高一化学第一学期鲁科版（2019）必修第一册第3章物质的性质与转换第1节铁的多样性同步训练

2020-2021 学年高一化学第一学期鲁科版（2019）必修第一册第 3 章物质的 性质与转换第 1 节铁的多样性同步训练 一、单选题 1．某溶液中可能含有 Fe3+、Mg2+、Na+、Ba2+、Cl-、OH-、SO 2 4  中的若干种，下列说法中正确的是( ) A．溶液中最多有 4 种离子 B．若溶液有颜色，则一定没有 OH- C．若溶液呈碱性，则一定含有 Na+ D．该溶液不可能溶解单质铜 2．下列物质既能由金属和酸反应获得，也能通过金属和氯气反应获得的是 A．NaCl B．FeCl2 C．FeCl3 D．CuCl2 3．下列说法不正确的是 A．金属材料包括纯金属和它们的合金 B．生铁是目前用量最大、用途最广的合金 C．铝可用作包装材料和建筑材料 D．氢氧化铝可用作治疗胃酸过多的药物 4．下列有关试剂的保存或配制说法错误的是( ) A．少量金属钠保存在冷水中 B．漂白粉不能长期放置于敞口烧杯中 C．配制硫酸亚铁溶液时，要加入少量铁粉 D．新制氯水放在棕色试剂瓶中 5．将一定量的 Fe、 Fe2O3、CuO 的混合物放入体积为 100mL、浓度为 2.2 mol·L-1 的 H2SO4 溶液中，充分 反应后，生成气体 896 mL(标况)，得到不溶固体 1.28g；过滤后，滤液中的金属离子只有 Fe2+(假设滤液体积 仍为 100 mL) ，向滤液中滴加 2 mol·L-1 的 。NaOH 溶液至 40mL 时开始出现沉淀，则未滴加 NaOH 溶液 前，滤液中 FeSO4 的物质的量浓度为 A．1.8 mol·L-1 B．1.9 mol·L-1 C．2mol·L-1 D．无法计算 6．不列物质之间的转化不能通过一步化合反应实现的是( ) A．FeO→Fe3O4 B．Fe→FeCl2 C．Fe2O3→Fe(OH)3 D．Na2CO3→NaHCO3 7．已知 Fe 和 Cu 均能与 FeCl3 反应，当向盛有 FeCl3 溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，烧 杯中不可能出现的是：( ) A．有单质铜无单质铁 B．溶液中有 Fe2+、Cu2+ C．有单质铁无单质铜 D．溶液中有 Fe3+、Fe2+、Cu2+ 8．常温下，将铁片放入下列溶液中，不发生反应的是( ) A．稀硫酸 B．氯水 C．氢氧化钠溶液 D．硫酸铜溶液 9．有关铁的氧化物的说法正确的是( ) A．Fe3O4 是黑色固体,有磁性 B．Fe2O3 既不溶于水也不溶于酸 C．FeO 是碱性氧化物,可与 H2O 反应生成 Fe(OH)2 D．FeO、Fe2O3、Fe3O4 中铁的化合价相同 10．下列除杂或分离的说法正确的是( ) A．除去 FeCl3 水溶液中的 FeCl2：加入足量的 Fe 粉，过滤 B．除去 CO2 中的少量 HCl：利用饱和 Na2CO3 溶液洗气 C．由 96%(体积分数)的酒精溶液制无水酒精：加入生石灰，再蒸馏 D．想要依次沉淀某溶液中 Cl-、SO 2- 4 ：先加入过量 AgNO3 溶液，再加入过量 BaCl2 溶液 11．高铁酸钠(Na2FeO4)是一种高效的饮用水处理剂，工业上可由反应：Fe2O3 +3Na2O2 高温 2Na2FeO4 + Na2O 制得。关于该反应的说法正确的是( ) A．反应中 Na2O2 是氧化剂 B．原料 Fe2O3 可以通过铁丝在氧气中燃烧制得 C．生成 1 mol Na2FeO4，转移 6 mol 电子 D．Na2FeO4 中 Fe 元素的化合价为+4，具有强氧化性，能消毒杀菌 12．除去下列物质中的杂质，所用试剂和方法正确的是( ) 选项 物质 杂质 除杂质所用试剂和方法 A FeCl2 溶液 FeCl3 铁粉、过滤 B KNO3 溶液 K2SO4 溶液 BaCl2 溶液、过滤 C Cl2 气体 HCl 气体 NaOH 溶液、洗气 D 铁粉 铝粉 盐酸、过滤 A．