高一化学苏教版（2019）必修第一册专题三从海水中获得的化学物质第二单元金属钠及钠的化合物提升训练

2020-2021 学年高一化学苏教版必修一专题三从海水中获得的化学物质第 二单元金属钠及钠的化合物提升训练 一、单选题 1．有一固体混合物，可能由 Na2CO3、Na2SO4、FeSO4、CaCl2、NaCl 等中的一种或几种混合而成，为检验 它的成分，某学生做了如下实验： ①将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液； ②往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成； ③过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解而且产生无色气体。 则下列说法正确的是 A．一定有 Na2CO3，可能有 FeSO4 B．一定有 Na2SO4，肯定没有 NaCl C．一定有 Na2CO3，可能有 NaCl D．可能有 CaCl2，一定没有 FeSO4 2．无色透明酸性溶液中，能共存的离子组是 A． + 4NH 、OH-、Al3+、Cl- B．K+、 2- 4SO 、 - 3HCO 、Na+ C．Mg2+、 - 3NO 、Cl-、Na+ D． - 4MnO 、K+、 2- 4SO 、Na+ 3．下列实验方案、现象及结论均正确的是 选项 实验方案、现象 结论 A 用玻璃棒蘸取某样品进行焰色反应,观察到 黄色火焰 该样品中一定含钠元素 B 将石蜡油(液态石蜡)分解的产物通入溴的四 氯化碳溶液中,溶液逐渐褪色 分解产物中一定含有乙烯 C 向酸性 KMnO4 溶液中先通入少量 SO2,充分 反应后,再滴入几滴 BaCl2 溶液,产生白色沉淀 SO2 被氧化为 SO42- D 向 FeCl3 溶液中加入过最的 KI 溶波，充分反 应后，再滴入几滴 KSCN 溶液,溶液颜色变红 KI 与 FeCl3 的反应为可逆反应 4．下列反应的离子方程式正确的是 A．用醋酸除去水垢：CaCO3 +2H＋= Ca2+ + CO2↑+ H2O B．向 AlCl3 溶液中加入过量的浓氨水：Al3++4NH3∙H2O= - 2AlO +4 + 4NH +2H2O C．向苯酚钠溶液中通入少量 CO2：2 +CO2+H2O→2 + 2- 3CO D．等体积、等浓度的 Ba(OH)2 稀溶液与 NH4HCO3 稀溶液混合： Ba2++2OH−+ + 4NH + - 3HCO =BaCO3↓+NH3∙H2O+H2O 5．CO2 通入澄清石灰水中，溶液的导电能力与通入 CO2 的质量关系如图所示(假设反应过程中溶液的体积不 变)。下列叙述不正确的是 A．M→N 溶液中的离子数目减少 B．N 点 Ca2+完全转化为 CaCO3 C．N→P 溶液中的阴离子、阳离子数目均增加 D．N→P 反应的离子方程式为 CO 2 3  +CO2+H2O=2HCO 3  6．某溶液中只含有 Na+、Mg2+、Cl-、SO 2- 4 四种离子，已知前三种离子的个数比为 3：2：1，则溶液中 Mg2+ 和 SO 2- 4 的离子个数比为 A．1：2 B．3：4 C．2：3 D．5：2 7．为了检验 2- 4SO ，甲、乙、丙、丁四位同学设计了如下四种方案，其中最优的方案是( ) A．方案丙：试液 足量稀盐酸 无沉淀 3 2Ba(NO ) 溶液 白色沉淀 B．方案甲：试液 2BaCl 溶液 白色沉淀 足量稀盐酸沉淀不溶解 C．方案乙：试液 足量稀盐酸无沉淀(也无气泡) 2BaCl 溶液 白色沉淀 D．方案丁：试液 3 2Ba(NO ) 溶液 白色沉淀(过滤) 向沉淀中加入足量盐酸 沉淀不溶解 8．下列各组离子能够大量共存的是 A．常温下，pH＝0 的溶液中：Fe3＋、Mg2＋、Cl－、 2- 4SO B．常温下，水电离出的 c(H＋)＝1×10－13mol·L－1 的溶液中：K＋、 - 3HCO 、Cl－、S2－ C．使 pH 试纸显蓝色的溶液中：Cu2＋、Fe3＋、 - 3NO 、 2- 4SO D．在 AlCl3 溶液中：Na＋、 - 2AlO 、 2- 4SO 、 - 3NO 9．除去 Na2CO3 固体中混有的少量 NaHCO3，可采取的方法是（ ） A．