高一化学鲁科版（2019）第一册寒假作业选择专项练习：2.3氧化还原反应

2020-2021 学年高一化学鲁科版（2019）必修第一册寒假作业选择专项练习： 2.3 氧化还原反应 一、单选题 1．ClO2 是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。工业上可通过以下反应制得 ClO2： 2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O。下列说法正确的是( ) A．氯元素的化合价升高 B．Na2SO3 被还原 C．NaClO3 发生氧化反应 D．有 1mol ClO2 生成转移电子数目为 NA 2．下列反应中不属于．．．氧化还原反应的是( ) A．NaOH+HCl=NaCl+H2O B．3Fe+2O2 点燃 Fe3O4 C．Fe2O3+3CO 高温 2Fe+3CO2 D．2H2O 电解 2H2↑+O2↑ 3．化学反应 2Mg+CO2 点燃 2MgO+C 的氧化剂是 A．Mg B．CO2 C．MgO D．C 4．常温下，在溶液中可发生如下反应：Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+、Sn2++2Fe3+=2Fe2++Sn4+。由此推断 Fe2+、Ce3+、 Sn2+的还原性由强到弱的顺序是( ) A．Sn2+、Fe2+、Ce3+ B．Fe2+、Ce3+、Sn2+ C．Fe2+、Sn2+、Ce3+ D．Ce3+、Fe2+、Sn2+ 5．反应 4KI+O2+2H2O＝4KOH+2I2 中，氧化剂是( ) A．O2 B．KI C．H2O D．I2 6．下列化学变化中，物质发生还原反应的是 A．C→CO2 B．CO2→CO C．FeCl2→FeCl3 D．H2SO4→BaSO4 7．56gFe 与足量氯气反应，转移的电子数是 A．2NA B．3NA C．2mol D．3mol 8．我国“神舟七号”载人飞船的火箭燃料主要是偏二甲肼(用 R 表示)和四氧化二氮，在火箭发射时，两者剧 烈反应产生大量气体并释放出大量的热，该反应的化学方程式为：R+2N2O4═3N2+4H2O+2CO2，下列叙述错 误的是( ) A．此反应是氧化还原反应 B．R 的分子式为 C2H8N2 C．生成 3molN2 时电子转移数为 8mol D．在反应中 N2O4 做氧化剂 9．下列说法正确的是( ) A．有电解质参加的反应是离子反应 B．既有单质参加又有单质生成的反应一定是氧化还原反应 C．某溶液使酚酞溶液变红，则该溶液是碱溶液 D．SrCl2 溶于水能导电，所以 SrCl2 是电解质 10．瑞典化学家舍勒在研究软锰矿矿石时，把浓盐酸和软锰矿矿石混合加热，意外得到了氯气， MnO2+4HCl(浓)  MnCl2+Cl2↑+2H2O。关于该反应的叙述不正确的是 A．MnO2 是氧化剂 B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1：4 C．MnO2 被 HCl 还原 D．HCl 具有还原性 11．下列反应中水只作还原剂的是( ) A．2H2O+2Na=2NaOH+H2↑ B．3H2O(沸水) +FeCl3 Δ Fe (OH)3(胶体) + 3HCl C．2H2O+2F2 =O2 +4HF D．H2O+3NO2 =2HNO3+NO 12．某化学兴趣小组利用 MnO2 和浓 HCl 及如图装置制备 Cl2。下列分析中不正确的是 A．A 中可用分液漏斗代替长颈漏斗 B．A 中缺少加热装置 C．B 中盛放的 NaOH 溶液可以净化 Cl2 D．D 的作用是吸收多余的氯气，防止污染环境 13．加碘盐中含有 KIO3，其能发生反应 KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O，下列有关该反应的说法正确 的是( ) A．H2SO4 是氧化剂 B．KIO3 发生氧化反应 C．I2 的还原性大于 I- D．每生成 0.6mol I2，反应转移电子数为 NA 14．下列实验装置能达到实验目的的是 A B C D 制取氯气 干燥氯气 收集氯气 吸收氯气 A．A B．B C．C D．D 15．现有 40mL 浓度为 0.04mol·L-1 的 Na2SO3 溶液恰好与 20mL 浓度为 0.02mol·L-1 的 K2A2O7 溶液完全反应。 已知 Na2SO3 可被 K2A2O7 氧化为 Na2SO4，则元素 A 在还原产物中的化合价为( ) A．+2 B．+3 C．+4 D．+5 16．NaClO2 具有强氧化性，是较好的消毒剂。实验室可以用 NaClO2 与浓盐酸反应制取 Cl2，制取装置如图 所示。下列叙述一定正确的是( ) A．长颈漏斗可以替换仪器 a B．可用排饱和食盐水法收集 Cl2 C．通过装置乙除去 HCl 和 H2O D．反应中 NaClO2 被氧化 17．在 3Cl2＋6KOH 加热 KClO3＋5KCl＋3H2O 的反应中，下列说法不正确的是( ) A．Cl2 是氧化剂，KOH 是还原剂 B．KCl 是还原产物，KClO3 是氧化产物 C．反应中每消耗 3 mol Cl2，转移电子数为 5NA D．氧化剂物质的量是还原剂物质的量的 5 倍 18．已知： 2- 3SO +I2+H2O= 2- 4SO +2H++2I-。某无色溶液中可能含有 I-、 4NH  、Cu2+、 2- 3SO 中的几种，向该 溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列有关原溶液的判断正确的是( ) A．肯定不含 I- B．肯定不含 4NH  C．可能含有 2- 3SO D．可能含有 I- 19．