高考化学经典复习3.2元素周期律化学键含答案完美

第2节 元素周期律 化学键 考纲点击：1.掌握元素周期律的实质。2.以第 3 周期为例， 掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。3.以 ⅠA 和ⅦA 族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子 结构的关系。4.了解金属、非金属元素在周期表中的位置及其 性质递变规律。5.了解化学键的定义。了解离子键、共价键的 形成。 回归教材 一、元素周期律 1.元素周期律 原子序数 原子核外电子排布 项目 同周期(左→右) 同主族(上→下) 原 子 结 构 核电荷数 逐渐____ 逐渐____ 电子层数 ____ 逐渐____ 原子半径 逐渐____ 逐渐____ 离子半径 阳离子逐渐____，阴离子逐 渐____，r(阴离子)____r(阳 离子) 逐渐____ 性 质 化合价 最高正化合价由______→ _____(O、F 除外)，负化合 价＝_________________ 相同，最高正化 合价＝主族序数 (O、F 除外) > 增大 2.主族元素的周期性变化规律 ＋1 －(8－主族序数) ＋7 增大 增大 相同 增多 减小 增大 减小 减小 项目 同周期(左→右) 同主族(上→下) 性 质 元素的金属性 和非金属性 金属性逐渐____， 非金属性逐渐____ 金属性逐渐_____， 非金属性逐渐____ 离子的氧化 性、还原性 阳离子氧化性逐渐____， 阴离子还原性逐渐____ 阳离子氧化性逐渐 ____，阴离子还原 性逐渐____ 气态氢化物的 稳定性 逐渐____ 逐渐____ 最高价氧化物 对应的水化物 的酸碱性 碱性逐渐____， 酸性逐渐____ 碱性逐渐____， 酸性逐渐____ （续表） 减弱 增强 增强 减弱 增强 减弱 减弱 增强 增强 减弱 减弱 增强 增强 减弱 3.元素周期律的应用 > > > (1)比较同主族、同周期元素及化合物的性质。 如：金属性 Mg>Al，Ca>Mg，则碱性 Mg(OH)2___Al(OH)3， Ca(OH)2____Mg(OH)2 ， 即 Ca(OH)2____Al(OH)3( 填 “>”“ > > 一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越 大，分子间作用力______，物质的熔、沸点也______。例如熔、 沸点：I2____Br2____Cl2____F2。 2.氢键 (1)定义：分子间存在的一种比分子间作用力______的相互 作用。 稍强 N、O、F 升高 (2)形成条件：除 H 外，形成氢键的原子通常是__________。 (3)存在：氢键存在广泛，如蛋白质分子、醇、羧酸分子、 H2O、NH3、HF 等分子之间。分子间氢键会使物质的熔点和沸 点____。 [特别提醒](1)氢键不属于化学键，应属于分子间作用力。 (2)三种作用力强弱：范德华力B>A D.四种元素一定属于短周期元素 …… D C A B …… 解析：由于四种离子具有相同的电子层结构，可以推知四 种元素在周期表中的位置关系如图： 原子序数 b>a>c>d；具有相同电子层结构的离子，核电荷 数越大，离子半径越小；原子半径 A>B>D>C；A 和 B 可以为 第四周期元素。 答案：B [方法技巧] ④还原性：Cl H2S， HF>HCl；乙醇 与水混溶 【拓展演练】 3.(2018 年天津卷)下列有关物质性质的比较，结论正确的 是( )。 A.溶解度：Na2CO3