溶于水后加入适量 CaCl2 溶液 B．加入过量氢氧化钠溶液 C．将混合物加热 D．加入稀盐酸 10．研究小组探究 Na2O2 与水反应。取 1.56 g Na2O2 粉末加入到 40 mL 水中，充分反应得溶液 A(液体体积 无明显变化)，进行以下实验。 编 号 ① ② ③ ④ 操 作 现 象 溶液变红色，20 秒后褪色 i. 产生大量能使带火星木条 复燃的气体 ii. 溶液变红色，10 分钟 后褪色 i. 溶液变红色，10 分钟后 溶液褪色. ii. 变红色 溶液变红色，2 小时 后无明显变化 下列说法不正确．．．的是 A．由②中现象 i 可知，Na2O2 与水反应有 H2O2 生成 B．由③、④可知，②中溶液红色褪去是因为 c(OH- )大 C．由②、③、④可知，①中溶液红色褪去的主要原因不是 c( OH- )大 D．向①中褪色后的溶液中滴加 5 滴 6 mol/L 盐酸，溶液最终变成红色 11．有一固体混合物，可能由 K2CO3、NaNO2、FeCl3、KClO3、AgNO3 混合而成，为检验它的成分做了如 下实验：取固体加入足量的稀硝酸中，搅拌充分反应，得到无色透明溶液，同时有黄绿色气体和白色沉淀 生成(已知 NaNO2 不能被稀硝酸氧化)。以下判断正确的是 A．一定含有 KClO3、NaNO2、AgNO3，不能确定是否含有 FeCl3 B．一定含有 KClO3，且在反应过程中可能被还原生成了两种还原产物 C．另取适量固体加水溶解，若出现白色沉淀，即可证明 K2CO3 的存在 D．将反应产生的所有气体通入少量澄清石灰水，若未变浑浊，可证明 K2CO3 不存在 12．探究 Na2O2 与水的反应，实验如图： 已知：H2O2⇌H++HO 2  、HO 2  ⇌H++O 2 2  下列分析不正确的是 A．①、⑤中产生的气体能使带火星的木条复燃 B．①、④中均发生了氧化还原反应和复分解反应 C．②、⑤中 KMnO4 与 MnO2 的作用不同，产生气体的量也不同 D．沉淀经过滤、洗涤、干燥后称量：④中反应后的沉淀质量小于③中所得沉淀的质量 13．有 A、B 两个完全相同的装置，某学生分别在它们的侧管中装入 10.6gNa2CO3 和 8.4gNaHCO3，A、B 中分别有相同质量的盐酸，将两个侧管中的物质同时倒入各自的试管中，下列叙述正确的是（ ） A．A 装置的气球不膨胀 B．若最终两气球体积相同，则盐酸溶液中含有的 HCl 的质量一定大于或等于 7.3g C．若最终两气球体积不同，则盐酸溶液中含有的 HCl 的质量一定小于或等于 3.65g D．最终两试管中 Na+、Cl-的个数一定相同 14．下列关于 Na2CO3 和 NaHCO3 两种物质有关性质，说法正确的是( ) A．向 Na2CO3 和 NaHCO3 溶液中，滴入酚酞后溶液均变红，NaHCO3 的颜色深 B．Na2CO3 溶液中含有少量 NaHCO3 可用加热的方法除去 C．向等质量的 Na2CO3 和 NaHCO3 固体中加入足量稀盐酸，Na2CO3 产生的气体较多 D．向盛有少量 Na2CO3 和 NaHCO3 的两支试管中各滴入几滴水，振荡后用温度计测量 Na2CO3 温度高于 NaHCO3 15．人生是一幅大画布，你应该努力绘出绚丽多彩的画面。实验现象也是绚丽多彩，让人流连忘返。向硫 酸铜溶液中加入一小块金属钠后，观察到的现象有 ①钠浮于液面上 ②熔化成小球 ③发出嘶嘶的响声，放出气体 ④钠周围蓝色沉淀部分变黑 ⑤有蓝色沉 淀产生 ⑥析出大量红色的铜 ⑦小球在溶液中沉浮 ⑧小球在液面上游动，逐渐变小，直至消失 A．①②③⑤⑧ B．①②③④⑤⑧ C．①②③⑤⑥⑧ D．①②③④⑤⑥⑦⑧ 16．混合体系中，确认化学反应的先后顺序有利于问题的解决，下列反应先后顺序判断正确的是 A．等物质的量的 Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入 Fe：Fe3＋、H＋、Cu2＋ B．等物质的量的 Ca(OH)2、NaOH 的溶液中通入 CO2：Ca(OH)2、NaOH、CaCO3、Na2CO3 C．等物质的量的 FeBr2、FeI2 的溶液中缓慢通入 Cl2：Fe2＋、I－、Br－ D．等物质的量的 Al3＋、H＋、NH + 4 溶液中，逐滴加入 NaOH 溶液：H＋、Al3＋、NH + 4 、Al(OH)3 二、综合题 17．