A B．B C．C D．D 13．下列关于铁的叙述正确的有几个( ) ①铁能被磁铁吸引，但纯铁易被腐蚀 ②铁在潮湿的空气中容易生锈 ③铁是用量最大、用途最广的合金 ④铁在氯气中燃烧生成 FeCl2 ⑤铁能在氧气中剧烈燃烧生成 Fe3O4 ⑥不能通过化合反应制得 FeCl2 和 Fe(OH)3 A．4 B．3 C．2 D．1 14．下列有关物质的性质与用途正确且具有对应关系的是 A．FeCl3 具有还原性，可用作铜制线路板的蚀刻剂 B．Al2O3 熔点高，可用作耐高温材料 C．Fe2O3 能与盐酸反应，可用于制作红色颜料 D．NaHCO3 受热易分解，可用于制胃酸中和剂 15．下到分离提纯过程中使用的试剂或实验操作不正确的是 A．除去 Fe2O3 固体中的 Al2O3： 加入足量 NaOH 溶液， 过滤、洗涤、干燥 B．除去 FeCl3 溶液中的 FeCl2：加入适量氯水，充分反应 C．除去 Cu 粉中的 Fe 粉：加入足量盐酸，充分反应后，过滤、洗涤、干燥 D．除去 NaHCO3 固体中的 Na2CO3：加入适量盐酸，充分反应后，蒸发结晶 16．化学与生产、生活及社会发展密切相关，下列有关说法不正确．．．的是( ) A．在新型冠状病毒肺炎疫情防控中，75%的乙醇用于杀菌消毒 B．还原铁粉常用于食品保鲜，利用了铁的还原性 C．“血液透析”和“静电除尘”利用了胶体的不同性质 D．食醋不能洗去水壶中的水垢 17．下列反应中，铁只能生成＋3 价化合物的是( ) A．少量铁与稀硫酸反应 B．铁丝在氧气中燃烧 C．过量铁粉在氯气中燃烧 D．Fe 投入到 CuSO4 溶液中 二、填空题 18．(1)除去 FeCl2 溶液中混有的少量 FeCl3 杂质的试剂是___________，离子方程式为___________ (2)除去镁粉末中混入的铝粉的试剂是___________，化学方程式为___________。 19．下图是一种“纳米药物分子运输车”，该技术可提高肿瘤的治疗效果。回答下列问题： (1)“纳米药物分子车”分散于水中所得的分散系___________(填“属于”或“不属于”)胶体。 (2)“纳米药物分子车”的外壳属于有机物。酒精、蔗糖、醋酸中这三种有机物中，属于电解质的是___________。 (3)纳米级的 Fe3O4 是一种非常重要的磁性材料。 ①Fe3O4 溶于稀盐酸生成 FeCl3、___________和 H2O。 ②铁在氧气中燃烧生成 Fe3O4，反应中每生成 1mol Fe3O4 转移___________mol 电子。 20．铁是一种重要的金属材料，它的单质及化合物在生产生活中应用广泛。 (1)铁元素有三种常见的氧化物，分别是 FeO、Fe2O3、Fe3O4.其中具有磁性的是 _______，可作为红色颜料 的是_______。 (2)某补铁口服液中含有 Fe2＋，为检验其是否被氧化变质，可取少量该口服液，向其中 滴加 KSCN 溶液， 若溶液变为_______色，则说明其已变质。向该口服液中加入维生素 C 可防止其被氧化变质，此过程中利 用了维生素 C 的_______性。 (3)FeCl3 可作为铜电路板的腐蚀液，其反应原理为 Cu 与 FeCl3 溶液反应生成 FeCl2 和 CuCl2，该反应的化学 方程式为_______。向反应后的溶液中加入_______，可回收 Cu，并得到 FeCl2 溶液。 21．用下面方法可以制得 Fe(OH)2 沉淀。 用不含 Fe3＋的 FeSO4 溶液与用不含 O2 的蒸溜水配制的 NaOH 溶液反应制备。 (1)为防止硫酸亚铁溶液氧化，在用硫酸亚铁晶体配制上述 FeSO4 溶液时还需加入____。 (2)除去蒸馏水中溶解的 O2 常采用____的方法。 (3)生成 Fe(OH)2 沉淀的操作是用长滴管吸取不含 O2 的 NaOH 溶液，插入 FeSO4 溶液液面下，再挤出 NaOH 溶液。这样操作的理由是___。上述反应的离子方程式___。 (4)将上述 Fe(OH)2 沉淀置于空气中，可观察到沉淀由___迅速变成___色，最后氧化成___色。反应的化学方 程式___。 22．学习常见物质时，会从“价”和“类”两个方面进行学习。如图表示铁元素的常见化合价与含铁物质类别的 关系。 （1）X 的物质类别是______________。 （2）铁和稀硫酸反应生成的含铁化合物属于如图中的___________（填序号）。 （3）某同学想用物质 a 制取物质 b，设计了如图实验步骤： 物质 a 与稀盐酸反应的化学反应方程式为_____________。如果向盛有溶液甲的烧杯中滴加 NaOH 溶液至过 量，图中图象能正确表示烧杯中溶液质量变化的是_____（填序号）。 三、工业流程题 23．七水合硫酸亚铁( 4 2FeSO 7H O )是一种重要的食品或饲料添加剂、颜料及电子工业的原材料。某同学 设计了利用工业烧渣并采用如图流程来制备七水合硫酸亚铁： 回答下列问题 (1)工业烧渣与稀硫酸反应的离子反应有： + 2+ 2FeO+2H =Fe +H O，②___________。 (2)加入的试剂 X 是：___________。 A． NaOH B． 3HNO C． Cu D． Fe (3)若需检验还原后的 4FeSO 溶液中是否存在有 3Fe  ，可选择的方法是取 2-3mL 试液，在其中滴加 ___________溶液(填化学式)，当___________时(填实验现象)，说明溶液中存在 3Fe  。 (4)利用工业烧渣还可以制得一种重要的净水剂 2 4Na FeO ，其基本原理是先由烧渣制得氢氧化铁，再将氢氧 化铁与 NaClO 、烧碱在 40℃反应，即可制备 2 4Na FeO ，其中 NaClO 被还原成 NaCl，此方法称为“湿法”； 请写出湿法制备 2 4Na FeO 的化学方程式：___________。 (5)制备 2 4Na FeO 还有一方法称为“干法”，其反应原理为： 4 2 2 2 4 2 2 4 22FeSO +6Na O =2Na FeO +2Na O+2Na SO +O  ；若用 4 2FeSO 7H O 替代 4FeSO 进行上述反应， 当标准状况下产生 22.24LO 时，则需消耗 4 2FeSO 7H O ___________ g 参考答案 1．B2．D3．B4．A5．A6．C7．C8．C9．A10．C11．A12．A13．C14．B15．D16．D17．C 18．Fe 粉 2Fe3++Fe=3Fe2+ NaOH 溶液 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 19．不属于 醋酸 FeCl2 8 20．Fe3O4 Fe2O3 红 还原 Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2 铁粉 21．铁粉 加热 防止生成的 Fe(OH)2 被氧化 Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓ 白色 灰 绿色 红褐色 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 22．单质 d Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O D 23． 3 2 3 2Fe O 6H 2Fe 3H O=   D KSCN 溶液变为红色(血红色) 3 2 4 2 40 C 2Fe(OH) 3NaClO 4NaOH Na FeO 3NaCl 5H O      55.6