⑤ B.①②③④⑤ C.④⑤①②③ D.②①④③⑤
6.下图是某同学配制一定质量的 0.9%生理盐水的全过程。
⑴请找出上图中的错误。
① ；② ；③ 。
⑵如果配制的生理盐水中 NaCl 的质量分数小于 0.9%，则可能造成误差的原因有。
① ；② ③ 。
19
课题 3 溶液的浓度（第四课时）
预 习 案
请你认真阅读教材，相关资料，完成下列有关问题：
1.进一步熟练溶质质量分数的简单计算；
2.能进行溶质质量分数与化学方程式相结合的综合计算。
？通过预习还有不懂的地方是：
探 究 案
【探究一】有关溶质质量分数的简单计算
例题 1.把 10g 氯化钠放入 40g 水中，完全溶解后，氯化钠的质量分数是多少？
练习 1.在 20℃时，将 40g 氯化钠放入 100g 水中，结果有 4g 固体剩余，求溶液中溶质的质量分数。
例题 2.将 40g10%的氯化钠溶液和 60g20%的氢氧化钠溶液混合，所得溶液中溶质的质量分数。
练习 2.现有 50g 质量分数为 5%的氯化钠溶液，通过下列方法后，
计算改变后的溶液中溶质的质量分数。
⑴向原溶液中加入 2.5g 氯化钠晶体。
⑵向原溶液中加入 50g 水。
⑶把溶剂蒸发掉 25g。
⑷向原溶液中加入 50g 溶质质量分数为 5%的氯化钠溶液。
20
练习 3.溶质的质量分数在实际生活中应用广泛，而在实际生产中又往往需要把现有的溶液中溶质的
质量分数增大或减小。试完成下表。
100g10%NaCl 溶液 溶质质量/g 溶剂质量/g 溶液质量/g 溶质质量分数/%
增加溶质 10g
增加溶剂 10g
蒸发溶剂 10g
【探究二】已知一定温度下固态物质的溶解度，求饱和溶液溶质的质量分数。
例题 1：20℃时，NaCl 的溶解度为 36 克，求该温度下溶质的质量分数。
解析：根据溶解度的定义，溶质的质量为 克，溶液质量为 克，所以溶质的质量分数＝
练习 1.：20℃时 NaCl 的溶解度为 36g，在此温度下，将 180gNaCl 加入到 400g 水中，充分搅拌后
求所得溶液溶质的质量分数。
练习 2.：在 20℃时，食盐溶解度是 36g。在 20℃时，将 25g 食盐放入 50g 水中，求所得溶液中溶
质的质量分数。
【小结】
当在一定温度下，溶液达到饱和时，可用溶解度计算此饱和溶液的溶质质量分数，在某温度下，
某溶液达到饱和，不管溶液的量有多少，它的溶质质量分数是个定值。根据固体物质溶解度的定义，
溶解度指在一定温度下，在 100 克溶剂里达到饱和状态溶解的溶质的质量。因此溶质的质量即为溶
解度(S)，溶剂的质量为 100 克，溶液质量为（100＋S）克。
此时的饱和溶液溶质的质量分数= ×100％
21
练习 3.：一定温度时，某物质的溶解度为αg，形成的饱和溶液中溶质的质量分数为 b%，则 a 与 b
的大小关系为 （ ）
A.a 大于 b B. a 等于 b C. a 小于 b D.无法判断
例题 2：60℃时，50gH2O 中最多溶解 55gKNO3。若把 60℃时的 210gKNO3 饱和溶液蒸发掉 50gH2O
后，再降到 60℃，则析出晶体后溶液中溶质质量分数是多少？
解析：在解答此题时，如果对溶解度的概念不够明确，往往不得其解或者求解过程过于繁琐，
实际上这是一道较容易的求质量分数的计算题。解题关键是应明确在一定条件下，饱和溶液结晶后
剩余溶液仍为饱和溶液，所以根据定义式即得：析出晶体后溶液中溶质质量分数为 。
【探究三】溶质的质量分数应用于化学方程式的计算
例题 3：已知 13g 锌与 100g 某硫酸溶液恰好完全反应。
(1)生成氢气的质量。
(2)这种硫酸中溶质的质量分数。
(3)反应后溶液中溶质的质量分数。
分析：①与锌反应的是硫酸溶液中的哪种成分 (溶质、溶剂、溶液)?
②反应后的溶液是 溶液，其溶质是 。
③解出此题的关键是利用化学方程式先解出氢气、 和 的质量。
【小结】
解此类题的关键是找准溶质，它具有迁移性，如氧化钙溶于水后，其溶质是 。另外，
考虑溶液的质量时，必须减去有关 、 以及未溶解固体的质量。
22
三、自我测评
1.若 5.6g 铁与 100g 稀盐酸恰好完全反应。求：
(1)生成氢气的体积是多少升？（氢气的密度为 0.09g/L）
(2)原稀盐酸溶液中溶质的质量分数。
(3)反应后溶液中溶质的质量分数。
2.若 32.5g 锌可以跟 200g 硫酸溶液恰好完全反应。计算：
(1)可制得氢气多少克？把溶液蒸干，得到多少克硫酸锌？
(2)这种硫酸溶液中溶质的质量分数是多少？
(3)100g 这种硫酸稀释成 20%的硫酸，需加水多少克？
3.为了测定黄铜(铜、锌合金)的组成，某研究性学习小组称取该样品 10g，向其中逐滴加入 9.8％的
稀硫酸至刚好不再产生气体为止。反应过程中生成的气体与所用硫酸溶液的质量关系如右图所示。
试计算：
(1)样品中铜的质量分数；
(2)反应所消耗硫酸溶液质量；
(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数。
微信/支付宝扫码支付