高一化学第一学期鲁科版（2019）必修第一册第3章物质的性质与转换第2节硫的转化课后巩固

2020-2021 学年高一化学第一学期鲁科版（2019）必修第一册第 3 章物质的 性质与转换第 2 节硫的转化课后巩固 一、单选题 1．下列气体排放到空气中，会．导致酸雨的是 A．H2 B．CO C．CO2 D．SO2 2．下列关于 SO2 的说法中不正确的是( ) A．SO2 是硫及某些含硫化合物在空气中燃烧的产物 B．SO2 具有漂白性，可以使品红溶液褪色 C．SO2 与水反应生成 H2SO3，H2SO3 只有较强的氧化性 D．SO2 是一种大气污染物，它主要来自于化石燃料的燃烧 3．下列反应在指定条件下能实现的是 A．HClO 光照 HCl B．Fe 2H O高温 Fe2O3 C．S 2O点燃 SO3 D．S Fe Δ Fe2S3 4．下列对浓硫酸的叙述中，正确的是 A．常温下不能用铁、铝容器盛放浓硫酸，因为铁、铝是活泼金属 B．浓硫酸具有吸水性，可以使蔗糖炭化 C．浓硫酸和 Na2SO3 反应制取 SO2 时，浓硫酸表现出强氧化性 D．浓硫酸和铜片加热反应，既表现了酸性，又表现出强氧化性 5．下列有关实验描述正确的是( ) A．在某溶液中加入稀盐酸，产生无色无味的气体，该气体能使澄清石灰水变混浊，证明其中含有 CO 2- 3 B．要证明某烧碱溶液中可能含有 Cl-，应先加稀盐酸酸化，再滴加 AgNO3 溶液，若有白色沉淀生成，证明 其中含有 Cl- C．焰色反应时，观察到火焰呈黄色，可以推测肯定含钠元素，可能含钾元素 D．在某溶液中加入 BaCl2 溶液，产生白色沉淀，加盐酸，沉淀不溶解，证明其中含有 SO 2- 4 6．下列化学反应的实验现象及结论描述正确的是( ) A．取久置的 Na2O2 粉末，向其中滴入过量的稀盐酸，产生无色气体能使澄清石灰水变浑浊，说明 Na2O2 已 完全变质 B．钠加入到 CuSO4 溶液中，有红色物质析出，即析出 Cu 单质 C．用洁净的铂丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，则原溶液一定含有 Na+ D．某溶液中滴加 BaCl2 溶液产生白色沉淀，加入稀盐酸沉淀不溶解，则一定有 SO 2 4  7．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A．Al2O3 具有两性，可用作耐高温材料 B．SO2 具有还原性，可用于漂白纸张 C．稀硫酸具有酸性，可用于除去铁锈 D．浓硫酸具有脱水性，可用于气体的干燥 8．某研究小组欲分析某矿石的主要成分，粉碎后将其溶于过量稀盐酸中充分反应，过滤后用所得溶液进行 如下实验，下列说法正确的是 A．取少量滤液向其中滴加少量 Na2CO3 溶液，无白色沉淀，说明矿石中一定不含 Ca2+ B．取少量滤液向其中滴加过量 BaCl2 溶液，产生白色沉淀，说明矿石中含有 2- 4SO C．取少量滤液，向其中滴加适量 NaOH 溶液，产生白色沉淀，说明矿石中一定含有 Mg2+ D．取少量滤液向其中加入硝酸酸化的硝酸银，产生白色沉淀，说明矿石中一定有 Cl- 9．对下列实验过程的评价，正确的是（ ） A．某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸根 B．某溶液中滴加 BaCl2 溶液，生成白色沉淀，证明一定含有 SO 2 4  C．验证烧碱溶液中是否含有 Cl-，先加稀硝酸除去 OH-，再加入 AgNO3 溶液，有白色沉淀，证明含 Cl- D．某无色溶液滴入紫色石蕊试液显红色，该溶液一定显碱性 10．下列物质能与水反应生成强碱的是（ ） A．SiO2 B．Al2O3 C．SO3 D．Na2O 11．如图为含有同一种元素的 a、b、c、d 四种物质的转化关系。其中 a 是单质，b、c 是氧化物，d 是酸， 各步转化均为一步实现，则 a 可能是①C、②S 中（ ） A．只有① B．只有② C．①② D．都不符合 12．查找资料得知：溴水(Br2)显橙黄色，碘水(I2)显棕黄色；还原性：Br-＜Fe2+＜I-＜ 2 3SO  ， 2 3SO  在溶液中 被氧化时一般生成 2 4SO  。有一无色未知溶液可能含有 K+、Fe2+、 2 4SO  、I-、 2 3SO  中的一种或者几种，现 做以下实验：①取部分溶液加入少量溴水，振荡，溶液呈无色； ②向①的溶液中加入过量氯化钡溶液，产生白色沉淀，再加过量稀硝酸沉淀不溶解； ③取少量②的溶液滴入足量 AgNO3 溶液，有沉淀生成。 