白磷有剧毒，白磷中毒可用硫酸铜溶液解毒，白磷与硫酸铜可以发生如下两个反应： (1)2P+5CuSO4+8H2O=5Cu+2H3PO4+5H2SO4 (2)11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO 4 下列有关说法中错误的是( ) A．在上述两个反应中，氧化产物都是 H3PO4 B．在反应(1)中，氧化剂只有 CuSO4 C．在反应(2)中，7.5 mol CuSO4 可氧化 P 的物质的量为 5.5mol D．在反应(2)中，当有 5 mol CuSO4 发生反应时，共转移 10 mol 电子 20．油条的做法是将矾、碱、盐按比例加入温水中，再加入面粉搅拌成面团；放置，使面团产生气体，形 成孔洞。放置过程发生反应：2KAl(SO4)2·12H2O+3Na2CO3=2Al(OH)3↓+3Na2SO4+K2SO4+3CO2↑+21H2O。下 列判断正确的是( ) A．从物质的分类角度来看，油条配方中的“矾、碱、盐”主要成分均为盐 B．放置过程发生的反应为氧化还原反应 C．放置过程发生的反应中，反应物和生成物均为电解质 D．反应的离子方程式为 2Al3++3 2- 3CO =2Al(OH)3↓+3CO2↑ 21．下列变化过程中，需要加入氧化剂才能实现的是 ①SO2→H2SO4 ② 2 3CO  →CO2③FeCl3→Fe ④MnO2→Mn2+ ⑤HCl→Cl2 ⑥N2O4→NO2 A．①②⑥ B．①⑤ C．③④ D．①②⑤ 22．高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂，可由下列反应制得： 2Fe(OH)3+3Cl2+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O，下列关于该反应说法正确的是 A．KOH 被还原 B．Cl2 发生氧化反应 C．Fe(OH)3 是还原剂 D．生成 1molK2FeO4 转移 6mol 的电子 23．下列实验装置不能达到实验目的的是( ) A．制氯气 B．除去 Cl2 中的 HCl C．干燥 Cl2 D．吸收多余 Cl2 24．下列物质中，按照只有氧化性、只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是( ) A．NO2、H2、Na B．Fe3+、C、NaClO C．Cu2+、Cl-、H2O2 D．Na+、SO2、H2O 25．下列叙述正确的是( ) ①阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性；②含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性； ③失电子多的还原剂还原性就强；④有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应； ⑤含金属元素的离子不一定都是阳离子；⑥金属阳离子被还原不一定得到金属单质； ⑦在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂。 A．②③⑤ B．①②③⑥ C．④⑤⑦ D．⑤⑥ 二、多选题 26．在 3Cl2＋6KOHΔ KClO3＋5KCl＋3H2O 的反应中，下列说法不正确的是( ) A．Cl2 是氧化剂，KOH 是还原剂 B．KCl 是还原产物，KClO3 是氧化产物 C．反应中每消耗 3 mol Cl2，转移电子数为 5NA D．氧化剂物质的量是还原剂物质的量的 3 倍 27．汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应 10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑。对于该反应，下列判断正 确的是 ( ) A．氧化产物与还原产物分子个数之比为 15∶1 B．氧化剂和还原剂是同一物质 C．反应过程中转移 10 个电子，则产生 10 个 N2 分子 D．N2 既是氧化产物又是还原产物 28．纳米级 Fe3O4 可用于以太阳能为热源分解水制 H2，过程如图所示。下列说法中，不正确的．．．．是( ) A．过程Ⅰ的反应：2Fe3O4 太阳能 6FeO+O2↑ B．过程Ⅱ的反应：2H2O=2H2↑+O2↑ C．过程Ⅱ中，生成 1molFe3O4，反应转移的电子总数为 3mol D．Fe3O4 为整个过程的催化剂 29．反应①②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应：① 2 2 42NaI+MnO +3H SO  4 4 2 22NaHSO MnSO 2H O I   ；② 3 3 2 4 4 2 22NaIO +5NaHSO Na SO +3NaHSO +H O+I= 。下列说法正 确的是（ ） A．两个反应中硫元素均被氧化 B．碘元素在反应①中被氧化，在反应②中被还原 C．氧化性： 2 2 4 3 2MnO SO IO I    D．反应①②中生成等量的 2I 时，转移电子数之比为 1：5 30．过氧化钠可作为氧气的来源。常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后，若固体质量增加了 28 g，反应 中有关物质的物理量正确的是(NA 表示阿伏加德罗常数) 二氧化碳 碳酸钠 转移的电子 A 1mol NA B 22.4L 1mol C 106 g 1mol D 106g 2NA A．A B．B C．C D．D 参考答案 1．D2．A3．B4．A5．A6．B7．B8．C9．D10．B11．C12．C13．D14．D15．A16．B17．A 18．D19．C20．A21．B22．C23．B24．C25．D26．AD27．AD28．BC29．BD30．AC