某溶液中可能含有大量的离子如下表所示：为探究其成分，某同学将 Na2O2 逐渐加入到上述混合溶液 中并微热，产生沉淀和气体的物质的量与加入 Na2O2 的物质的量的关系如图所示。 阳离子 H+、K+、Al3+、 4NH  、Fe2+ 阴离子 Cl-、OH-、 - 3NO 、 2- 3CO 、 - 2AlO (1)溶液中一定存在的阴离子是_________，可能存在的阳离子是______，欲确定其存在的简单方法是 ___________。 (2)导致沉淀物质的量减小的原因(用离子方程式表示)：__________，整个过程中存在一个使沉淀固体质量增 加但物质的量不变的变化，写出反应的化学方程式________。 (3)若 a=1，溶液中各阳离子物质的量之比为____________，若最初溶液的体积为 5L（不存在 K+），则阴离 子物质的量浓度为____________。 18．某种粗盐中含有泥沙、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO 2 4  等杂质。某同学在实验室中设计了用这种粗盐制备精 盐的方案如图(用于沉淀的试剂稍过量)。 请回答以下问题： （1）为操作Ⅳ选择所需仪器___(填字母)。 a.烧杯 b.试管 c.玻璃棒 d.分液漏斗 e.漏斗 f.酒精灯 g.蒸发皿 （2）操作Ⅲ中常用①NaOH 溶液、②Na2CO3 溶液、③BaCl2 溶液作为除杂试剂，则加入除杂试剂的顺序为 NaOH 溶液→___（填“A”或“B”）。 A．②③ B．③② （3）操作Ⅲ中，判断加入 BaCl2 已过量的方法（用离子方程式表示）为__。 （4）操作Ⅴ应选择的酸是___，若将操作Ⅴ与操作Ⅳ的先后顺序对调，将会对实验结果产生的影响是__。 19．实验室回收利用废旧锂离子电池正极材料锰酸锂(LiMn2O4)的一种流程如下： (1)废旧电池可能残留有单质锂，拆解不当易爆炸、着火，为了安全，对拆解环境的要求是__________。 (2)“酸浸”时采用 HNO3 和 H2O2 的混合液体，可将难溶的 LiMn2O4 转化为 Mn(NO3)2、LiNO3 等产物。请写 出该反应离子方程式________________________________________。 (3)“过滤 2”时，洗涤 Li2CO3 沉淀的操作是________________________________________。 (4)把分析纯碳酸锂与二氧化锰两种粉末，按物质的量 1：4 混合均匀加热可重新生成 LiMn2O4，升温到 515℃ 时，开始有 CO2 产生，同时生成固体 A，比预计碳酸锂的分解温度(723℃)低很多，可能的原因是 __________________________________________________。 (5)制备高纯 MnCO3 固体：已知 MnCO3 难溶于水、乙醇，潮湿时易被空气氧化，100℃开始分解；Mn(OH)2 开始沉淀的 pH＝7.7。请补充由上述过程中，制得的 Mn(OH)2 制备高纯 MnCO3 的操作步骤[实验中可选用的 试剂：H2SO4、Na2CO3、C2H5OH]：向 Mn(OH)2 中边搅拌边加入____________。 参考答案 1．C2．C3．D4．D5．D6．C7．C8．A9．C10．D11．B12．D13．B14．D15．B16．D 17．Cl- K+ 做焰色反应实验 Al(OH)3+OH-= - 2AlO +2H2O 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 n(H+)：n( 4NH  )：n(Fe2+)：n(Al3+)=2：2：3：2 3.2mol/L 18．ace B Ba2++CO 2 3  =BaCO3↓ 盐酸 在酸性条件下，会有部分沉淀溶解，从而影响精盐的纯 度 19．隔绝空气和水分 2LiMn2O4+10H++3H2O2 =2Li++4Mn2++3O2+8H2O 沿着玻璃棒向过滤器中加人蒸 馏水至浸没沉淀，待水自然流出，重复操作 2-3 次 MnO2 作为催化剂，降低了碳酸锂的分解温度 H2SO4 溶液至固体溶解,加入 Na2CO3 溶液，并控制溶液 pH