下列关于无色溶液组成的判断正确的是： A．肯定含有 2 3SO  ，肯定不含 Fe2+、I-，可能含有 K+、 2 4SO  B．肯定含有 2 4SO  ，肯定不含 Fe2+、I-，可能含有 K+、 2 3SO  C．肯定含有 K+、 2 3SO  ，肯定不含 Fe2+，可能含有 2 4SO  、I- D．肯定含有 2 4SO  、 2 3SO  ，肯定不含 Fe2+、I-，可能含有 K+ 13．盛装浓硫酸的容器上，应该贴的危险化学品标志是( ) A B C D 易燃液体 遇湿易燃物品 腐蚀品 剧毒品 A．A B．B C．C D．D 14．在如图所示的实验中，实验进行一段时间后，下列关于实验现象的叙述不正确的是 A．苹果块会干瘪 B．胆矾晶体表面有“白斑”生成 C．饱和硝酸钾溶液中有晶体析出 D．pH 试纸变红 15．“5.12 汶川大地震”后，消毒尤为重要，其中常用的消毒剂为“84”消毒液，其商品标识上有如下叙述：① 本品为无色溶液，呈碱性②使用时加水稀释③可对餐具、衣物进行消毒，可漂白浅色衣服。则其有效成份 可能是 A．Cl2 B．SO2 C．NaClO D．KMnO 4 16．下列叙述正确的是（ ） A．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氢气、氧气、 HI 、 2H S 等气体 B．浓硫酸与单质硫反应的化学方程式为  2 4 2 2S+2H SO 3SO + OΔ 2H浓 ，在此反应中，浓硫酸既表现 出强氧化性又表现出酸性 C．把足量铜粉投入到含 2 42mol H SO 的浓硫酸中，得到气体的体积为 22.4 L （标准状况下） D．常温下能够用铁、铝容器盛放浓硫酸，是因为浓硫酸的强氧化性使铁、铝钝化 17．下列实验能证明一定有二氧化硫存在的是( ) ①能使澄清石灰水变浑浊 ②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 ③能使品红溶液褪色 ④通入足量的氢氧化钠溶液后再在溶液中加 BaCl2 溶液有白色沉淀产生，该沉淀能溶于稀盐酸 ⑤通入气体能使溴水褪色，再滴加 Ba(NO3)2 溶液有白色沉淀产生 A．只有③ B．只有④ C．③④⑤ D．只有⑤ 18．下列有关实验的操作、现象或原理均正确的是（ ） A．用玻璃棒蘸取 NaClO 溶液点在干燥的 pH 试纸上，试纸呈蓝色 B．将一定量的 NaCl 晶体加入容量瓶中，配制一定物质的量浓度的 NaCl 溶液 C．为证明 Cu 与浓硫酸反应生成了 CuSO4，可将反应后的混合液冷却后再向其中加入蒸馏水，若显蓝色即 可证明生成了 CuSO4 D．用稀盐酸区分氧化铜、铁粉和炭粉三种黑色的粉末 19．设 AN 为阿伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是( ) A．标准状况下，1mol 3SO 的体积为 22.4L B．1mol Cu 与足量的 S 充分反应，转移的电子数为 A2N C．0.2mol Cu 与含 0.4mol 2 4H SO 的浓硫酸在加热的条件下反应时，生成的 2SO 在标准状况下的体积为 4.48L D．0.5mol C 与足量浓 2 4H SO 在加热的条件下反应时，转移的电子数为 A2N 二、填空题 20．(1)下列气体的排放容易形成酸雨的是____________(填标号)。 A． 2CO B． 2SO C． 2N D．CO (2)某实验小组采集硫酸型酸雨样品，随着时间的推移，多次测定该样品的 pH，得到的数据如表所示。 测定时间 /h 0 1 2 3 4 雨水的 pH 4.73 4.62 4.56 4.55 4.55 酸雨样品放置时随着时间的推移其 pH 变化的主要原因是___________________(用化学方程式表示)。 (3)为减少酸雨的产生可采取的措施有____________(填标号)。 ①少用煤作燃料 ②把工厂烟囱造高 ③燃料脱硫 ④在已酸化的土壤中加石灰 ⑤开发新能源 A．①②③ B．②③④⑤ C．①③⑤ D．①③④⑤ 21．向盛有下列溶液的试管中分别通入 2SO 气体：①紫色石蕊溶液；②NaOH 溶液(滴有酚酞溶液)；③品红 溶液；④溴水。请回答下列问题： (1)试管①中的现象是________，发生反应的化学方程式为________________。 (2)试管②中的现象是__________________，发生反应的化学方程式为__________________，若继续通入过 量的 2SO ，则发生反应的化学方程式为________________。 (3)试管③中的现象是_______若将吸收 2SO 的品红溶液加热，现象是________。 (4)试管④中的现象是________________。 (5)上述实验中， 2SO 表现出酸性氧化物性质的是________(填序号，下同)， 2SO 表现出漂白性的是________， 2SO 表现出还原性的是________。 22．（1）制硫酸的三种原料是___、___、___，三个生产过程是①___，写出反应方程式___，②___，写出 反应方程式___，③___，写出反应方程式__，三废指的是____、___、___。 （2）合成氨的反应原理工业合成氨的反应条件为浓度使用过量的___、温度___℃、高压__MPa、___。 23．掌握化学的基本概念和研究方法才能学好化学。按要求回答下列问题： （1）下列是对碱、酸、盐、氧化物的分类列表： 碱 酸 盐 氧化物 第一组 2Ca(OH) HCl 3BaCO 3KClO 第二组 2 3Na CO 2 4H SO NaCl 3SO 第三组 NaOH 3HNO 4CCl 2 3Fe O 表中每组均有物质分类错误，三组中对应分类错误的物质分别是_________、_________、_________。（填 化学式） （2） NaCl固体不能导电，而 NaCl溶液可以导电，原因是_________________________。 （3）依据下列两个反应，按要求填空。 Ⅰ. 2 2 2 2 4=Na O SO Na SO Ⅱ. 2 2 2 2 3 22Na O 2CO =2Na CO O  反应Ⅰ和反应Ⅱ中， 2 2Na O 只作氧化剂的反应是________（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）；反应Ⅱ中，每生成标准状 况下 22.24L O ，反应中转移________ mol 电子； 2SO 和 2CO 都能使澄清石灰水变浑浊，请设计一种方法 检验 2CO 、 2SO 混合气体中的 2CO ：_____________。 三、工业流程题 24．根据物质所处的类别，以及是否具有氧化性或还原性能帮助我们认识其化学性质。 (1)根据下图所示物质的转化信息书写相应的反应方程式。以红土镍矿（主要成分 Ni2O3、Fe2O3、SiO2）为 原料制备兰尼镍的工艺流程如图所示： ①“酸溶”时，Fe2O3 反应的离子方程式为____________； ②“还原”步骤中铁元素转化时对应离子方程式（已知 H2S 是弱酸）为____________。 (2)请从下列试剂中选择合适的试剂完成指定转化（试剂可以重复选择）。 试剂：浓盐酸、NaCl 溶液、浓硫酸、Na2SO4 溶液、FeSO4 溶液 ①Cl2→Cl－的离子方程式：____________； ②H2S→SO2 的化学方程式：____________； ③Ba(OH)2→NaOH 的化学方程式：____________。 参考答案 1．D2．C3．A4．D5．C6．C7．C8．B9．C10．D11．C12．C13．C14．D15．C16．D17．D18．D19．D 20．B 2 3 2 2 42H SO +O =2H SO C 21．紫色石蕊溶液变红 2 2 2 3SO H O H SO  溶液褪色 2 2 3 2SO 2NaOH Na SO= H O  2 3 2 2 3Na SO SO H O=2NaHSO  品红溶液褪色 溶液恢复红色 溴水褪色 ①② ③ ④ 22．硫磺 空气 水 造气 S+O2 点燃 SO2 催化氧化 2SO2+O2 Δ 催化剂 2SO3 吸收 SO3+H2O＝H2SO4 废气 废水 废渣 氮气 400～500 10～30 原料循环利用 23． 3KClO 2 3Na CO 4CCl NaCl固体中没有自由移动的离子，而在 NaCl溶液中有自由移动 的离子，所以 NaCl溶液可以导电而 NaCl固体不导电 Ⅰ 0.2 先将混合气体通入足量的酸性高锰 酸钾溶液（或溴水）中，溶液颜色变浅，再通过澄清石灰水，石灰水变浑浊，则证明混合气体中含有 2CO 24．Fe2O3＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2O 2Fe3＋＋H2S＝2Fe2＋＋S↓＋2H＋ 2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－ 3H2SO4(浓)＋H2S＝4SO2＋4H2O Ba(OH)2＋Na2SO4＝BaSO4↓＋2NaOH